Кислород кристаллическая структура

Многочисленные исследования показывают, что устойчивость к облучению керамики, имеющей связи катион— кислород , уменьшается в следующем порядке Be, А1, 2т, Si — О. Наиболее устойчивой связью оказывается ионная, менее устойчивы ковалентная и молекулярная. Исследователи отмечают, что наиболее устойчивы к облучению кристаллические структуры с плотной упаковкой. Наибольшая устойчивость присуща простым структурам с высокой симметрией в отличие от анизотропных. В табл. 7 приведены данные изменения линейных размеров некоторых материалов технической керамики при облучении. [c.32]

Структура слитка кипящей стали в продольном направлении представлена на рис. 109. При соприкосновении стали со стенками изложницы образуется тонкая плотная корочка без пузырей 1. Образующиеся при этом пузыри СО быстро удаляются в жидкий металл, толщина корочки 3—40 мм. Далее располагается зона сотовых пузырей 2, образующаяся в условиях роста дендритных кристаллов стали, главные оси которых направлены перпендикулярно к стенкам изложницы. Выделяющиеся при кипении стали пузыри СО растут между осями дендритов. Часть их успевает всплыть, а те, которые зародились тогда, когда уже в жидкой стали проросли дендриты, остаются зажатыми между осями дендритов, приобретая вытянутую форму от поверхности слитка к центру. Зона сотовых пузырей имеет высоту до 2/3 высоты слитка. В верхней части слитка сотовых пузырей нет, так как здесь газы успевают выделиться из металла. Кипение стали в изложнице искусственно прерывают, накрывая изложницу массивной крышкой или добавляя в головную часть раскисли-тели, которые подавляют кипение и облегчают быстрое образование слоя твердого металла. Верх слитка замораживается , давление внутри слитка возрастает и выделение пузырей СО прекращается, образуется зона плотного металла 3. Жидкий металл насыщается углеродом и кислородом, и, несмотря на более трудные условия, начинается выделение вторичных пузырей СО. Поскольку эти пузыри не могут подниматься вверх, они приобретают округлую сферическую форму 4. Такие же пузыри возникают и в центральной части слитка 5. В верхней части слитка вследствие повышенной загрязненности металла и всплывания пузырей образуется зона их скопления — головная рыхлость 6. Усадочная раковина в слитке кипящей стали не образуется. Ее объем распределяется по многочисленным газовым пузырям. В слитках кипящей стали благодаря перемешиванию металла поднимающимися пузырями СО не образуются крупные столбчатые кристаллы, поэтому кристаллическая структура таких слитков более однородная. Важным фактором получения качественного проката из кипящей стали является толщина корочки. При прокате корочка не должна разрываться и сотовые пузыри не должны открываться наружу, так как при этом окисляется их внутренняя поверхность. Окисленные поверхности пузырей не свариваются при прокатке и эту часть металла бракуют. Для увеличения толщины корочки сталь дополнительно окисляют либо перед разливкой, либо во время разливки, добавляя в изложницу материалы, насыщающие сталь кислородом. При этом начальная стадия кипения получается более бурной — корочка становится более толстой. [c.226]

Модель базируется на представлении об оксидной пленки на металле как кристаллической структуре с большим количеством точечных дефектов — кислородных и катионных вакансий (см. гл. 2). Вакансии кислорода образуются на границе металл-пленка и поглощаются на границе пленка-раствор. Именно их движение в пленке в направлении от границы с металлом к границе с раствором приводит к росту толщины оксидной пленки. Здесь можно привести аналогию с механизмом образования оксидных пленок при газовой коррозии. [c.116]

В ряду технических легких металлов (А1, Be, Mg, Ti) наиболее легким является магний. Его плотность - около 1740 кг/м температура плавления 651 °С. Он обладает ГПУ кристаллической решеткой. Mg - активный металл, энергично взаимодействующий с кислородом воздуха. Тонкая пленка оксида MgO при температуре ниже 450 °С предохраняет поверхность от дальнейшего окисления, однако, при более высоких температурах защитные свойства оксида нарушаются, и при 623 °С магний сгорает ослепительно ярким пламенем. Магний обладает весьма низким, особенно в литом состоянии, комплексом механических свойств (ст. = 100. .. 120 МПа Сто.г = 20. .. 30 МПа 5 = 6. .. 8 % НВ = 300 МПа = 45 ГОа). Прочностные свойства в значительной мере зависят от зернистости и дефектности литой структуры. Низкая пластичность Mg объясняется тем, что в металлах с гексагональной кристаллической структурой при температуре, близкой к нормальной, скольжение происходит только по базисным плоскостям и лишь при нагреве появляются дополнительные плоскости скольжения и двойникования. [c.112]

Анализ докладов, представленных на I Международную конференцию по ферритам (Япония, 1970 г.), показывает, какое большое внимание ведущие исследовательские центры уделяют изучению физико-химической природы процессов, происходящих на различных стадиях синтеза и в процессе длительной эксплуатации ферритовых элементов. Это обстоятельство, собственно говоря, и побудило нас написать настоящую книгу, выбрав в качестве основной темы процесс термической обработки ферритов, имеющий исключительно большое значение для формирования магнитных и электрических параметров. В зависимости от температуры и давления кислорода в окружающей среде (газовая фаза) в ферритах происходят различные физико-химические изменения, связанные с изменением валентного состояния и распределения катионов, появлением и исчезновением дефектов, образованием или разрушением однофазной кристаллической структуры. [c.5]

ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ, СВЯЗЫВАЮЩИЕ РАВНОВЕСНОЕ ДАВЛЕНИЕ КИСЛОРОДА, ДЕФЕКТНОСТЬ КРИСТАЛЛИЧЕСКОЙ СТРУКТУРЫ И ХИМИЧЕСКИЙ СОСТАВ ФЕРРИТОВ С ТЕМПЕРАТУРОЙ [c.132]

Кристаллическая структура муллита очень близка к структуре силлиманита. Принципиальным различием является статистическое заполнение положений атомов кислорода, соединяющих тетраэдры (А1, 81)04 только на 84.2% в согласии с химическим составом исследованного муллита, и в соответствии с этим статистическое перемещение 15.8% атомов 81 и А1 из положений, занимаемых ими в силлиманите, в новые тетраэдрические положения, которые в силлиманите остаются пустыми. Формулу муллита, по Дюровичу, следует изображать так [c.73]

С увеличением упорядоченности кристаллической структуры графита повышается температура начала реакции. Катализаторами процесса окисления могут быть примеси, особенно железо, ванадий, натрий. В присутствии примесей окисление носит локальный характер. При уменьшении содержания примесей окисление становится более равномерным и снижается разброс его значений. Повышение стойкости графита к окислению предусматривает введение в него некоторых элементов, например кремния, фосфора и др. Резко (на один порядок) снижает скорость окисления добавка хлора в количестве 1— 1,5% к кислороду [25]. [c.79]

Как отмечено ранее, титан существует в модификациях а и р. Температура аллотропического превращения для чистого титана равна 882—885° С. а-Титан пластичнее Р-титана, что объясняется особенностями кристаллической структуры. Примеси в титане (кислород, азот, водород и др.) значительно ухудшают его пластичность. Все это следует учитывать при разработке технологии ковки, штамповки, прессования и прокатки технического титана. Его необходимо деформировать с меньшими обжатиями и более частыми отжигами, чем чистый титан (иодидный). [c.294]

Помимо сплошности первоначально образующегося слоя окислов на защитные свойства окисных пленок оказывают влияние и другие факторы. Большое значение имеет соответствие между кристаллическими структурами образующихся окислов и металла. Чем больше различия между этими структурами, тем большие напряжения возникают в соприкасающихся кристаллических решетках металла и окисла. Накопление в растущей пленке остаточных внутренних напряжений приводит к механическому ее разрушению (вспучиванию, отслаиванию, растрескиванию). Когда объем окислов намного больше объема окислившегося металла (Уок> ме), в окисной пленке возникают напряжения сжатия. У вольфрама, имеющего соотношение ок Уме=3,35, условие получения сплошной пленки окислов выполняется. Однако большая разница в объемах окисла Оз и металла обусловливает возникновение значительных внутренних напряжений. В результате окисная пленка на вольфраме получается очень хрупкой, со слабыми защитными свойствами. Предпосылкой высоких защитных свойств пленки является малая электропроводность образующихся окислов. Большая стойкость алюминия к окислению кислородом объясняется низким значением электропроводности АЬОз, которая при 1000°С равна 10 " Ом Х Хсм- . При относительно высокой электропроводности окислов возможно образование пленок с хорошими защитными свойствами в связи с решающим влиянием других факторов. Например, удельная электропроводность СггОз больше, чем у N 0, почти в 10 раз, в то же время защитные свойства у окислов хрома выше, чем у окислов никеля. [c.28]

В сухом воздухе или кислороде на магнии образуется обычная окись MgO с кубической решеткой (а = 4,20 А), В статье [318] сообщалось о возникновении аномальной кристаллической структуры под действием дефор.мации, однако это наблюдение подтверждения не получило [665]. Толщина окисной пленки, образующейся на первой скоротечной стадии, может достигать [c.288]

По характеру кристаллической структуры в уранатах (VI) могут быть выделены две большие группы соединений. В первой координационное число урана по кислороду равно восьми, во второй — шести. В уранатах первой группы атомы урана находятся в центре иска- [c.80]

Кристаллическая структура слитка, степень ее равномерности, отсутствие флюсовых и окисных включений и зон ликвации определяются в основном методом отливки магниевых сплавов. Структура слитка решает успех последующей горячей обработки давлением и оказывает существенное влияние на механические свойства изделий и полуфабрикатов. Магниевые сплавы требуют применения иной технологии приготовления и литья слитков, чем алюминиевые сплавы, ввиду большого сродства магния с кислородом и азотом, значительной усадки и малой теплоемкости [54]. [c.193]

Кристаллическая структура электронных сверхпроводников аналогична кристаллической структуре дырочных сверхпроводников Беднорза и Мюллера. Единственное отличие состоит в том, что в электронном сверхпроводнике каждый атом меди связан с четырьмя атомами кислорода, а в дырочном сверхпроводнике каждый атом меди связан с шестью атомами кислорода. [c.380]

При питтинговой коррозии основное коррозионное разрушение локализуется на отдельных небольших участках металла (магний, алюминий, железо, никель, титан и др.) и протекает с большой скоростью, что может приводить к сквозной точечной коррозии металла. Питтинговая коррозия наблюдается, обычно, когда основной металл находится в пассивном состоянии. Ионы-активаторы (СГ, Вг , I") адсорбируются в основном на участках поверхности, где плеяка оксида несовершенна (металлические или неметаллические включения, искажающие или нарушающие кристаллическую структуру оксида) [22]. Анионы частично замещают кислород в оксиде и образуют хорошо растворимые поверхностные комплексные ионы. Пассивная пленка нарушается, и металл начинает непосредственно контактировать с раствором. Потенциал металла на этих участках имеет более отрицательное значение, чем потенциал основного металла, покрытого оксидной пленкой, что приводит к возникновению локальных токов. Если пассивная пленка не обладает большим омическим сопротивлением, то система заполяризовывается и на участках питтингооб-разования в основном протекает интенсивно анодный процесс, а катодный процесс восстановления окислителя идет на пассивной поверхности металла. При этом миграция анионов-активаторов идет в основном к участкам питтингообразования. [c.38]

Предполагается [56], что в силикатных кристаллических структурах, содержаш их бериллий и алюминий, должны быть разорваны дополнительные катионные кислородные связи, прежде чем будут смеш ены атомы кислорода в комплексах Si02 или SiOi. Такие силикаты должны обладать большим сопротивлением влиянию быстрых нейтронов. Относительная радиационная стойкость некоторых кислородных катионных связей (в порядке уменьшения) такова Be — О, А1 — О, Zr — О и Si —О. Порядок ослабления ионных связей такой же при усилении ионных связей увеличивается возможность залечивания радиационных нарушений связей. [c.221]

Механизм роста пленок можно представить в следующем виде. Пленка окисла на металле имеет ионно-кристаллическую структуру, обладающую ионной и электронной проводимостями. В силу этого через пленку диффундируют не атомы, а ионы металла и электроны. Диффузия же через рленку ионрв кислорода, входящиХ [c.224]

Пентапласт стоек к большинству органических растворителей, слабым и сильным щелочам, слабым и некоторым сильным кислотам на него действуют только сильные окисляющие кислоты, такие, как азотная и дымящая серная [32]. При этом воздействие агрессивных сред значительно меньше влияет на изменение механических свойств пентапласта, чем на изменение свойств фторопласта-3. Пентапласт более стоек, чем полипропилен, к концентрированным минеральным кислотам (30%-ной хромовой и 60%-ной серной) и органическим кислотам (75%-ной уксусной) и особенно к органическим растворителям кетонам, хлорсодержащим и ароматическим углеводородам. Такая повышенная химическая стойкость пентапласта обусловлена его строением — прочностью связи хлорметильных групп с углеродом основной цепи и компактностью его кристаллической структуры. Удачное сочетание физико-механических свойств с повышенной химической стойкостью выгодно отличает пентапласт от других термопластичных материалов. Пленки пентапласта практически непроницаемы для кислорода и азота по сравнению с полиэтиленом они менее газопроницаемы для паров воды и двуокиси углерода, [c.169]

Выбор правильного исходного предложения может быть сделав из того факта, что стремление к заполнению внешней оболочки неметаллических атомов до конфигурации инертного газа s p столь велико, что в ионных соединениях типа Na l металл всегда передает все валентные электроны галогену, кислороду и другим неметаллическим атомам, которые превращаются в анионы с заполненной з р 0болочкой благородных газов. На этом представлении основана классическая теория валентности ионных соединений. Эта теория и привела к выяснению происхождения кристаллической структуры карбидов, нитридов, окислов, галогенидов, поскольку переход валентных электронов ведет к образованию ионов с внешними р -обо-лочками, перекрытие которых приводит к возникновению шести коротких и сильных а-связей, усиленных кулоновским притяжением катионов и анионов. [c.86]

Полиуретаны получают поли конденсацией полиизоцианатов с многоатомными спиртами. Получаемые полимеры (смолы) обладают высокой атмосферостойкостью, устойчивостью к воздействию кислорода воздуха и озона. Полиуретановые смолы по комплексу ряда свойств близки к полиамидам. Они представляют собой высокоплавкие кристаллические полимеры, способные при вытяжке давать ориентированную кристаллическую структуру волокна. Полиуретановые материалы выпускают в виде белого литьевого порошка марки ПУ-1. [c.650]

С НИМИ. При последующем нагреве происходят сложные процессы диффузии элементов сплава из его внутренних слоев к поверхности через окисную пленку, а также диффузия кислорода через окисную пленку в сплав. При окислении многих металлов превалирует процесс диффузии ионов металла через окисную пленку, в результате чего последняя наращивается на основном металле. В некоторых случаях преобладает процесс диффузии кислорода через окисную пленку внутрь металла, например при окислении титана при высоких температурах. Диффузионные процессы зависят от строения пленки, во многих случаях рыхлой, с незаполненными узлами кристаллической структуры (вакансиями), градиента концентрации легирующих элементов, а также термодинамических условий, способствующих приближению системы к равновесию. С окисленной поверхности чистого металла в глубь него образуются слои окислов с постепенно уменьшающимся содержанием связанного кислорода (РегОз, Рез04, РеО в железе Т10г, Т120з, ТЮ в титане и т. д.). Окисление легированных сплавов происходит более сложным образом. [c.124]

Основная особенность автоклазных силикатных бетонов, представляющих собой продукт взаимодействия извести и кремнезема при высокой температуре (свыше 170°) в среде насыщенного пара, заключается в том, что в их составе почти полностью отсутствует свободный гидрат окиси кальция. Выше ( 7) было показано, что такой бетон не может обладать существенными защитными свойствами по отношению к стальной арматуре. Кроме того, вследствие кристаллической структуры материала и полного отсутствия гелеобразной составляющей, имеющейся в цементных бетонах, автоклавные силикатные бетоны отличаются высокой газо- и водопроницаемостью. Следовательно, транспорт влаги и кислорода к поверхности арматуры [c.168]

Вследствие того что пленки окислов и солей на металлах имеют ионную кристаллическую структуру и обладают некоторой электронной проводимостью, а размеры ионов металлов меньше размеров их атомов, то вероятнее, что с поверхности раздела металл/окисел в направлении от металла к внешней поверхности окисла пpoи x0iдит диффузия ионов, а не атомов. Одновременно должны перемещаться элеастроны. Ионы металлоида имеют больший радиус, чем атомы, поэтому с поверхности раздела окисел/газ в глубь пленки двигаются не ионы, а атомы кислорода (рис. 5), которые в пленке ионизируются (0-ь2е 0 -) и встречаясь с ионами металла образуют окислы. [c.15]

Бериллий — хрупкий металл, что в основнол определяется его кристаллической структурой (гексагональная плотноупакованная при 1240—1260° С происходят фазовые превращения), наличием в нем вредных примесей и текстурой [31]. Хрупкость бериллия особенно проявляется в литом состоянии, причем величина зерна и его ориентировка оказывают большое влпяние на механические свойства этого металла [32]. При высоких температурах бериллий обладает высокой химической активностью по отношению к кислороду, азоту, водороду, галогенам и т. д. [c.322]

Большинство ферритов, как и природный магнитный железняк (магнетит) РеО-Ре Оз, обладает магнитными свойствами, однако ферриты гпО-РегОз и С(10-Рез0з являются неферромагнитными. Исследования показали, что наличие или отсутствие ферромагнитных свойств определяется кристаллической структурой материалов и, в частности, расположением ионов двухвалентных металлов и железа между ионами кислорода. [c.336]

Кристаллическая структура. Окисел 1гОг имеет тетрагональную структуру типа рутила (Ti02) [19, 20, 27] с постоянными а = 4,50, е = 3,15А, с/а — 0,700 [19] а = 4,983, с = 3,1544 А [20]. Согласно [4] постоянная кубической решетки иридия, насыщенного кислородом и находящегося в равновесии с Ir И IrOa, а = 3,840 А, для бескислородного иридия а = 3,839 А. [c.550]

Кристаллическая структура. Карбид УЬзС имеет кубическую структуру типа Fe4N, а = 4,993 А [1]. По данным [11] в двухфазных образцах в присутствии избытка иттербия величина постоянной решетки этого карбида колеблется от 4,942 до 5,00 А, а в присутствии карбида УЬгСз — от 4,836 до 4,87 А. Все образцы содержали 0,3% кислорода. [c.680]

С. Бесцветный прозрачный или просвечивающий тверщлй полимер кристаллической структуры. Имеет хорошие электроизоляционные характеристики, обладает высокой нагревостойкостью в отсутствие кислорода воздуха (рабочая температура в инертной атмосфере 220 °С). Нагревостойкость [c.192]

Показано, что введение даже небольших добавок азота или кислорода в твердый аргон приводит к тому, что гексагональная плотноупаг кованная структура становится стабильной вблизи точки плавления, тогда как у твердого вещества, состоящего из 40% аргона и 60% азота, гексагональная решетка устойчива при всех температурах вплоть до абсолютного нуля. Поэтому важно, чтобы при осаждении матрицы в вакуумной установке не было течей и, таким образом, было предотвращено попадание в нее воздуха, приводящего к изменению кристаллической структуры матрицы. [c.20]

Не все простые ферриты обладают магнитными свойствами. Так, ферриты цинка и кадмия ( dP jOi) являются немагнитными веществами. Наличие или отсутствие магнитных свойств у простых ферритов определяется их кристаллической структурой. Ферриты обладают кубической решеткой типа шпинели. Такая решетка представляет собой плотную упаковку двухвалентных отрицательных ионов кислорода, между которыми распределены положительно заряженные ионы металлов. При этом ионы металлов окружены четырьмя или шестью ионами кислорода. Ионы металлов в кубической решетке шпинели могут распределяться различным образом, образуя либо нормальную, либо обращенную шпинель. Ферриты цинка и кадмия, кристаллизующиеся в нормальную шпинель, являются немагнитными веществами, а ферриты, кристаллизующиеся в обращенную шпинель, обладают магнитными свойствами. [c.83]

С неметаллами — углеродом, кремнием, азотом, кислородом, фосфором и галогенами — селен образует ряд соединений главным образом газообразных и жидких. Эти соединения в большинстве случаев нестабильны. Так, например, селенистый азот получается только косвенным путем соединение настолько нестабильно, что при легком ударе или нагревании до 200°С взрывается. Селеноуглерод С5ег еще более эндотермическое соединение, чем сероуглерод. Кристаллическая структура селеннда бора неизвестна. Природа химической свя- [c.15]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...