Энтальпия образования химических соединений стандартная

Под стандартной теплотой (или энтальпией) образования химического соединения понимают количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании одного моля соединения из простых веществ. Теплота образования простых веществ при стандартных условиях принимается равной нулю. Стандартная теплота [c.254]

Для удобства сравнения теплоту реакции Qp = 1 — вычисляют для одинаковых условий, выбранных за стандартные в качестве таковых приняты р = 101,325 кПа (760 мм рт. ст.) и Т — 298,15 К (25° С). Для различных химических соединений эти данные приведены в таблицах и используются для определения теплоты реакции [3]. Следует иметь в виду, что в термохимии энтальпии всех элементов при стандартных условиях принято считать равными нулю, а так как теплота образования химического соединения представляет собой разность между энтальпией соединения и энтальпией элементов, из которых оно состоит, то, следовательно, теплоту образования можно полагать равной энтальпии соединения. [c.186]

В работе [21] приводятся сведения о стандартных энтальпиях образования многочисленных химических соединений в широком диапазоне температур. Там же содержатся другие характеристики, к обсуждению которых мы вскоре перейдем. [c.400]

Нас не должен беспокоить тот факт, что первый член в правой части есть постоянная величина, абсолютное значение которой установить невозможно, поскольку при дальнейшем анализе химических реакций выясняется, что такие члены взаимно компенсируются. Ясно, что второй член представляет собой стандартную энтальпию образования при То (25°С) и ро (1 атм), а третий — изменение энтальпии соединения i с изменением температуры и давления. Оба этих члена поддаются экспериментальному определе-.нию. [c.402]

Аналогично для стандартной свободной энтальпии образования ([AGf] ) (в случае реакции, включающей образование t-ro химического соединения из входящих в него элементов) можно написать [c.413]

Большинство соединений образуется из элементов с выделением теплоты и соответственно табличные величины стандартных теплот образования отрицательны и лишь для немногих эндотермических соединений, например N0 (A/"gj), — положительны. Стандартная теплота сгорания представляет собой изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, причем исходные веш,ества и продукты реакций должны быть взяты при стандартных условиях. Стандартная теплота какой-либо реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые бы в сумме составили изучаемую реакцию. Стандартные эффекты реакций представляют собой изменение энтальпии реагентов в результате химической реакции до продуктов реакции в стандартных условиях. Обычно теплоты образования известны для неорганических соединений, а теплоты сгорания для органических. При расчете двигателей внутреннего сгорания воздушно-реактивных двигателей используют теплотворность то лива. [c.196]

Методика сжигания веществ в герметичном реакционном сосуде усовершенствована Бертло [621. Для осуществления быстрого полного сжигания вещества до вполне определенных продуктов Бертло предложил заполнять реакционный сосуд чистым кислородом под избыточным давлением. Калориметры такого типа вследствие обычно взрывоподобного течения реакций получили название бомбовых калориметров . Эти приборы в настоящее время успешно применяются для определения стандартных энтальпий образования химических соединений, в частности теплот сгорания пищевых продуктов и высшей теплотворной способности топлива. Прецизионные приборы позволяют проводить измерения с точностью 0,1%. [c.102]

Стандартной энтальпией образования А/Я298Д5 называется тепловой эффект образования одного моля данного соединения из простых веществ, находящихся в той модификации и том агрегатном состоянии, которые устойчивы при данной температуре и давлении 1 атм. Состояния простых веществ, из которых рассматривается образование химического соединения при данных условиях, получили название базисной формы элемента. При 298,15 К такими формами для углерода является графит, для серы — ромбическая сера, для ртути —жидкая ртуть, для кислорода — молекулярный кислород. [c.64]

Данную главу мы начали с изложения некоторых дополнительных полезных теорем о химическом равновесии, относящихся к изменениям характеристик в химических реакциях. После того как была определена энтальпия реакции АН т (для реакции, протекающей при заданных Тир), а затем энтальпия образования данного химического соединения из входящих в него элементов, было отмечено, что значения молярных энтальпий реагирующих компонентов должны быть согласованы друг с другом и с изменениями энтальпии в реакции. Молярная энтальпия данного химического вещества при заданных Тир была выражена через его стандартную энтальпию образования (т. е. при давлении Ро = 1 атм) при произвольной стандартной температуре То (обычно при 25°С). Далее АНт была выражена через молярные энтальпии реагирующих компонентов было показано, что АНт равно сумме энтальпий образования реагирующих компонентов, причем суммирование проводится по энтальпиям, взвешенным со стехиометриче-скими коэффициентами уравнения реакции образования. Этот результат был также получен другим способом на примере конкретной реакции. [c.437]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...