Плотность числа молей

Рис. 1.2. В неравновесной системе температура и плотность числа молей могут изменяться от точки к точке. Энтропию и энергию такой системы можно выразить через плотность энтропии 8 Т,п) и плотность энергии и Т,п). Тогда полную энтропию можно представить в виде 5 = Jy 8[Т х),Пк х)](1У, полную энергию —в виде и = /у и[Т(х),п (х)]с1У и полное число молей —в виде N — /у П) (х)с1У. В такой неравновесной системе полная энтропия 5 не является функцией от [/, N и полного объема V.

Эмпирически более удобно выражать плотности энтропии и энергии как функции локальной температуры Т(х) и плотности числа молей п (х) (обе величины доступны для прямых измерений) [c.126]

Из-за недостатка сведений об абсолютной величине внутренней энергии нет данных о свободной энергии раствора как функции числа молей компонента. Однако химический потенциал можно выразить через парциальный мольный объем, который можно вычислить поданным непосредственных экспериментальных наблюдений плотностей раствора или с помощью эмпирического уравнения состояния. [c.238]

Число носителей заряда в 1 г металла равно N/,,N, где N—число молей движущихся зарядов в 1 г. Если массовая электронная плотность (т. е. масса электронов в 1 см металла) [c.272]

Плотность распределения (7.86) получена в результате интегрирования соотношения (7.84) по числам молей компонентов. [c.165]

Предварительно введем некоторые понятия, связанные с многокомпонентными газовыми смесями. Пусть в газовой смеси содержится N компонентов с различными свойствами. Обозначим через nil и щ соответственно молекулярный вес г-го компонента и число молей этого компонента в единице объема смеси. Тогда можно ввести плотность г-го компонента формулой [c.5]

Окислитель должен обладать оптимальной комбинацией высокой степени газообразования (большое число молей газообразных продуктов сгорания), высокой плотности и низкой теплоты образования. В табл. 1 приведены свойства ряда окислителей ТРТ. ПХА, как правило, используют в топливах для высокоэффективных ракетных двигателей, а нитрат аммония — в ТРТ для газогенераторов и в медленногорящих ТРТ. [c.38]

В единице объема смеси содержится такое же число молей (а следовательно, и молекул) любого компонента г, как и в единице объема этого компонента в чистом виде, находящегося в равновесии со смесью через полупроницаемую мембрану. Иначе говоря, имеет место равенство соответствующих молярных плотностей (измеряемых числом молей в единице объема) [c.374]

В обоих случаях молярная плотность определена как число молей в единице объема. Применительно к смеси эта величина называлась также молярной концентрацией (разд. 19.21). [c.385]

Это следствие вытекает непосредственно из следствия 1(a). На рис. 3.2,6 показан воображаемый сосуд с объемом V, равным объему смеси, содержащейся в контрольном объеме последний представлен на рис. 3.2, а. В этом сосуде при той же температуре Т содержится такое же число молей и,- чистого компонента г, как и в смеси (рис. 3.2, а). Тогда плотность компонента i в сосуде будет такой же, как и его молярная плотность р, == п,/У) в смеси. Из следствия 1(a) известно, что р,- равно молярной плотности чистого компонента i, находящегося в равновесии со смесью (а значит, имеющего ту же температуру) через полупроницаемую мембрану. Таким образом, в обоих случаях рассматриваемый чистый компонент будет иметь одинаковые независимые интенсивные характеристики Г и р. Из разд. 18.3 известно, что для определения устойчивого состояния простой системы (в данной ситуации — чистого вещества) необходимо и достаточно задать всего лишь две независимые интенсивные характеристики. Поэтому в обоих случаях состояния компонента i одинаковы, что и доказывает следствие 1 (б). [c.389]

Если перейти здесь к молярному объему V (У = N1), где N — число молей в объеме а затем к плотности р(р — л/и, где —масса одного моля), то, используя закон Авогадро о равенстве количества молекул в одинаковых объемах газа при одинаковых температурах и давлениях, получаем [c.277]

Зависимость величины поверхности от времени можно установить, выразив поверхность твердой или жидкой фазы через число молей реагирующих веществ и плотность. [c.242]

В неравновесном состоянии внутренние параметры системы уже не являются функциями внешних параметров и температуры. Поэтому неравновесное состояние системы мы должны характеризовать, помимо задания внешних параметров и температуры (или энергии системы), еще заданием одного или нескольких внутренних параметров. Например, чтобы определить состояние га а, не находящегося в равновесии, помимо объема его сосуда и его полной энергии, нужно задать еще распределение плотности внутри сосуда, а в случае, если его температура не одинакова в разных местах, еще и распределение температуры. Если мы имеем смесь веществ, способных к химической реакции, то, помимо объема и температуры, мы должны еще задать число молей прореагировавших веществ (при равновесии эти последние были бы функциями объема и температуры, и их не нужно было бы задавать отдельно). Энтропия и свободная энергия в неравновесном состоянии должны быть функциями состояния, в этом случав они должны зависеть от большего числа переменных, чем при равновесном состоянии, а именно, должны быть функциями не только внешних параметров и температуры, но еще и внутренних параметров, характеризующих рассматриваемое неравновесное состояние. [c.101]

Иногда массовую плотность вещества называют парциальной плотностью, а массовую концентрацию — массовой долей. Кроме того, в специальной химической литературе используют мольную плотность, которая определяется числом молей растворенного вещества в единице объема раствора, а также ее безразмерный аналог — мольную концентрацию или мольную долю, численно равную отношению мольной плотности к общему числу молей всех ингредиентов в единице объема. [c.97]

Аналогичным образом можно определить плотность энтропии з Т,Пк)- Тогда полную энергию 11, полную энтропию 5 и полное число молей N системы можно выразить через соответствующие плотности [c.21]

Понятие полной внутренней энергии не ограничивается гомогенными системами, в которых такой параметр, как температура, сохраняется постоянным. Для многих систем температура локально вполне определена, но может изменяться от точки к точке (координатах) и со временем I. Кроме того, уравнения состояния могут выполняться в каждом элементарном объеме У (т. е. в. малом элементе объема, надлежащим образом определенном координатой х), в котором все переменные состояния заданы как соответствующие плотности. Например, пусть полная энергия системы есть функция 11 Т, V, Nk), тогда плотность энергии и х,1) (т. е. энергию, приходящуюся на единицу объема в координате X в момент времени 1) можно определить как функцию локальной температуры Т(х,1) и молярной плотности Пк х,1) (числа молей в единичном объеме), которые в общем случае являются функцией координаты х и времени 1 [c.56]

Обобщение этого результата на неравные объемы и неравное число молей предоставляем читателю в качестве упражнения. Можно показать, что если первоначально плотности двух газов одинаковы, т. е. (iVl/Уl) = (N2/ ), то энтропию смешения (упр. 6.2) можно представить в виде [c.160]

В отсутствие химической реакции изменения молярной плотности во времени Пк х,1) могут быть обусловлены только потоком J vf . Рассмотрим небольшую ячейку размером дх в точке х (рис. 10.8). Число молей в такой ячейке равно пк х,1)5х), скорость изменения числа молей д пк[х,1)5х)/д1. Это изменение обусловлено суммарным потоком, т. е. разностью между потоком частиц в ячейку и потоком частиц из ячейки. Суммарный поток в ячейку размером 5х равен [c.270]

Известно, что внутренняя энергия идеальных газов не содержит потенциальной энергии взаимодействия между частицами. Идеальный газ — это система частиц, силами притяжения и размерами которых можно пренебречь. Вследствие высоких температур плотность частиц в сварочной плазме, несмотря на сравнительно высокие давления р, настолько мала, что практически часто можно считать справедливыми уравнениями идеального газа, в том числе основной закон газового состояния для 1 моля [c.52]

I парциальную работу на создание одной дислокации, приходящуюся на ее парциальный объем (т. е. умножив объемную плотность работы на 1/Л шах). и затем умножая ее на число дислокаций в одном моле, получим выражение (84), имеющее размерность Дж/моль . Эта размерность свойственна химическому потенциалу как парциальному мольному термодинамическому потенциалу. [c.50]

При сжатии число диполей на единицу объема увеличивается пропорционально увеличению плотности, а дипольный момент молекулы при умеренных давлениях мол<ет быть принят в первом приближении не зависящим от плотности. Тогда из выражения (5.4) при постоянной напряженности поля получим закон изменения диэлектрической проницаемости при сжатии [c.175]

Здесь М — мол. масса вещества, р — плотность, Nр, число Авогадро. [c.373]

Примечание. —относительная эквивалентная масса растворенного вещества Af — относительная молекулярная масса растворенного вещества Af р — относительная молекулярная масса растворителя л — число эквивалентов в 1 моле растворенного вещества (Л М/ ) р — плотность раствора. [c.244]

Аналогичные соотношения можно вывести для V как функции от Т, У и Мк-Полученные соотношения выполняются для гомогенных систем, находящихся при постоянной температуре н постоянном давлении. Если температура не постоянна, но опреде.леиа в каждой точке, то все эти соотношения могут быть распространены и на негомогенные системы. Термодинамику негомогенных систем можно сформулировать с помон ью плотности энтропин в(Г(х), тгЦх)), которая есть функция температуры н плотности числа молей [c.125]

Коэффициент пропорциональности Ьк есть феноменологический коэффициент пропорциональности для диффузионного потока. Ранее мы уже видели, что для смеси идеальных жидкостей химический потенциал можно представить в виде ц р,Т,Хк) = ц р,Т) ч- КТЫхк, где Хк — мольная доля на единицу объема компонента к и, как правило, функция координаты. Если п — плотность полного числа молей и п, — плотность числа молей компонента к, то мольная доля Хк = Пк/п. Предположим, что из-за диффузии изменение п пренебрежимо мало, тогда 51п(а )/5а = д п пк)/дх. Подставляя ц(р,Т,Хк) = ц(р,Т) - КТ пХк в (10.3.5), получаем следующее термодинамическое соотношение между диффузионным потоком JJ fk и концентрацией [c.268]

Л/max = (0,5-ь1). 10 дисл/см [32] (при этом на одну дислокацию в среднем приходится парциальный объем кристалла 1/jVniax). по аналогии с числом Авогадро эту величину можно считать одним молем дислокаций подобно тому, как говорят о моле вакансий или комплексов точечных дефектов [38]. Тогда ее размерность дисл/моль , а число молей равно NIN y . Вычисляя парциальную работу на создание одной дислокации, приходящуюся на ее парциальный объем (т. е. умножив объемную плотность работы на 1/Л/шах). и затем умножая на число дислокаций в одном моле, получим выражение (72), имеющее размерность Дж/моль , свойственную химическому потенциалу как парциальному мольному термодинамическому потенциалу. [c.47]

Здесьобозначает молярную плотность газа i (число молей в единице объема). В таком случае выражает молярную плотность смеси) (число молей всех компонентов в единице объема смеси). По уравнению (13-3) равна давлению смеси. Поэтому для смеси можно написать [c.109]

Формула безводного вещества Число моле- Растворимость безводного вешестга, г/100 г воды, гри температурах, с Плотност. раствора, васыщея. ного при при 15 С [c.42]

Решение. Из данных о плотностях водных растворов NaOH, приведенных Перри [176] следует, что до концентрации NaOH 12 масс. % (около 3 н.) плотность увеличивается почти точно обратно пропорционально массовой доле воды, т. е. число молей воды в 1000 см обычно постоянно и равно 55,5. Таким образом, V/r i И V- очень близки к 55,5 и сокращаются в уравнении (11.14.2). В этом случае мольная концентрация т, по существу, совпадает с нормальностью. [c.507]

Строго говоря, формула Клаузиуса — Моссотти справедлива только для газов. Если умножить обе части уравнения (16.6) на молекулярную массу М и разделить на плотность вещества 6, то в силу того, что Л/(М/б) = = Ма=6,02 10 2 МОЛЬ (число Авогадро), получим [c.6]

Считающийся наиболее точным метод определения Na путем макроскопических измерений на кристаллах был разработан в 1974 г. [51]. Суть его состоит в следующем. Плотность кристалла равна p=mlV=m N/JV, где тпъ.т — массы кристалла и одного атома, V — объем кристалла. Величина VINa есть объем, занимаемый одним атомом, он может бьггь получен из теории строения данного кристалла. Если а — длина ребра элементарной ячейки кристалла, а/— число атомов в ней, то VjNA = a If и p=m fla . Тогда по определению моля имеем [c.71]

Действительно, поскольку по многочисленным данным максимально возможная плотность дислокаций в металлах достигает jV,nax = (0,5- 1) 10 дисл/см [36] (при этом на одну дислокаци в среднем приходится парциальный объем кристалла 1/ЛА ,ах), по аналогии с числом Авогадро эту величину можно считать одним молем дислокаций подобно тому, как говорят о моле вакансий [c.49]

В конденсиров. системе число состояний в пике у( ) велико ( 1 на ячейку) и уровень Ферми фиксируется в окрестностях этого пика. Повышение плотности состояний на уровне Ферми проявляется в большинстве термодинамич. свойств сцетем с П. в. большой коэф. у в линейной части температурной зависимости электронной теплоёмкости (С = уТ, у (Т )" ), большое значение магн. восприимчивости (хо у), часто заметное возрастание сжимаемости н т. д. Типичные значения V в системах с П. в, 30—300 мДж/моль-К (соединения с у 400 мДж/моль-К относят обычно к системам с тяжёлыми фермионами). Заметно проявляется П. в. и в кинетич. свойствах, что можно объяснить резонансным рассеянием электронов проводимости на /-уровне, лежащем вблизи [c.142]

Здесь е — заряд электрона, т, — его масса, р — плотность жидкости, N — число Авогадро, 2 — число электронов молекулы жидкости, Z — заряд частицы, р — мол. вес, — энергия б-электрона, способного создать зародыш одного пузырька. Электроны больших энергий, удаляясь от траектории частицы и выбивая б-электроны, образуют след из цепочки пузырьков (рис. 2, 3). Электроны малых энергий не создадут пузырьков крнтнч. размера мин. энергия , требующаяся для создания зародыша пузырька крятич. размера в [c.178]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...