Плотность водных растворов

Задача 1-4, Двухжидкостный микроманометр состоит из U-образной трубки диаметром d = 5 мм, соединяющей чашки диаметрами D = 50 мм. Прибор наполнен не-смешивающимися жидкостями с близкими значениями плотности — водным раствором этилового спирта (р = = 870 кг/м ) и керосином (рг = 830 кг/м ). [c.15]

Плотность водных растворов HNO при 20 °С 175] [c.13]

Плотность водных растворов серной кислоты р при различных, температурах 111] [c.92]

Плотность водных растворов HF при различных температурах относительно воды при 4 С [154] [c.262]

Плотность водных растворов СгО [c.302]

Таблица 19.5. Плотность водных растворов хлоридов натрия и кальция, кг/№ [1]

Плотность водных растворов этилового спирта в зависимости от температуры, г/сл [c.181]

Плотность водных растворов кислот и щелочей [c.182]

Плотность водных растворов силикатов натрия с различным модулем и при различной концентрации [c.176]

Плотность водных растворов кислот 116] [c.148]

Плотность водных растворов щелочей (16 [c.149]

Плотность водного раствора этилового спирта 59 Плотность водного раствора метилового спирта 59 Плотность водных растворов веществ при различных температурах. ...........60 [c.3]

Плотность водного раствора этилового спирта, отнесенная к плотности воды при 4 С [1] [c.59]

Плотность водного раствора метилового спирта при 15°С, отнесенная к плотности воды при 4°С [I] [c.59]

Плотность водных растворов солей [c.25]

Плотность водного раствора бромистого лития [c.131]

Плотность водных растворов хлористого натрия и хлористого кальция [c.172]

ПРИЛОЖЕНИЕ 1 Плотность водных растворов серной и соляной кислот [c.467]

Плотность водных растворов гликолей кг/м ) [c.270]

Табл. 2.—У дельные веса (плотности) водных растворов химически чистой С. к. (по

Таблица 1-54. Плотность водных растворов нитрата магния 9з

Т аблица П-4. Плотность водных растворов аммиачной селитры различной концентрации [c.124]

Таблица П-20. Плотность водных растворов 5 a(NOз)г (в г/сжЗ)

Таблица П-35. Плотность водных растворов КС1 i(B г/см )

Таблица 12.3. Плотность водных растворов солей

Таблица 12.5. Плотность водных растворов аммиака

Пример 1. Рассчитать толщину защиты из бетона rfi для детектора Pi (точка С на рис. 11.2) в помещении постоянного обслуживания П1 (монтажный зал), если заданная проектная мощность дозы Р=1,4 мр1ч. Источник представляет собой химический реактор И1, в котором растворена 1 т отработанного горючего (тв.злы АЭС) с удельной тепловой мощностью =35 Мвт/т после кампании Т=720 дней и выдержки /=360 дней. Плотность водного раствора продуктов деления р=1,15 zj xP. Полная высота цилиндрического источника Ло = 3,2 м, высота раствора в нем й=2,б м. объем раствора о=13,8 м , радиус / =1,3 м, толщина стальных стенок реактора 2 см, расстояние от поверхности раствора до детектора (2=2,6 м. Поверхностная (сорбированная) активность численно равна объемной активности Q . [c.330]

Плотность 60,79%-ного раствора HjSiFe при 25 °С равна 1,4634 г/см . Плотность водных растворов H,SiF, (при 17,5 °С) может быть определена по формуле [c.266]

На рис. 11 приведены птовые графики зависимости (AV — ДУ)/ДК от концентрации ионов солей ad,, Mg lg, K l, где AV" — плотность водного раствора при магнитной обработке А К то же, обычной воды. [c.42]

Отверждение холоднотвердеющей смеси происходит при добавке в смесь катализатора — водного раствора бензосульфокислоты (ВСК) 65—80 %-ной концентрации. Заданная концентрация водного раствора БСК контроли-руетС Я по плотности раствора исходя из следующих данных концентрация водного раствора БСК %) 65, 70, 75, 80 плотность водного раствора соответственно (г/см ) 1,265 1,285 1,300 1,320 при температуре 20—22 °С. [c.64]

Таблица П-21. Плотность водных растворов a(NOз)2 с добавкой 5% NH4N0з (в г/слЗ)

Таблица П-47. Плотность водных растворов (N114)2 804 при различных температурах

Рис. 15.49. График для определения удельной теплоемкости а) и плотности водного раствора хлористого лития (б) (составил Д. Н. Качерович)

Решение. Из данных о плотностях водных растворов NaOH, приведенных Перри [176] следует, что до концентрации NaOH 12 масс. % (около 3 н.) плотность увеличивается почти точно обратно пропорционально массовой доле воды, т. е. число молей воды в 1000 см обычно постоянно и равно 55,5. Таким образом, V/r i И V- очень близки к 55,5 и сокращаются в уравнении (11.14.2). В этом случае мольная концентрация т, по существу, совпадает с нормальностью. [c.507]

Ом 1см ) и i k = 50 мкА/см (порядка предельной диффузионной плотности тока по кислороду на горизонтальном проволочном электроде в спокойном ыеперемешиваемом нейтральном водном растворе) имеем [c.276]

Кислотоупорный цемент. Кислотоупорный цемент изготовляется путем смешения двух порошкообразных компонентов — наполнителя и ускорителя твердения, затворяемых затем на водном растворе силиката натрия (жидкого стекла). В качестве наполнителей используют измельченные богатые кремнеземом естественные породы (андезит, гранит, кварцевый песок) или искусственные силикатные материалы (плав.ченый диабаз, плавленый базальт, фарфор и др.). Силикатные кислотоупорные цементы обозначают по роду наполнителя — андезитовый, диабазовый цемент и т. п. В качестве ускорителя твердения применяют кремнефтористый натрий. Для приготовления цемента берут разные количества жидкого стекла различной плотности. После смешения компонентов полученные композиции обладают вначале высокой подвижностью, но очень быстро начинают схваты- [c.456]

Согласно второй точке зрения, металлы, пассивные по определению 1, покрыты хемосорбционной пленкой, например, кислородной. Такой слой вытесняет адсорбированные молекулы HjO и уменьшает скорость анодного растворения, затрудняя гидратацию ионов металла. Другими словами-, адсорбированный кислород снижает плотность тока обмена (повышает анодное перенапряжение), соответствующую суммарной реакции М -f гё. Даже доли монослоя на поверхности обладают пассивирующим действием [16, 17]. Отсюда следует предположение, что на начальных этапах пассивации пленка не является диффузионно-барьерным слоем. Эту вторую точку зрения называют адсорбционной теорией пассивности. Вне всякого сомнения, образованием диффузионно-барьерной пленки объясняется пассивность многих металлов, пассивных по определению 2. Визуально наблюдаемая пленка сульфата свинца на свинце, погруженном в H2SO4, или пленка фторида железа на стали в растворе HF являются примерами защитных пленок, эффективно изолирующих металл от среды. Но на металлах, подчиняющихся определению 1, основанному на анодной поляризации, пленки обычно невидимы, а иногда настолько тонки (например, на хроме или нержавеющей стали), что не обнаруживаются методом дифракции быстрых электронов . Природа пассивности металлов и сплавов этой группы служит предметом споров и дискуссий вот уже 125 лет. Представление, что причиной пассивности всегда является пленка продуктов реакции, основано на результатах опытов по отделению и исследованию тонких оксидных пленок с пассивного железа путем его обработки в водном растворе KI + I2 или в ме-танольных растворах иода [18, 19]. Анализ электроно рамм пле- [c.80]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...