Действие галогенов

Относительно механизма действия ингибиторов высказываются мнения, что фтористый водород способствует образованию на поверхности алюминиевых сплавов и нержавеющих сталей вязкой пленки фторидов металлов, нерастворимых в окислителе. Йодистые соединения действуют аналогичным образом. Однако мы полагаем, что механизм действия галогенов более сложен. Наиболее вероятно, что здесь имеет место адсорбционный механизм, связанный с изменением строения двойного слоя и образованием хемосорбционных слоев. [c.215]

При температурах ниже температур плавления соответствующих солей меди действие галогенов подчиняется параболическому закону. При более высоких температурах воздействие усиливается. Газообразный хлористый водород ускоряет коррозию. [c.274]

Стоек против концентрированных кислот и щелочей, выдерживает действие галогенов, серы и кислорода до 120°. Применяется в виде листов, стержней и труб в химической промышленности. Наносится на металл распылением, подобно металлизации. Пленка для упаковки изделий [c.1336]

Отличаясь высокой химической стойкостью во всех неокислительных средах, полиэтилен не выдерживает действия галогенов, серы, кислорода при температуре +120° С. [c.353]

При действии галогенов происходит за- [c.498]

Действие галогенных течеискателей основано на явлении резкого увеличения эмиссии ионов с платинового анода, нагретого до 800-900 °С, в присутствии галогенов (например, фреона). [c.256]

Полиэтилен изготовляется методами высокого и низкого давления. Полиэтилен высокого давления (молекулярный вес 20—25 тыс.) обладает высокой химической стойкостью к различным агрессивным средам кислотам, щелочам, растворам солей, маслам и различным органическим веществам. Полиэтилен химически неустойчив к три-хлорэтилену, четыреххлористому углероду, циклогексанону, хлорбензолу, толуолу, ксилолу, петролейному эфиру, растительным маслам. Полиэтилен не выдерживает действия галогенов, серы, кислорода (особенно при температуре порядка 120° С). На холоде полиэтилен не растворяется ни в одном из известных растворителей. [c.453]

Присутствие в воде хлоридов, йодидов, бромидов, сульфатов и нитратов пе влияет сколько-нибудь заметно на кинетику катодного процесса алюминия. В растворах галогенов на катодной поляризационной кривой при низких плотностях тока имеется горизонтальный участок, который, однако, не связа со специфическим действием галогенов на катодный процесс, а обусловлен значительной величиной тока саморастворения. Заметим, что в исследованных растворах галогенов при стационарном потенциале алюминий находится в активном состоянии. В 2-н. растворе серной кислоты, а также при добавлении в эту среду 26 г/.г нитрата и 30% раствора перекиси водорода зависимость скорости катодного процесса от потенциала описывается уравнением Тафеля. Величина Ь равна при этом 0,135. [c.14]

Ванадий, ниобий и тантал устойчивы па воздухе при обычной температуре, при повышенной взаимодействуют с кислородом, галогенами, азотом, углеродом, водородом, со щелочами. Ванадий не стоек в соляной, серной, азотной,, плавиковой кислотах и в царской водке. Ниобий и особенно тантал стойки к действию соляной, серной и азотной кислот танталовые тигли применяют для плавки редкоземельных металлов. [c.95]

Для испытаний было изготовлено устройство, в котором жестко защемленные образцы подогревались до 370 К галогенной лампой непрерывного действия, затем охлаждались до 270 К водяной пылью. Последовательность термических циклов пилообразного характер обеспечивается автоматическим устройством. Период термических циклов колеблется в зависимости от испытываемого материала и его толщины в пределах 2—3 мин (рис. 2). [c.407]

Развитие коррозионного процесса определяется сильно выраженной склонностью меди к образованию комплексных соединений. Одновалентная медь окисляется на воздухе и пере-ходит в двухвалентную, которая со своей стороны действует как окислитель. Медь образует комплексные соединения с цианидами, галогенами, аммиаком и даже с водой. [c.114]

Коррозионноустойчив в абсолютно сухом воздухе, кислороде и азоте. В присутствии влаги быстро окисляется на воздухе при обычной температуре, покрываясь серой пленкой окисла. Реагирует с фосфором, серой и галогенами, серной и азотной кислотой. Не образует соединений в растворах щелочей. Вода, не содержащая кислород, не оказывает действия [c.345]

С плотность 8,6. В природе встречается только в виде соединений. Устойчив в отношении действия воздуха и воды. В виде мелкого порошка ниобий лри нагревании взаимодействует с кислородом, галогенами и серой. Растворяется в плавиковой кислоте и расплавленных щелочах, В соединениях обычно пятивалентен высший окисел Nb Oj имеет кислотный характер, [c.380]

Г у р о в и ч Е. М, Действие расплавленных галогенов на никель, медь, железо и некоторые стали. Журнал прикладной химии , 1960, вып. 9. [c.347]

Наиболее важными поглощающими центрами в галоген идах щелочных металлов являются так называемые F-центры, которые под действием длинноволнового света разрушаются, и происходит обесцвечивание кристалла. Скорость процесса обесцвечивания возрастает с температурой. Поэтому голограмма записывается при температуре выше 80° С, а восстанавливается при нормальной температуре. Разрешающая способность определяется размерами молекул. [c.150]

Следует предположить, что другие ионы галогенов должны обладать крайне низкой растворимостью. Более вероятно, что указанное явление, благодаря которому ионы галогена увеличивают скорость спекания окисей, относится к какому-нибудь типу поверхностного влияния, действующего на границы зерен окисных частиц, что дает, вероятно, местное понижение точки плавления. Если ионы галоида растворяются в окисных структурах, то можно предположить сопутствующее з величение концентрации окисных вакансий и, следовательно, более быструю диффузию кислорода. Такое влияние пока еще не подтверждено экспериментально, но вполне вероятно. [c.37]

Присутствующие к воде фтористые соли влияют на латуни незначительно, хлористые — заметно сильнее, а иодистые — очень сильно. Также сильно действуют на латуни окислительные растворы (К2СГ2О7, Н2СГО4 и др.). Минеральные кислоты (азотная и соляная) действуют на латуни очень сильно. Серная кислота действует значительно медленнее, однако в присутствии окислительных солей (К2СГ2О7, Ре2(504)з) скорость коррозии латуней увеличивается в 200—250 раз. Сухие газы фтор, бром, хлор, а также хлористый водород, фтористый водород, углекислый газ (угольный ангидрид), окись углерода и азот при температуре 20°С и ниже практически не действуют на латуни, однако в присутствии влаги действие галогенов на латуни резко возрастает. Сернистый ангидрид вызывает коррозию латуней при концентрации его в воздухе 1% и влажности воздуха выше 70%. [c.47]

МЕТАЛЛООРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ, соединения металлов с углеводородными радикалами открыты в 1839 г. Бунзеном (соединения As) и сыграли важную роль в истории химии базируясь на их составе, Франкланд впервые установил (1852 г.) понятие о валентности элементов. Большое значение для синтезов органич. соединений приобрели М. с. цинка и особенно магния (Грин. -яр, 1900 г.). Магнийорганические соединения R-Mg-X принадлежат к типу т. н. смешанных Л1. с. атом Mg соединен одной единицей сродства с углеводородным радикалом R, другой же — с атомом галогена X они выгодно отличаются от соединений Zn простотой получения (действием галогенных алкилов на металлич. Mg в присутствии совершенно сухого и чистого безводного эфи- [c.399]

Чрезвычайно большое значение соединения Гриньяра имеют для синтеза различных металлоорганических соединений. Последние м. б. получены напр, действием галогенных солей металла на раствор Гриньяра [c.41]

Галогениды РЗМ. И получают в безводном состоянии прямым действием галогенов на металл при 500 —600 С галогенирова-нием карбидов, гидридов растворением гидроокисей в хлористоводородной, йодистой, бромистой и плавиковой кислотах. Хлориды скандия, иттрия и лантанидов — кристаллы сильногигроскопичные, расплывающиеся на воздухе. Они кристаллизуются из водных растворов в виде кристаллогидратов с 6 — 9 мол. воды, а при нагревании переходят в хлорокиси типа AieO l. Поэтому получение безводных хлоридов производится либо нагреванием кристаллогидратов в токе сухого хлористого водорода, либо хлорированием в присутствии восстановителя. В данном случае целесообразно применять в качестве хлорирующего реагента четыреххлористый углерод при температуре 500 — бОСГ С [c.74]

Добавка ионов галогенидов играет существенную роль в формировании коррозионного растрескивания титановь1х сплавов в металовом спирте. Электрохимическое действие ионов галогенов неодинаково. С одной стороны, они являются [c.54]

Вместе с тем, необходимо выделить группу легко пассивирующихся металлов и сплавов, коррозионная устойчивость которых в атмосферных условиях не уступает благородным металлам. К ним следует отнести титан, тантал, цирконий, ниобий, хром, алюминий. Пассивное состояние этих металлов обусловлено образованием на их поверхности химически инертных оксидных пленок. Пассивирующие пленки могут разрушаться под действием ионов галогенов (С1 , Вг , 1 , F ), поэтому в морской атмосфере на алюминиевых сплавах, нержавеющих сталях и других пассивирующихся системах могут появляться локальные очаги коррозии. [c.90]

Соединение серебра с кислородом — закись серебра Ag O образуется при отщеплении воды от гидрата закиси серебра AgOH. Соединения серебра с галогенами Ag l, AgBr, AgJ распадаются под действием света, выделяя металлическое серебро на этом основано использование и применение их для получения светочувствительных фотоматериалов. При действии аммиака, цианистых соединений, гипосульфита натрия на соли серебра образуются растворимые в воде комплексные соединения. [c.371]

Алюминий AI (Aluminium).Серебристобелый ковкий металл, легко прокатывается в листы и протягивается в проволоку. Распространенность в земной коре 8-8%- = 660° С, = 2060° С плотность 2,70. В природе встречается в виде соединений (полевые шпаты, каолин,криолит, окись алюминия и др.). Получается электролизом расплавленной окиси алюминия в криолите. На воздухе покрывается пленкой окисла, которая предохраняет металл от дальнейшего разрушения. При нагревании энергично взаимодействует с кислородом, галогенами, серой. Растворяется в щелочах, в соляной, серной и азотной кислотах сильно разбавленные, а также очень крепкие азотная и серная кислоты на алюминий почти не действуют. [c.374]

В воде и разбавленных кислотах мышьяк не растворяется, на воздухе слегка окисляется с поверхности. При нагревании на воздухе сгорает в мышьяковистый ангидрид AsaOj. Непосредственно соединяется с галогенами. При сплавлении с металлами образует арсе-ниды (например, MggAsg — арсенид магния, или мышьяковистый магний). При взаимодействии арсенидов с кислотами, а также при действии на мышьяк или его соединения водородом в момент выделения образуется арсин — мышьяковистый водород AsHg. Соединения мышьяка чрезвычайно ядовиты. Присутствие [c.379]

Тантал Та (Tantalum). Тяжелый серый блестящий металл достаточно хорошо поддается механической обработке. Распространенность в земной коре 2-10 /о-1пд = 3000 С, = 3300° С плотность 16,6. В природе встречается только в виде соединений вместе с ниобием. Устойчив к действию воды и воздуха, не растворяется в кислотах и их смесях за исключением смеси фтор, стоводород-ной и азотной кислот реагирует с расплавленными щелочами. При нагревании в виде порошка энергично взаииодей-ствует с кислородом, галогенами и серой. [c.381]

Вальцеленточная сушилка в отличие от большинства сушильных агрегатов как периодического, так и непрерывного действия может быть использована в качестве реакционного аппарата для проведения одновременно с сушкой химических реакций (главным образом реакций взаимодействия высушиваемого вещества с различными газами кислородом, галогенами и т. д.). При этом за счет регулирования основных параметров процесса в сушильных зон-ах удается управлять скоростью [c.161]

На воздухе при комнатной температуре он устойчив, окисляется при нагревании, а при температуре каления горит синим пламенем, превращаясь в желтую омись 1пОз. В воде, не содержащей воздуха, он не растворяется до 100 °С растворы едких щелочей на него не действуют в холодных соляной и серной кислотах он растворяется незначительно, в горячих — быстрее, в концентрированной азотной юислоте —быстро. При высоких температурах реагирует с галогенами и серой. С ртутью индий образует амальгамы. Пленки индия на металлы можно наносить Путем диффузионного отжига при 170—180 °С. Индий используется в (виде фольги толщиной до 50 мкм. [c.92]

Германий при 25° вполне устойчив против действия воздуха, воды и кислорода. При 600—700° он быстро окисляется воздухом и кислородом 150]. При нагревании с галогенами германий легко образует соответствующие те1рагалогсниди- Наиболее энергично взаимодействие протекает с хлором, затем с бромом и иодом. [c.209]

Хром реагирует с безводными галогенами, хлористым и фтористым водородом. Водные растворы плавиковой и соляной кислот, бромистою и иодистого водорода растворяют хром, так же как п разбавленная серная кислота. При растворении хрома в разбавленной сернон кислоте выделяется водород, в то время как при растворении в кипящсн конценгрирован-Hofi серной кислоте выделяется двуокись серы. При комнатной температуре на хром не действуют дымящая азотная кислота н царская водка. [c.877]

Диалшгнетизм — свойство веществ диамагнетиков) намагничиваться в направлении, противоположном действующему на них внешнему магнитному полю. Диамагнетизм присущ всем веществам, однако во многих случаях он маскируется парамагнетизмом, ферромагнетизмом и др. Диамагнетиками являются инертные газы (Nj, Hj), некоторые металлы (Si, Р, Bi, Zn, Си, Au, Ag, Hg), растворы, сплавы и химические соединения (например, галогенов), а также многие органические и неорганические соединения с неполярной связью. Намагниченность, связанная с диамагнетизмом, обычно невелика, и исключение представляют сверхпроводники, которые иногда относят к диамагнетикам. [c.99]

При сочетании фосфора с галогеном также наблюдается эффект синергизма, если при горении происходит образование и разложение галогенводородов. В такой системе фосфор не только способствует повышению выхода кокса, но также приводит к образованию различных галогенидов и оксигалогенидов фосфора, которые являются менее летучими продуктами по сравнению с гало-генводородами и обладают более высокой жизнеспособностью при действии пламени. [c.338]

Ингибирующее действие сохраняется и при повышенных температурах. Торможение коррозии стали можно объяснить повышенной адсорбцией катионов [ BH5N ieH33]+ на металле в присутствии галоген-ионов [119, 161]. [c.23]

Влияние солей на коррозию металлов не ограничивается их гидролити- n ческим, деполяризующим и пассивирующим действием. Адсорбируясь на металле, различные анионы оказывают неодинаковое, иногда весьма существенное влияние как на скорость анодной, так и катодной составляющих коррозионного процесса. Поэтому при одном и том же значении pH скорость коррозии в растворах различных солей неодинакова. Особенно активны анионы галогенов, синильной и му--равьиной кислот и др. (Прим. ред.). [c.44]

Типичными примерами сред, депассивирующих металлы, являются ионы галогенов хлора,. брома, фтора, а также ионы водорода соляной, разбавленной серной и других кислот. Особенно характерно действие серной кислоты на нелегированные стали (железо), так как восстановительно-окислительный характер ее меняется с увеличением концентрации при этом соответственно изменяется скорость коррозии стали в ней (рис. 1.5). [c.20]

B2O3 5НгО, так и вторичными боратами осадочного -происхождения, сопутствующими галогенным формациям. К настоящему времени обнаружено более 100 борных минералов. При испарении морской воды бор накапливается в растворе до достижения эвтоники, а затем выпадает в виде борацита в смеси с карналлитом. В результате диагенеза были образованы и другие магниевые бораты и калиборит. Под действием растворов гипса происходило последующее образование калий-магниевых и кальциевых боратов в ассоциации с гипсовыми шляпами , поэтому месторождения осадочных боратов представлены всевозможными видами минералов, основные из которых приведены в. табл. 13-1. [c.308]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...