Химические Теплоты образования

Изменение энтальпии в результате химической реакции реагентов в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм до продуктов также в их естественном состоянии при 25 С и 1 атм называется стандартной теплотой реакции при 25 С. Хотя стандартные теплоты реакции для всех возможных реакций не приводятся, изменение энергии при реакции может быть вычислено, если стандартная теплота образования или стандартная теплота сгорания известна для каждого отдельного исходного вещества и продукта реакции. [c.62]

Большинство соединений образуется из элементов с выделением теплоты и соответственно табличные величины стандартных теплот образования отрицательны и лишь для немногих эндотермических соединений, например N0 (A/"gj), — положительны. Стандартная теплота сгорания представляет собой изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, причем исходные веш,ества и продукты реакций должны быть взяты при стандартных условиях. Стандартная теплота какой-либо реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые бы в сумме составили изучаемую реакцию. Стандартные эффекты реакций представляют собой изменение энтальпии реагентов в результате химической реакции до продуктов реакции в стандартных условиях. Обычно теплоты образования известны для неорганических соединений, а теплоты сгорания для органических. При расчете двигателей внутреннего сгорания воздушно-реактивных двигателей используют теплотворность то лива. [c.196]

Химическая энергия данного вещества численно равняется теплоте образования его из составных частей (простых веществ). [c.488]

Второе слагаемое в выражении (17.6) определяет энергию, требуемую для перехода вещества из некоторого исходного химического, фазового или ионного состояния в данное рассматриваемое состояние. Величина f/хима называется теплотой образования и обычно обозначается АН] (То). Она равняется тому количеству теплоты, которое требуется для образования индивидуального вещества из химических элементов, взятых в определенных, заранее обусловленных (стандартных) условиях. Выбор условий определяет систему отсчета химической энергии, которая включает в себя договорные значения температуры и давления и те структурные состояния химических элементов, которым приписывается нулевой энергетический уровень. [c.161]

Теплота образования как мера химической энергии может быть определена калориметрическими методами, т. е. путем прямого измерения теплоты реакции, а также косвенными способами, например в результате изучения электронного спектра атомов и молекул. [c.161]

Химическая энергия данного вещества равняется теплоте образования его из составных частей [c.308]

В,задачах с химическими превращениями используется энтальпия, в которую включается теплота образования данного компонента из исходных веществ. Полная удельная энтальпия i-ro компонента [c.351]

В своем капитальном труде Н. С. Курнаков рассматривает измеримые физические свойства веществ, применяемые в физико-химическом анализе. Общее число таких свойств достигает 30. Среди них тепловые свойства — плавкость и растворимость, теплота образования, теплоемкость, теплопроводность электрические свойства — электрическое сопротивление, электродвижущая сила, термоэлектрическая сила, диэлектрическая проницаемость объемные свойства — удельный вес и удельный объем, объемное сжатие, коэффициент теплового расширения. При физико-химическом анализе измеряются также основные оптические свойства объектов исследования, свойства, основанные на молекулярном сцеплении (вязкость, твердость, давление истечения, поверхностное натяжение и др.)) магнитные свойства и многие другие. В физико-химическом анализе широко применяется изучение микроструктуры систем, позволяющее определить их фазовый состав. В последние десятилетия физико-химический анализ пополнился таким важным методом исследования, как рентгенография, который позволяет установить параметры и структуру кристаллографических решеток твердых фаз изучаемой системы [c.159]

Тепловой эффект любой сложной реакции равен алгебраической сумме произведений теплот образования каждого химического соединения, принимающего в ней участие, на коэфициент уравнения реакции, соответствующий этому соединению. Теплоты образования исходных соединений принимают со знаком, обратным табличному (см. табл. 170), а теплоты образования продуктов реакции — со знаком, одинаковым с табличным. Если в реакции участвуют свободные элементы, то их теплоты образования считаются равными нулю. В табл. 170 приведены величины тепловых эффектов образования безводных соединений из элементов (в стандартных условиях — при 25° С и 1 am), в табл. 171—тепловые эффекты образования безводных солей из оснований и ангидрида кислоты (в стандартных условиях). Если в реакциях образования безводных солей участвуют свободные основания и ангидриды кислот, то их теплоты образования считаются равными нулю. [c.165]

Химические соединения неорганические— Теплота образования и растворения [c.737]

При подсчете теплоты реакции при постоянном давлении энтальпия. каждого исходного химического вещества. при заданных давлении и температуре обычно принимается равной нулю. Тогда теплота образования соединения равна его энтальпии с обратным знаком. Более общий метод анализа, который в отдельных случаях в точности равноценен предыдущему методу, заключается в сведении некоторых линей-ны.х уравнений типа (14-5) к желательной форме. Например, из приводимых ниже трех уравнений [c.122]

По определенным таким образом энергиям диссоциации одних молекул можно рассчитать энергии диссоциации других молекул, образующихся из них в результате химических реакций, если известны тепловые эффекты этих реакций. Так, по определенным из спектроскопических данных энергиям диссоциации О2 и N2 и термохимической теплоте образования N0 можно рассчитывать энергию диссоциации молекулы N0. [c.66]

При химическом способе образование и возбуждение активных частиц среды происходит в результате неравновесных химических реакций. Основное достоинство данного метода накачки — возможность ее осуществления без источников теплоты и электрической энергии. [c.34]

Химические и физические свойства MgO. Оксид магния — Единственное кислородное соединение магния существует только в одной модификации и кристаллизуется в кубической системе. Кристаллическую форму оксида магния называют периклазом. Она имеет решетку типа каменной соли и постоянную, равную 0,42 нм. Плотность оксида магния 3,58 г/см . Твердость периклаза 6. Температура плавления 2800°С. Теплота образования оксида магния из элементов 613 кДж/моль. Энергия решетки 39 мДж/моль. Поверхностная энергия при 0°С — [c.139]

Величина AG° может также служить мерой химического сродства, т. е. мерой способности веществ вступать во взаимодействие. Приведенные уравнения позволяют по стандартным энтропиям и теплотам образования рассчитывать равновесия. Величины стандартных значений некоторых функций (ДЯ°, AG°, А5°) приведены в справочниках термодинамических величин. [c.101]

ТРТ будет обладать высоким удельным импульсом при высокой температуре горения Гк и при малой молекулярной массе газообразных продуктов сгорания М. Этого можно достичь, используя высокоэнергетические химические соединения, имеющие малую отрицательную (или даже положительную) теплоту образования и состоящие в основном из атомов легких элементов (Li, С, Н, N, О). Количество таких соединений, существующих в твердом агрегатном состоянии при нормальных условиях, ограниченно. [c.28]

Важной характеристикой прочности межатомных связей является теплота образования вещества. Наибольшей теплотой образования обладают стойкие химические соединения, меньшей — промежуточные фаз-ы и твердые растворы (табл. 17.2). [c.277]

ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ПРОМЕЖУТОЧНЫХ ФАЗ И ТВЕРДЫХ РАСТВОРОВ (ПО Б. Г, ЛИВШИЦУ) [c.278]

Данные о теплотах образования тройных растворов служат не только для характеристики тройной системы, но могут быть интересны и для физико-химического анализа соответствующих бинарных систем. При этом дополнительную информацию об особенностях взаимодействия пар компонентов может дать изучение энтальпийных эффектов, сопровождающих добавление малых количеств третьего компонента к бинарным растворам различного состава [89]. [c.44]

Если на границе основной металл — припой протекает непосредственно химическая реакция, то фаза, возникающая первой, не является наиболее легкоплавкой в данной системе, т. е. не находится в равновесии с расплавленным припоем, и природа ее уже не определяется условиями равновесия. Основную роль в этом случае начинают играть другие факторы и, в частности, теплота образования соединения. [c.82]

Окись алюминия (глинозем)—химически прочное соединение, образующееся с выделением большого количества тепла (Н-393700 кал на грамм-молекулу), в то время как теплота образования РегОз значительно меньше (-f 196910 кал). Поэтому железо и другие примеси, содержащиеся в алюминиевой руде, восстанавливаются ранее, чем алюминий, и алюминий всегда бывает загрязнен примесями. [c.69]

Численное значение химической энергии равняется теплоте образования данного вещества из его составных частей. Изменение химической энергии какого-либо тела равно произведению химического потенциала щ его на изменение веса тела О, т. е. равняется величине или, если ш отнесен [c.180]

Данные табл. 1 показывают, что тепловой эффект адсорбции кислорода имеет тот же порядок, что и теплота образования оксида. Поэтому адсорбцию можно рассматривать как химическое взаимодействие, приводящее к образованию зародышей новой фазы — оксида металла. Следовательно, адсорбция кислорода является начальной стадией окисления металла. [c.14]

Данные [35] о теплотах образования химических соединений золота с оловом при 273° приведены в табл. 62. [c.151]

В, настоящее время для практических целей чаще всего принимается стандартная температура Го = 298,15 К и стандартное давление Ро = 1 атм = 0,1013 МПа. В качестве стандартных состояний химических элементов, относительно которых ведется отсчет теплоты образования, выбраны устойчивые при нормальных условиях молекулярные и структурные формы Олг), Нз(г). Nj(r), р2(г)1 ВГ(И(), У(кр)). Не(г)1 -Arjr), А1( р), Рб( р), Ср-грлфих и т. д. [c.161]

В термохимических расчетах используется понятие теплоты образования. Теплота образования представляет собой теплоту химической реакции при образовании данного вещества (какого-то компонента смеси) из исходных простых веществ. Для значительного количества компонентов реакция образования из простых веществ на практике. не может быть осуществлена и теплоту образования рассматривают в общем случае как вспомогательную величину, играющую важную роль при расчетах теплот химических реакций. Теплоты образования большого количества химических веществ приводятся в npapo i-никах. [c.351]

Теплота образования химического со< единения Qo6p — э теплота реакции образования данного соединения из эле-, ментов при стандартных условиях 18° (У и 760 мм рт. ст. Теплоты образования свободных элементов принимаются равными нулю. [c.388]

Разность между тепловыми эффектами превращения двух различных систем в одинаковые продукты реакции равна тепловому эффекту перехода одной системы в другую. Или наоборот разность тепловых эффектов превращения двух одинаковых химических систем в различные продукты реакции равна тепловому эффекту перехода одних продуктов реакции в другие. Так как в термохимических таблицах часто приводятся значения тепловых эффектов образования (теплот образования) веществ из элементов в изобарноизотермическом процессе при так называемых стандартных условиях р = = 760 мм рт. ст. = 101,325 кПа и 1=25° С), то это же следствие из закона Гесса можно сформулировать следующим образом тепловой эффект реакции равен алгебраической сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ, т. е. [c.476]

V — onst или Р = onst величины SQy и bQp являются полными дифференциалами, что и утверждает закон Гесса. Закон Гесса широко используется при термохимических расчетах. Он позволяет определять тепловые эффекты реакций вычислительным путем. Тепловые эффекты химической реакции зависят от температуры, при которой протекает реакция. Поэтому табличные данные для тепловых эффектов и других термодинамических функций принято относить к температуре 25° С. Специальные стандартные таблицы позволяют легко подсчитать тепловой эффект химической реакции, если известны теплоты образования всех участвующих в ней веществ. [c.45]

Первые порции 1сислорода поглощаются с выделением значительного количества теплоты и, следовательно, с понижением изобарного потенциала, т.е. самопроизвольно. Тепловой эффект адсорбции кислорода имеет тот же порядок, что и теплота образования оксида. Поэтому адсорбцию кислорода можно рассматривать как химическое [c.40]

Интересно отметить, что в одной из последних публикаций ([5], стр. 46) Бьеллеруп провел сравнение теплот образования нескольких броморганических веществ, полученных им на основании экспериментального определения их теплот сгорания, с величинами, полученными другими авторами, при прямом измерении теплот химических реакций. Для многих веществ эти величины хорошо совпадают, но в некоторых случаях имеется расхождение до 2—3 ккал/моль. Причиной этих расхождений, по всей вероят- [c.76]

Метод металлотермии основан на большем химическом сродстве исходного металла к неметаллу (ки <5лоро-ду, сере, галогену), чем у получаемого, точнее, на большей прочности образующихся новых связей. Для практического осуществления метода необходима достаточная величина теплового эффекта реакции (Q ккал), равная по закону Гесса разности между теплотами образования д ккал) полученного и исходного соединений. Так, для 1-го примера [c.50]

Скорость и степень развития окисления стали под действием высоких температур зависят от ряда факторов температуры, времени, скорости и давления газов, состава газовой среды, химического состава стали, состава и физических свойств образующейся окалины. Для жаростойкости стали исключительное значение имеет последний фактор — свойства покрывающей металл окисной пленки. Эти свойства определяются температурой плавления, теплотой образования п упругостью диссоциации окислов. 1ем выше температура плавления, больше теплота образования и меньше упругость дпссоциацин окисла, тем выше его защитные свойства. Защитные свойства окалины сложнолегированных сплавов определяются свойствами составляющих ее окислов отдельных компонентов сплава и существующими между ними соотношениями. Пленка окислов, получающаяся на сплаве, может служить в качестве защитного слоя, если внутри ее нет легкоплавких окислов или окислов, способных отдавать свой кислород составным. элементам сплава, а также если она плотно пристает к металлу, газонепроницаема и сама по себе является огнеупорным (жаростойким) материалом [49]. [c.325]

П = 2 ([Л1- - Хо) Д является, конечно, снова теплотой образования двух молекул ЛН в химическом смысле из одной молекулы обыкновенных пзров иода и одной молекулы обыкновенного водород ого газа. [c.469]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...