Зависимость реакций-Таблицы

Для многих веществ свободные энергии образования и In /( образования в зависимости от температуры сведены в таблицы. Если такие данные известны для каждого компонента реакции, то изменение свободной энергии для стандартного состояния и константы химического равновесия можно получить непосредственно из соотношений [c.296]

Таблицы дают возможность, используя уравнение реакции, определить А/, АС, АС, /< для реакций только при стандартных условиях. Определение этих величии при других температурах свя.зано с использованием зависимостей величин от температуры, которые содержат коэффициенты (а, р, у), из зависимостей теплоемкостей веществ от температуры. Поэтому обычно вместе с таблицами стандартных величин в соответствующей литературе приводятся таблицы, содержащие коэффициенты а, р и у для различных веществ. Ранее полученные выражения позволяют определить все необходимые величины с использованием таблиц стандартных величин. [c.211]

Для идеальных газов р[ пропорционально лг/, так что значение Кр Т) можно найти по известному равновесному составу смеси при температуре Т. В термодинамических таблицах [4] приведены значения Ig/ p в зависимости от температуры для целого ряда химических реакций, протекающих в таких условиях, что все компо ненты можно считать идеальными газами. [c.363]

Изменение этой реакции в зависимости ся у к п видно из нижеследующей таблицы II. [c.324]

Приведем теперь несколько чисел, которые характеризуют изменение прогиба рельса в зависимости от расположения груза Р. При неограниченном числе опор наименьший прогиб, очевидно, будем иметь в том случае, когда груз располагается непосредственно над шпалой. Для получения приближенного значения этого прогиба нужно только значение средней опорной реакции, приведенное в последней строке таблицы П, разделить на величину D, характеризующую жесткость опоры. Действительное значение искомого прогиба будет в случае бесконечно длинного рельса несколько меньше, но этой разностью, как мы уже указывали, можно пренебречь. Таким образом, получаем [c.325]

В этом разделе даны два типа таблиц изотопов. На фиг. 1 были изображены устойчивые и естественно радиоактивные изотопы, причем A — 2Z отложены в функции от а на фиг. А- 1 в зависимости от X. Поучительно и вместе с тем полезно изучить по этим таблицам превращения, соответствующие различным типам рассмотренных выше реакций. С этой целью часть фиг. 1 в увеличенном масштабе дана на фиг. 7. [c.22]

Точный энтропийный метод сложен и весьма трудоемок. Помимо сложных вычислительных операций, этот метод связан с необходимостью обращения к ряду справочников или справочных таблиц для отыскания исходных значений энтальпий участников реакции, абсолютных значений энтропий и формул для температурных зависимостей теплоемкостей. Трудность выполнения расчетов по этому методу особенно возрастает, когда отдельные участ- [c.54]

Данные табл. V-2 могут использоваться либо для непосредственного определения при любых температурах значений lgi( и AZ процессов расплавления веществ, либо для расчетов равновесия реакций взаимодействия жидких металлов с другими веществами. С помощью данных этой таблицы были выведены точные уравнения зависимости Ig/ от температуры для процессов плавления металлов (см. табл. V-1). [c.160]

По данным обеих таблиц построены графики зависимости 1д/С и Д2 реакции раскисления от концентрации расплава и от температуры (рис. 6 и 7). [c.263]

Уравнения зависимости от температуры истинных теплоемкостей могут быть составлены по величинам коэффициентов а, Ь и с, приводимых в таблицах стандартных значений термодинамических величин. Из приложения 1 работы [18] выпишем эти коэффициенты для всех участников исследуемых реакций (табл. 1Х-3). [c.280]

ВСПОМОГАТЕЛЬНАЯ ТАБЛИЦА К РАСЧЕТУ ЗАВИСИМОСТИ ЭНТАЛЬПИИ РЕАКЦИЙ от ТЕМПЕРАТУРЫ [c.283]

Реакции взаимодействия газов с углеродом (графитом), их постоянные и полные уравнения зависимости постоянных равновесия от температуры приведены в таблице на стр. 144. [c.147]

Зависимость степени диссоциации от температуры и плотности газа, а также влияние диссоциации на термодинамические функции иллюстрируются табл. 3.1 и 3.2, составленными по таблицам [3], в которых приведены соответствующие величины для воздуха (79% N2 + 21% О2) в области диссоциации ). Реакция окисления азота N2 + О2 2К0, протекающая в воздухе (см. следующий параграф), не сильно влияет на [c.161]

Если в статическом способе необходимо строить функции Xj(x) в зависимости от нагрузки и реакций балки, то в динамическом способе достаточно менять только значения собственных частот, что весьма удобно. Однако, применение функций (х) по этому способу возможно только с применением персональных компьютеров. Функции (х) (индекс / у этих функций в дальнейшем опущен) для различных условий опирания балки представлены в таблице 8, где Л = со. [c.189]

Исходя из экспериментальных данных при восстановлении кремния из его двуокиси углеродом возможны различные частные реакции с участием паров моноокиси кремния. Зависимость изменения энергии Гиббса и значения констант равновесия от температуры для частных реакций указаны в табл. 23. В этой же таблице для сравнения приведены результаты расчетов и для реакций с участием твердой моноокиси кремния. [c.64]

Таблица 23. Зависимость изменения энергии Гиббса и /Гр от температуры для частных реакций с участием моноокиси кремния

Таблица 26 Зависимость изменения энергии Гиббса и для некоторых реакций в системе Сг—31—О

В пятой главе изучается диффузионный перенос при конечных скоростях объемной или поверхностной химической реакции. Приведены результаты решения соответствующих задач для реакции любого порядка и различных течений. Получены универсальные зависимости и итоговые таблицы, позволяющие при расчетах одновременно учитывать различные геометрические и физико-химические факторы. [c.5]

При проведении теплотехнических расчетов обычно считают, что реальные газы с достаточной точностью следуют уравнению Клапейрона-Менделеева, поэтому табличные значения Ка и Кр одинаковы. Справочные таблицы нередко содержат и аналитические зависимости Ка= (Т) для важнейших газовых реакций. [c.262]

Константы равновесия важнейших реакций, рассмотренных в предшествующих таблицах, представлены графически на рис. 201 в виде зависимостей от 1 000/Г (см. стр. 341). [c.357]

Большое число таблиц для стандартных потенциалов опубликовано в атласе Пурбе [7]. В табл. 2.3 представлены некоторые значения для окислительно-восстановительных реакций. Поскольку большинство ионов металлов реагируют с ионами ОН-, образуя твердые продукты коррозии, которые иногда могут играть роль защитной пленки, представляет интерес наглядное изображение характера коррозии металлов в водных растворах в зависимости от pH и На рис. 2.2 показана такая диаграм- Ре-НзО. [c.51]

Таблица 1.8 Температурная зависимость константы скорости реакции 2N0+02 2N02

В четвертом и пятом столбце даются предельные значения коэффициентов активности, полученные экстраполяцией до нулевой концентрации для = О и /а Для = 0. Эти величины служат мерой отклонений от идеальности. Коэффициенты активности более благородных составляющих подсчитаны, где это возможно, по уравнению Гиббса—Дюгема (1-49). Концентрационную зависимость следует искать в источниках, указанных в таблице. Сравнение результатов, полученных измерениями э. д. с. и давления пара, частично было сделано Еллинеком и сотрудниками (см. ссылки в седьмом столбце табл. 9). Совпадение данных, полученных обоими методами, показывает, что при измерениях э. д. с. реакции смешения на границе сплав—электролит, которые были охарактеризованы выше (VI-1), в рассматриваемых случаях не вызывали суш,ествен-ных погрешностей. Наряду с упомянутыми выше исследованиями, относящимися ко всей области концентраций, было проведено [c.114]

Теперь файл sbrosO.lst можно открыть в программе Ex el. В полу шнной таблице мы будем иметь зависимость от времени перемещений по Y массы копра (узел N ) и центра колеса, то есть обжатия пневматика (узел N ). Для получения зависимости 7 (г)используем аппроксимацию таблицы R (Ay), приведенную выше, зависимостью = 175 Ay + 0.00008 (Дг/) . Используя эту формулу в программе Ex el, получим зависимость Из net следует, что в момент времени t = 0.025 с. реакция опоры равна 5600 Н, следовательно, = 0.8i = 4480 Н. [c.470]

Таблица 3. Равновесный состав продуктов сгорания в зависимости от концентрации кислорода в шихте и давления лроцесса реакция Ti + С + x(TiOj) продукты сгорания

Некоторые результаты расчета. Расчет был выполнен с теми же - числами М, N, Ni, что и в разд. 8.3 (см. анализ численных резуль-татов разд. 8.3) и параметрами R/ h=lOO l=Lf = 5 1—Ro/Ri— = 0,01 Н=0 (см рис. 8.12). Распределение безразмерного пара- -метра реакции шахты q —qR IP (8.31) в зоне контакта приведено, в та,бл. 8.6. Значение параметра нагрузки (8.30) P = PjEhR дано в табл. 8.7. Этот параметр рассчитывался по формуле (8.50). В ниж-, ней строке табл. 8.7 дан тот же параметр Р, но посчитанный по формуле (8.62). Все результаты, приведенные в табл. 8.6 и 8.7, вы-,-числены для параметра Л=10 . Этот параметр определен формулой (8.61). Следует отметить, что изменение параметра Я от 10" до нуля практически не влияет на характер изменения и величину параметра реакции q в зоне контакта, а также на характер изменения параметра нагрузки Р в зависимости от величины зоны контакта р. Отличие наблюдается лишь в третьей значащей цифре для указанных величин. С другой стороны, параметр % входит линейным множителем в формулу (8.62). Это позволяет произвольно менять параметр X в формуле (8.62) и, таким образом, менять последнюю-строку табл. 8.7, не меняя при этом остальных результатов той же таблицы. По результатам табл. 8.7 построены графики на рис. в.13 — зависимость между параметром Р и величиной зоны контакта р для разных значений расстояния от торца оболочки до кромки шахты о (см. рис. 8.12). Для удобства нанесен логарифм параметра Р. Там же для каждого нанесены точки с параметром IgP, посчитанным по формуле (8.62) для двух значений параметра равных 10 и 10 . Эти резульФаты получены делением [c.352]

Из таблицы видно, что с увеличением концентрации Na2HP04 и особенно МазР04 скорость коррозии сильно уменьшается (y = = 16- -50). Однозамещенный фосфат натрия NaH2P04 является слабым ингибитором, а при больших концентрациях он превращается в стимулятор коррозии. Защитные свойства фосфатов находятся в прямой зависимости от pH, которое они создают три-натрийфосфат, имеющий наиболее щелочную реакцию, лучше защищает сталь от коррозии, чем двузамещенный фосфат. Слабые [c.188]

Химический способ очистки. Х имическ0й очисткой или травлением называется обработка металлической поверхности водными растворами кислот (серная, соляная, фосфорная и др.). Наиболее целесообразно применять для травления серную или фосфорную кислоты. Раствор серной кислоты должен иметь концентрацию от 10 до 25% в зависимости от толщины слоя ржавчины и окалины. Легче подвергается травлению металл, на поверхности которого ржавчины больше, чем окалины. Во избежание бурной реакции и разбрызгивания раствора во время разбавления крепкой серной кислоты водой необходимо серную кислоту лить в воду, а не наоборот. Процентное содержание кислоты в растворе можно проверить по его удельному весу, который определяется ареометром. Зная удельный вес раствора, можно по специальной таблице проверить его концентрацию. Например, раствор серной кислоты с удельным весом 1,139 соответствует 20%-ному раствору. Травление дает лучшие результаты, если раствор кислоты подогреть до температуры 30—50°С. [c.116]

В гл. 8 Химическое средство дана без вывода формула константы равновесия Кс- Дальше выводится уравнение, устанавливаю-uiee зависимость между максимальной работой и константой равновесия. Зате.м выводится уравнение изохоры реакции и дается принцип Ле-Шателье. Глава заканчивается обоснованием (обычным порядком через кривые реакции теплоты и максимальной работы) закона Нернста. В приложении приведены таблицы насыщенного водяного пара для давлений от 0,02 до 100 ат. [c.175]

Химические реакции, которые происходят в газе при высокой температуре, изменяют состав газа. Условия термодинамического равновесия позволяют выразить внутреннюю энергию е как функцию двух термодинамических величин и р. Эта зависимость оказывается более сложной, чем та, которая была принята в вышеизложенной теории. Тем не менее часто оказывается возможным использовать выражение для внутренней энергии газа в форме е = р . у — 1) р] с надлежащим образом выбранным средним значением величины 7, которая принимается постоянной в рассматриваемом движении. При этом у, разумеется, не будет равна отношению теплоемкостей газа, а определяется как результат интерполяции зависимости г = р, р). Н. М. Кузнецовым (1965) составлены подробные таблицы термодинамических функций и ударных адиабат воздуха в интервале абсолютной температуры от двухсот до трех миллионов градусов и плотности воздуха от 10 ро до ЗОро, где ро — плотность воздуха при нормальных условиях. Эти таблицы могут быть использованы, в частности, для выбора у в рассматриваемом диапазоне изменения термодинамических параметров. [c.274]

Использование формулы (2) основано на допущении равенства нулю суммы теплоемкостей веществ, участвующих в реакции, и дает возможность только первоначальной ориентировкп в вопросе направления реакции при высокой температуре. Более точные расчеты требуют учета теплоемкости или пользования таблицами стандартных величин Яу, для соответствующих температур. При этом зависимость ДС — Т усложнится и отклонится от линейной. — Прим. ред. [c.55]

Значения постоянно ра1 новесия различных реакций в зависимости от тел1-пературы могут быть найдртты из уравнений, приведенных к таблице ка стр. 43. [c.147]

В работе приводятся экспериментальные данные по комплексному исследованию скорости распространения и поглощения ультразвуковых волн, коэффициента сдвиговой вязкости в зависимости от р — — Т состояния к-пропанола и и-бутанола по изотермам, изобарам и изо- хорам. > I Полученные экспериментальные данные обсуждаются с целью выяснения природы вязко-стного механизма в ассоциированных жидкостях. Делается предположение, что в низкотемпературной области существования спиртов основную роль в вязкостном механизме играет реакция полимеризации. i Таблиц 4, библиогр, 7 назв. [c.216]

Суммарная прочность химической связи твердого тела характеризуется теплотой атомизации, которая в нашем случае равна теплоте реакции (2). Отмеченные особенности электронного строения лантаноидов и серы позволяют считать, что прочность связи в твердых моносульфидах, как и в газообразных молекулах, в основном определяется состоянием 4/-обо-лочки лантаноида и будет уменьшаться при переходе от лантана к европию, т. е. в такой же последовательности, в какой происходит увеличение стабильности / -конфигурации и уменьшение вероятности / — -переходов. Именно такая зависимость изменения теплот атомизации моносульфидов редкоземельных металлов и наблюдается на опыте (см. таблицу). [c.154]

Таблица 37. Зависимость и Кр от температуры для частных реакций с участием субокислов

Из таблиц следует, что вариант системы с автономными микроЭВМ обеспечивает хорошее соотношение между стоимостью и возможностями. МикроЭВМ TULIP в три раза медленнее, чем многопользбвательцая система VAX (или немного быстрее — в зависимости от числа пользователей VAX), имеет лучшие графические возможности, а ее стоимость много меньше соответствующей конфигурации системы, базирующейся на ЭВМ VAX. Хотя производительность микроЭВМ меньше, время реакции на команды пользователя короче, чем для многопользовательного варианта. Характеристики микроЭВМ IBM P привлекают меньше всего. [c.222]

Таблица 11.2, взятая из работы Мак-Рюера и Крендела, иллюстрирует зависимости УнУс от г f). В ней приведены экспериментальные данные для задающих функций с различной шириной полосы частот, если динамика объекта управления может быть выражена простым коэффициентом. Отметим, что линейная корреляция, т. е. квадратный корень из отношения мощности реакции человека-оператора, линейно согласованной со входом системы, к мощности его полной реакции (11.43), изменяется у Элкинда от [c.210]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...