Орбита переходная

У переходных металлов, расположенных в больших периодах, осуществляется достройка внутренних оболочек. Идентичность свойств и существование лантаноидов и актиноидов определяется застройкой п—2 (снаружи) оболочек при сохранении идентичных п—1 и п оболочек. Форма электронных облаков зависит от занимаемой электронами орбиты. Так, например, s-электроны, вращающиеся по круговым орбитам, образуют электронные облака в форме сферического слоя с максимальной плотностью на расстоянии от центра атома, убывающей с увеличением или с уменьшением величины /7-электроны, вращающиеся по эллиптическим орбитам, образуют электронные облака в форме прямоугольно расположенных гантелей , так что при заполнении р-оболочки шестью попарно связанными электронами возникают три перпендикулярно расположенные по осям координат гантели . Форма электронных облаков , создаваемых внешними электронами, обусловливает кристаллическую структуру элементов. [c.8]

Для понимания природы сил связи в металлах, особенно переходных, можно использовать представления о гибридных орбитах s—р, S — d, S—р—d) или резонансе связи [5, с. 81]. [c.26]

Особый случай представляют Зй-переходные металлы вследствие более сильной связи З -электронов с ядром по сравнению с Ы-и 5 /-электронами. Орбитали заполненной Зс -оболочки сильно экранируют заряд ядра для электронов, заполняющих Ad- и 5rf-o6o-лочки с идентичной симметрией, тогда как под заполняющейся З -оболочкой нет экранирующей оболочки той же симметрии. Поэтому З -электроны локализуются на остове, начиная с марганца, а 4d- и 5 -электроны позже, только у платиновых металлов. [c.29]

G точки зрения электронного строения и атомно-кристаллической структуры наиболее перспективными соединениями для дисперсионного упрочнения тугоплавких металлов должны быть такие, которые при диссоциации в жидком и твердом металле образуют ионы, идентичные ионам металла, с которым они взаимодействуют. Тугоплавкие карбиды, нитриды, окислы, бориды (например, Zr , HfN, V , ZrB и другие) построены из р -ионов, перекрытие орбита-лей которых приводит к сильным коротким сг-связям, играющим важную роль в образовании ОЦК структур металлов IV—VI групп. Важнейшим условием является тугоплавкость и термодинамическая устойчивость таких соединений, повышающаяся при возрастании разности электроотрицательностей неметаллического элемента (В, С, N, О) и переходного металла. [c.114]

С лантана (Z = 57) начинается новая серия переходных металлов благодаря заполнению 5й-подоболочки однако этот процесс немедленно прекращается в связи с тем, что у элементов от церия до лютеция Z от 58 до 71) происходит заполнение 4/-подоболочки. Эти элементы, представленные в табл. 3 дополнительным рядом, известны под названием редкоземельных или лантанидов. Поскольку 4/-орбитали располагаются достаточно глубоко во внутренней части атомов, а внешние электронные конфигурации этих элементов одинаковы (см. табл. 2), их физические и химические свойства очень мало изменяются в указанном ряду. Заполнение 5й-подоболочки, которое было начато у лантана, возобновляется затем у гафния и продолжается вплоть до платины. Эти элементы образуют третий ряд переходных металлов, после которого заполнение электронных уровней в шестом периоде следует обычной закономерности, т. е. заполняются уровни 6s (золото, ртуть) и 6jo (от таллия до радона). [c.18]

Известно, что для р-орбитали характерна резко выраженная пространственная направленность, электронное облако Имеет форму трех объемных восьмерок, ориентированных по осям х, у, г. Поэтому опасные примеси могут образовать направленные ковалентные связи с атомами переходных металлов за счет перекрытия -орбиталей металла и р-орбиталей примеси. [c.157]

Практически режим скользящего потока может возникнуть, например, при движении сферы диаметром с1 0,3 м на высоте 30—50 км над Землей, а свободно-молекулярного потока — на высоте более 1-30 км. Значит искусственные спутники в период их обращения вокруг Земли, как правило, омываются свободно-молекулярным потоком, а в период их выхода на орбиту они последовательно омываются потоком с непрерывным, скользящим, переходным и свободно-молекулярным режимом течения. [c.282]

Для этого сначала переводят спутник с круговой орбиты А на эллиптическую орбиту, апогей которой расположен на расстоянии от центра Земли (рис. 4.12) а затем, сообщив дополнительную скорость, переводят на круговую орбиту В. Определить величины дополнительных скоростей, которые следует сообщить спутнику на орбите Лив апогее переходного эллипса, чтобы выполнить предполагаемый переход с орбиты Л на орбиту В. [c.121]

Все сказанное выше имеет место и при адсорбции ненасыщенных ПАВ из растворов [46]. Ацетиленовые комплексы, образующиеся при адсорбции С = С-соединений, стабилизируются на поверхности как я-связями, так и водородными связями [113]. Адсорбция непредельных ингибиторов на поверхности переходных металлов может происходить не только за счет донорно-акцепторного взаимодействия, когда электроны я-связи переходят на вакантные орбитали металла. Определенную роль в адсорбции должен играть и такой механизм взаимодействия ингибиторов с поверхностью металла, когда электроны переходят на вакантные орбитали С = С- или С = С-связей. [c.101]

Тугоплавкие металлы, размещенные в средней части Периодической системы Д. И. Менделеева, все относятся к переходным элементам, у атомов которых d-орбитали заполнены менее чем наполовину, или имеют 5 электронов. Добавки этих элементов, иногда в малых количествах, улучшают свойства сплавов железа преимущественно вследствие изменения крупности зерна, интервала отпуска и закалки, а также образования карбидов. Помимо того, тугоплавкие металлы сами по себе жаростойки и жаропрочны, все они очень тверды, а при малых примесях углерода, кислорода и азота — пластичны. [c.319]

Различные организации в Советском Союзе и за рубежом занимаются регистрацией запусков и орбит космических объектов. По существующим правилам о запусках искусственных спутников Земли, межпланетных автоматических станций, космических кораблей и любых других космических объектов, а также о прекращении существования их на орбитах каждая страна представляет информацию в Организацию Объединенных Наций в стандартной форме. Все регистрирующиеся объекты могут быть разделены на полезные нагрузки и вспомогательные объекты . Вторые представляют собой последние ступени ракет-носителей, части головных обтекателей ракет, объекты, остающиеся на вспомогательных орбитах (переходных эллиптических и низких круговых), отделившиеся отсеки лунных кораблей, различные детали и т. п. (Только после взрыва последней ступени одной из ракет США было зарегистрировано 450 орбит осколков по неизвестной причине развалился на части спутник Пагеос .) Обычно учитываются только объекты, движущиеся или двигавшиеся когда-то по орбитам, но не указываются отдельно ни полезные нагрузки (даже действующие), ни обломки на поверхностях Луны и планет. [c.150]

Ферромагнетизм обусловлен взаимной ориентацией постоянных магнитных моментов групп атомов в одном направлении. Природа парамагнетизма и ферромагнетизма одна. К ферромагнетикам относятся железо, кобальт, никель и некоторые редкоземельные элементы. Общей чертой всех фе рромагнитных материалов является их электронная структура. Железо, кобальт и никель относятся к переходной 3d группе, а редкоземельные элементы —к переходной 4/группе [Л. 5]. Наличие у ферромагнетиков незаполненных d и f оболочек является важной деталью современных теорий ферромагнетизма. Во всех случаях соотношение между диаметром атома D и радиусом нестабильной орбиты г равно или больше 3. Атомы металла, обладающего магнитными свойствами, группируются в области, называемые доменами. Это наименьшие из известных постоянных магнитов. В каждом домене примерно 10 атомов. Шесть тысяч доменов занимают площадь сравнимую с булавочной головкой. [c.10]

СОЛНЕЧНАЯ KOPOHA — внешняя, наиболее горячая и разреженная часть атмосферы Солнца, простирающаяся до Земли и далее. Она отделена от хромосферы тонким переходным слоем, в к-ром темп-ра резко возрастает от хромосферных (a 1(Н К) до корональных (a 10 К) значений. Темп-ра С. к, достигает максимума ((5 2.10 К) на высоте ок. Vjo радиуса Солнца от его поверхности и очень медленно падает (до —10 , К вблизи орбиты Земли) во внеш. короне (части С. к. выше температурного максимума), непрерывно расширяющейся в межпланетное пространство в виде солнечного ветра. Корональная плазма полностью ионизована, её хим. состав практически такой же, как в солнечной фотосфере. Средняя ки-нетич. темп-ра С. к. превышает 10 К. В полярных областях короны темп-ра ниже средней (возможно, в результате чрезвычайно сильного солнечного ветра, исходящего из полярных корональных дыр). В активных областях (см. Солнечная активность) темп-ра повышена примерно на 0,5.10 К, в корональвой части вспышки на Солнце — может достигать десятков млн. К. [c.579]

ПОД названием PH Ариан 3 , может выводить на геосинхрон-ную переходную орбиту 2580 кг полезной нагрузки по сравнению с 1825 кг для PH Ариан-1 (в PH Ариан-2 ТТУ отсутствуют). Проект ТТУ РАР для PH Ариан-3 является интересным примером проекта современного РДТТ промежуточного класса. [c.233]

Применяет метод DV-Xa для расчетов параметра (среднего уровня энергии d орбита-лей переходных элементов в сплаве) обеспечивает корреляцию и по электроотрицательности, и по атомному размеру Использует подходы аналитической геометрии для трактовки подходящих фазовых диаграмм позволяет проследить за поведением коноды, а затем, с помощью компьютера, рассчитать положение фаз у и У по месту пересечения коноды с гиперповерхностью сольвус Позволяет оценить величины по Щ по твердофазной растворимости в пределах бинарных фазовых диаграмм вносит температурные поправки в расположение границ фазовых областей позволяет сопоставить критическое [c.305]

Одни авторы [2] связывают появление тетрагональности с особенностями зонной структуры переходных металлов и возможностью образования дырок среди коллективизированных электронов. Зонная модель ферро- и антиферромагнетизма предполагает, что в фермиевском газе свободных электронов в определенных условиях устанавливается обменное взаимодействие, способствующее самопроизвольному намагничиванию. В Зс1-металлах нахождение одной дырки на жу-орбитали приводит к формированию связывающей dxy-зоны, а образующиеся две дырки попадают на dyz и с гж-орбитали, что ведет к кооперативному искажению ГЦК-решетки до тетрагональной симметрии. Одновременно возникает двухподрешеточная структура и появляется антиферромагнитная корреляция. В первом случае, с/а>1 и наблюдается антиферромагнитное взаимодействие в плоскостях (001) во втором случае, ja< и— взаимодействие между плоскостями (001).Спо-нижением температуры испытания и уменьшением содержания железа роль дырочной проводимости увеличивается [30]. Зонная модель со спонтанным моментом коллективизированных электронов наиболее полно объясняет магнитные свойства Зд-металлов с высокой степенью перекрытия недостроенных оболочек (хром, марганец). Однако эта модель не объясняет разделения магнитных и кристаллографических превращений, а также существования анти- ферромагнитного порядка только в ГЦК-кристаллах [2]. [c.77]

Из решения (1.21) следует, что с течением времени углы аир стремятся к нулю. Поэтому конец (Вектора Н с точки зрения наблюдателя будет описывать не эллипс, а сходяшуюся к оси апираль. Теоретически при достаточно большом t вектор Н займет положение, перпендикулярное к плоскости орбиты,, после чего возможен отсчет угла рыскания г ). Однако естественные демпфирующие связи очень слабы, и переходный процесс может продолжаться несколько суток. [c.19]

Связь между параметрами Зельмейера и структурой зон. Электронные уровни кислорода 0(2/>) образуют заполненную валентную зону и самые нижние незаполненные уровни зоны проводимости. Остальная часть зоны проводимости образована d-орбиталями переходных металлов. Кан и Лайендекер 13] рассчитали структуру энергетической зоны SrTiOj и получили картину, схематически показанную на рис. 8.5. Из этого рисунка видно, что d-зона расщепляется на субзоны йъ и d . Порядок следования субзон может быть установлен путем рассмотрения электростатической энергии катиона, локализованного в центре регулярных октаэдров из анионов. В этой конфигурации d-орбитали направлены между анионами и перекрываются с / -орбиталями кислорода главным образом путем /jdjt-взаимодействия. Как результат этого [c.342]

Орбитальное вырождение уровней Uig и есть 1, уровней eg и ей — 2, уровней t2u, kg и t2g —3. Размещая на каждой орбитали по два электрона с противоположными направлениями спинов, можно заполнить все уровни, включая tm- Таким образом, эти орбитали us оказываются замкнутыми без остаточной спиновой поляризации. Первым незанятьш уровнем является tig. Показанный на рис. 110 штриховой линией уровень Ферми отделяет занятые орбитали от незанятых. Энергетический интервал между орбиталями ai и tm можно рассматривать как зародыш р-зоны массивной меди. Более того, вычисленная с помощью слэтеровской процедуры переходного состояния энергия возбуждения электрона из заполненных орбиталей tm и ей на пустую орбиталь t g имеет ту же величину (2,0—2,6 эВ), какая наблюдается в межзонных переходах, ответственных за характерный цвет массивной меди. [c.244]

Иначе обстоит дело в методе Ха, где теорема Купменса заменяется концепцией энергии переходного состояния . Мессмер и др. [732] показали, что по сравнению с нерелаксированными орбиталями вычисления, использующие энергию переходного состояния, приводят к сдвигу всех орбиталей на почти постоянную величину в сторону низких энергий. Однако они не дали никаких оценок этого эффекта. Между тем было установлено, что ионизационный потенциал численно меньше взятой с отрицательным знаком энергии этих орбиталей, вычисленной методом Ха, на некоторую добавку, имеющую разную величину для d- и s-орбиталей (см. [424]). Пренебрежение такими добавками искусственно поднимает с -орбитали (понижает их IP) относительно s-орбиталей. [c.257]

Встреча на орбите. Встреча на орбите обеспечивается переходом между двумя заданными орбитами при наличии ограничения на время полета по переходной траектории. Общая задача встречи — одновременное совмещение векторов положения и скорости перехватчика и цели в пределах ограниченного сверху интервала времени. В зависимости от конкретного вида космической операции возможны различные постановки задачи о встрече на орбите. Годографический анализ орбитальной встречи проводился для следующих вариантов задачи [c.64]

Главное же заключается в том, что л(-электроиы в /-переходных металлах всегда движутся непосредственно над заполненной остов-ной р -оболочкой, рх, Ру, pz-орбитали которой образуют электронные облака, экранирующие заряд ядра вдоль осей х, у, г. Поэтому для rf-электронов реальных атомов /-переходных металлов необходимо учесть симметрию нижележащей оболочки р . [c.12]

Критерием для выбора правильной гипотезы должно служить соответствие симметрии внешней оболочки обоих образующихся ионов симметрии кристаллической решетки соединения. Структура типа МаС1, которую имеют Ti и большинство монокарбидов, мононитридов и моноокислов переходных металлов, включая окислы щелочноземельных металлов и галогениды щелочных металлов характеризующихся координационным числом 6 и валентными углами Me—X 90°. Этому строго отвечает симметрия заполненной р -оболочки, рх, ру, рг-орбитали которой ориентированы по трем осям прямоугольных координат. Это следует из решения волнового [c.88]

Отличие физико-химических характеристик легких Зй-переход-ных металлов от свойств своих более тяжелых Ы- и бс -аналогов обусловлено гораздо более сильной связью Зс -электроиов с ядром по сравнению Ы- и 5с (-электронами, орбитали которых располагаются над сильноэкранирующими орбиталями внутренней 3rf -o6o-лочки, имеющими ту же симметрию и расположенными вдоль тех же направлений. Появление rf-электронов впервые у 3 /-металлов ведет к сдвигу этих металлов вправо относительно своих аналогов [15], что отчетливо проявляется в различиях диаграмм 3d-, id-, 5rf-переходных металлов. [c.150]

Электронные структуры элементов пятого периода подчиняются закономерности, описанной выше для элементов четвертого периода. У рубидия и стронция заполняются 55-орбитали О-обо-лочкй, а затем следует вторая группа переходных металлов от иттрия до палладия, так как энергия 4с -орбиталей iV-оболочки оказывается значительно ниже энергии E g. После заполнения 4сг-подоболочки происходит заполнение уровней 5s и 5р в ряду элементов серебро — кадмий и индий — ксенон, которые входят в подгруппы IB — ПВ и IIIB — О соответственно. Однако у ксенона все же остается незаполненной одна внутренняя оболочка, а именно подоболочка 4/ (см. табл. 2). [c.18]

Высокая температура плавления и низкая сжимаемость тория обусловлены тем, что, помимо двух электронов, занимающих уровни Is, у него имеется еще два внешних электрона на уровнях 6rf, и это придает торию свойства переходного металла подгруппы IVA. У следующих элементов — протактиния, урана и нептуния—, температуры плавления резко понижаются, что указывает на уменьшение сил связи в решетке этих элементов, однако, как следует из фиг. 8, сжимаемости также понижаются. Это противоречие аналогично наблюдаемому у последних переходных элементов каждой группы. При этом предпочтение опять-таки следует отдать данным по сжимаемости, которая зависит только от свойств вещества в твердом состоянии. Поскольку различия в энергиях 5/-, 6d- и 78-орбиталей весьма незначительны, то у первых членов актинидного ряда важную роль в процессе образования связей должны играть, по всей вероятности, 5/-орбитали, которые могут гибридизироваться с 6d- и 75-орбиталями. [c.53]

Пусть требуется осуш ествить переход с одной круговой орбиты Ь1 радиуса на другую радиуса К . Понятно, что здесь возможны различные варианты. Траекторией минимальной энергии является так называемая орбита Хомана — единственная баллистическая траектория, касательная к орбитам и Ь . Хотя перелеты по другим орбитам могут давать выигрыш по времени, энергетически они будут менее выгодны. При этом надо учитывать, что в конце переходной орбиты потребуются затраты энергии на уменьшение или, наоборот, увеличение кинетической энергии радиального движения, создание необходимого углового момента для дальнейшего полета по орбитам или Ь . [c.93]

В редкоземельной переходной группе, по мере увеличения атомного номера, заполняются внутренние орбиты. После ксенона, с полностью заполненной оболочкой 5р, электроны заполняют оболочку б5 в цезии и барии. Следующий электрон не заполняет слой 6р, а возвращается к слою 5й в лантане и 4/—в церии. Более или менее регулярное заполнение слоя 4 /, характерное для редкоземельной переходной группы, продолжается до лютеция, когда слой 4/ полностью заполняется четырнадцатью электронами (табл. 23). Эта группа элементов, называющихся иногда лантанидами, характерна большим сродством химических свойств и большой стабильностью окнсного состояния +3. [c.318]

Точка В — апоцентр переходной орбиты (рис. 4.2.3). В ней приложен импульс ыг- Значение скорости в точке В после приращения скорости Укр2=и +Мг, где икр2= [c.135]

ЧС-задача трехосной стабилизации ИС на круговой и эллиптической орбитах посредством маховиков решена методом нелинейных преобразований переменных [Воротников, 1986Ь, 1991а] при этом допускается возможность итерационного процесса выбора управлений, удовлетворяющих заданным требованиям к качеству переходного процесса в замкнутой системе. Тем же методом решена [Воротников, 1991а, 1998] и задача стабилизации положения равновесия твердого тела посредством связанного с ним гироскопа в кардановом подвесе. [c.201]

Рассмотрим упрощенную модель траектории, предполагая, что орбиты всех планет являются круговыми и расположены в плоскости эклиптики. Гомановской переходной орбитой называют гелиоцентричес1 ю траекторию, касающуюся орбит Земли и планеты. Такие орбиты обеспечивают перелет максимального груза с наименьшими затратами топлива ЪА. [c.104]

Карбонилы непереходных элементов. Получены доказательства существования карбонилов непереходных металлов, а также карбонилов лантаноидов и актиноидов. Эти результаты, конечно, не опровергают гипотезу о том, что образование с1 -> тт -дативной связи является существенным фактором стабилизации карбонилов металлов. Вновь полученные карбонильные соединения очень нестабильными образуются в условиях, при которых не существует альтернативных форм возникновения химической связи. Однако, поскольку й - тг -дативной . вязью с заполнением электронами разрыхляющей орбитали СО объяснено понижение частоты валентных колебаний группы СО в карбонилах (по сравнению с молекулой СО), то кажется удивительным, что валентные колебания С-0 проявляются в одной и той же области у карбонилов как непереходных, так и переходных металлов. [c.159]

Для редкоземельных ферромагнетиков спин-орбй-тальное взаимодействие велико, а связь орбитальных моментов электронов с полем решетки слабее (так как 4/-электроны принадлежат к глубоким орбитам). Внешнее поле Н, действуя на суммарный момент редкоземельного иона, преодолевает энергию взаимодействия орбитальных моментов с кристаллическим полем решетки. Таким образом, энергия магнитокристаллической анизотропии 4/-переходных металлов имеет электростатическую природу [1-9]. [c.24]

Все элементы основных групп периодической системы обладают внешними валент" ными оболочками, число электронов в которых равно номеру группы, т. е. изменяется от 1 для щелочных металлов и до 8 у инертных газов. При этом у элементов I и П основных групп — щелочных и щелочноземельных металлов — внешними являются соответственно один я два -электрона, вращающихся по круговым орбитам и. следовательно, образующих электронные облака в виде шарового слоя. Начиная с П1 группы, происходит застройка р-оболочек на шести электронов, вращающихся по эллиптическим орбитам (электронные облака которых согласно квантово-механическим представлениям имеют форму трех гантелей, расположенных перпендикулярно друг к другу), или шести эллипсоидов, большие оси которых взаимно ортогональны. Как отмечено выше, именно с третьей группы начинается также достройка внутренних й- и /-электронных оболочек у переходных металлов IV—УП периодов, а также лантанидов и акгинидав. В третьей группе эта достройка и заканчивается. [c.397]

Особенности конструкции станов связаны с работой механизмов стана в поле центробежных сил (в 15 - 20 раз превосходящих их вес), воздействующих на детали и находящуюся в узлах смазку, а также в условиях вибраций, затрудняющих стопорение резьб и вызывающих контактную (фретгинг) коррозию незатягиваемых соединений с переходными посадками. Из-за перераспределения зазоров первый из этих факторов вызывает удар в телах качения подщипников в момент входа валка в контакт с заготовкой, повьпиающей давление в 1,5 - 2 раза. Для устранения динамических сил вводят урановешивающее устройство, с помощью которого массивные детали узла рабочих валков на холостой части орбиты прижаты в направлении действия рабочих нагрузок. [c.663]

Другая ситуация имеет место в переходных металлах, свойства которых в основном определяются узкими /-зонами. За формирование электронного спектра поверхности ответственны как локализованные на d (/)-орбиталях электроны, так и свободные электроны. Симметрия локализованных электронных состояний на поверхности иная, чем в объеме. Общее представление об их симметрии дает теория кристаллического поля — см. п. 4.4.5. и рис. 4.16. Свободные электроны экранируют заряды этих состояний и оказывают влияние на заселенность связывающих и антисвязывающих орбиталей. В спектрах УФС УР иногда обнаруживается несколько подзон ПЭС, в числе которых зоны, происходящие от объемных состояний, и почти невозмущенные атомные /-орбитали, направленные в вакуум. Последние играют важнейшую роль в химических свойствах атомарночистых поверхностей переходных металлов. [c.173]

Координационные связи, которые типичны для атомов переходных элементов, имеют то же происхождение, что и ДАС, но в образовании связей участвуют локализованные внутренние с1 и/орбитали атома, благодаря чему число координированных вокруг адсорбционного центра атомов (молекул)-лигандов превосходит число обычных валентных связей. Делокализация электронов связей охватывает весь комплекс и носит трехмерный характер. Поэтому такие связи уже не могут быть описаны с помощью локализованных атомных орбиталей комплекса. Полезные сведения о строении таких поверхностных комплексов могут быть получены методами теории кристаллического поля или поля лигандов (см. п.4.4.5). Спектры ЭПР и оптические спектры в области УФ дают важную информацию о расщеплении < (/)-уровней атома поверхности М в поле адсорбированной молекулы-лиганда — рис.4.16. Используя эти экспериментальные данные, а также спектры УФС УР для атомарно - чистых поверхностей диэлектриков и металлов удалось построить разумные, не противоречащие эксперименту, модели поверхностных орбиталей и возникающих при адсорбции молекулярных комплексов. [c.215]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...