Конфигурация основного состояния

Заполняя связывающие и разрыхляющие МО, получаем электронную конфигурацию основного состояния Н2О (называемого. -состоянием) в виде [c.273]

Солитоны в линейных молекулах. Во всех зада чах, в которых возникают солитоны, обязательно имеется сильная нелинейность. В некоторых системах эти нелинейности приводят к тому, что оказываются возможными несколько разных основных состояний с одинаковой энергией. Области с разными конфигурациями основного состояния разделяются локализованными границами бесконечной энергии, [c.236]

Конфигурация основного состояния атома строится путем последовательного размещения электронов в одноэлектронных состояниях с наинизшей энергией, удовлетворяющих принципу Паули. В приближении центрального ноля энергетические уровни вырождены по квантовым числам т и 5, т. е. требуется 2(2/+ 1) электронов, чтобы заполнить подоболочку, обозначенную через пи/. Порядок заполнения подоболочек, согласующихся с экспериментом, следующий [c.93]

Конфигурация основного состояния атома 93 Косые скачки уплотнения 41—46 Коэффициент выхода см. Константа скорости реакции [c.546]

М — или М" — Только первый из этих двух вариантов согласуется с электронной конфигурацией основного состояния СНз (гл. HI). [c.227]

В исходной электронной конфигурации основного состояния каждой паре, состоящей из занятого и незанятого одноэлектронных уровней, может соответствовать по одному такому промежуточному состоянию. Если обозначить через gk, к матричный элемент оператора между основным состоянием и указанным возбужденным состоянием, то сумма по г в выражении (26.35) равна просто сумме по всем парам волновых векторов занятых и незанятых уровней. В результате получаем [c.148]

Рассмотрим полупроводник, в котором на единицу объема приходится Nd донорных и Na акцепторных примесей. Чтобы определить концентрации носителей, мы должны обобщить условие П(. = р [см. (28.18)], которое позволило нам найти эти концентрации в случае собственного (чистого) полупроводника. Мы можем сделать это, рассмотрев для начала электронную конфигурацию при Г = 0. Пусть Nd Na [случай Na С Na рассматривается аналогично и ведет к тому же результату (28.35)1. Тогда в единице объема полупроводника Na ИЗ Nd электронов, отданных донорными примесями, могут перейти на акцепторные уровни ). Это приводит к электронной конфигурации основного состояния, в которой заполнены акцепторные уровни, уровни валентной зоны и Nd — Na донорных уровней, а зона проводимости пуста. В случае термодинамического равновесия при температуре Т электроны перераспределятся между уровнями таким образом, что число электронов в зоне проводимости и на донорных уровнях станет больше, чем при Т = 0. Поскольку общее число электронов не меняется, увеличение их числа в зоне проводимости и на донорных уровнях в точности равно числу пустых уровней (т. е. дырок), + ра в валентной зоне и среди акцепторных уровней [c.205]

О — С — О) / = 71,67-10- г-см частоты нормальных колебаний VI = 667,3 = У2, vз = 1383,3, V,, = 2439,3 сж-Ч Электронная конфигурация основного состояния молекулы СО2 есть [c.217]

По физическому смыслу энергия активации любого кинетического процесса есть разность свободных энергий Гиббса (AF) конфигураций атомов, соответствующих активированному состоянию (седловая точка) и основному состоянию перед потенциальным барьером, а скорость процесса о при наличии внешнего напряжения определяется соотношением [c.193]

Заполнение электронных состояний в первых трех периодах. Рассмотрим строение периодической системы элементов. В начале системы, когда число электронов невелико, роль взаимодействия между ними несущественна и заполнение электронных состояний происходит в соответствии с идеальной схемой. У водорода Н имеется один электрон, который находится в состоянии с минимальной энергией, т. е. при и = 1, поэтому электронная конфигурация этого атома l.v ( если электрон один, то он в виде степени у символа орбитального состояния не указывается). У гелия Не добавляется еще один электрон в состоянии l.v, но с противоположно направленным спином, поэтому электронная конфигурация гелия В основном состоянии 1 . Это парагелий. У ортогелия спин второго электрона совпадает по на- [c.286]

Валентность. Валентность атома относительно водорода определяется числом электронов со свободными спинами, которые могут вступать в обмен с соответствующим числом электронов другого атома. Электроны внешней оболочки атома могут образовывать различные конфигурации. Валентность для различных конфигураций может быть различной. Валентность атома в возбужденном состоянии может отличаться от его валентности в основном состоянии. Обычно под валентностью понимает- [c.312]

Дважды ионизованный ион железа (Fe III) имеет в качестве основной электронную конфигурацию из шести эквивалентных d-электронов. Этой конфигурации 3d соответствуют, по данным табл. 68, следующие 16 термов 5D, зр 3 зр 3Q зн. 1S Ю 1F Ю Ч, зр F, Ю, S, из которых наиболее глубоким является терм Основное состояние однократного иона железа (Fe II) получается из состояния 3d прибавлением одного 4з-электрона, причем наиболее глубоким будет терм 3d 4s D немногим выше его расположен терм 3d F. Прибавляя к этим двум состояниям еще один 4з-электрон. получим основные состояния нейтрального атома железа в соответствии со следующей схемой [c.281]

Учитывая, что при больших К решение уравнений (5.18) и (5.20) стремится к нулю, р О (см. рис. 5.4), получаем, что энергия конфигурации III в этом пределе становится меньше энергии конфигурации II, оставаясь больше энергии основного состояния I. В главном порядке по параметру 1/К получаем [c.95]

Атом азота в основном состоянии имеет три неспаренных электрона, занимающих р -, Ру, Рг-орбитали, и неподеленную пару 2s- электронов. Как и в случае атома углерода, если тригональная конфигурация является [c.41]

При движении любого самолета по покрытию вне зависимости от конфигурации основных опор (число колес и расстояния между ними) в расчетном отношении рассматривается одна взлетно-посадочная операция и один цикл изменений параметров напряженно-деформированного состояния. Однако на практике наблюдается иное. [c.74]

В схеме функционала локальной плотности собственные значения эквивалентны производной полной энергии (по заселенности), вычисляемой при заданной конфигурации, например для основного состояния. Таким образом, собственные значения не являются конечными разностями ионных энергий, как в теории Хартри — Фока. Слэтер первым понял, что точное исключение электронного самодействия (предусматриваемое в теории Хартри — Фока, но не являющееся необходимым в теории функционала локальной плотности) могло бы устранить большую часть ошибки в энергиях возбуждения. Для систем с локализацией проблему можно было бы в основном решить [c.201]

Атом фтора в основном состоянии имеет электронную конфигурацию 1з 25 2р . Считаем, что при сближении двух различных атомов фтора в образовании химических сил принимают участие [c.289]

Пятый тип радиоактивных изменений имеет место, когда ядро переходит из метастабильного состояния с измеримой продолжительностью жизни в основное состояние с излучением у-кванта или электрона внутренней конверсии. Иногда наблюдается конкурирующее испускание р-частицы с возбужденного уровня. Переход в невозбужденное состояние с излучением у-кванта или электрона не сопровождается каким-либо изменением числа протонов или нейтронов в ядре, но только изменением их конфигурации. Основное состояние и возбужденное состояние ядра называются изомерами того же самого ядра, и переход из одного состояния в другое называется поэтому изомерным переходом, обозначаемым через И. П. Символ er- употребляется на диаграмме Сегре (фиг. 6) и в других местах для обозначения электронов внутренней конверсии, испускаемых при изомерных переходах. [c.30]

Атом хрома принадлежит к группе железа с недостроенной 3 - оболочкой. Нейтральный атом имеет конфигурацию основного состояния 18 28 2р 38 3р 3с148 8 . Трехкратно ионизированный атом хрома, теряя три внешних электрона, принимает конфигурацию 8 28 2р 35 3р ЗсР Рз/2, т. е. во внешней оболочке находятся три эквивалентных -электрона. [c.71]

Семь функций г з1, г 2,. ..,11 7 пред ставляют собой орбитали группы СНг или молекулы Н2О, получающиеся из атомных орбиталей конфигураций основных состояний атомов С или О и атомов Н при больших расстояниях между атомами. Они также носят название орбиталей симметрии. Схема- [c.304]

Очевидно, что наиболее важным будет конфигурационное взаимодействие с низшими возбужденными конфигурациями (даюш,ими состояния правильной симметрии). Тем не менее ряд низколежаш,их конфигураций может быть исключен с помощью теоремы Бриллюэна, которая утверждает, что если рассматриваемая конфигурация отличается от конфигурации основного состояния возбуждением только одного электрона, то конфигурационное взаимодействие этих двух конфигураций можно не учитывать с точностью до величин второго порядка малости (Котани, Оно и Каяма [690]). Следовательно, в нриведенном примере с молекулой НгО первую и четвертую конфигурации из вышеуказанных можно не рассматривать, если не проводить расчетов во втором порядке. [c.419]

В области длин волн, не достигающих границы первой ридберговской серии, Танака, Джурса и Ле Блан [1190] наблюдали две другие серии Ридберга, сходящиеся к пределу при 132 230 сж , и в еще более коротковолновой области — четыре серии с пределом при 162 165 Разница между пределом при 132 230 и самым низким пределом при 104 ООО см.- составляет 28 230 сл1 , что достаточно хорошо согласуется с величиной энергии возбуждения состояния 2 для которой Калломон рекомендует значение 28 229,8 см . Таким образом, предел 132 230 см >- соответствует удалению электрона 7а из электронной оболочки с электронной конфигурацией основного состояния КгО, в то время как предел при 162 165 отвечает удалению электрона со следующей, более низкой орбитали. Ридберговская серия, сходящаяся к среднему пределу, сопровождается рядом колебательных полос. Это и не удивительно, так как изменение в значении В при переходе из основного состояния молекулы КгО в состояние 2+ иона КаО+ значительно больше, чем при переходе в основное состояние П иона КгО+. В связи с тем что ион N20+ линеен в обоих электронных состояниях — основном и возбужденном,— в данном случае не вызывает сомнений предположение о том, что молекула N20 имеет линейную структуру во всех наблюдаемых ридберговских состояниях, включая, очевидно, и состояние, отвечающее наиболее высокому из наблюдаемых ридберговских пределов. [c.517]

Характер структуры полосы показывает, что электронный переход является либо А" —А -, либо Л —у4"-переходом. Электронная конфигурация основного состояния должна быть аналогичной электронной конфигурации изоэлектронной молекулы N O, т. е.. ..п - а п . Замена атома О группой NH, отклоняющейся от оси N — С — N, приводит к расщеплению каждой я-орбитали на орбитали а и а", из которых первая должна лежать ниже. Таким образом, основное состояние HN N должно иметь следующую электронную конфигурацию [c.532]

Работа рубинового лазера происходит по трехуровневой схеме. Трехвалентный ион хрома имеет электронную конфигурацию 1 8 2 8 , 2 р 3 8 3 р 3 т. е. на его внешней оболочке находится три -электрона.Основным состоянием свободного иона хрома является Fз/2, т. е. оно характеризуется четырехкратным вырождением по спину и семикратным орбитальным вырождением (2 L + 1 = 7). В электростатическом поле, создаваемом ионами кристалла (матрицы), происходит расщепление состояний свободного иона хрома на ряд энергетических уровней / 1, и т. д. Если обратиться [c.74]

Материал настояш,его параграфа заставляет еш,е раз обратить внимание на суш.ественную разницу между структурой простых спектров и спектров атомов со многими валентными электронами. В случае простейших спектров ш,елоч-ных металлов каждой электронной конфигурации соответствует один (дублетный) терм. При переходах между основными состояниями атома испускается только несколько линий. В том же случае, если удастся возбу-дить много линий, то они образуют длинную серию, сбегающуюся к своему пределу, положение которого может быть хорошо определено, а вместе с тем хорошо определено и абсолютное значение термов. Это, в свою очередь, позволяет точно вычислить ионизационный потенциал. В сложных же атомах со многими валентными электронами каждой данной конфигурации соответствует большое число термов, которые могут стремиться к различным пределам. Переходы между данной парой электронных конфигураций, ведут к испусканию большого числа линий, так что все наблюдаемые линии обычно возникают в результате переходов между небольшим числом основных состояний. Длинных" серий при этом обычно не удается наблюдать, что делает затруднительным определение абсолютного значения термов, а следовательно, и ионизационных потенциалов. [c.288]

Э. с. электрона в атомах и ионах определяется его взаимодействием с ядром и электронами атомного остатка (атомного остова). Э. с. электронов внеш. атомных оболочек систем, находящихся в основном состоянии, совпадает с энергией ионизации, а для избыточного электрона от-рицат. ионов характеризует сродство к электрону. Э. с, электронов внутр. оболочек растёт по мере приближеши оболочки к ядру, что связано с влиянием не скомпенсированного др. электронами атомной системы кулонов-ского поля ядра. Напр., Э. с. электронов разных оболочек нейтрального атома Mg, имеющего электронную конфигурацию l.T 2j 2p 3i , составляют (в эВ) 7,65 (35 — оболочка), 54(2 j), 92(2. ) и 1308(b). [c.614]

На рис. 6.5 приведена упрощенная схема энергетических уровней Не и Ne. Уровни Не обозначены в соответствии с приближением связи Рассела — Сандерса, где первая цифра указывает также главное квантовое число данного уровня. Таким образом, состояние 1 5 отвечает случаю, когда оба электрона Не находятся в состоянии Is с противоположно направленными спинами. Состояния 2 5 и 2 5 отвечают ситуации, когда один из двух электронов заброшен в состояние 2s и его спин соответственно параллелен или антипараллелен спину другого электрона. Атомное число неона равно 10, и в основном состоянии его десять электронов образуют конфигурацию s 2s 2p . Показанные на рисунке возбужденные состояния соответствуют ситуациям, в которых один из 2р-электронов заброшен в возбужденное s-состояние (3s, 4s и 5s) или возбужденное р-состояние (Зр и 4р). [c.345]

Основное состояние электронной конфигурации Ni имеет в молекулярных орбиталях п неспаренных 3( -электронов. Попытки вместить Зй-электроны в структуру замкнутых (заполненных) оболочек приводили к значительному увеличению энергии системы. В случае линейных кластеров Nig, Ni4 и кластера Nis, обладающего формой квадратной пирамиды, обнаружено обеднение электронами крайних атомов (Ni ,, Ni4) и атомов квадратного основания кластера N15. Авторы работы [400] признают, что повышенная стабильность геометрической формы более низкой размерности для кластера с заданным числом атомов (например, квадрат стабильнее тетраэдра) может быть искусственной, зависящей от используемого базиса. Вместе с тем они считают близкой к реальности тенденцию роста Е , по мере увеличения п (см. табл. 9), связывая ее спрогрессивным удлинениеммежъядер-ных расстояний в укрупняющихся кластерах. [c.238]

Если молекула имеет единственную равновесную конфигурацию ядер, то мы можем определить точечную группу симмег-рии равновесной конфигурации молекулы. Например, ядра молекулы H3F в равновесной конфигурации основного электронного состояния образуют структуру с точечной группой симметрии sv С—F-связь совпадает с осью вращения 3-го порядка, плоскость Н—С—F— плоскостью отражения. Следовательно, молекула СНзР в основной электронном состоянии принадлежит к точечной группе симметрии Сзу. [c.44]

Молекула H2S2 имеет равновесную конфигурацию, подобную Н2О2 с двугранным углом около 90°. Если не принимать во внимание экспери.менты по изучению лэмбовского провала, которые имеют сверхвысокое разрешение [124], то торсионный туннельный переход в основном состоянии молекулы H2S2 не наблюдается. Таким образом, для обычных спектроскопических исследований этого состояния группа МС аналогична группе (9.19), [c.237]

Конфигурация 23 электронов молекулы NO2 в основном состоянии относится к типу Ге = л, И имсет вид [c.337]

Интересные особенности ШЩ) появляются, когда ввиду симметрии из (1. 4) получаются вырожденные состояния. Это особенно актуально, в комплексных соединениях, где даже основные состояния в исходной конфигурации ядер В получаются вырожденными. Рассмотрению адиа-. батического потенциала в таких случаях посвящен целый ряд работ однако они все носят частный характер, т. е. рассматривается взаимодействие определенного вырожденного электронного состояния с конкретными колебаниями в молекуле, имеющей заданную симметричную конфигурацию ядер. Фактически многие из результатов можно получить в общем виде из соображений симметрии. Целью настоящей работы и является рассмотрение адиабатического потенциала на основе теоретиков групповых соображений. При этом рассмотрение будем проводить в два этапа. На первом этапе зададимся колебаниями определенной симметрии и установим принципиально возможные стабильные конфигурации ядер молекулы, а на втором рассмотрим, какие ограничения накладывает симметрия электронного уровня. [c.3]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...