С = О, расстояния в молекуле НаСО

Экспериментальные науки предоставили нам возможность познать все эти данные о природе классифицировать звезды и определить их массы, состав, расстояние до нас и скорости классифицировать виды живых существ и расшифровать их генетические соотношения синтезировать неорганические кристаллы, биохимические вещества и новые химические элементы измерить частоты линий спектров испускания атомов и молекул, находящиеся в интервале от 10 до 10 ° Гц наконец, создать в лабораторных условиях новые элементарные частицы. [c.20]

Слово одноатомный означает, что молекулы не имеют внутренних степеней свободы. Состояние каждой молекулы полностью описывается тремя пространственными координатами и тремя компонентами скорости (как в случае материальных точек и гладких твердых сфер). Слово совершенный (или идеальный , хотя последний термин часто употребляется в смысле невязкий ) означает, что потенциальная энергия межмолекулярных сил пренебрежимо мала, если не рассматривать частицы, расстояние между которыми меньше некоторой величины а ( диаметра молекул ), обычно пренебрежимо малой по сравнению с любым другим интересующим нас линейным размером и такой, что суммарный объем областей со значительной потенциальной энергией (имеющий порядок Мо ) пренебрежимо мал по сравнению с общим объемом газа V. [c.46]

Полученное только на основании соображений симметрии уравнение (1.22-9) показывает, что эффекты второго порядка (например, получение второй гармоники и суммарных и разностных частот) не могут возникать в системах с центром инверсии. Однако, поскольку описание именно этих эффектов является особенно важным, мы не будем рассматривать модели, построенные по типу атома водорода или щелочного металла (обладающего инверсионной симметрией). Вместо таких моделей мы воспользуемся моделью, в которой центр тяжести оптического электрона расположен вне центра сферически симметричной системы (скажем, на оси х). Такое эксцентрическое положение равновесия определяется молекулярными или кристаллическими силами. Далее мы примем, что рассматриваемый оптический электрон в молекулярной или кристаллической системе принадлежит к электронам, образующим связь. Зависимость потенциальной энергии от смещения центра тяжести размазанного облака заряда оптического электрона определяется электростатическими и квантовомеханическими силами, обусловленными всеми взаимодействующими с ним носителями заряда, а также симметрией молекулы или кристаллической решетки предсказание детального хода потенциала для общего случая сделать невозможно, так как при тех или иных конкретных условиях могут иметь место самые разнообразные потенциальные функции. Однако возможно указать общее свойство интересующих нас типичных потенциальных функций по порядку величины квадратичные силы приближаются к линейным силам, если смещение центра тяжести достигает значения межатомного расстояния (Р 10- о м). Для силовых постоянных имеет место соотношение [c.111]

Энергия движения окружающих нас тел обычного масштаба есть механическая энергия. Она, как и сами тела, поддается простому и легкому измерению. Все тела в природе состоят из мельчайших частиц — молекул, которые в свою очередь состоят из атомов. Эти невидимые, не поддающиеся измерению обычными способами, частицы находятся в непрерывном хаотическом движении, которое и составляет сущность внутренней тепловой или просто — тепловой энергии тела. Поэтому хаотическое движение атомов и молекул называют тепловым движением. Между молекулами тела действуют. силы сцепления, величина которых зависит от среднего расстояния между молекулами. Телам, находящимся в разных агрегатных состояниях, твердом, жидком и газообразном, соответствуют различные расстояния между молекулами и различные по величине силы сцепления. [c.13]

Лиз ) использовал модификацию комбинаторных правил этого типа для случая взаимодействий типа радикал— двухатомная молекула. Он сделал допущение, что минимум потенциала для взаимодействий типа двухатомная молекула — атом, возможно, близок к минимуму для взаимодействий типа молекула — молекула одинаковых молекулярных компонентов, которые, конечно, имеют относительно неглубокую потенциальную яму. Это находится в согласии с тем, что такие молекулы, как Оз, N3, NO2 и N2O, редко наблюдаются при интересующих нас здесь температурах. Кроме того, атом во взаимодействии типа атом — молекула приближается к молекуле в пределах расстояния, почти равного расстоянию приближения ближайшего атома молекулы в родственном взаимодействии типа молекула — молекула. То есть, например, для взаимодействия N2—N в соответствии с этим предположением [c.418]

Рассмотрим, насколько случайно рассматриваемое движение. В одном кубическом сантиметре воздуха содержится порядка N 10 молекул. Следовательно, на одну молекулу приходится объем Ко 10 см . Если мы хотим зафиксировать каждую из молекул в объеме, не меньшем Ко, то согласно формуле (29) конфигурационная часть энтропии газа составит величину, не меньшую N Ю . Допустим теперь, что мы хотим зафиксировать, т.е. как бы "заморозить" это состояние. Тогда оно станет обладать информацией / 5 10 . Пусть к тому же у нас появилось желание контролировать эту сложную систему, подправляя ее каждый раз через промежутки времени т //с 10 " с. Здесь / 10 — среднее расстояние между молекулами, а s = 300 м с — скорость звука. Мы видим, что для управления движением газа необходимо иметь поток информации, превращаемый в энтропию, масштаба 10 с . Эта величина в Ю раз больше, чем может обеспечить поток солнечной энергии на 1 см . Другими словами, если у кого-то и появилось бы желание помочь одному из игроков, то он должен был бы обладать духовным потенциалом, способным поддерживать упорядоченное движение молекул за счет хаотизации потока информации масштаба приходящего от Солнца на один квадратный километр. [c.72]

Макроскопические уравнения гидрогазодинамики получают из кинетического уравнения Больцмана путем усреднения по переменным, от которых зависит функция распределения. Такое усреднение возможно, когда расстояния, на которых меняются макроскопические характеристики среды, велики по сравнению с длиной свободного пробега молекул. Таким образом, макроскопическое описание среды предполагает достаточную малость градиентов его макроскопических характеристик. Этот факт мы использовали во многих разделах книги для феноменологического представления интересующих нас физических величин. [c.216]

Рассмотрим простую модель случайных блужданий в регулярной решетке. Хотя эта модель и не дает надежного количественного описания макромолекулы, тем не менее она описывает большинство важных физических свойств реальной системы. Роль этой модели в настояш ей главе подобна роли модели Изинга для беспорядка замеш ения в гл. 5. Многие физически важные характеристики, такие, как функция распределения расстояний между концами молекул (7.31), мы уже получили в рамках более обш их моделей, например в модели свободно сочлененной цепочки, и вновь рассматривать их нет необходимости. Значение модели случайных блужданий по решетке для обш ей теории вероятностей не нуждается в объяснении (см., например, [2.1]). Для нас важно другое математический аппарат, используемый в этой модели, столь ясно связан с диаграммным представлением и с другими статистическими характеристиками неупорядоченных систем, что он заслуживает специального рассмотрения и сам по себе (см., например, [5.64,5.65]). [c.318]

Мы допустим, что каждая молекула, принадлежащая матовой поверхности, ведет себя аналогично светящейся точке, отражая по всем направлениям ту часть получаемого ею света, которую она не поглощает. Понятно, что молекулы образуют бесчисленное количество неровностей, которые становятся для нас ощутительными тем, что тело нам представляется матовым, но они не мешают его поверхности казаться нашему глазу сплошной и непрерывной. Согласно этой гипотезе, каждая молекула, находящаяся на поверхности тела, отражает к нам луч света. Рассмотрим элемент поверхности мы уже видели, что расстояние, на котором он от нас находится, влияет на величину его изображения, но не на его видимую яркость, по крайней мере, поскольку мы не принимаем во внимание [c.227]

Рассчитанные в этой задаче величины являются уже не термодинамическими, а кинетическими характеристиками системы, они входят в коэффициенты переноса и т, д. (см. более подробно, а также и другие задачи подобного типа е ТД и СФ, т. II, гл. V). Для нас же знание этих характерных масштабов важно в свете оценки условности тех приемов рассмотрения, которые мы использовали во всем этом параграфе свободное движение частиц газа реализуется лишь на расстояниях порядка 10 см (порядка ста диаметров молекул) в течение времени т 10" ° с (всего лишь в сто раз превышающего время взаи.модействия частиц Твз 10 2 с). На расстояниях, больших А от стенки, система ее фактически уже не ощущает. Поэтому и к использованию таких масштабов, как квадратный сантиметр и секунда в молекулярных задачах, надо относиться со снисходительностью, как того требует всякая условность. [c.411]

Чтобы глубже понять механизмы, участвующие в возбуждении посредством передачи энергии, рассмотрим несколько вопросов, связанных с квантовомеханическим вычислением адв. В процессе переноса энергии, который в действительности происходит следующим образом когда частица А приближается к частице В, между ними происходит взаимодействие, которое может быть описано потенциальной энергией взаимодействия. Эта энергия может быть либо энергией притяжения (см. рис. 2.23), либо энергией отталкивания (см., например, рис. 6.25) в зависимости от того, стремятся ли две частицы сблизиться или оттолкнуться друг от друга. Рассмотрим эту двухчастичную систему как целое. Потенциал взаимодействия обозначим как t/(г,-, R ), где г,- и R координаты соответственно электронов и ядер двухчастичной системы. Заметим, что, когда двумя сталкивающимися частицами являются атомы, единственной интересующей нас ядерной координатой является межъядерное расстояние R. Однако если частицы — это молекулы, то потенциал взаимодействия будет также зависеть от взаимной ориентации двух молекул. Чтобы упростить обсуждение данного вопроса, ограничимся рассмотрением случая сталкивающихся атомов. Во время столкновения межъядерное расстояние R будет меняться во времени [т, е. = / (/)], что приведет к зависящему от времени потенциалу f7(r,-, R t)) = = U Ti, t). Для атомов, которые отталкиваются друг от друга, функция U t), по-видимому, будет иметь общий вид, показанный на рис. 3,26, а порядок величины времени столкновения Лтс можно найти из выражения (2.61). Поскольку мы рассматриваем двухатомную систему как целое, будем считать, что волновая функция i 3i начального состояния (т. е, до столкновения) соответствует ситуации, когда атом А находится в возбужденном состоянии, а атом В — в основном состоянии. Иными словами, 1 з, = где г13д. и iljg — волновые функции двух [c.154]

Если бы мы попытались на основании этого соображения улуч иить теорию твердости, то у нас возник бы вопрос, чем же свойства поверхностного слоя могут отличаться от свойств внутренних слоев тела. Во всяком случае нельзя допустить, чтобы это отклонение в свойствах учитывалось нами путем введения дополнительных членов в общие уравнения равновесия напряжений, так как факты, подлежащие объяснению, указывают на то, что поверхностный слой должен иметь не микроскопически малую толщигу, а такую, которая во всяком случае больше расстояния между молекулами тела, так что отклонения в свойствах, происходящие из-за молекулярного строения материи, объяснить наблюдаемые факты не могут. [c.246]

В случае 4-уровневой схемы состояния и 2 и 1 являются заведомо неравновесными установление равновесия по колебательным уровням, по-видимому, должно осуществиться одновременно с перестройкой между-ядерных расстояний, т. е. безызлучательным переходом 2 2. Однако для наших целей это не существенно, так как предлагаемое рассмотрение проводится именно с точки зрения того, что было бы при условии стабильности уровня 2 для поглощения (или 1 — для флуоресценции). При этом мы как бы заменяем истинный 4-уровневый переход 1 2 -> 2 1 парой 2-уровневых переходов 1 2 1 ж2 —> 7 2. Если же в рассматриваемой молекуле реализуется 2 - уровневая схема, то, по-видимому, для не слишком низких температур, равновесие по колебательным уровням возбужденного электронного состояния обычно успевает установиться, особенно в растворах. Хотя универсальное соотношение выведено для сложных молекул, в настоящее время показана его применимость и к полусложным, даже в парообразной фазе [ ]. Поэтому мы считаем возмон ным применить соотношение, например, для п-> 71 -полосы (у =36 ООО см" ) нолусложной молекулы жидкого ацетона, которая в действительности описывается 3-уровневой схемой (после акта поглощения возбуждается синглетный уровень, с которого происходит безызлучательный переход в возбужденное триплетное состояние). Зная интегральную интенсивность полосы поглощения, можно оценить время жизни верхнего электронного состояния получаем для интересующего нас возбужденного синглетного состояния ацетона 10 сек. Следовательно, в жидком ацетоне при комнатной температуре за время жизни (синглетного, возбужденного состояния успевает установиться равновесное распределение по его колебательным уровням (как известно, для жидкости время релаксации по колебательным степеням свободы составляет при комнатной температуре сек.) и универ- [c.11]

Нас будут интересовать только простые жидкости, поэтому мы не будем излагать здесь материал, который относится к жидкостям, имеющим сложную структуру. К числу жидкостей, которые мы рассмотрим более детально, относятся 1) сжиженные инертные газы 2) вещества с гомоядерными двухатомными молекулами (Нг, Ог, N2, I2 и т. д.) и вещества с гетероядерными двухатомными молекулами, имеющими незначительный дипольный момент при этом среднее расстояние между молекулами должно быть достаточно большим, чтобы можно было пренебречь отклонением от сферической симметрии сил 3) вещества с многоатомными неполярными молекулами высокой симметрии, состоящими из нескольких атомов ( S2, I4 и т. д.). [c.151]

Пирамидальные молекулы типа ХУз- Мы видели, что при трактовке четырехатом-пых пирамидальных молекул типа ХУц иа основе валентных или центральных сил берутся только две потенциальные постоянные, в то время как число частот равно четырем. Следовательно, мы можем ввести две новые постоянные. Так как наиболее общая потенциальная функция (2,153) имеет шесть постоянных, то при выборе этих дополнительных постоянных у нас имеется несколько возможностей. Исходя из системы валентных сил н -следуя Гова рду и Вильсону [462], выберем в качестве допо.шительных сил силы, действующие между атомом Х" п каким-либо атомом V при изменении расстояния между атомом X и другим атомом У, а также силы, стремящиеся изменить один из углов У — X — У под влиянием изменения другого угла, т. е. примем потенциальную энергию н виде (ср. [2,201] и фиг. 58) [c.205]

При гидродинамическом описании жидкость рассматривается как сплошная среда (см., например, [1, 26]), т. е. при анализе смещения некоторой частицы жидкости речь идет не об отдельной молекуле, а об элементе объема жидкости, включающем много молекул. В гидродинамике такой элемент, малый по сравнению с пространственными масштабами интересующих нас процессов, но большой по сравнению с межмолекулярными расстояниями, считается точкой. Для полного описания поведения движущейся жидкости достаточно, чтобы в такой точке были заданы следующие независимые переменные скорость жидкости у(ж, у, г, I), термодинамические величины, например, энтропия 8 х, у, z, 1), отнесенная к единице массы жидкости [6], и плотность массы р х, у, X, 1) (ж, у, X — координаты рассматриваемого элемента объема в момент времени ). При таком, эйлеровом, описании скорость у, г, 1) не связана с определенными частицами жидкости, которые перемещаются со временем в пространстве, а относится [c.90]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...