Спектр водорода

При каком минимальном значении энергии электронов, сталкивающихся с атомами водорода, может наблюдаться возникновение всех возможных линий в спектре водорода [c.345]

Рис. 21.7. Спектр водорода, излучаемый движущимися и неподвижными атомами.

Измеренные и вычисленные значения длин волн в спектре водорода [c.714]

Энергетические уровни и спектр водорода и водородоподобных ионов [c.50]

Далее Ридбергу удалось показать, что не только в спектре водорода, но и в спектрах некоторых других элементов, [c.11]

Обоснование этих положений будет дано в 76. Отсюда следует, что все выводы относительно числа и расположения линий в спектрах водорода и сходных с ним ионов, которые вытекали из теории Бора и подтверждались опытами, остаются в силе. [c.108]

Преимущественное распространение получили D — линия (желтая) спектра паров натрия с длиной волны Хо = 589,3 ммк, а также С —линия (красная) w F — линия (синяя) спектра водорода с длинами волн соответственно Хс = 656,3 ммк [c.458]

В 1916 г. А. Зоммерфельд, работая над воровской атомной моделью, ввел новый способ квантования электронных систем с помощью двух переменных ( главного и побочного квантовых чисел) и получил для движения электронов необходимые эллиптические орбиты. Благодаря уточнению модели атома Бора были объяснены некоторые спектроскопические данные. Далее Бор в духе классической механики принял массу движущегося электрона постоянной. Зоммерфельд же учел поправки, которые требовала теория относительности, и ввел в теорию Бора релятивистскую массу электрона, заметно меняющуюся в зависимости от изменения громадной скорости электрона, движущегося внутри атома. В результате этого стало ясно, что электронная орбита движется в данной плоскости вокруг фокуса, занятого ядром, т. е. она приобрела вид розетки. Теперь Зоммерфельд смог объяснить тонкую структуру не одного только спектра водорода, но и спектра рентгеновских лучей. Тем самым при построении атомной модели стали учитывать и теорию относительности Эйнштейна. Однако и это новое видоизменение теории Бора, развитое Зоммерфельдом, не давало возможности охватить все опытно наблюдаемые спектральные линии, а модели, содержащие три и более тел (например, гелия), она не в силах была точно рассчитывать. Здесь все время сохранялось противоречие теории фактам, как бы ни усложнялось классическое в своей основе представление об электронной орбите. Только квантовая механика позднее разрешила это противоречие, отказавшись в принципе от классических представлений об электроне как миниатюрном шарике и о точной орбите его движения. [c.454]

Волновые числа любой серии спектра водорода представляют [c.11]

Для сопоставления свойств различных оптических сред можно воспользоваться значениями показателей преломления для каких-либо двух длин волн в видимой части спектра обычно используют длины волн С и f спектра водорода такую разность показателей называют средней или основной дисперсией. [c.180]

Собственные значения и волновые функции уравнения Шредингера для иона Hj (см. задачу 3.18) нельзя получить в конечном виде. Тем не менее возможно установить количественную связь между энергиями электронов, соответствующими иону Н , и энергиями, соответствующими или единому атому , в котором два протона сливаются, или разделенным атомам , у которых один из протонов удален в бесконечность. Для этих двух случаев хорошо известны спектры, подобные спектру водорода, поэтому таким образом можно кое-что узнать и об электронной структуре молекулы. [c.21]

Расстояния между линиями в спектре водорода уменьшаются в соответствии с простым законом (2.2). В спектрах большинства других атомов трудно заметить какую-либо закономерность. [c.60]

Во вращательном КР-спектре водорода наблюдаются линии со следующими смещениями Av относительно возбуждающей линии 354,38 587,06 814,41 и 1034,65 см- . Рассчитайте вращательную постоянную Во, момент инерции /о и межъядерное расстояние Го, пренебрегая эффектом центробежного растяжения. [c.221]

В колебательно-вращательном КР-спектре водорода наблюдаются Р-линии вращательной структуры, смещения (Ах) которых относительно возбуждающей равны 4161,13 4155,20 4143,39 и 4125,83 см-1. Определите постоянную колебательно-вращательного взаимодействия ае=В —В" и частоту го колебательного перехода 1—О, который запрещен в ИК-спектрах поглощения. [c.233]

Для вакуумной области спектра распределение энергии (относительное число квантов) в сплошном спектре водорода дано в работах [11, 12, 14, 25] (см. 33). [c.11]

Средняя дисперсия (пр— есть разность показателей преломления длин волн 486,1 и 656,3 ш р. (линии и С спектра водорода). [c.25]

Рис. 31.9, насщепление линий спектра водорода в электрическом поле. [c.631]

Излучение изолированных атомов, например атомов разреженного одноатомного газа или пара металла (На, Н ), отличается наибольшей простотой. Электроны, входящие в состав таких атомов, находятся под действием внутриатомных сил и не испытывают возмущающего действия со стороны окружающих удаленных атомов. Спектры подобных газов состоят из ряда дискретных спектральных линий разной интенсивности, соответствующих различным длинам волн. При исследовании газов, состоящих из многоатомных молекул, спектр получается более сложным. Так, например, в спектре водорода (На) наряду с отдельными, довольно удаленными друг от друга линиями наблюдается большое число тесно расположенных линий (так называемый многолинейчатый или полосатый спектр водорода). [c.711]

И та же постоянная, упоминавшаяся выше. Число п определяет серию, т — отдельную линию этой серии при п= 1 получаем серию Лаймана, при п = 2 — серию Бальмера, при п = 3 — серию Пашена, при п = 4 — серию Брэккета, при п — 5 — серию Пфунда. На рис. 38.1 схематически изображен полный спектр водорода и отдельные серии, на которые его можно разложить. Каждая серия состоит из ряда линий, расстояния между которыми, как и следует из формулы, уменьшаются в сторону коротких длин волн. [c.716]

Спектры щелочных и щелочноземельных металлов и других элементов гораздо сложнее спектра водорода. Одним из отличий, имеющих место и в других сложных элементах, является мульти-плетный характер линий линии состоят из нескольких (две, три и более) компонент с близкими значениями частот. Частоты отдельных компонент также подчинены определенным закономерностям. Разыскивать закономерности в таких сложных спектрах нелегко, и это явилось в значительной степени делом догадки и остроумия. Благодаря работам Ридберга и других выяснились некоторые правила, помогающие обнаруживать и выделять отдельные серии. В настоящее время теория атома позволила обосновать многие такие правила. В частности, принадлежность линии к той или другой серии можно установить по характеру аномального расщепления в магнитном поле (см. 172). [c.717]

При обсуждении спектра водорода упоминалось, что в нем наряду с дискретными спектральными линиями, составляющими серии, наблюдается ряд полос, которые при исследовании приборами с достаточной разрешающей способностью расчленяются на ряд тесно расположенных друг около друга линий, образуя так называемый многолинейчатый, или полосатый, спектр. Подобной особенностью отличаются и спектры других газов, молекулы которых состоят из двух или нескольких атомов. Наоборот, для одноатомных газов (благородные газы, пары металлов) характерны только линейчатые атомные спектры. Правда, при значительном давлении пары металлов (например Hg, 2п и др.), равно как и благородные газы, также излучают полосатые спектры, но, как показывают разнообразные исследования, при этих условиях в парах образуются нестойкие соединения типа Hg2, Пег, HgH, Сзо и т. д., т. е. молекулы, с существованием которых и связано излучение полосатых спектров. [c.744]

Анализируя затруднения модели Резерфорда, ученые обратили внимание на еще одан непонятный факт. Электроны, вращающиеся вокруг ядра, должны излучать с частотой, равной частоте их обращения. Но при падении электрона на ядро радиус орбиты электронов уменьшается, частота вращения возрастает, следовательно, спектр излучения резерфордовского атома должен был бы быть непрерывным. Между тем многочисленные исследования спектров различных атомов показывали, что они представляют совокупность дискретных линий, характерных для каждого атома (рис. 48). Этот своеобразный паспорт атомов составляет основу для химического анализа различных веществ. Были и первые попытки найти определенные закономерности в расположении спектральных линий. В 1885 г. швейцарский ученый И. Бальмер установил, что длины волн, соответствующих некоторым линиям спектра водорода, образуют серию, которая хорошо описывается с помощью формулы [c.163]

Экспериментальные закономерности в линейчатых спектрах. Анализ эмпирического материала по линейчатым спектрам показал, что отдельные линии в спектрах могут быть объединены в группы линий, которые принято называть сериями. Бальмер открыл (1885), что линии в видимой части спектра водорода можно представить следующей простой формулой [c.78]

В дальнейшем в инфракрасной части спектра водорода были открыты также другие серии серия Брэкета [c.79]

Во второй половине прошлого столетия было выяснено, что линейчатые спектры испускаются атомами, в то время как полосатые — молекулами. Было также замечено, что линии в атомных спектрах располагаются не беспорядочно, но во многих случаях составляют определенные группы или, как принято говорить, серии. Так, в видимой и близкой ультрафиолетовой части спектра водорода располагается весьма характерная серия линий (снимок 1 Приложения), Она носит название серии Бальмера по имени швейцарского физика, открывшего, что длины волн линий этой серии могут быть представлены простой формулой [c.9]

Ш0 15000 J8000 гоооо ШО МОО 26000 28000 усы Рис. 1. Расположение линий в спектре водорода. [c.10]

Формула (45.21), вместе с постулатом Бора об излучении энергии при квантовых переходах, впервые привела к пониманию спектра водорода (так называемые серии Бальмера) и далее — к современной теории спектральных линий вообще. [c.313]

В лаб. условиях наблюдения спектра водорода (напр., в алектрич. разрядах) серия Лаймана получается как в поглощении, так и в испускании, В спектре Солнца наблюдается в поглощении и серия Бальмера (что связано с возбуждением при высоких темп-рах нач. уровня jfe=2). [c.153]

СПЕКТРАЛЬНАЯ СЕРИЯ — группа спектральных линий в атомных спектрах, частоты к-рых подчиняются определ. закономерностям. Линии определённой С. с. в спектрах испускания возникают при всех разрешённых квантовых переходах с разл. нач. верх, уровней энергии на один н тот же конечный ниж. уровень (в спектрах поглощения — при обратных переходах). С. с. наиб, чётко проявляются в спектрах атомов н ионов с одним и двумя электронами во внеш. оболочке (в спектрах водорода и водородоподобных атомов, гелия и гелийподобных атомов, атомов щелочных металлов и т. д.). [c.608]

Простейший линейчатый спектр испускается атомом водорода, и его закономерности, как известно, были установлены эмпирическим путем. Впервые математическую формулировку этих закономерностей вывел Бальмер в 1885 г. В соответствии с обобщением его первого уравнения для спектра водорода волновые числа спектральных линий выражаются следующим равенством [c.10]

Как известно, атомы испускают излучение только с определенными длинами волн, что проявляется в наличии линейчатого спектра. Такой спектр для водорода представлен на рис. 2.2. им В 1885 г. Дж. Дж. Бальмер показал, что четыре видимые линии в спектре водорода (соответствующие, согласно измерениям, длинам волн 656, 486, 434 и 410 нм) следуют Рис. 2.2. Бальмеровская серия формуле [20] линий в спектре водорода [c.59]

Сопоставление Бальмеровских линий в спектре водорода со спектром линий, рассчитанных с использованием алгоритма [c.59]

Таблица 2.1. Сопоставление Бальмеровских линий в спектре водорода с алгоритмом (2.3)

Видим, что расстояния между линиями в спектре водорода можно описать не только простым законом Бальмера (2.2), но и еш,е более простым универсальным алгоритмом (2.3), представляющим собой алгоритм обобщенного закона золотой пропорции с введением в него кода обратной связи (т = 2 ), (см. гл. 1). [c.60]

Спектрофотометры содержат следующие основные блоки (см. рис. 11.15) осветитель 1, монохроматор II, кюветное отделение III, камера с двумя приемниками и усилителем IV, собранные в одно целое, и блок стабилизованного питания V. Расположение кюветного отделения с образцами после монохроматора позволяет избежать нежелательных фотохимических реакций, которые могут иметь место при освещении вещества интенсивным и не разложенным по спектру ультрафиолетовым излучением газоразрядной дейтер иевой или водородной лампы (спектр водорода приведен на рис. 1.10). [c.149]

Прямые доказательства наличия димеров и более сложных образований были получены в молекулярных пучках методом масс-спектромет-рии [ ]. Суш ествование комплекса (Н2)2 было установлено Ватанабе и Уэлшем [Ч, которые исследовали индуцированный инфракрасный спектр водорода при низкой температуре. [c.207]

На рис. 1 представлены индуцированные спектры водорода в исследованных растворах в области полосы основного колебательного перехода На. Как было показано в предыдущей работе [1 ], полоса состоит из компонент ветвей и < 1, отмеченных на рисунке черными треугольниками. Кроме того, в канедом спектре присутствует несколько полос одновременных переходов, положение которых указано белыми треугольниками. [c.215]

В качестве стандартного источника (с известным спектральным распределением яркости) можно использовать не только сплошной спектр водорода, но и многолинейчатый спектр, ле- [c.11]

Указано главное квантовое число п резонансного промежуточного уровня, а —двухфотонная ионизация. Ниже кривой расположен спектр водорода б —двенадцатифотонная ионизация. Кроме главного квантового числа п резонансного промежуточного уровня, указано число фотонов, арн котором достигается этот промежуточный резонанс. [c.329]

Вид. Спектр водородной молекулы, или, как его часто называют, второй спектр водорода, обладает лишь немногими характерными чертами, так как его вращательная структура столь разрежена, что не дает ни кантов, ни тесных групп линий, которые бы давали нечта [c.133]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...