Галогены

Аналогично диссоциации оксидов можно рассмотреть процессы диссоциации сульфидов, нитридов и гидридов металлов, что в такой же степени будет определять их термодинамическую устойчивость. При соединении с элементарными окислителями (О, S, N, Н, галогены) элементы могут проявлять различную степень окисления и диссоциация соединений будет происходить ступенчато от высшей степени окисления к низшей, например [c.317]

Абсолютные значения выхода продуктов деления из топлива зависят от степени разрушения их сердечников и оболочек. Приведенные значения характеризуют соотношение между абсолютными величинами выходов. Из них следует, что основная активность продуктов деления в теплоносителе приходится на радиоактивные благородные газы, галогены (изотопы брома, иода) и теллур. Сорбция и удаление в фильтре приводят к перераспределению активности в группе летучих в сторону относительного возрастания газов. [c.94]

При прочих равных условиях (при одинаковых давлении и температуре, форме электродов, расстоянии между ними) различные газы могут иметь заметно различающиеся значения электрической прочности. Азот имеет практически одинаковую с воздухом электрическую прочность он нередко применяется вместо воздуха для заполнения газовых конденсаторов и для других целей, поскольку, будучи близок по электрическим свойствам к воздуху, не содержит кислорода, который оказывает окисляющее действие на соприкасающиеся с ним материалы. Однако некоторые газы, имеющие высокую молекулярную массу, и соединения, содержащие галогены (фтор, хлор), для ионизации которых требуется большая энергия, имеют заметно повышенную по сравнению с воздухом электрическую прочность. [c.128]

С1 и др галогены - сообщают негорючесть и устойчивость к действию кислот и щелочей [c.126]

Наибольшей стойкостью обладает золото, которое растворяется в азотной кислоте лишь при нагревании или добавлении соляной кислоты. Галогены при нагревании влияют на эти металлы. В атмосфере сухого воздуха они устойчивы, при нагревании на поверхности меди и серебра образуются пленки оксидов золото не окисляется. [c.29]

Водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций отличаются особенно высокой химической активностью, обусловленной легкостью отдачи своего валентного электрона. Они являются энергичными восстановителями других металлов из их соединений. Стандартный электродный потенциал щелочных металлов наиболее отрицателен, ионизационный потенциал и электроотрицательность низкие, минимальные — у франция. Металлы IA подгруппы энергично реагируют с водой, воздухом и другими веществами. Рубидий, цезий и франций самовоспламеняются на воздухе, другие щелочные металлы — при небольшом нагревании. Все они имеют низкие значения температур плавления и кипения, твердости и прочности (наибольшие у лития), пластичны, легко поддаются холодной прокатке и выдавливанию однако волочение их невозможно. В эту подгруппу включен и водород (хотя многие ученые считают его аналогом фтора и он включен в VHB подгруппу), поскольку водород, как н галогены, образует гидриды с некоторыми металлами и отличается от щелочных металлов более высоким потенциалом ионизации. [c.65]

При электролизе водород вместе с другими металлами выделяется на катоде галогены и кислород выделяются на противоположном электроде — аноде. [c.65]

Гадолиний 80 Галлий 54 Галогены 193 Гафний 92 — легирование 94 Германий 191 Гольмий 81 [c.205]

Коррозионная стойкость медноникелевых сплавов. В минеральных кислотах, особенно в азотной, медноникелевые сплавы сильно корродируют. В органических кислотах эти сплавы корродируют незначительно. Галогены и угольный ангидрид при комнатной температуре на них практически не действуют, но с повышением температуры и влажности скорость коррозии их заметно увеличивается. [c.233]

Описаны двойные диаграммы железа со многими элементами периодической системы, включая галогены (всего 75 диаграмм). Ряд диаграмм (в частности, с америцием, европием, дейтерием, тритием, иридием и другими элементами) публикуется впервые. Данные приведены в хронологической последовательности. Все диаграммы снабжены подробным библиографическим списком опубликованных в последние годы работ, что делает справочник особенно ценным. [c.27]

Течеискатель ГТИ-6 с вакуумным преобразователем применяют для проверки герметичности вакуумных систем С относительно низкими требованиями к их герметичности, течеискатель с атмосферным преобразователем — для контроля газонаполненных систем и изделий, содержащих галогены в рабочем заполнении или допускающих опрессовку галогеносодержащими проникающими веществами. Основными пробными веществами при работе с ГТИ служат фреоны 12 и 22. [c.194]

Большое практическое значение имеет также разделение электроизоляционных материалов в соответствии с их химической природой на органические и неорганические. Под органическими веществами (подробнее см. 6-4) подразумеваются соединения углерода обычно они содержат также водород, кислород, азот, галогены или иные элементы. Прочие вещества считаются неорганическими многие нз них содержат кремний, алюминий (и другие металлы), кислород и т. п. [c.89]

При газовой коррозии в качестве окислителей могут выступать кислород, водяной пар, сероводород, галогены, сера и другие вещества. В общем виде протекание химического процесса между металлом (М) и окислителем (X) может быть представлено уравнением [c.14]

Химические факторы — состав и реакция среды, а также ее окислительно-восстановительные действия. В окружающей среде могут содержаться вещества, которые стимулируют или ингибируют жизнедеятельность микроорганизмов. Стимулируют жизнедеятельность микроорганизмов различные загрязнения. Они же являются важнейшим фактором инициирования процесса биоповреждений. Биоцидное действие для многих микробов оказывают соли тяжелых металлов (ртути, свинца, серебра, меди), галогены, некоторые галоиды и окислители, особенно хлорид бария, перекись водорода, перманганат и бихромат калия, борная кислота, углекислый и сернистый газы, фенол, крезол, формалин. Природа действия этих веществ различна, результат практически один — гибель [c.18]

В последние годы исследования концентрировались вокруг электрохимических источников, электродами в которых являются щелочные металлы и галогены (табл. 5.3). [c.91]

Связь между такого рода атомами, т. е. между сильными метал- лами и галоидами осуществляется следующим образом. Вначале происходит перезарядка обоих атомов электрон от атома металла переходит к атому галоида. При этом атом металла становится положительно заряженным ионом (катионом), атом галогена — отрицательно заряженным ионом (анионом). Эти ноны взаимодействуют по закону Кулона как два разноименных заряда. Такая связь получила название ионной, или гетерополярной. [c.15]

Платиновый анод, нагретый до температуры 1073— 1173 К, эмиттирует положительные ионы, которые могут регистрироваться при атмосферном давлении. Эмиссия положительных ионов резко возрастает в присутствии газов, содержащих галогены. Принцип действия галоидного течеискателя и основан на этом свойстве. Это свойство наблюдается как при атмосферном давлении, так и в условиях некоторого вакуума. [c.69]

Кремнистые чугуны. Чугуны, легированные примерно 14% кремния, пригодны для работы в средах, содержащих соляную, серную, азотную, муравьиную, уксусную и другие кислоты, в морской воде, шахтных водах и растворах хлоридов различной концентрации и при различных температурах. Наиболее агрессивными по отношению к этим чугунам являются соляная кислота при повышенной температуре, фтористоводородная кислота, свободные галогены, фосфорная кислота, содержащая примеси фтористоводородной кислоты, расплавы щелочей, кипящая азотная кислота и царская водка. Твердые и хрупкие кремнистые чугуны обрабатываются с трудом, однако их химическая устойчивость настолько высока, что они стали незаменимым материалом для изготовления насосов, охлаждающих устройств и трубопроводов. [c.103]

Сухие галогены при обычной температуре не агрессивны по отношению к магнию. Однако содержание влаги увеличивает их агрессивность, причем наиболее сильным действием обладает влажный хлор. [c.136]

В щелочных растворах олово электроотрицательнее железа и поэтому растворяется, а железо остается пассивным. В фруктовых соках и других кислых органических растворах олово ведет себя как анодное покрытие по отношению к железу, т. е. луженое железо электрохимически защищено. Некоторые консервированные продукты выделяют водород, который проникает в поры оловянного покрытия. Коррозия оловянного покрытия ускоряется из-за наличия окислителей (нитраты, нитриты, оксикислоты). В свежем молоке покрытия корродируют со скоростью 0,15—0,38 г/м -24 ч при температуре 6—62°С, а в сметане и масле со скоростью 0,67—1,1 г/м2-24 ч при 62°С. В фруктовых соках скорость коррозии составляет 0,1—2,5 г/м -24 ч при обычной температуре и 12,8—35 г/м2-24 ч при температуре кипения. Бензин и масла практически слабо влияют на оловянные покрытия Галогены вызывают сильную коррозию — хлор, бром и иод даже при низких температурах, а фтор выще 100°С. Кислород агрессивен по отношению к олову при температурах выше 100°С и при наличии влаги. [c.145]

Галогены агрессивны по отношению к. золоту при температурах выше 50°С (для иода) и выше 80°С (для хлора). Самым агрессивным является бром фтор лишь незначительно агрессивен при 300°С. Золото неприменимо в средах, содержащих влажные галогены. [c.148]

При наличии небольших, дефектов в оболочках и при работе установки в стационарном режиме последствия таких повреждений не очень серьезны. Среди выходящих в контур изотопов обычно преобладают газообразные продукты деления,- галогены и щелочные металлы.,Их отложения на поверхностях контура незначительны и легко удаляются, однако вклад в системы очистки и удаления радиоактивных отходов очень заметен. Долгоживущие изотопы, склонные к сорбции на поверхностях (см. гл. 9), имеют малую скорость выхода. Это связано, в частности, и с тем благоприятным обстоятельством, что их газообразные и щелочноземельные предшественники имеют малый период полураспада. Эти соображения применимы и к кипящим реакторам. На них основная проблема заключается в удалении газообразных продуктов деления, поскольку, как отмечалось в гл. 4, иод в достаточной степени удерживается в реакторе. [c.148]

Формула (4. 16) для вычисления энергии взаимодействия магнитного момента ядра с магнитным полем электронов позволяет по результатам измерения абсолютной величины расстояния между линиями и рассчитать магнитный момент ядра j,. Однако эти расчеты требуют знания величины а, характеризующей магнитное поле электронов данного атома в месте расположения яд ра. Вычисление а может быть сделано достаточно точно только для наиболее простых атомных систем (водород, водородподоб-ные атомы, галогены, щелочноземельные элементы). Этот расчет показывает, что, порядок величины поля электронов равен 10 — 10 э. Так, например, для электронов, находящихся в нормальном состоянии, оно равно 1,3 10 э для зЫ и 2,1 10 э для 55 S. [c.69]

Перед инертными газами располагаются галогены (элементы VII группы периодической системы со значением первого ионизационного потенциала от 10 до 18 эВ) —F, С1, Вг, J, у которых не хватает одного электрона для образования устойчивых электронных оболочек ближайших к ним атомов инертных газов, поэтому они легко присоединяют к себе электрон, образуя соответствующие отрицательные ионы — анионы F , С1 , Вг- J-. Энергию Э, освобождаюш,уюся при присоединении электрона к нейтральному невозбужденному атому с образованием аниона, называют энергией сродства атома к электрону. Наибольшим сродством к электрону обладают атомы галоидов F — 3,4 эВ, С1 — 3,6 эВ, Вг — 3,4 эВ, J — 3,1 эВ. С понятиями потенциала ионизации и энергии сродства к электрону тесно связана ионная валентность, определяемая как число электронов, которое может терять или приобретать атом. Щелочные металлы положительно одновалентны, поскольку они содержат на один электрон больше, чем атомы соответствующих ближайших инертных элементов, например ионная валентность атома Na равна -f 1. Атомы галоидов отрицательно одновалентны, у них не хватает одного электрона для образования устойчивой оболочки ближайших атомов инертных газов. Так, для атома С1 ионная валентность равна —1. Аналогично атомы II группы, теряя два электрона, могут также образовывать ионы с электронной структурой ближайших атомов инертных газов Be +, Mg-+, Са2+, Sf2+, и, следовательно, эти атомы обладают положительной валентностью, равной +2 атомы III группы, теряя три электрона, могут образовывать ионы с валентностью +3 и т. д. [c.57]

Существует также аналог F-центра, образующийся при избытке, например, в Na l атомов хлора. Если какой-либо из щелочно-галоидных кристалов нагревается в парах галогена, то наблюдается пик поглощения другого типа, который соответствует поглощению катионных вакансий, захва-тивщих дырки. Такие центры окраски называются V-центра-ми. Эти дырочные центры несколько отличаются от электронных. Действительно, ион галогена, после того как дырка будет захвачена, имеет э.аектрон1ную кон фигурацию р , а ион 166 [c.166]

В табл. 18.15 представлены зависимости констант скоростп тройной ион-ионной рекомбинации отрицательного иона галогена и положительного иона инертного газа от плотности инертного газа, атомы которого играют роль третьей частицы [19]. [c.399]

Добавление одного электрона к замкнутой оболочке благородного газа приводит к образованию электронной конфигурации щелочного ме-тлла (литий, натрий, калий и т.д.). К этой группе в периодической системе элементов принадлежит и атом водорода, у которого электронная конфигурация состоит из одного электрона. Щелочные металлы легко теряют этот дополнительный электрон и превращаются в отрицательные однократно заряженные ионы Li , Na , К и т. д. Удаление одного электрона из замкнутой оболочки благородного газа приводит к образованию электронной конфигурации галогенов (фтор, хлор, бром, иод и т.д.). Галогены стремятся присоединить себе электрон и превратиться в однократно заряженный положительный ион F С Вг+, 1 . ... [c.303]

Электронное строение. Заряд ядра и число электронов, нейтрализующих его, играют основную роль в организации структуры кристаллической решетки и большинства свойств металла. Свойства всех элементов являются периодической функцией атомной массы, т. е. числа электронов. В таблице Д. И. Менделеева наиболее типичные металлы, сравнительно легко отдающие электрон, — щелочные — находятся слева в I группе, а наиболее типичные неметаллы, энергично присоединяющие электрон для достройки электронной оболочки, — галогены — находятся справа в VII группе. Металличность элементов возрастает при перемещении влево и вниз таблицы. Вблизи правого верхнего угла находятся полуметаллы мышьяк, селен, германий, сурьма, висмут. Исходя из этого, можно полагать, что все тяжелые элементы, начиная с франция, будут обладать металлическими свойствами и хорошей пластичностью. Важно не только число электронов в атоме, по и строение их оболочек — конфигурация, определяющая кристаллическую структуру и большинство свойств металлов. [c.193]

В растворах неокислительных солей медь весьма стойка, однако в присутствии окисных солей железа (рудничные воды), олова, ртути и др. скорость коррозии меди резко возрастает. (Цухие газы (галогены) оказывают незначительное влияние на медь. [c.159]

Кроме раствора цианида натрия Шафмайстер рекомендует использовать 10%-ный раствор нитрата аммония, который хорошо выявляет карбиды и не требует такого тщательного обращения, как очень ядовитый раствор Na N. Оба раствора травят только границы зерен, содержащие карбиды. Чистый аустенит требует значительно более длительного травления. Также применяют другие растворы солей, например 2,5%-ный раствор оксалата натрия или 10%-ный раствор хлората натрия. Растворы галоге-нидов непригодны, так как оказывают слабое травящее действие и вызывают язвенную коррозию. При слишком большой плотности тока отдельные карбиды становятся едва различимы. При слишком длительном травлении границы зерен проявляются только как линии. [c.133]

А. В. Зимин и 3, G. Егорова [254] нашли, что выход I2 нри облучении четыреххлористого углерода а-частицами в 2,5 раза меньше найденного при облучении у-квантами. Так как галогены имеют высокое сечение захвата на тепловых нейтронах, необходимо учитывать возможность реакций (и, у) при облучении их в реакторе. Подробные исследования в этой области проведены Вилардом [128] в частности, обнаружена зависимость процесса радиолиза от фазового состояния. [c.28]

Высоколегированные стали, содержащие более 16 % Сг Холодные кислоты, не содержащие галоге-нидов 0,2/1,1 —0,1/0,8 Защита от активной и транспассивной коррозии (см. рис. 2.13 [2]) [c.80]

Электролиты на основе водйых растворов, используемые в большинстве невосстанавли-ваемых электрохимических элементов, бурно реагируют со щелочными металлами, но слабо растворяют галогены. Поэтому необходимо подобрать не содержащее воду вещество, обладающее малым сопротивлением при перемещении ионов материала электродов, но с высоким — электронов. Рассмотрены две такие возможности. [c.91]

Из рассматриваемых металлов наибольшую склонность к ПИТТИНГОВОЙ коррозии проявляет железо, пассивное состояние которого может быть нарушено не только ионами С1 или Вг но и ионами С1 0 [ 132-134 ]. В галоге- [c.30]

Материалы на медной основе, за исключением алюминиевых латуней, не рекомендуется эксплуатировать в галогенсодержащих средах, несмотря на низкую скорость коррозии. По степени повышения агрессивности галогены можно расставить в следующем порядке фториды, хлориды, бромиды и иодиды. В нейтральном растворе хлорида натрия скорость коррозии увеличивается с 0,6—3 г/м2-24 ч до 3—45г/м2-24 ч при изменении температуры от обычной до 75°С. В растворах хлоридов щелочноземельных металлов и хлорида магния скорость коррозии достигает 1,2—36 г/м -24 ч. [c.121]

Сильные кислоты и щелочи разрушают окисную пленку алюминия, и металл растворяется. Однако в некоторых случаях, например в концентрированной азотной кислоте, алюминий пассивируется. Реакционная способность кислот по отношению к алюминию зависит как от концентрации, так и от типа анионов. Кислоты, содержащие галогены, интенсивно разрушают алюминий, причем агрессивность их увеличивается с ростом атомной массы галогена. Самая низкая устойчивость наблюдается в кислотах средней и несколько более высокой концентрации она растет с повышением чисготы металла. Благоприятное влияние на коррозионную устойчивость оказывает термообработка при 360°С с последующей гомогенизацией при 575°С и медленным охлаждением в печи. [c.124]

Галогены разрушают свинец только при наличии влаги и повыиюнной температуре, а двуокись серы не действует на него даже при повышенных температурах. Свинец устойчив как во влажном, так и в сухом сероводороде. Не допускается применение свинца в средах, содержащих твердые частицы, которые могли бы вызвать механическое истирание. [c.139]

Способность к пассивации делает алюминий весьма стойким во многих нейтральных и слабокислых растворах, в окислительных средах и кислотах. Хлориды и другие галогены способны разрушать защитную пленку, поэтому в горячих растворах хлоридов, в щелевых зазорах алюминий и его сплавы могут подвергаться местной язвенной и щелевой коррозии, а также коррозионному растрескиванию. Коррозионная стойкость алюминия понижается в контакте с медью, железом, никелем, серебром, платиной. Столь же неблагоприятное влияние оказывают и катодные добавки в сплавах алюминия. Для алюминия характерно высокое перенапряжение водорода, которое наряду с анодным торможением (окисная пленка) обеспечивает высокую коррозпонную стойкость. Примеси тяжелых металлов (железо, медь) понижают химическую стойкость не только из-за нарушения сплошности защитных пленок, но и вследствие облегчения катодного процесса. [c.73]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...