Энергия средняя молекул

Первый способ передачи энергии реализуется при непосредственном контакте тел, имеющих различную температуру, путем обмена кинетической энергией между молекулами соприкасающихся тел. При этом энергия передается от более нагретого тела к менее нагретому, т. е. от тела, имеющего большую среднюю кинетическую энергию молекул, к телу с меньшей средней кинетической энергией молекул. Поскольку передача энергии этим способом происходит на молекулярном уровне, без видимого движения тел, ее называют микрофизической формой передачи энергии. [c.18]

Ясно, что средняя энергия притяжения молекулы к своим соседям Мр будет пропорциональна плотности числа молекул и ее можно записать в виде [c.60]

Почему бы, например, не учесть вращение атомов одноатомного газа или твердого тела А в случае двухатомного газа почему нужно учитывать вращение молекулы и не учитывать возможные колебания ее атомов около центра масс Ведь если такие колебания происходят (а почему бы им не происходить ), то в энергии у молекулы появится еще два независимых вклада, связанных с кинетической и потенциальной энергией этих колебаний. Тогда средняя энергия двухатомной молекулы станет при нормальных условиях равной 7и , а не 5ы0. [c.67]

Дело в том, что потенциальная энергия молекул, находящихся вблизи поверхности жидкости (или твердого тела, все равно) всегда больше (т.е. будучи отрицательной, меньше по абсолютной ве-Рнс. 6.14 личине), чем средняя потенциальная энергия тех молекул, которые находятся в глубине. Потому что у этих поверх-ностных> молекул меньше соседей, к которым они притягиваются (рис.6.14). [c.132]

Согласно уравнению Больцмана (1.5) средняя кинетическая энергия молекулы пропорциональна температуре и не зависит от массы молекулы. Это уравнение выведено на основании модели идеального газа, в котором молекулы движутся хаотически, так что температура есть величина пропорциональная средней кинетической энергии движения молекул идеального газа. Абсолютный нуль температуры (Г = 0, / = —273,15° С) должен соответствовать такому состоянию тела, при котором прекращается поступательное движение молекул идеального газа. [c.16]

Эта особенность перегретых паров должна учитываться при составлении уравнения состояния их. Так как энергия связи молекул в группе больше средней кинетической энергии относительного движения молекул, то образовавшиеся в результате ассоциации группы должны быть сравнительно устойчивы и с достаточным основанием могут считаться как независимые частицы или молекулы газа, эквивалентные в кинетическом отношении одиночным или свободным молекулам. Рассматривая перегретый пар как совокупность свободных молекул и ассоциированных групп или комплексов, находящихся в термодинамическом равновесии, можно, воспользовавшись законами газовых смесей, компоненты которых взаимодействуют один с другим подобно химическим реагентам, получить уравнение состояния перегретых паров в виде [c.284]

Если энергия взаимодействия между разнородными молекулами, в растворе меньше, чем энергия взаимодействия однородных молекул, то это означает, что средняя энергия взаимодействия молекулы с окружающими ее молекулами в растворе меньше, чем в чистой жидкости. Уменьшение средней энергии взаимодействия в растворе приводит к увеличению вероятности перехода молеку- [c.87]

Одним из важнейших параметров, определяющих тепловое состояние тела, является температура. Согласно молекулярно-кинетической теории газов абсолютная температура Т является мерой интенсивности теплового движения молекул тела и определяется средней кинетической энергией движения молекул газа. [c.13]

Поскольку энергия связи молекул в подобной группе больше средней кинетической энергии относительно движения молекул, то образовавшиеся в результате ассоциации группы будут сравнительно устойчивы и могут с достаточным основанием рассматриваться как независимые физические частицы, эквивалентные в кинетическом отношении свободным или одиночным молекулам. [c.256]

Учитывая, что температура газа рассматривается как величина, пропорциональная средней кинетической энергии совокупности молекул часто вместо (И-28) полагают [c.257]

Из опыта известно, что если два тела, име- ющие первоначально различные температуры, привести в тепловой контакт , энергия будет передаваться от более нагретого тела к менее нагретому до тех пор, пока их температуры не станут равными. Этот процесс называется теплопередачей. Она представляет собой передачу средней кинетической энергии атомов, молекул и электронов одного тела атомам, молекулам и электронам другого. Подве- [c.47]

В гл. 3 говорилось о теплопередаче под действием разности температур при этом было упомянуто о средней кинетической энергии атомов, молекул и электронов, из которых состоят различные вещества — необходимости в поисках точных формулировок не было. Теперь, поскольку вновь рассматривается вопрос [c.212]

Средняя величина энергии переносимой молекулой, дается от- [c.85]

Движение взвешенной частицы. Среди различных статистических расчетов, которые мы производили, мы могли бы поместить и вопрос о распределении энергии между молекулами тела — жидкого или газообразного. Применение прежнего способа рассуждения привело бы нас к закону Максвелла. Мы могли бы также, если бы у нас было время, рассмотреть случай, где не все молекулы тождественны, т. е. случай смеси. Основным результатом — ограничимся тем, что сообщим его — было бы равенство между средними кинетическими энергиями, приходящимися на различные молекулы, каковы бы они ни были. Мы могли бы также применить те же методы к эмульсии и нашли бы, что энергия ее частицы должна равняться, в среднем. [c.66]

Согласно теории вероятностей наибольшее число молекул будет обладать энергией, средней для данной системы (полученной [c.293]

Температура характеризует тепловое состояние вещества и пропорциональна средней кинетической энергии его молекул. [c.328]

Закон равнораспределения энергии по степеням свободы можно сформулировать не для энергии одного моля газа, а для средней энергии одной молекулы. Каждая вращательная и поступательная степень свободы вносит в среднюю энергию молекулы вклад 7У2, а каждая колебательная степень свободы — вклад Т. Преимущество такой формулировки заключается в том, что ее можно применить не только к идеальному классическому газу, состоящему из молекул, но и к отдельным, не взаимодействующим друг с другом объектам со сложной внутренней структурой, рассматривая каждый такой объект как молекулу. Например, в 52 мы воспользуемся таким приемом для классического рассмотрения светового излучения, а в 53 мы применим его для классического рассмотрения теплоемкости кристаллов. [c.214]

Следовательно, если функция F не зависит от ф и 9. то л (л 2) есть энергия, приносимая в среднем одной молекулой, отраженной от элемента dA2, и E X2)0(Xi, X2)dA dA2 — доля энергии отраженных от элемента йЛг молекул, приносимая на элемент dA . Другими словами, вместо реальной схемы отражения можно считать, что все моле-кулы отражаются равномерно во все стороны с одинаковой энергией. Если молекулы не несут внутренней энергии и отражаются с максвелловским распределением, то энергия, приходящаяся на молекулу, равна т/й . В этом случае можно считать, что все молекулы как бы летят с одной скоростью, равной Таким образом, задача сводится [c.366]

Энергия. Средняя кинетическая энергия теплового хаотического движения атомов и молекул может служить своего рода эталоном для сравнения энергий. При обычной температуре молекула [c.11]

Более того, можно было бы даже изменить само определение температуры, сделав ее пропорциональной не средней кинетической энергии поступательного движения. молекул, а плотности энергии излучения в замкнутой оболочке. Соответственно изменились бы все формулы, в которые входит температура. При этом, например, произведение объема на давление газа и средняя кинетическая энергия поступательного движения молекул были бы пропорциональны корню четвертой степени из определенной таким образом температуры. Разумеется, такой шаг создал бы весьма существенные неудобства. Неудобно также заменять температуру какой-либо пропорциональной ей величиной, напри.мер произведением рУ одного моля идеального газа или кинетической энергией одной молекулы и т. д. [c.153]

Величина потенциальной энергии взаимодействия молекул газа зависит от среднего расстояния между молекулами, и, следовательно, от занимаемого газом объема V, т. е. является функцией V кроме того, может зависеть еще и от температуры t, поскольку, например, частота соударения молекул, а следовательно, и величина взаимодействия их будут тем больше, чем выше I. [c.32]

Кинетическая энергия отдельных молекул различна и в виду малости не поддается вычислению. Поэтому для количественной оценки теплового движения вводят понятие средней кинетической энергии поступательного движения молекул и считают эту энергию прямо пропорциональной абсолютной температуре, т. е. [c.24]

Поскольку в данном состоянии величина внутренней энергии будет строго определенной, она также может являться характеристикой состояния тела, т. е. быть параметром состояния. В отличие от удельного давления, температуры и удельного объема, которые называют термическими параметрами, внутренняя энергия названа калорическим параметром. Внутренняя энергия реального вещества зависит как от температуры, так и от давления. В частном случае, для идеального газа, у которого отсутствуют силы взаимодействия между молекулами, внутренняя энергия определяется только движениями самих молекул, т. е. будет являться функцией одной температуры. Это следует из самого определения температуры, которая, как известно, является функцией средней кинетической энергии движения молекул. [c.45]

Итак, температуру газа следует рассматривать как меру средней кинетической энергии газовых молекул. [c.68]

Уравнение (В.1) устанавливает связь между средней кинетической энергией одной молекулы и температурой газа [c.8]

Температура. Температура, характеризуя степень нагре-тости тела, представляет собой меру средней кинетической энергии поступательного движения его молекул, т. е. температура характеризует среднюю интенсивность движения молекул, и чем больше средняя скорость движения молекул, тем выше температура тела. Понятие температуры не может быть применено к одной или нескольким молекулам. Если два тела с различными средними кинетическими энергиями движения молекул привести в соприкоснове- [c.14]

Если на какой-то стадии эволюции звезды больше не выполняется уравнение (114), то эти качественные соображения теряют силу, потому что средняя кинетическая энергия одноатомной молекулы уже не равна 2 2)кТ. В нормальных твердых и жидких веществах группа частиц, двнж,ущпхся в ограниченной области пространства под действием сил притяжения, может перестать излучать и перестать сжиматься, когда становятся преобладающими квантовомеханмческие свойства системы. В тт. IV и V мы познакомимся с методами оценки характера и значениями тнх квантовых особенностей в различных условиях. [c.305]

Плотность ядерного вещества б — 2 10 г/сж == onst (П1.14, 14) постоянна для всех ядер, так как объем ядра пропорционален числу А частиц в ядре. Плотность жидкости тоже постоянна и не зависит (почти) от ее размеров. 2) Энергия взаимодействия молекулы, жидкости с окружающими соседними молекулами имеет постоянное значение и не зависит от объема капли. Аналогично, средняя энергия ядерного взаимодействия, приходящаяся на один нуклон имеет также постоянное значение для всех ядер, [c.172]

Соглаоно квантовой теории средняя величина энергии, поглощаемая молекулой за единицу времени для перехода с колебательного уровня V на уро- [c.103]

Первое слагаемое в формуле (3.32) представляет собой среднюю кинетическую энергию молекул газа, а второе—потенциальную энергию взаимодействия молекул, соответствующую ван-дер-ваальсовым силам притяжения. [c.66]

Макроскопическое равновесие устанавливается в результате движения материальных частиц системы, но это же движение в состоянии равновесия и обеспечивает его существование. Так, равновесное давление существует лишь при непрерывной подаче имп ульсов молекул к стенке, а постоянная температура в газе обусловлена постоянством средней кинетической энергии движущихся молекул [c.11]

Уравнение (1.1) называют основным уравнением кинетической теории газов. Оно устанавливает связь между молекулярными величинами, такими, как масса и скорость молекул, и величино давления, характеризующей газ как целое, и непосредственно замеряемой в опыте. Так как давление газа определяется средней кинетической энергией его молекул в поступательном движении и их числом в единице объема, то р можно рассматривать как статистическую величину. [c.13]

На практике с релаксационными эфсректами встречаются во многих случаях. В газах, например, приходится учитывать, что время установления термодинамического равновесия, или что то же самое — время релаксации, существенно зависит от того, какой вид энергии движения молекул участвует в процессе. Для поступательного движения атомов время релаксации определяется отношением длины свободного пробега молекулы газа к средней скорости молекул и оказывается меньше времени релаксации для вращательного движения молекул. В свою очередь, это время меньше времени релаксации для колебательного движения атомов в молекулах, которое меньше времени релаксации для химических реакций между молекулами и т. д. [c.117]

Определение критической точки. Существование критической точки обусловлено наличием молекулярных сил. Вследствие этого параметры критической точки представляют собой, как уже отмечалось ранее, важнейшие характеристики вещества, которые в обобщенной количественной форме выралсают эффект действия межмолекулярных сил. Так, например, критическая температура самым прямым образом связана с величиной потенциальной энергии взаимодействия молекул. Для сжижения газа, осуществляющегося при температурах, начиная с критической и ниже, необходимо, чтобы энергия связи молекул была не меньше средней энергии теплового движения их, вследствие чего значение потенциальной энергии Но взаимодействия двух молекул в точке минимума о (см. рис. 6.8) должно быть примерно равно ЙТД более точным является соотношение [c.238]

При исследовании процессов, протекающих в условиях высоких температур, различают температуру отдельных частиц ("электронную, атомную, ионную) и температуру различных степеней свободы (трансляционную и ротационную), а также температуры ионизации и возбуждения. Под каждой из этих температур понимается температура, которой обладал бы одноатомный газ, со средггей кинетической энергией его молекул, равной средней кинетической энергии соответствующих частиц, а также степеней свободы или средней энергии соответ ствующих состояний ионизации или возбуждения, [c.6]

Так как средняя энергия Ео молекулы, отраженной от стенки, не равна средней энергии молекулы при температуре стенки то в выралсение для qi следует ввести коэффициент аккомодации, определяемый как [c.175]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...