Цинк, цинковые аноды

Цинк, цинковые аноды 198 Цинк, цинковые протекторы 27,37, 179—182, 350 [c.495]

Цинк. Цинковые покрытия, предназначенные для противокоррозионной защиты стальных конструкций, характеризуются не только защитными свойствами самого цинка, но и его положением относительно железа в электрохимическом ряду напряжений. Стандартный потенциал составляет —0,76 В, а железа —0,44 В. При нарушении сплошности покрытия образуется коррозионный элемент, в котором цинк действует как анод и защищает железную основу до тех пор, пока не разрушится на значительной площади. [c.38]

Цинк образует анод в соединении со сталью и обеспечивает ее эффективную протекторную защиту на довольно большой площади основного металла, подверженного коррозии. Например, на участке стального листа с цинковым покрытием диаметром 12 мм не было обнаружено заметной коррозии под воздействием атмосферных условий даже по прошествии семи лет. Кроме того, применение цинковых покрытий на алюминиевые сплавы обеспечило хорошую протекторную защиту, причем покрытие наносилось методом металлизации. [c.122]

Защитные действия цинковых покрытий усиливаются тем, что они являются по отношению к стали протекторами. Даже при наличии пор и других дефектов в цинковы.х покрытиях они защищают ст льные изделия от коррозии. Цинк хорошо противостоит действию морской воды. Например, в Англии стальная проволока противоминных сеток быстро разрушалась в морской воде, а будучи оцинкована, стала весьма стойкой. Катодную защиту стальных изделий цинком применяют тогда, когда невозможно осуществить оцинкование. Катодная защита эффективна в солёной (морской) и свел ей воде, а также в большинстве почв. Таким методом защищают от коррозии стальные трубопроводы и корпусы морских судов стальное изделие соединяют проволокой или стержнем с цинковыми анодами. Ток при этом течет от цинка к катоду (стали) Лучшими протекторными свойствами обладает цинк, легированный 0,1—0,3% алюминия и содержащий следующие примеси (не более) 0,006% свинца 0,0014% железа 0,006 %.меди и 0,06% кадмия. Когда содержание кадмия не превышает 0,025%, то допустимое содержание железа может быть повышено до 0,003%. [c.271]

Некоторые образцы цинка подвергали окончательно электрохимическому полированию в 23%-ном водном растворе гидроокиси натрия. Цинк служил анодом, а полирование осуществляли в режиме, соответствовавшем нижней и плоской части вольтамперной характеристики, где не происходило выделения газа. Подробнее об этой операции говорится в статье [5]. Эти цинковые образцы использовались только для определения кривых кипения. После электрохимического полирования образцы -хранили все время влажными для того, чтобы при сравнении монокристаллов цинка с поликристаллическим цинком устранить трудности, обусловленные возможным взаимодействием цинка с воздухом. Цинк прекрасно полируется и в той части вольтамперной характеристики, где выделяется кислород. Некоторые образцы были отполированы этим способом (см. фиг. 5 и 7). Образцы, иллюстрируемые на фиг. 13—15, были отполированы по первому способу. [c.144]

В большинстве вод в условиях работы запасных баков для горячей воды цинк является анодом по отношению к стали, обеспечивая защиту последней от коррозии в местах повреждения цинкового покрытия. В этих условиях отношение катодных и анодных поверхностей очень мало, что благоприятствует применению катодной защиты. [c.115]

Цинковые покрытия относятся к защитным покрытиям, они хорошо защищают железоуглеродистые сплавы (сталь и чугун) от коррозии, потому что цинк — металл более электроотрицательный, чем железо. Нормальный потенциал цинка — 0,76 в. Поэтому в гальванической паре железо — цинк в присутствии влаги цинк, будучи анодом, растворяется, защищая этим самым основной металл. [c.136]

Из солей цинка применяется преимущественно сернокислый цинк, так как в присутствии большого количества хлористых солей происходит сильное разрушение цинковых анодов. Тем не менее электролиты на основе хлористого цинка с блескообразующими добавками в последнее время были предложены [23—26] как более перспективные для получения блестящих цинковых покрытий. Борфтористоводородные электролиты применяются реже вследствие высокой стоимости и сложности их приготовления. [c.139]

Цинковые аноды. Цинк был единственным металлом, из которого в первые годы изготавливали гальванические аноды. В настоящее время они вытесняются магниевыми анодами, хотя их используют еще (ВО многих случаях. Причиной ограниченного применения цинковых анодов является их невысокий потенциал, а также прекращение их защитного действия при неудач- [c.313]

Из легирующих примесей, улучшающих свойство цинковых анодов, следует указать алюминий. Добавление его в количестве около 0.5—1% улучшает работу анодов, заметно нейтрализуя неблагоприятное действие железа. Желательной примесью является также кремний в количестве примерно 0,5%. Однако введение кремния в цинк технологически трудно осуществить и может быть достигнуто только путем добавления его в виде сплава А1-51. Олово не улучшает качества цинка. Заметно улучшает цинковый сплав его амальгамация. Из сплавов, изготов- [c.315]

Рабочий потенциал цинка по отношению к катодно защищаемой стали равен 200— 250 мВ, что значительно меньше потенциала магния (700 мВ). Такая величина потенциала цинка идеальна для морской воды нли других электролитов с низким удельным электрическим сопротивлением, но применение цинка в средах с более высоким удельным сопротивлением не всегда оправдано. Например, использование цинка не даст, по-видимому, существенного эффекта при защите больших подземных систем в почвах с высоким удельным сопротивлением. В то же время цинк оказался полезным материалом для защиты небольших подземных конструкций (таких как резервуары), помещенных в почву с удельным сопротивлением менее 3000 Ом см. В работе Оливе [19] обсуждается применение цинковых анодов для защиты подземного оборудования на бензоколонках в США. Более крупные системы, насчитывающие значительное число цинковых анодов, созданы для защиты стальных газовых магистралей в Хьюстоне и Новом Орлеане [20]. Из общего числа защитных анодов, равного 1200, почти 1000 — цинковые. Это является хорошим примером, показывающим, что при соответствующих почвенных условиях цинковые аноды можно использовать для защиты крупных подземных сооружений. Цинк довольно широко применяют для защиты труб малого диаметра, не имеющих защитных покрытий, а в последнее время его начинают все чаще использовать для защиты труб большого диаметра с покрытиями в зонах плотной застройки, что позволяет уменьшить взаимное коррозионное влияние соседних подземных коммуникаций. Цинковые аноды применяют также для защиты оцинкованных резервуаров для холодной воды. [c.168]

Разряд иона водорода оставляет гидроксильные ионы в избытке, и таким образом раствор вокруг катода становится щелочным. Так как главным катионом является ион калия, то катодным продуктом будет гидроокись калия (КОН, или К + ОН ). Поверхностные слои цинкового анода можно рассматривать как освобожденные от свободных валентных электронов, однако, электронейтральность поддерживается приходом соответствующего количества отрицательно заряженных ионов хлора. Таким образом металлический цинк с поверхности (состоящий из 2п -ионов и свободных электронов) исчезает, а в растворе появляется хлористый цинк (2п -ионы и двойное количество СГ-ионов). Анодная коррозия состоит не в образовании ионов металла, а в том, что ионы ме-. талла, которые до обмена были балансированы электронами, как составными частями металлической фазы, сейчас находятся в водной фазе, балансируемые ионами [c.22]

Употребление цинковых протекторов. Важный пример защиты за счет другого более анодного металла представляет защита пароходных винтов, которые часто приводятся в контакт с круглым цинковым блоком. Существуют разногласия относительно эффективности защиты рулей цинковыми протекторами. В случаях латунной арматуры корпуса успешно применяются цинковые кольца. Во всех случаях цинк является анодом коррозионной пары и требует периодической смены. [c.661]

Цинковый слой защищает металл от коррозии подобно любому виду противокоррозионного покрытия. Если же по какой-либо причине цинковое покрытие нарушится и обнажится поверхность защищаемого металла (трещины, царапины и пр.), то цинк будет защищать железо электрохимически. При этом цинк становится анодом, а обнаженная поверхность стали — катодом гальванического элемента Fe—Zn. При работе такой пары цинк постепенно растворяется, а сталь остается в сохранности и автоматически создается защита обнаженной поверхности вблизи цинкового слоя (рис. 25). [c.76]

Цинк широко применяется в виде гальванических покрытий для стали, а также в виде протекторов, прикрепляемых к корпусу корабля. Такая защита обеспечивает сохранность корпуса при относительно небольшом расходе цинка. Общее количество окисленного цинка обычно равно или несколько выше суммы тех потерь, которые имели бы место в случае коррозии цинка и железа без соприкосновения между ними, и зависит от природы раствора и плотности тока на цинковом аноде. [c.309]

Нормальный потенциал цинка электроотрицательнее железа (—0,76 в по сравнению с железом, имеющим потенциал — 0,44 в). Поэтому цинковое покрытие в паре железо — цинк служит анодом и, следовательно, защищает железо от коррозии не только механически, но и электрохимически. Указанные выше свойства цинкового покрытия определяют и области его применения. Так, наибольшее применение цинк получил в целях защиты от атмосферной коррозии и от коррозии в пресной воде при невысоких температурах. Общеизвестным является применение цинкования для кровельного железа, водопроводных труб, проволоки и прочих изделий из черных металлов. Хорошие результаты дает цинкование железа, сопри-касающегося с нефтепродуктами, не содержащими сернистых соединений. [c.44]

Цинковое покрытие, являясь анодным, хорошо защищает черные металлы от коррозии, так как цинк — металл более электроотрицательный, чем железо. Поэтому в гальванической паре железо — цинк в присутствии влаги цинк, будучи анодом, растворяется, защищая этим самым основной металл. [c.38]

Металлические покрытия, в основном алюминиевые и цинковые, применяют для защиты от коррозии в минерализованных водах, содержащих различные газы, а также в морской воде. В хлорсодержащих растворах как алюминий, так и цинк — аноды по отношению к стали, защищая ее электрохимически. Однако в процессе коррозии в результате поляризации или влияния других факторов возможно изменение знака покрытия. Такой эффект наблюдается для цинковых покрытий в горячей воде, особенно если в систему попадает кислород. Максимум скорости коррозии достигается в температурном интервале 338—343 К, что связано со строением окисной пленки, отличающейся пористостью и обеспечивающей доступ кислорода к металлу. Совместно наличие кислорода и углекислоты в минерализованной воде значительно ускоряет коррозию цинкового покрытия (табл. 20). При этом мягкая и дистиллированная вода более агрессивна по отношению к цинку, чем жесткая, которая способствует образованию защитных пленок. [c.79]

Цинкование высокопрочных сталей из расплавов. Хлористый цинк — 58—64 хлористый калий — 16—18 хлористый алюминий-4—6 хлористый натрий—16—18. Соли предварительно обезвоживают при 250° С в течение 2—3 ч, затем составляют смесь и сплавляют ее. Электролиз ведут при t= =240—260° н к= 100—200 А/дм . Анод — цинковые пластины. [c.236]

Для изготовления протекторов используются главным образом цинк и цинксодержащие сплавы. Анодная поляризуемость цинка сравнительно мала. Применение протекторов-анодов из чистого цинка (99,99% 2п) в загрязненной морской воде менее целесообразно, чем из цинковых сплавов (содержащих, например, 98,5% 2п). Это связано с тем, что в загрязненной морской воде собственная коррозия чистого цинка значительно выше, чем цинковых сплавов сплавы корродируют гораздо мед-деннее, покрываясь слоем нерастворимых продуктов коррозии. Присутствие РЬ и Ре в техническом цинке нежелательно и не должно превышать 14 мг/кг, так как эти металлы анодно поляризуют цинк. [c.96]

Таким образом, изучение кривых распределения потенциалов на моделях коррозионной пары медь — цинк и медь — железо указывает на значительное изменение градиента потенциала в тонких пленках электролита по сравнению с объемом. Важно при этом подчеркнуть, что заметное изменение потенциалов вдоль поверхности модели наблюдается лишь на электроде, являющемся катодом пары. Цинковый же анод, равно как и железный, в тонких пленках электролитов практически ведет себя как в объеме, т. е. почти не поляризуется. [c.138]

Применение цинковых или кадмиевых прокладок, покрытие цинком или кадмием медных сплавов при контакте их со сталью, а также цинкование или кадмирование стальных деталей при контакте с алюминиевыми сплавами, по-существу, также основано на принципе электрохимической защиты. В обоих случаях в систему медь — железо и железо — алюминий включают третий анод (цинк или кадмий), смещающий потенциал к таким значениям, при которых коррозия контактирующих анодов уменьшается или оказывается равной нулю . Этим методом широко пользуются в технике, что было иллюстрировано выше на конкретных примерах защиты магниевых и алюминиевых сплавов, а также судостроительных конструкций. В частности сообщается, что металлизация судостроительных сталей цинком обеспечивает надежную их эксплуатацию в контакте с алюминиевыми сплавами в течение длительного времени (5—8 лет). [c.198]

Какое значение для теории коррозии металлов имеет определение потенциалов в приведенной шкале, можно пояс нить на примере модели коррозионной пары цинк—железо в кислом растворе. Потенциал,, при котором протекает коррозионный процесс, для коротко замкнутой пары составляет —0,5 в по водородной шкале. При этом динк является отрицательным электродом, а железо выполняет функцию катода. Реально же поверхность, цинкового анода. несет небольшой отрицательный заряд, поскольку En для цинка равен—0,63 в и его потенциал по ф-шкале составит —т 0,13 в. Железо с его нулевой точкой, равной 0,0 в, выполняя роль катода, несет отрицательный заряд, так как ш. ф-шкале его потенциал равен —0,5 в. [c.32]

На рис. 88 приведены кривые распределения плотности тока на прямоугольной модели пары медь — цинк в 0,1 iV растворе Na l, построенные по данным поляризационных кривых и кривых распределения потенциалов. Поскольку цинковый анод почти не поляризуется, характер распределения плотности тока на аноде должен определяться поляризационными характеристиками катода. [c.139]

Аноды для цинкования в кислых электролитах изготовляют, ка п вило, из чистого электролитического цинка (99,8—99,9% 2п), который может содержать е более 0,03% свинца, 0,02% кадмия, 0,002% меди, 0,04% железа и 0,001% олова [3, с. 671]. Во всех кислых электролитах цинковые аноды растворяются с высоким выходом по току, который при рН=1—2 составляет более 100% вследствие коррозии. Во избежание загрязнения электролита анодным шламом цинковые аноды следует заключать в чехлы из фильтровальной ткани или хлорина либо из кальки. Рекомендуется [с5]1 примбнять цинк, содержащий 0,05—0,2% магния и 0,25— [c.145]

Наиболее давно и широко применяемым способом защиты металлов от коррозии являются защитные покрытия. Различают металлические и еметаллические защитные покрытия. Как те, так и другие можно выбрать так, что они будут не только изолировать металл от внешней среды, о и защищать его электрохимически. Из числа металлических покрытий характерно в этом отношении цинковое покрытие стали. Цинк является анодом по от- [c.11]

К наиболее распростр аненным видам защитных покрытий относятся цинковые покрытия. Наносят их методом горячего цинкования. Цинк является наиболее дешевым техническим цветным металлом. Электродный потенциал его меньше, чем у железа, поэтому он защищает железо не только механически, а и электрохимически. В образующейся между железом и цинком гальванической паре цинк является анодом, а железо— катодом, поэтому в процессах коррозии разрушается цинк и тем самым он предохраняет железо от разрушения. Радиус действия такой железоцинковой гальванической пары 0,2— [c.182]

Большую роль в растворении цинкового покрытия играют открытые поровые каналы (проникающая пористость). Покрытие в этом случае несет функции протекторной защиты. Возникновение гальванической пары цинковое покрытие -- стальная основа в электролите -агрессивной среде ускоряет разрушение цинка. Вместе с тем основной металл не растворяется. Цинк является анодом в системе покрытие -сталь - кислая среда , и, переходя в раствор, интенсивно корродируя, он защищает основной металл. Все это, разумеется, сопровождается уменьшением массы и лишних размеров. Однако однозначно считать, что цинковое покрытие не выполняет защитных функций, неправомерно. Активно растворяясь сам, цинк тем самым защищает поверхность изделия. В алюмоцинковом покрытии с 20 % цинка, вероятно, в первую очередь весьма активно растворялись микрообъемы, занятые частицами цинка. Отрицательную роль сыграло возникновение гальванической пары, что ускорило коррозию. Продукты коррозии цинка не являются столь плотными, как продукты коррозии алюминия. Они не осаждаются в виде пленки на поверхности, не закупоривают откры- [c.222]

Цинк должен иметь потенциал —1,05 В относительно Си/Си304, а по отношению к катодио защищаемой стали рабочий (защитный) потенциал будет примерно равен —0,25 В. Таким образом, потенциал достаточно отрицателен для использования цинка в качестве расходуемого анода. Впервые он был применен с этой целью еще более ста лет назад для защиты медной обшивки корпусов военных кораблей. Однако первые попытки закрепить цинковые аноды на стальных корпусах судов окончились полным провалом. Единственной причиной этого было непонимание первостепенной важности чистоты цинка. Присутствие даже небольших количеств некоторых примесей вызывает образование на поверхности цинка плотных пленок с хорошей адгезией, делающих аноды неактивными. [c.168]

Проекты катодной защиты кабельных оболочек или труб при помощи постороннего источника реализуются время от времени в различных странах мира с переменным успехом. Заставляют проходить ток по оболочкам (или трубам) в качестве катодов через почву к анодам, в качестве которых Аюгуг служить или специальные трубы, или пластины, закопанные в землю, или рельсы, с которых опасный ток уходит каким-либо другим путем. Это последнее обстоятельство, конечно, увеличивает коррозию рельсов, но не обязательно в большой степени. Катодная защита распространена до некоторой степени в Японии для стальных труб. В случае свинцовых кабельных оболочек, которые в Японии корродируют больше всего в колодцах, найдено, что погружение цинковой пластинки (50 сл ) в воду, находящуюся в колодце и электрически присоединенную к свинцовой оболочке, часто дает защиту. Цинк является анодом короткозамкнутой цепи и подве Ь- [c.45]

Как видно из табетшцы, антикоррозийность покрытий, полученных из цианистых ванн, /выше, нежели из кислых, причем наилучшие результаты получаются при цинковании с цинк-ртутными анодами. Такие же примерно результаты были получены при испьйанпи цинковых [c.149]

Хлористый 1ЩНК в качестве основного компонента для цинковых ванн употребляется реже, нежели сернокислый. Недостатком в применении хлористого цинка является,во-первых, то, что эту соль труднее получить в чистом виде, неж.ели сернокислый цинк, и, во-вторых, большое содержание 01 , в растворе вызывает сильное разрушение цинковых анодов, а также коррозию цинковых покрытий ири недостаточно ровной, пористой поверхности изделий и пористом отложении цинка, плохо промытом водой. [c.151]

Повышенная антикоррозийная способность цинковых покрытий, полученных из цнанисто 1 ванны с цинк-ртутными анодами, была показана также Вернлундом (см. табл. 20>. [c.175]

Обращают на себя внимание приведенные в таблице данные относительно поведения цинка, полученного из цианистых ванн с цинк-ртутными анодами. В противоположность утверждениям ряда авторов (Вернлунд и др.) в данном случае покрытие, полученное при этих условиях, оказалось менее стойкий, нежели обычное (без примеси ртути в цинковых анодах). [c.190]

В этих ваннах нормальный про цесс может быть нарушен след -ю-щими изменениями 1) уменьшением содержания роданида в ванне. 2) уменьшением содержания цинка из) повышением концентрации ни ке1ля. Первое происходит за счет разложения электролизом, второе и третье вследствие применения никелевых анодов. Завешивать, в ванну цинковые аноды наряду с никелевыми нельзя по той причине, что цинк будет очень быстро растворяться, что приведет к у1з ели-чению концентрации цинка в растворе. Поэтому необходимо применять никелевые аноды, которые трудно растворяются, или ограничить их поверхность. [c.281]

Цинк в некоторых почвах образует пленку, которая изолирует его от окружающей среды [И]. Это особенно заметнО в почвах с высоким содержанием углекислых солей. Для устранения образования пленки цинковые аноды помещают в специальную среду. Такой средой служат гипс (Са50. -2Н20) или гидратированный алебастр, которые вследствие своей низкой растворимости долго удерживаются в почве [12]. Для магниевых анодов применяют такую же среду [13]. [c.335]

Из поляризационной диаграммы медно-цинкового элемента (рис. 4.2) видно, что если за счет внешней поляризации сместить потенциал цинка до потенциала анода при разомкнутой цепи, то потенциал обоих электродов будет одинаков и цинк не будет корродировать. На этом основана катодная защита металлов — эффективный практический способ свести коррозию к нулю (этот вопрос рассмотрен в гл. 12). Внешний ток прилагают к корроди- [c.68]

Технический цинк применяется для горячего и гальванического оцинковывания, изготовления листов для тюлиграфической и юмышленности, гальванических элементов, анодов, производства латуней и нейзильбера, сплавов на цинковой основе и окиси цинка для химико-фармацевтической промышленности и высококачественных белил. [c.383]

Магниевые аноды могут применяться только в танках групп а и б. Алюминиевые протекторы по нормативам Ллойда [3] можно применять во всех танках, но в танках грунн виг только с таким расчетом, чтобы энергия падения при обрыве протектора не превышала 275 Дж иными словами, протектор массой 10 кг можно закреплять на высоте не более 2,8 м над днищем танка. Цинковые протекторы допускаются без каких-либо ограничений. Ограничения для магниевых и алюминиевых протекторов обосновываются возможностью образования искры ири падении (обрыве) протектора. Напротив, цинк более мягок и ири его падении не могут образоваться искры [23]. [c.368]

Другие покрытия. Помимо осаждения металлов на основе благородных металлов возможно осаждение монометаллических покрытий из суспензий при использовании принципа саморегулирования ионов осаждаемого металла [36]. Описаны электролиты-суспензии, содержащие избыток порошка ZnO (50 кг/м и выше) в цинкат-ном или цианидном электролите. В принципе электролит не требует корректировок, поскольку электролиз сводится к разложению ZnO или Н2О на цинк, водород и ки< лород. На поверхности нерастворимых анодов (сталь Х18Н9Т, титан марки ВТ-1 или платинированный титан) выделяется кислород. Цинк+водород в эквивалентных количествах разряжаются на катоде. Получаемые таким способом цинковые покрытия более мелкозернисты, чем покрытия, полученные из контрольных электролитов. [c.225]

Цинк. Системы катодной защиты с цинковыми протекторами очень эффективны. К достоинствам таких систем относятся простота, доступность анодов с высоким коэффициентом полезного использования сплава и, что особенно важно, способность к саморегуляции. Контур, в котором используется цинковый протектор, должен обладать малым сопротивлением, с тем чтобы через анод мог протекать достаточно сильный ток, необходимый для поляризации. Для цинковых протекторов характерна высокая токоотдача (А-ч на единицу объема). Лакокрасочные и другие защитные покрытия не испытывают воздействия высоких локальных потенциалов в отличие от систем, использующих магниевые протекторы. [c.171]

В другом патенте, принадлежащем той же фирме f44l, описан процесс получения иидия из чернового металла, содержащего в основном цинк и снинец. Расплавленный металл обрабатывают смесью хлорида свицца и хлорида натрия с целью получения шлака, содержащего индий в виде хлорида. Этот хлоридный шлак выщелачивают разбавленной серной кислотой н индий осаждают из раствора цинковой пылью. Полученный губчатый металл плавится, и цинк удаляется путем обработки хлором. Технический металлический индий затем сплавляют, отливают в аноды и подвергают очистке электролизом. [c.222]

Высокоскоростное нанесение цинковых покрытий из солевого расплава (% мол.). Цинк хлористый — 31,5 калий хлористый— 68,5 алюминий хлористый—1—2% сверх 100%. к=400—600 А/дм2 D =50— 150 А/дм . Анод — жидкий цннк, скорость в 200—300 раз выше, чем из водных электролитов. Часть КС] можно заменить Na l и работать при 300° С. Осадок получается неоплавленным. [c.236]

Так, например, в рассматриваемой нами системе при сопротивлении в ветви цинкового электрода, равном 700 ом, катодами являются медь и платина, анодами — железо и цинк (фобщ = —0,212 в, /общ 1,2 ма). При уменьшении же сопротивления в цепи цинка до 50 ом в качестве анода функционирует лишь один цинк, а железо начинает, наряду с платиной и медью, работать в качестве катода (фобщ = —0,640 в /общ 3,3 ми . [c.77]

Алюминий — цинк. Соединение алюминия с цинком, несмотря на значительную разность потенциалов между этими металлами, вполне допустимо. Объясняется это, очевидно, значительной поляризуемостью электродов. Цинк в такой комбинации чаще всего является анодом, хотя возможны и обратные случаи. Контактирование оцинкованных деталей с частями из алюминиевых сплавов никогда не приводило к серьезным осложнениям. В относительно агрессивных атмосферах цинковое покрытие может быть разрушено и оголенная часть стали будет усиливать коррозию алюминия. В таких случаях следует, по мнению Годарда [52], контакт дополнительно окрасить. [c.136]

Железо — цинк. Контакт этих двух металлов применяется очень широко в конструкциях, причем цинк выполняет роль покрытия и является анодом в этой паре. Растворение цинка приводит к электрохимической защите железа или стали. Защитное действие цинкового покрытия можно использовать, как уже указывалось, в качестве промежуточного слоя при контактировании металлов, дающих неблагоприятную в элек-140 [c.140]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...