Закон Гесса п его следствия

Из закона Гесса вытекают два важнейших следствия [c.298]

Закон Гесса, как это ясно из предыдущего, является следствием первого начала термодинамики и представляет собой выражение этого начала для превращений энергии в химических реакциях. Исторически закон Гесса был открыт до того, как был сформулирован закон сохранения энергии. [c.487]

Используется и другое следствие закона Гесса разность энтальпий реакций, идущих от различных начальных состояний к одному конечному, равна энтальпии перехода от одного начального состояния к другому. Это следствие можно представить так [c.241]

Из закона Гесса вытекает ряд очевидных следствий, имеющих практическое значение, и в частности следующие [c.475]

Иногда в таблицах приводятся значения тепловых эффектов сгорания (теплот сгорания) веществ, обычно также в изобарно-изотермическом процессе при стандартных условиях. При этом имеется в виду, что осуществляется полное сгорание. Для этого случая третье следствие закона Гесса можно сформулировать так тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот сгорания исходных веществ за вычетом суммы теплот сгорания продуктов реакции, т. е. [c.476]

Два последних примера поясняют следствия из закона Гесса. [c.477]

ЗАКОН ГЕССА И ЕГО СЛЕДСТВИЯ [c.264]

Непосредственно из закона Гесса вытекают следующие следствия [c.265]

Закон Гесса является следствием первого начала термодинамики и представляет собой выражение этого начала для превращений энергии в химических реакциях. [c.178]

Решение. Согласно следствию из закона Гесса тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот образования реагентов из простых веществ, т. е. сумма теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ. [c.169]

Решение. Согласно следствию из закона Гесса тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот образования реагентов [c.185]

Из закона Гесса вытекают следующие пять следствий [c.353]

Рис. 163. к определению следствий из закона Гесса [c.353]

В теплотехнических задачах оказывается необходимым определение тепловых эффектов многих химических реакций. Но определение их опытным путем и составление таблиц тепловых эффектов бесчисленных реакций — задача практически неразрешимая. Однако наличие теплот образования сравнительно небольшого числа элементов, неорганических и органических соединений дает возможность, согласно четвертому следствию закона Гесса, определять тепловые эффекты любых реакций. [c.354]

Дайте формулировку закона Гесса и рассмотрите его следствия. Определите теплоту реакции [c.84]

Большое значение в химической термодинамике имеет одно из следствий закона сохранения энергии, известного под названием закона Гесса или закона аддитивности тепловых энергий реакций. Согласно закону Гесса, если реакция проходит последовательно в несколько стадий, то АН реакции должно быть равно сумме изменений энтальпии каждой стадии. Например, изменение энтальпии реакции сгорания метана с образованием диоксида углерода и жидкой воды можно вычислить по значениям АН стадии конденсации водяного пара и АН стадии сгорания метана с образованием газообразной воды [c.296]

Рис. 12.1. К следствиям, вытекающим из закона Гесса

Уравнения (12.2) и (12.3), которые показывают, что теплоты реакций и Qp зависят лишь от изменения параметров состояния, являются математическим выражением закона Гесса. Из этого закона вытекает ряд следствий, важнейшие из которых можно сформулировать так [c.186]

Другим важным следствием закона Гесса является возможность вычисления теплового эффекта реакции по разности суммарных теп-лог сгорания исходных веществ и продуктов реакции, т.е. по уравнению [c.255]

Из закона Гесса вытекают три важных для практики следствия. [c.38]

Следствия из закона Гесса позволяют вычислять тепловые эффекты таких реакций, для которых непосредственное измерение затруднительно. Папример, при сжигании топлив протекает одновременно две реакции окисление углерода [c.38]

В такой формулировке этот закон является непосредственным следствием закона сохранения энергии. Практическое значение закона Гесса очень велико, ибо он позволяет определить энергетические эффекты реакций, неосуществимых практически, с помощью обходных реакций. В качестве примера рассмотрим сгорание твердого углерода в форме графита непосредственно до СОг и обходным путем через СО. [c.311]

Следует заметить, что этот закон был установлен Г. И. Гессом независимо от закона сохранения энергии и имел тогда особенно большое практическое значение. Теперь мы рассматриваем его как логическое следствие первого начала термодинамики. [c.475]

Принцип накопдения и использования термохимических справочных данных основан на одном из следствий закона Гесса, которое может быть выражено следующим образом [c.239]

Разность между тепловыми эффектами превращения двух различных систем в одинаковые продукты реакции равна тепловому эффекту перехода одной системы в другую. Или наоборот разность тепловых эффектов превращения двух одинаковых химических систем в различные продукты реакции равна тепловому эффекту перехода одних продуктов реакции в другие. Так как в термохимических таблицах часто приводятся значения тепловых эффектов образования (теплот образования) веществ из элементов в изобарноизотермическом процессе при так называемых стандартных условиях р = = 760 мм рт. ст. = 101,325 кПа и 1=25° С), то это же следствие из закона Гесса можно сформулировать следующим образом тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ, т. е. [c.476]

В разделах учебников по технической термодинамике, посвященных термохимии, в основном рассматриваются следующие вопросы первый закон термодинамики в применении к химическим процессам закон Гесса и закон Кирхгофа второй закон термодинамики в примепении к химическим процессам максимальная работа в изохорио-изотермических и изобарно-изотермических процессах уравнение максимальной работы химическое равновесие, закон действия масс константа скорости химической реакции и константа равновесия зависимость между константой химического равновесия и максимальной работой влияние на химическое равновесие давления и температуры принцип Ле-Шателье тепловая теорема Нернста и ее следствия вычисление константы интегрирования в уравнении константы равновесия газовых реакций влияние температуры на скорость химической реакции и др. [c.338]

Это следствие вытекает из предыдущего, если представить, что в состоянии 1 (см. рис. 163, б) имеются простые вещества, которые в реакции 1-2 превращаются в какое-то сложное соединение 2, а в реакции 1-2 —в другое сложное соединение 2, причем С иС ] являются теплотами образования этих сложных веществ. Если их обозначить соответственно через Qoбp. 2 и С обр. 2-, а Q считать по-прежнему тепловым эффектом в реакции 2 -2 между обоими сложными соединениями, то в соответствии с законом Гесса для реакций 1-2 -2 и 1-2 можно написать, что [c.354]

Многие десятилетия после опубликования работы Гесса оставались малоизвестными. Химики узнали о фундаментальном вкладе Гесса в термохимию в основном из Учебника общей химии Вильгельма Оствальда (1853-1932), опубликованного в 1887 г. Приведенное выше утверждение, известное как закон Гесса, получило основательное подкрепление в детальных исследованиях Марселена Бертло (1827-1907) и Юлиуса Томсена (1826-1909) [11]. Как показано ниже, закон Гесса является следствием закона сохранения энергии и его удобнее всего формулировать с помощью функции состояния, которая называется энтальпией. [c.61]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...