Теплота образовани

В настоящее время абсолютные величины электронной и ядер-ной энергий не могут быть определены, но изменения в величинах этих энергий можно оценить эмпирически по данным теплот образования или сгорания для конкретных рассматриваемых соединений. Значительные сдвиги произошли в области определения величин различных видов термической энергии. Например, на основании классической кинетической теории газов вычислено, что Усредняя энергия поступательного движения в идеальном газе составляет RT. Так как поступательному движению молекулы в свободном от поля пространстве соответствуют три степени свободы (по одной на каждую ось координат), то RT внутренней энергии должна приходиться на каждую степень свободы. [c.31]

Изменение энтальпии в результате химической реакции реагентов в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм до продуктов также в их естественном состоянии при 25 С и 1 атм называется стандартной теплотой реакции при 25 С. Хотя стандартные теплоты реакции для всех возможных реакций не приводятся, изменение энергии при реакции может быть вычислено, если стандартная теплота образования или стандартная теплота сгорания известна для каждого отдельного исходного вещества и продукта реакции. [c.62]

Стандартная теплота образования — это изменение энтальпии при образовании соединения при 25 °С и 1 ат.м из его элементов в свободном виде в их естественном состоянии при 25 °С и 1 атм. Стандартная теплота сгорания — это изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, взятыми каждый при 25 °С и 1 атм при условии образования определенных продуктов при тех же температуре и давлении. Продукты сгорания определяются элементами, составляющими исходное соединение. Углерод окисляется до двуокиси углерода, водород — до воды (жидкой), азот не окисляется, но образует газообразный азот, и сера обычно окисляется до двуокиси серы. [c.62]

Теплота данной реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые в сумме составили бы изучаемую реакцию. Сумма изменений энтальпии индивидуальных реакций будет тогда изменением стандартной энтальпии данной реакции. Если величины теплот образования известны для всех рассматриваемых соединений, то стандартная теплота реакции может быть получена вычитанием суммы теплот [c.62]

Пример 9. Определить стандартную теплоту реакции, протекающей при 25 °С, исходя из данных теплот образования, приведенных в приложении 4 [c.63]

Стандартная теплота реакции равна теплоте образования конечного продукта минус сумма теплот образования исходных веществ. [c.64]

Пример 11. Определить стандартную теплоту следующей реакции при 25 °С, используя теплоты образования и теплоты сгорания [c.64]

Метод вычисления изменения энтальпии реакции зависит прежде всего от эмпирических данных теплот образования и теплот сгорания (см. гл. 1). Имеются различные эмпирические методы для определения теплот образования. Такие методы применяют, когда нет прямых экспериментальных данных. Данные по тепло-там образования и теплотам сгорания обычно относятся к 25 °С и 1 атм. [c.294]

Таким образом, если известны данные о теплотах образования или сгорания и абсолютной энтропии каждого компонента реакции, то свободную энергию реакции можно определить также для 25 °С и 1 атм. Однако температура стандартного состояния не всегда равна 25 °С. Поэтому изменение свободной энергии реакции следует вычислять при температуре стандартного состояния. Влияние температуры на изменение свободной энергии реакции лучше всего проявляется в форме зависимости теплоты реакции и изменения энтропии реакции от температуры. [c.294]

Однако величины в таких таблицах с течением времени оказываются недостаточно точными при проверке и необходимо улучшение данных по теплотам образования и абсолютным энтропиям. [c.296]

Величины теплот образования и абсолютной энтропии каждого компонента приведены ниже (см. приложения 2 и 4) [c.300]

Требуемые данные по теплоте образования, абсолютной энтропии и теплоемкости приведены ниже. [c.311]

Первой стадией взаимодействия металлов с коррозионной средой является адсорбция окислительного компонента среды (Oj, Н2О, СО2, SO. и I2) на поверхности металла. Сопоставление теплот образования окислов и адсорбции кислорода на металлах [c.29]

Теплоты образования окислов и адсорбции кислорода на металлах (по Бенару) [c.29]

Металл Окисел Теплота образования 0 окисла A//298 ккал/моль О2 Теплота адсорбции О,, ккал/моль Oj [c.29]

Тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования конечных продуктов реакции минус сумма теплот образования исходных веш,еств [c.298]

Теплоты образования воды и водяного пара равны соответственно 286 030 кДж/кмоль (68 317 ккал/моль) и 241 989 кДж/кмоль (57 798 ккал/моль). [c.307]

Нагрев в плазменных устройствах происходит за счет физического тепла тела, теплоты нейтрализации ионизированных частиц газа и теплоты образования молекул газа и его атомов. [c.435]

Надо определить теплоту образования водяного пара из элементов, т. е. 2, из термохимического уравнения [c.298]

Отсюда теплота образования водяного пара из его элементов равна [c.298]

При вычислении величины изменения энтальпии не имеет значения, какое состояние берется за начало отсчета. В термохимии принято за стандартное состояние — состояние элементов при Т = 298° К и р = 1,0133 бар. Причем для элементов в стандартном состоянии величина A/j,,3 равна нулю. (Нижний индекс в этой величине указывает на стандартную абсолютную температуру, верхний — на стандартное давление). Теплота образования вещества из элементов, определенная при стандартных условиях, называется стандартной теплотой образования и обозначается А/" [c.196]

Большинство соединений образуется из элементов с выделением теплоты и соответственно табличные величины стандартных теплот образования отрицательны и лишь для немногих эндотермических соединений, например N0 (A/"gj), — положительны. Стандартная теплота сгорания представляет собой изменение энтальпии при реакции данного вещества с элементарным кислородом, причем исходные веш,ества и продукты реакций должны быть взяты при стандартных условиях. Стандартная теплота какой-либо реакции может быть определена с помощью ряда таких реакций образования и сгорания, которые бы в сумме составили изучаемую реакцию. Стандартные эффекты реакций представляют собой изменение энтальпии реагентов в результате химической реакции до продуктов реакции в стандартных условиях. Обычно теплоты образования известны для неорганических соединений, а теплоты сгорания для органических. При расчете двигателей внутреннего сгорания воздушно-реактивных двигателей используют теплотворность то лива. [c.196]

Химическая энергия данного вещества численно равняется теплоте образования его из составных частей (простых веществ). [c.488]

В табл. 13.1 приведена теплота образования некоторых соединений. [c.488]

Стандартная теплота образования и сгорания некоторых соединений [c.488]

Значения коэффициента поверхностного натяжения а и его температурной производной найдем из таблиц свойств воды. Теплота образования единицы по-, da [c.81]

Рис. 2.1. Удельные значения поверхностной энергии Е F, теплоты образования поверхности и свободной поверхностной энергии ст для воды в зависимости от температуры

Второе слагаемое в выражении (17.6) определяет энергию, требуемую для перехода вещества из некоторого исходного химического, фазового или ионного состояния в данное рассматриваемое состояние. Величина f/хима называется теплотой образования и обычно обозначается АН] (То). Она равняется тому количеству теплоты, которое требуется для образования индивидуального вещества из химических элементов, взятых в определенных, заранее обусловленных (стандартных) условиях. Выбор условий определяет систему отсчета химической энергии, которая включает в себя договорные значения температуры и давления и те структурные состояния химических элементов, которым приписывается нулевой энергетический уровень. [c.161]

Теплота образования как мера химической энергии может быть определена калориметрическими методами, т. е. путем прямого измерения теплоты реакции, а также косвенными способами, например в результате изучения электронного спектра атомов и молекул. [c.161]

Термодинамические свойства каждого индивидуального вещества (S — /,/7 ) — справочная величина, для вычисления которой используются значения приведенной энергии Гиббса (Ф/) и теплоты образования AH°f (0) [53] [c.457]

При получении газообразного ацетилена гидролизом карбида кальция при25°С выделяется 29,967 ккал теплоты на моль ацетилена. Поскольку в одном и том же расчете используются и теплоты образования, и теплоты сгорания, то нельзя сделать общих выводов. Заметим в этом случае, что теплота образования двух молей двуокиси углерода входит в расчет, несмотря на то что двуокись углерода не участвует в рассмотренной выше реакции. [c.65]

Определить теплоту образования при 25 С и 1 атм с помощью теплог сгорания, приведенных в приложении 4 для каждого из следующих органических соединений а) метана (г) б) октана (ж) в) этилового спирта (ж) г) эти-ленгликоля (ж) [c.68]

Ниже приведены некоторые данные по теплотам образования и абсолютной энтpoпии при условии, что Г = 25 °С, р = 1 атм. [c.305]

Данные по теплотам образования, абсолютной энтропии и теплоемкости указанных соединений приведены из сборника Избранные свойства углеводородов . Национальное бюро стандартов С461, 1947. [c.305]

Энергетика связей С-С в фуллеренах вычисляется на основе квантовой химии и молекулярной механики. Экспериментально определены теплоты образования С-60 (кристалл) и предложена полуэмпирическая формула для [c.58]

Энергия разрыва связи фуллеренов С-60 н С-70 Энергетика связей С-С в фуллеренах вычисляется на основе квантовой химии и молекулярной механики. Экспериментально определены теплоты образования С-60 (кристалл) и предложена полуэмпирическая формула для [c.219]

В системе, состоящей из льда, воды и се пара, возможны различные изотермические процессы превращение воды в лсд или пар, препрашение поды частично в лед, частично в пар и др. При и ютсрмичсском (г = 0,01 С) сжатии системы давление (/) = 609,2 Па) изменяться не будет, но часть пара перейдет в жидкость, а выделившаяся при этом теплота может быть по нашему усмотретшю использована п определенном количестве Hjm на плавление льда, или отдана термостату. Таким образом, при изобарно-изотермическом сжатии пар и лсд будут превращаться в воду. Пусть I г воды образуется из а граммов пара и h граммов льда, тогда a h= и a —h. Если удельная теплота сжижения пара X, (Х,<0), а теплота таяния льда ( 2>0), то теплота образования 1 г воды [c.304]

В, настоящее время для практических целей чаще всего принимается стандартная температура Го = 298,15 К и стандартное давление Ро = 1 атм = 0,1013 МПа. В качестве стандартных состояний химических элементов, относительно которых ведется отсчет теплоты образования, выбраны устойчивые при нормальных условиях молекулярные и структурные формы Олг), Нз(г). Nj(r), р2(г)1 ВГ(И(), У(кр)). Не(г)1 -Arjr), А1( р), Рб( р), Ср-грлфих и т. д. [c.161]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...