Конфигурация основного состояния атома

Конфигурация основного состояния атома строится путем последовательного размещения электронов в одноэлектронных состояниях с наинизшей энергией, удовлетворяющих принципу Паули. В приближении центрального ноля энергетические уровни вырождены по квантовым числам т и 5, т. е. требуется 2(2/+ 1) электронов, чтобы заполнить подоболочку, обозначенную через пи/. Порядок заполнения подоболочек, согласующихся с экспериментом, следующий [c.93]

Конфигурация основного состояния атома 93 Косые скачки уплотнения 41—46 Коэффициент выхода см. Константа скорости реакции [c.546]

По физическому смыслу энергия активации любого кинетического процесса есть разность свободных энергий Гиббса (AF) конфигураций атомов, соответствующих активированному состоянию (седловая точка) и основному состоянию перед потенциальным барьером, а скорость процесса о при наличии внешнего напряжения определяется соотношением [c.193]

Заполнение электронных состояний в первых трех периодах. Рассмотрим строение периодической системы элементов. В начале системы, когда число электронов невелико, роль взаимодействия между ними несущественна и заполнение электронных состояний происходит в соответствии с идеальной схемой. У водорода Н имеется один электрон, который находится в состоянии с минимальной энергией, т. е. при и = 1, поэтому электронная конфигурация этого атома l.v ( если электрон один, то он в виде степени у символа орбитального состояния не указывается). У гелия Не добавляется еще один электрон в состоянии l.v, но с противоположно направленным спином, поэтому электронная конфигурация гелия В основном состоянии 1 . Это парагелий. У ортогелия спин второго электрона совпадает по на- [c.286]

Валентность. Валентность атома относительно водорода определяется числом электронов со свободными спинами, которые могут вступать в обмен с соответствующим числом электронов другого атома. Электроны внешней оболочки атома могут образовывать различные конфигурации. Валентность для различных конфигураций может быть различной. Валентность атома в возбужденном состоянии может отличаться от его валентности в основном состоянии. Обычно под валентностью понимает- [c.312]

Дважды ионизованный ион железа (Fe III) имеет в качестве основной электронную конфигурацию из шести эквивалентных d-электронов. Этой конфигурации 3d соответствуют, по данным табл. 68, следующие 16 термов 5D, зр 3 зр 3Q зн. 1S Ю 1F Ю Ч, зр F, Ю, S, из которых наиболее глубоким является терм Основное состояние однократного иона железа (Fe II) получается из состояния 3d прибавлением одного 4з-электрона, причем наиболее глубоким будет терм 3d 4s D немногим выше его расположен терм 3d F. Прибавляя к этим двум состояниям еще один 4з-электрон. получим основные состояния нейтрального атома железа в соответствии со следующей схемой [c.281]

Атом азота в основном состоянии имеет три неспаренных электрона, занимающих р -, Ру, Рг-орбитали, и неподеленную пару 2s- электронов. Как и в случае атома углерода, если тригональная конфигурация является [c.41]

Атом фтора в основном состоянии имеет электронную конфигурацию 1з 25 2р . Считаем, что при сближении двух различных атомов фтора в образовании химических сил принимают участие [c.289]

В качестве примера рассмотрим образование линейной молекулы СНг из составляющих ее трех атомов. Два атома И в их основных состояниях дают молекулярные состояния и (как для молекулы Иг), а атом С в основном состоянии Pg, согласно табл. 58, дает в поле симметрии молекулярные состояния и IIg. Комбинирование состояний И + И и С приводит затем к следующим состояниям линейной конфигурации молекулы СНг 2 , 41 , "2 , 2 , rig, 2й и В табл. 24 собран ряд подобных примеров, а также примеры по несимметричным молекулам, рассмотренные ранее. [c.288]

В ряде случаев четность состояния можно определить косвенным путем, сравнивая полученные результаты с теми, которые получаются при таком построении молекулы, когда сохраняется симметрия ее равновесной конфигурации. Рассмотрим в качестве примера линейную молекулу Hg. Сближая атом И ( 5) и молекулу СН ( П) в их основных состояниях, получим, согласно табл. 22 и правилу (111,2) для спина, молекулярные состояния П и П сказать, однако, будут ли это g- или и-состояния, невозможно. Тем не менее если сближать атомы в их основных состояниях симметричным образом, то получим молекулярные состояния, приведенные в табл. 24. Из этих состояний только одно П-состояние типа П, . Далее, так как основное состояние П молекулы СН образуется при сближении атомов в их основных состояниях ), то П-состояние, получаемое из H("S) + СН( П), должно быть именно нечетным П -состоянием. Аналогичные сведения относительно П-состояния получить нельзя, так как, согласно табл. 24, существуют два П-состояния и получающиеся для системы H( S) г С( Р) — -f Н( 5), причем нельзя однозначно решить, какое из этих состояний соответствует состоянию П, возникающему из Н( 5) + СН( П). [c.288]

Таким образом, полученная молекула МНг находится в своем основном состоянии. Выявленная природа этой предиссоциации согласуется с тем фактом, что не было найдено никакой зависимости от/.Одпако не ясно,как объяснить наличие двух состояний у молекулы, если они так же близки друг к другу, как, но-видимому, и должно быть (фиг. 180). Электронная конфигурация, полученная из объединенного атома в состоянии Зх, дает только одно молекулярное состояние в этой энергетической области. [c.478]

Семь функций г з1, г 2,. ..,11 7 пред ставляют собой орбитали группы СНг или молекулы Н2О, получающиеся из атомных орбиталей конфигураций основных состояний атомов С или О и атомов Н при больших расстояниях между атомами. Они также носят название орбиталей симметрии. Схема- [c.304]

Материал настояш,его параграфа заставляет еш,е раз обратить внимание на суш.ественную разницу между структурой простых спектров и спектров атомов со многими валентными электронами. В случае простейших спектров ш,елоч-ных металлов каждой электронной конфигурации соответствует один (дублетный) терм. При переходах между основными состояниями атома испускается только несколько линий. В том же случае, если удастся возбу-дить много линий, то они образуют длинную серию, сбегающуюся к своему пределу, положение которого может быть хорошо определено, а вместе с тем хорошо определено и абсолютное значение термов. Это, в свою очередь, позволяет точно вычислить ионизационный потенциал. В сложных же атомах со многими валентными электронами каждой данной конфигурации соответствует большое число термов, которые могут стремиться к различным пределам. Переходы между данной парой электронных конфигураций, ведут к испусканию большого числа линий, так что все наблюдаемые линии обычно возникают в результате переходов между небольшим числом основных состояний. Длинных" серий при этом обычно не удается наблюдать, что делает затруднительным определение абсолютного значения термов, а следовательно, и ионизационных потенциалов. [c.288]

Характер структуры полосы показывает, что электронный переход является либо А" —А -, либо Л —у4"-переходом. Электронная конфигурация основного состояния должна быть аналогичной электронной конфигурации изоэлектронной молекулы N O, т. е.. ..п - а п . Замена атома О группой NH, отклоняющейся от оси N — С — N, приводит к расщеплению каждой я-орбитали на орбитали а и а", из которых первая должна лежать ниже. Таким образом, основное состояние HN N должно иметь следующую электронную конфигурацию [c.532]

Э. с. электрона в атомах и ионах определяется его взаимодействием с ядром и электронами атомного остатка (атомного остова). Э. с. электронов внеш. атомных оболочек систем, находящихся в основном состоянии, совпадает с энергией ионизации, а для избыточного электрона от-рицат. ионов характеризует сродство к электрону. Э. с, электронов внутр. оболочек растёт по мере приближеши оболочки к ядру, что связано с влиянием не скомпенсированного др. электронами атомной системы кулонов-ского поля ядра. Напр., Э. с. электронов разных оболочек нейтрального атома Mg, имеющего электронную конфигурацию l.T 2j 2p 3i , составляют (в эВ) 7,65 (35 — оболочка), 54(2 j), 92(2. ) и 1308(b). [c.614]

Основное состояние электронной конфигурации Ni имеет в молекулярных орбиталях п неспаренных 3( -электронов. Попытки вместить Зй-электроны в структуру замкнутых (заполненных) оболочек приводили к значительному увеличению энергии системы. В случае линейных кластеров Nig, Ni4 и кластера Nis, обладающего формой квадратной пирамиды, обнаружено обеднение электронами крайних атомов (Ni ,, Ni4) и атомов квадратного основания кластера N15. Авторы работы [400] признают, что повышенная стабильность геометрической формы более низкой размерности для кластера с заданным числом атомов (например, квадрат стабильнее тетраэдра) может быть искусственной, зависящей от используемого базиса. Вместе с тем они считают близкой к реальности тенденцию роста Е , по мере увеличения п (см. табл. 9), связывая ее спрогрессивным удлинениеммежъядер-ных расстояний в укрупняющихся кластерах. [c.238]

Связи М—С имеют преимущественно металлоковалентныЙ , связи М- М — смешанный ковалентно-металлический и связи С- С преимущественно ковалентный характер. Относительная доля этих типов связи в карбиде определяется, главным образом, донорной спос обностью недостроенных d-электронных подуровней атомов металла. При образовании карбидов переходных металлов происходит своеобразная конкуренция двух основных процессов, направленных на увеличение статистического веса стабильных электронных конфигураций, наиболее вероятных для данного металла и углерода локализация 5/ 3-конфигураций атомов углерода, упрочняющая связь М—С и локализация наиболее устойчивых состояний атомов металла с d -, d °- и ( -электронными конфигурациями, приводящая к упрочнению связей М—М [12—14]. [c.9]

Поглощение фотона неводородоподобными состояниями. Фактор Гаунта gьf близок к единице (см. приложение Б) для атомов и ионов, имеющих только один электрон в сильно возбужденном водородном состоянии и основное состояние электронов в атомном остатке (см. 4.4). Конфигурация оболочек атомного остатка, т. е. состояние, также может изменяться в течение процесса ионизации. В результате энергия ионизации возбужденного электрона будет равна [c.149]

Другой случай переходов с необычными значениями АК был рассмотрен Хоугеном и Уотсоном [580]. Кратко его можно назвать поворотом осей. По принципу Франка — Кондона (в его элементарной форме) если молекула переходит из состояния с линейной равновесной конфигурацией в состояние с изогнутой конфигурацией, то ядра из первоначального положения начинают совершать колебательные движения около нового положения равновесия. Это схематично показано на фиг. 89. Очевидно, однако, что главные оси инерции в верхнем состоянии ( , Ъ с ) в общем случае не совпадают с главными осями в нижнем состоянии (а", Ъ", с"). Если амплитуда деформационного колебания в изогнутой конфигурации возрастает настолько, что точки поворота при колебате.тьном движении для трех атомов окажутся на одной прямой, нет никаких причин, связанных с симметрией, считать, что эта линия совпадаете осью инерции а. Однако по принципу Франка — Кондона эта прямая линия должна соответствовать начальному расположению ядер сразу же после квантового скачка из нижнего (линейного) состояния. Лишь при наличии достаточно высокой симметрии эти две системы осей совпадают, например, в случае молекулы, относящейся к точечной группе 1>оол в основном состоянии и к точечной группе (7ги [c.207]

Октаэдрические молекулы XYe. В октаэдрических молекулах ХУв имеется по шесть эквивалентных 2sy- и 2ру-орбиталей. Соображения, основанные на теории групп, аналогичные приведенным ранее (см. также табл. 61), показывают, что 2ху-орбитали образуют молекулярные орбитали типа iijg, 6g и /lu, тогда как 2ру-орбитали образуют молекулярные орбитали типа flig) fig, 2/iu, iig и fzu- И в этом случае молекулярные орбитали, получающиеся из орбиталей центрального атома, могут быть непосредственно найдены с помощью табл. 58. Не существует октаэдрических молекул с центральным атомом элемента первого периода периодической системы. Молекулы такой конфигурации образуются, только если у центрального атома имеются в основном состоянии частично занятые З -орбитали. [c.329]

Фиг. 130. Корреляция орбиталей разъединенных атомов и молекулы XYg, имеюще октаэдрическую конфигурацию. Слева показаны орбитали атома X, справа — орбитали атома Y. Предполагается, что ионизационный потенциал атома X (при ионизации с 3d-op-битали) несколько меньше ионизационного потенциала атома У (при ионизации с 2р-орбитали). Орбитали 3s, Зр и 3d атома Y считаются незанятыми в основном состоянии и поэтому на фигуре пе показаны. Орбитали лигандов типа fig, f g, fm получающиеся из 2рх- и 2т)у-компонент орбиталей 2ру, обычно не учитываются по не вполне ясным причинам. На диаграмме показаны энергии этих орбиталей, причем принято, что данные орбитали не смешиваются сколько-нибудь существенным образом с другими орбиталями тех же типов симметрии.

Отталкивание между атомами N и Н приводит в данном приближении к линейной конфигурации в согласии с наблюдаемой структурой молекулы в основном состоянии. Так как значение TsTnh из-за большой величины расстояния между N и Н мало по сравнению с значениями ЛГсн и uT n, то полная [c.365]

У атомов В, А1, Оа и др. в их основном состоянии з р должна была бы быть только одна р-валентность. Однако конфигурация хр при гибридизации приводит к трем эквивалентным орбиталям, оси которых расположены в одной плоскости и направлены под углом 120° друг к другу (см. разд. 2, стр. 314). Таким образом можно понять трехвалентность атомов В, А1, Оа и др., а также наблюдаемые плоские конфигурации таких молекул, как ВЕз, ВС1з и т. п. с симметрией точечной группы Х>зд. Плоская симметричная структура далее стабилизируется за счет того, что обменные интегралы между несвязанными электронами имеют для такой конфигурации минимальные значения, а также за счет того, что электроны свободных электронных пар атомов галогенов могут использовать р -орбиталь, не затронутую при яр -гибридизации. [c.374]

Структуры (б) и (в) подобны двум резонирующ,им структурам для молекулы СОа, рассмотренным выше,— они отличаются друг от друга ориентацией плоскостей двойных связей. Считается, что для всех трех структур большее число связей (четыре связи, образуемые электронными парами, и одна электростатическая связь) приводит к тому, что энергия оказывается нин е, чем для структуры (а), дан е несмотря на то, что требуется энергия для ионизации центрального атома N. Дальнейшее понижение энергии обусловливается резонансом. Вышеизложенное подтверждает линейность молекулы это следует из тех же соображений, из каких следует линейность геометрических конфигураций таких молекул, как СОо и F N. При реализации каждой из структур (б), (в) и (г) молекула долнша бы обладать большим дипольным моментом, тогда как в состоянии, которое описывается функцией, являюш,ейся линейной комбинацией функций для этих структур, дипольный момент должен быть совсем небольшим, как это на самом деле и наблюдается для молекулы N2O в основном состоянии. [c.381]

Основное состояние молекулы HgO. Чтобы показать, каким путем моле-кулярно-орбитальная теория приходит к выводу о стабильности молекулы,, рассмотрим основные состояния нескольких индивидуальных молекул. Молекулярные орбитали линейных и нелинейных молекул XHj были рассмотрены в разд. 2, б, а порядок расположения этих орбиталей по энергии показан на фиг. 120 и 123. В случае линейной конфигурации две орбитали Is атомов Н приводят к образованию нелокализовапных молекулярных орбиталей типа Og и а 2/ -орбиталь атома X приводит к образованию молекулярных орбиталей типа о и л . Поскольку две о -орбитали (одна, получаемая из Ish — 1 н, и вторая, получаемая из 2рх) обладают близкими энергиями, то они сильно взаимодействуют друг с другом i) ( резонируют ), в результате чего получаются две молекулярные орбитали, довольно сильно различающиеся по энергии одна из этих орбиталей (lo ) будет связывающей, другая (2а ) — разрыхляющей. У орбитали типа получающейся [c.398]

Основное состояние молекулы NH3. Молекулярные орбитали молекулы ХНз в случае плоской и неплоской конфигураций были рассмотрены в разд. 2, б, а порядок расположения орбиталей по энергии был показан на фиг. 127. В случае плоской конфигурации молекул ХНз орбиталь типа е , получающаяся из ls-орбиталей трех атомов Н, резонирует с орбиталью этого же типа симметрии, получающейся из 2рх-орбитали, что в результате приводит к появлению одной сильно связывающей и одной сильно разрыхляющей орбиталей (1е и 2е соответственно). Орбиталь типа а, получающаяся из 1 н-орбиталей, носит слабо выраженный разрыхляющий характер — в той же степени, что и взаимодействующая с ней слабо связывающая орбиталь типа получающаяся из 25х-орбитали. Орбиталь типа получающаяся из 2рх-орбитали, является несвязывающей. Если принять, что конфигурация молекулы NH3 плоская, то в основном состоянии заполненными орбиталями будут все орбитали до la включительно (фиг. 127, а). Если пренебречь тем обстоятельством, что орбиталь 2а no irr слабо связывающий характер, то можно считать, что имеются четыре связывающих электрона. [c.403]

Основное состояние молекулы СН4. Решить вопрос о том, какая конфигурация пяти атомов в молекуле метана будет наиболее стабильной, в теории молекулярных орбиталей оказ ,1вается не так просто, как в теории валег тных связей. Рассмотрим три возможные структуры правильную тетраэдрическую (точечная группа симметрии Та), неправильную тетра-эдрическу о (точечная группа симметрии 6 з ) и плоскую квадратную (точеч- [c.405]

Если один атом Н удален от атома С дальше, чем остальные атомы Н (конфигурация с симметрией точечной группы С з ), то получатся только орбитали типа ai и е, как показано на фиг. 151, б. Из них орбитали 2ai и 1е, очевидно, будут связывающими орбиталями, орбитали и 4 — несвязывающими и орбитали 2е и 5 — сильно разрыхляющими. Таким образом, в основном состоянии будет только шесть связывающих электронов. Подобные же рассуждения применимы и для плоской конфигурации (с симметрией точечной грунны J>4h), а получающиеся при этом результаты показаны на фиг. 151, в. Следовательно, согласно оценочному правилу, приведенному на стр. 389, конфигурация правильного тетраэдра оказывается наиболее стабильной. [c.406]

Основное состояние молекулы СеНе- На фиг. 154 в левой и правой частях диаграммы показаны энергии 2s- и 2/)-орбиталей шести атомов углерода и ls-орбиталей шести атомов водорода нри болыпих расстояниях между атомами, а в центре диаграммы приведены энергии орбиталей для действительной конфигурации молекулы бензола в предположении, что ее симметрия совпадает с симметрией точечной группы D h- Согласно описанному выше методу (стр. 335), шесть 25-орбиталей атомов углерода, так же как и шесть ls-орбиталей атомов водорода, приводят к образованию орбита-лей типа ajg, eiu, e2g и (в порядке возрастания их энергии). Орбитальные волновые функции будут аналогичны показанным на фиг. 136 с тем лишь исключением, что они симметричны относительно плоскости молекулы. Восемнадцать 2р-орбиталей атомов углерода приводят к образованию трех групп орбиталей, каждая из которых содержит по шесть орбиталей одна группа получается из 2р2-орбиталей, другая — из 2ру-орбита-лей и третья — из 2/ ж-орбиталей, причем х, у ж z представляют собой локальные оси для каждого атома углерода (эти оси расположены так, что ось X направлена к центру молекулы, ось у находится в плоскости молекулы и ось Z перпендикулярна этой нлоскости). Нетрудно установить, что шесть 2/>2-орбиталей дадут следующие молекулярные орбитали (см. стр. 336) [c.412]

Основное состояние молекулы (или иона) получается при заполнении имеющимися электронами низших возможных орбиталей (фиг. 156). В рассматриваемых случаях гораздо чаще, чем д. ш молекул без d-электронов, получается так, что низшая электронная конфигурация приводит к нескольким электронным состояниям, распределенным но определенному энергетическому интервалу. Как и для атомов, низшее из них определяется правилом Гунда, т. е. низшим состоянием будет состояние высшей мультиплетности. Если А мало, то может даже оказаться, что основным состоянием будет состояние, получающееся из возбугкденной электронной конфигурации, поскольку это состояние характеризуется более высокой мультиплетностью (см. ниже). [c.421]

Диаграмма энергетических уровней орбиталей октаэдрических молекул или ионов XYg, имеющих Зй-электроны, была уже приведена на фиг. 130. Шесть 2х-орбиталей атомов Y (лигандов) дают молекулярные орбитали типа dig, 6g и flu- Такого же тпиа молекулярные орбитали получаются и из а-компонент шести 2р-орбиталей. л-Компоненты последних дают молекулярные орбитали типа fig, fi , f g и /оц (табл. 61). Влияние этих я-ком-понент на фиг. 130 не учитывалось в соответствии с общей практикой определения молекулярных орбиталей молекулы XYg (приведенных в центре диаграммы на фиг. 130). Читатель самостоятельно без особого труда может установить качественно, каково должно быть влияние этих орбиталей. В согласии с фиг. 156 порядок расположения орбиталей типа е и /2, получающихся из З х-орбиталей в молекуле XY, , оказывается обратным по отношению к порядку расположения этих орбиталей в молекуле XY4. Если, как это принято при построении диаграммы на фиг. 130, орбитали 2ру лежат ниже, чем орбитали 3dx, то взаимодействие орбиталей eg (2ру) и eg (3dx) приводит к тому, что величина А (фиг. 156) оказывается несколько большей, чем та величина, когда в качестве лиганда используются точечные заряды. Таким же образом взаимодействие орбиталей fiu. 2ру) л aig (2ру) с орбиталями flu ( 4jDx) и (4sx) приводит к тому, что верхняя компонента пары сдвигается вверх, а нижняя — вниз. Орбиталь /2 (Зйх) пе меняет своей энергии при образовании молекулы, если пренебречь взаимодействием с я-комнонеитами Зру-орбиталей. Примером может служить ион GoF , в котором шесть электронов занимают fog (3dx)- и eg (Зйх)-орбитали. Основным состоянием будет либо состояние if gY либо одно из триплетных состояний, получающихся из конфигураций (fig eg, т. е. Fig или F g- [c.425]

Возможными примерами непрерывных спектров, соответствующих диссоциации на X + Уг) являются непрерывные спектры поглощения Н2О, Н28, ИгВе,. .. в близкой ультрафиолетовой области (гл. V, разд. 1). В этих молекулах высшая орбиталь, заполненная в основпом состоянии, является несвязывающей орбиталью (1 1 в Н2О см. фиг. 123 и табл. 33), в то время как низшая незаполненная орбиталь разрыхляющая (4 в Н2О). Следовательно, в первом возбужденном состоянии, соответствующем переходу электрона с первой орбитали на последующую, имеются только три чисто связывающих электрона по сравнению с четырьмя в основном состоянии поэтому в этом возбужденном состоянии связь ожидается слабее и равновесное положение будет при больших значениях г, чем в основном состоянии. Отсюда видно, что при поглощении из основного состояния, согласно принципу Франка — Кондона, возможно, достигается энергетическая область выше одного из пределов диссоциации. Однако, если равновесная конфигурация в возбужденном состоянии симметрична, несимметричная диссоциация на НХ Н вряд ли происходит, в то время как для симметричной диссоциации на Н + X г Н энергии не достаточно. Таким образом, остается только диссоциация на X + Нз- Действительно, орбиталь 4а1 благоприятствует связыванию двух атомов Н (табл. 41), т. е. угол Н — X — Н в возбужденном состоянии, вероятно, уменьшается, и это, как было показано, способствует диссоциации на X + Нг. Согласно правилу сохранения спина, атом X должен находиться при диссоциации в состоянии Длинноволновые пределы наблюдаемых непрерывных спектров для Н2О, НзЗ,. . . действительно находятся в согласии с этим условием, как отмечалось еще в 1931 г. Гудивом и Штейном [430], которые первыми высказали предположение о возможности диссоциации, в основном на X Нз. Однако фотохимические данные для НзО (Юнг и Бэк [1231 ]) показывают, что при 1849 Л преобладает диссоциация на Н + ОН, наводя на мысль, что верхнее состояние, связанное с непрерывным спектром, является либо полностью отталкивательным, либо имеет несимметричное равновесное положение. [c.462]

Когда НИ для верхнего, ни для нижнего состояний не существует устойчивого равновесного положения, получаются непрерывные спектры, расположенные близко к линиям или полосам поглощения (или испускания) отдельных составных частей молекулы. Такие отталкивательные состояния могут возникать только в процессе столкновений, и поэтому вообще они вызывают просто уширение линий или полос разделенных групп. Например, потенциальная функция системы Ке Ог в ее основном состоянии не имеет никакого другого минимума, кроме вандерваальсового. То же самое относится ко многим, хотя не всем, случаям возбужденных состояний системы. Если имеет место переход из нестабильного основного состояния с конфигурацией, в которой Ке и Ог близки друг к другу (т. е. для сталкивающейся пары или квазимолекулы), в нестабильное возбужденное состояние системы, возникает непрерывный сиектр, который будет близок к линиям или полосам поглощения Ке или Ог- Интенсивность крыльев будет возрастать пропорционально квадрату давления. Таким образом, можно объяснить как уширение атомных линий Ке с увеличением давления Ог (аналогично другим атомным линиям за счет давления двухатомных и многоатомных газов), так и уширение молекулярных полос за счет инертного газа. От более детального рассмотрения этого вопроса можно воздержаться, так как оно было бы в основном подобно соответствующему случаю для пары атомов (см. [22], стр. 394, русский перевод стр. 283). [c.468]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...