Группа 1В. Благородные металлы медь, серебро, золото

К цветным металлам относятся легкие металлы (бериллий, магний, алюминий) благородные металлы (медь, серебро, золото, платина и металлы платиновой группы) легкоплавкие металлы (цинк, кадмий, индий, олово, сурьма, свинец, висмут). [c.12]

Группа 1В. Благородные металлы медь, серебро, золото [c.252]

А) К благородным металлам относятся серебро, золото, металлы группы платины. К группе благородных относят также медь. [c.118]

К благородным металлам ds-группы относятся золото, серебро и металлы платиновой группы — платина, палладий, иридий, осмий, рубидий, рутений. Платина, золото и серебро имеют малую твердость и высокую пластичность, а также электропроводность (больше, чем у меди). Все благородные металлы немагнитны. Особенность платины состоит в том, что ее КТР близок к КТР стекла и фарфора. Палладий более химически активен, чем платина. Электросопротивление благородных металлов убывает в следующем порядке Pt-vPd- Ir-vRh-vAu- Ag. [c.196]

В) Неверно. К благородным относятся серебро, золото и металлы платиновой группы. К ним же может быть отнесена медь. Магния среди благородных металлов нет. [c.16]

Несмотря на разнообразие свойств, благородные металлы обнаруживают и некоторое сходство. Прежде всего все они переходные элементы V и VI периодов, где расположены последовательными рядами с №44 по 47 и с № 76 по 79. По размещению в группах Периодической системы рутений и осмий сходны с железом, палладий и платина — с никелем, родий и иридий — с кобальтом, а золото и серебро — с медью. [c.273]

В слаботочных скользящих электрических контактах контактные давления, как правило, невысокие, а сила тока оказывает второстепенное влияние на долговечность. Поэтому при отсутствии существенной электрической эрозии основным эксплуатационным требованием является обеспечение стабильного и малого переходного сопротивления. Этому требованию удовлетворяют благородные металлы и их сплавы (серебро и его сплавы, золото и металлы платиновой группы), обладающие высокой цельной электропроводностью и стойкостью к окислению. Благородные металлы чаще всего используются в виде покрытий, наносимых на цветные металлы и сплавы (медь, латунь, бронзу). Серебро часто заменяют палладием. Кроме того, в ряде специальных контактов применяются покрытия из рения, несмотря на его высокую стоимость. [c.544]

Цветные металлы, в свою очередь, подразделяют в зависимости от их физико-механических свойств на ряд групп тяжелые (никель, медь, цинк, олово, свинец), легкие (литий, бериллий, натрий, магний, алюминий, калий, кальций, титан, рубидий, стронций, цезий, барий) благородные (рутений, родий, палладий, серебро, осмий, платина, золото) и редкие, которые, в свою очередь, условно делят на тугоплавкие (ванадий, цирконий, ниобий, молибден, тантал, вольфрам), редкоземельные (скандий, иттрий, лантан, церий, празеодим, неодим, самарий, европий и др.), рассеянные (германий, селен, рений и др.) и радиоактивные (радий, торий, протактиний, уран). [c.5]

Многочисленные цветные металлы в свою очередь подразделяются в зависимости от физико-механических свойств на ряд групп тяжелые (медь, никель, свинец, цинк, олово) легкие (алюминий, магний, кальций, бериллий, титан, литий, барий, стронций, натрий, калий, рубидий, цезий) благородные (золото, серебро, платина, осмий, рутений, родий, палладий) редкие металлы. Последние в свою очередь условно делят на тугоплавкие (вольфрам, молибден, ванадий, тантал, ниобий, цирконий) редкоземельные (скандий, иттрий, лантан, церий, празеодим, неодим, самарий, европий и др.) рассеянные (германий, рений, селен и др.) и радиоактивные (уран, торий, радий, протактиний). [c.20]

Исторически сложилась промышленная классификация металлов на две основные группы черные и цветные. К черным металлам относится железо и его сплавы (чугун, сталь, ферросплавы), а также марганец и хром. Все остальные металлы объединены в общую группу цветных, которая в свою очередь подразделяется на легкие (алюминий, магний, титан и др.), тяжелые (медь, никель, свинец, цинк, олово), малые цветные металлы (кобальт, кадмий, молибден, вольфрам, сурьма, ртуть, висмут), благородные (золото, серебро, платина и платиноиды), а также редкие и радиоактивные металлы. [c.10]

Цветные металлы в свою очередь подразделяют в зависимости от физико-механических свойств на ряд групп тяжелые (медь, никель, свинец, цинк, олово) легкие (алюминий, магний, кальций, бериллий, титан, литий, барий, стронций, натрий, калий, рубидий, цезий) благородные (золото, серебро, платина, осмий, рутений, родий, палладий) редкие металлы. Послед- [c.5]

Изготовление образцов щелочных металлов. В теории предполагается, что одновалентные щелочные металлы первой группы (литий, натри11, калий, рубидий, цезий) наиболее соответствуют идеализированной модели металла с почти свободнылш электронами проводимости, слабо взаимодействующими с ионной решеткой. Подгруппу благородных металлов первой группы (медь, серебро, золото), которые также относятся к одновалентным в твердом состоянии, обычно считают несколько менее пригодной для сравнения с теорией. В связи с этим мы опишем способы приготовления образцов щелочных металлов, с которыми трудно работать вследствие их высокой химической активности. [c.182]

Было замечено (см. гл. П1), что благородные металлы группы Ш — медь, серебро и золото, которые обладают гранецентрирован-ной кубической структурой, при выполнении некоторых условий образуют широкие области твердых растворов с элементами подгрупп В. Оказалось, что процесс образования твердого раствора заканчивается появлением объемноцентрированной кубической фазы и что границе между фазами соответствует число электронов на атом е/а, равное 1,4. Джонс [42] впервые установил, что плотность состояний на единицу объема к-пространства в случае гранецентрированной кубической структуры начинает уменьшаться, когда kf = 2я/ац,, другими словами, когда поверхность Ферми касается границы зоны Бриллюэна в направлении [111] (фиг. 41,а). При дальнейшем увеличении энергии и отношения ela свободные состояния остаются только в углах зоны. Поскольку плотность состояний в данном направлении пропорциональна dE/dk) , пик плотности состояний (фиг. 42) является следствием наличия запрещенной полосы энергий у границы зоны Бриллюэна, возникающей из-за периодического потенциала решетки. [c.117]

Специфич. областью Р. является Р. благородных (драгоценных)металлов золота,серебра и платины, именуемое обычно аффинажем и осуществляемое на особых аффинажных заводах. Аффинаж золота (см. Золото, а ф-финаж золота) и серебра. Сплавы золота и серебра, получаемые на амальгама-ционных фабриках, на цианистых з-дах в результате плавки, в результате электролитич, Р. меди или при промыве россыпного материала, никогда не представляют чистого металла. Обычно в аффинаж поступает сплав золота, серебра и других металлов (медь, железо, свинец и др.). Кроме того в аффинаж поступает передельный материал в виде изделий и лома. Аффинаж платины—см. Платина, металлургия платины. По характеру процессов аффинаж распадается на следующие группы процессов сухой путь, мокрые методы (разделение кислотами) и электролитич. методы. [c.104]

Благородные металлы — серебро, золото, металлы платиновой группы — платина, палладий, иридий, родий, осмий, рутений. Сюда может быть отнесена и полублагородная медь. Обладают высокой устойчивостью против коррозии. [c.9]

Элементы Си, Ag и Т1 в химическом отнощении являются подобными. Медь и серебро —это благородные металлы (группа IB), в то время как таллий относится к группе IIIB. Однако, как было замечено выше, таллий обычно обнаруживает свойства, характерные для элементов группы IB, вследствие необычно низкой энергии валентной оболочки б5-электронов. Но медь отличается от серебра (и от таллия) тем, что она часто образует двухвалентные соединения. Это отражает тот факт, что заполненная Зс(-оболочка меди имеет очень высокую энергию (по сравнению с серебром и золотом), так что помимо обычного s-электрона для связи может быть использован один из d-электронов. Поэтому мы считаем, что при увеличении у от 1/3 до 1/2 происходит изменение химических связей, при котором в образовании связи участвуют -электроны атомов меди. Это позволяет предположить, что в соединении СигТе -электроны имеют относительно высокую энергию и дают вклад при этом составе непосредственно в валентную зону. Такое предположение служит основой для следующего предварительного объяснения наблюдаемых свойств. [c.199]

Для металлов характерны два типа кристаллической решетки— кубическая и гексагональная. Кубическую решетку I имеют металлы группы железа (железо, никель, р-кобальт),. 1 благородные металлы (платина, золото, серебро) и медь,. 4 а также алюминий, хром, свинец, р-титан. Следует подчеркнуть,. что простую кубическую решетку (рис. 1,а) имеет только один, металл — а-полоний, все остальные металлы обладают плотно-упакованными решетками — объемноцентрированной (рис. 1,б)> или гранецентрированной (рис. 1,в). Гексагональная решетка характерна для цинка, кадмия, магния, а-кобальта, а-титана. в этих случаях решетка является не простой, а плотноупако- [c.7]

Так, Тамманн и Брауне, изучая отожженные сплавы золота с серебром, нашли, что они почти не растворяются в серной кислоте при 150°, если в сплаве больше 50 атомных процентов золота если же в сплаве содержится только 49% золота, то коррозия становится ощутимой. Тамманн установил, что подобные границы растворимости существуют и для других систем спл авов, таких как золото-медь и золото-палладий, но что граница зависит от коррозионной среды и условий. Иногда для разделения необходимо, чтобы % атомов в сплаве относились к менее благородному компоненту. Он также нашел, что резкая граница обычно получается только в случае отожженных сплавов, когда распределение атомов обоих типов в решетке упорядоченное, т. е. когда получается сверхструктура . В неотожженном же сплаве, хотя места расположения атомов в целом и составляют правильную решетку, распределение атомов совершенно спорадично, поэтому может случиться, что даже в сплавах, содержащих большое количество растворяющегося в коррозионной среде элемента, встретятся группы атомов этого элемента, окруженные атомами более благородного элемента, вследствие чего они не будут растворяться в коррозионной среде. Если же распределение атомов упорядочено с помощью отжига, то при определенном составе сплава мы внезапно переходим от состояния, в котором доступным для коррозионной среды являются только те растворимые в этой среде атомы, которые расположены вблизи поверхности, к состоянию, в котором имеются непрерывные дорожки из растворимых атомов от поверхности вглубь при таком строении становится возможным полное разделение двух металлов, составляющих сплав. [c.322]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...