Активность ионов водорода и гидроксила

Согласно закону действия масс в водных растворах произведение активностей ионов водорода и гидроксила (а - - и aQJ ) является постоянной величиной, носящей название ионного произведения во ды Кн,о- [c.11]

Таблица 3-5 Соотношения между значениями pH и активностью ионов водорода и гидроксила

Важнейшими электродными реакциями, наряду с ионизацией и выделением металлов, являются выделение водорода и кислорода, а также окисление металлов кислородом. Водные среды всегда содержат чрезвычайно активные ионы водорода и гидроксила и, как правило, растворенный кислород. Отсюда вытекает весьма опасная роль любых водных сред как возбудителей электрохимической коррозии. Общая коррозия изучена весьма полно (см., например, курс Р в]). [c.420]

Хотя абсолютные концентрации ионов водорода и гидроксила в природных водах очень малы (в большинстве случаев они не превышают 10 моль л), однако та или иная величина их активности в растворе оказывает существенное влияние на течение большинства физико-химических процессов. [c.12]

Характер раствора чаше всего определяют по активности в нем водородных ионов. Вода только в незначительной степени диссоциирована на ионы водорода Н и ионы гидроксила ОН. Произведение активности ионов водорода и ионов гидроксила для воды и водных растворов всегда величина [c.17]

Вода диссоциирует в незначительной степени на ионы водорода Н и ионы гидроксила ОН . Ионное произведение воды, т. е. произведение активностей ионов водорода и ионов гидроксила для воды (и, приближенно, также и для водных растворов солей, оснований и кислот), есть величина постоянная, приблизительно (при 25°) равная 10" , т. е. [c.27]

Часто взамен активностей ионов водорода (гидроксила) пользуются значениями их логарифмов, взятыми с отрицательным знаком. Такие величины принято называть pH (рОН). Связь между pH и рОН определяется выражением [c.258]

Для нейтральной среды, где активность водородных ионов и ионов гидроксила равны и составляют 10 , рН=7. В кислых растворах активность ионов водорода возрастает, а в щелочных наоборот, она падает и возрастает активность ионов 0Н , поэтому кислые растворы имеют рН<7, а щелочные рН>7. [c.18]

Различают электролиты сильные, если степень электролитической диссоциации 0,1-н. раствора составляет 0,3 и более, и слабые, когда при растворении вещества происходит диссоциация лишь в малой степени (величина а для 0,1-н. раствора не превышает 0,03). К таким электролитам относятся преимущественно органические кислоты и их соли, а также вода, которая в малой степени диссоциирует на ионы водорода № и ионы гидроксила ОН . Произведение активностей этих ионов при 25° С ) н+- он = 10" г-ион л. [c.9]

Поскольку в чистой воде концентрации ионов Н и ОН" в равновесии с недиссоциированной водой одинаковы, НгО Н++ОН, то из константы ионизации, значение которой при 25 °С равно 1,01 X 10" , можно вычислить активность иона водорода или иона гидроксила. Отсюда pH чистой воды при 25 °С равняется —lg 1/ 1,01 X10" = 7,0. Если (№) превышает (ОН"), как, например, в кислотах, значение pH меньше 7, если же pH больше 7, [c.34]

Скорость коррозии металлов в растворах электролитов в значительной степени зависит от характера раствора и протекает по-разному в кислых, щелочных и нейтральных растворах. Характер раствора молгно определить по активности в нем водородных ионов. Вода только в незначительной степени диссоциирована на ионы водорода Н+ и ноны гидроксила ОН . Произведение активностей ионов водорода и ионов гидроксила для воды и водных растворов есть величина постоянная, равная примерно Ю " при 25° С. Активность ионов Н+ в растворе молгно охарактеризовать водородным показателем pH, представляющим собой логарифм актпвпости ионов Н+, взятый с обратным знаком [c.11]

Водные растворы, содержащие слабую кислоту и ее соль (слабое основание и его соль) обычно в равных концентрациях, не склонны к резкому изменению активности ионов водорода (гидроксила) при прибавленин к ним сильных кислот или оснований. Такие растворы называются буферными. Активность ионов водорода (гидроксила) в буферном растворе, образованном слабой кислотой и ее солью, определяется по уравнению [c.258]

В процессах коррозии довольно обычны случаи установления потенциалов, подобных потенциалам второго рода, обратимым по отношению к аниону. Чаще это относится к металлам с не очень отрицательными равновесными потенциалами, погруженным в растворы, где образуются малорастворимые соединения этих металлов. Вследствие очень малой растворимости продуктов коррозии быстра достигаются насыщение раствора и выпадение этих продуктов в осадок. Примером может служить установление потенциала меди при ее коррозии в растворах щелочи. В этом случае тфоизведение растворимости L==a u+ аон- = 1 10 очень мало и очень скоро устанавливается характерная для потенциалов второго рода зависимость потенциала медного электрода от активности аниона, в данном случае — гидроксила. Так как активность гидроксил-ионов связана формулой для константы ионизации воды с активностью ионов водорода, то потенциал медного электрода будет устанавливаться в зависимости от значения pH щелочного раствора. Характерно, что и в этом случае, как [c.135]

Основным фактором, влияющим на сорбционную способность электролитически полученного гидроксида алюминия, является концентрация ионов водорода. В слабо кислой среде фтор сорбируется получаемым осадком значительно лучше, чем в. нейтральной и щелочной. Оптимальное значение pH обрабатываемой воды находится в пределах 6,4...6,6. Повышение или понижение активной реакции среды приводит к снижению эффективности дефторирования воды. Причиной этого, как и в случае реагентной обработки воды, является конкуренция гидроксил-ионов при высоких значениях pH и растворение хлопьевидного осадка в кислой среде. Расход металлического алюминия при предварительном подкислении воды составил около 12 г на каждый 1 г удаляемого фтора, расход кислоты — 0,2 л/м . [c.381]

Рассматривая причины межкристаллитной коррозии алюминия высокой чистоты при температурах выше 160 °С, можно предположить следующее. Границы зерен содержат даже в очень чистом алюминии больше различных примесей, чем центр зерна. В межкристаллитных переходных зонах вследствие межкристаллитной адсорбции возрастает содержание легирующих элементов, что и обусловливает изменение потенциала этих участков металла [161]. Скорость катодного процесса на тих примесях возрастает, что приводит к облагораживанию потенциала участков зерна, прилегающих к границе. Поскольку пр11 высоких температурах чистый алюминий при стационарном потенциале корродирует в активной области, смещение потенциала в положительную сторону приводит к ускоренному рас-гв орению пограничных участков зерен. Так, при коррозии алю- миния чистоты 99,99% в воде при 100 °С границы зерен являются катодами. Гидроксил-ион, образующийся при протекании катодной реакции, разрушает защитную окисную пленку, что ведет к развитию межкристаллитной коррозии. Подкисление среды препятствует накоплению гидроксил-ионов на локальных катодах. В св язи с этим в 0,01-н. растворе соляной кислоты при 100°С межкристаллитная коррозия алюминия высокой чистоты л енее интенсивна, чем в кипящей дистиллированной воде [162]. Значительное смещение потенциала в положительную сторону вследствие анодной поляризации или легирование элементами с. малым перенапряжением водорода до значений потенциала, отвечающих пассивной области, должно предотвратить развитие меж кристаллитной коррозии, что и наблюдается на опыте. [c.86]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...