Восстановление растворенного в щелочных средах

Периодические хромсодержащие стоки обезвреживают обработкой раствором железного купороса. В этом случае процесс восстановления хрома может идти как в кислой, так и в щелочной средах [c.215]

ВОДНОГО раствора) вводят в реактор, в который поступают сточные воды. В отличие от солей сернистой кислоты восстановление Сг + до Сг солями двухвалентного железа протекает с достаточно высокой скоростью не только в кислой, но и в нейтральной и щелочной средах. Поэтому в случае применения сульфата железа (П) в качестве реагента-восстановителя предварительное подкисление сточных вод не требуется, а для полного восстановления Сг + до Сг + необходим лишь незначительный избыток реагента ( 5 % от стехиометрического количества) независимо от исходной концентрации Сг в сточных водах и величины pH, [c.690]

Реакция химического восстановления никеля может идти в кислой и щелочной средах, но широкое промышленное применение находят преимущественно кислые растворы. К недостаткам щелочных составов относят сравнительно большую нестабильность, меньшую скорость восстановления ионов никеля, несколько менее хорошие антикоррозионные свойства получаемых покрытий. Наряду с этим, при наличии в растворе органических комплексообразователей он допускает многократное корректирование, что увеличивает срок его эксплуатации. Следует учитывать, что фосфиды никеля, образующиеся в результате окисления гипофосфита, мало растворимы и при концентрации 70—80 г/л выпадают в осадок, вызывая разложение раствора. В щелочной среде ионы никеля связываются в комплекс и фосфиды не выделяются из раствора до концентрации 350—400 г/л, что и делает срок службы щелочных составов несколько большим, чем кислых. 210 [c.210]

Растворы химического меднения помимо соли двухвалентной меди и восстановителя содержат едкую щелочь для создания необходимой среды, лиганды, образующие с медью комплексные соединения и способствующие тем самым большей концентрации ее в растворе, и в некоторых случаях добавку небольшого количества соединений, оказывающих стабилизирующее действие на рабочий раствор, предотвращающих его возможное разложение. Наиболее распространенным восстановителем является формальдегид, активное действие которого проявляется при комнатной температуре. Восстановление Си + с его участием происходит только в щелочной среде при pH > 11. Чем больше концентрация в растворе формальдегида, тем выше скорость реакции восстановления ионов меди до металла, что особенно заметно при повышенном содержании соли. [c.218]

Гипофосфит. Си (И) восстанавливается гипофосфитом и в кислой, и в щелочной среде, однако реакция восстановления в ощутимой степени протекает лишь при температурах порядка 50 °С. В сильнокислых растворах при взаимодействии Си (II) с гипофосфитом образуется гидрид меди, который, разлагаясь при нагревании или при подщелачивании раствора, образует металлическую медь. Таким путем можно получить и медное покрытие, например, на стекле. [c.123]

Платиновые покрытия можно получать при использовании гидразина [37] или борогидрида [38]. Восстановление гидразином протекает как в кислой, так и в щелочной среде. Постепенно нагревая до 70 °С в течение 30—100 мин раствор состава (в г/л) [c.165]

Восстановление. Применяя неорганические или органические восстановители, можно получить из растворов солей многих металлов в воде коллоидные растворы металлов в воде. Например, действуя в щелочной среде на раствор хлорного золота в воде формалином, получают коллоидный-раствор металлического золота яркокрасного, цвета. [c.351]

Сода стабилизирует раствор и увеличивает скорость меднения. Едкий натр образует щелочную среду, в которой протекает восстановление меди. Формалин восстанавливает ионы меди до металла. Для увеличения стабильности раствора вводят стабилизатор. [c.22]

Реакция восстановления протекает только в щелочной среде. Уменьшение pH вызывает уменьшение скорости реакции или совсем останавливает ее. Увеличение pH приводит к разложению раствора меднения. Во время работы pH раствора уменьшается. [c.22]

Кислородный электрод. В отличие от водородного электрода он необратим, и значение потенциалов кислородного электрода были получены расчетным путем. Продуктом восстановления кислорода в кислом растворе служит вода, а в щелочном — ОН-ионы. Поэтому уравнения электродного процесса различаются в зависимости от pH среды. Для кислого раствора [c.35]

Наряду с восстановлением нитросоединений в кислой среде используется также восстановление в водном растворе едкого натра с помощью цинковой пыли. Примером применения щелочного восстановления нитробензола может служить производство бензидина. [c.99]

ПАССИВИРОВАНИЕ электрохимическое, процесс, в результате которого металл делается неспособным к своим обычным реакциям и уподобляется благородным металлам. Напр, железо, будучи обработано конц. азотной кислотой, теряет способность растворяться в кислотах, выделять медь из раствора медного купороса, растворяться на аноде при электролизе и т. д. Способностью пассивироваться кроме железа обладают в большей или меньшей степени никель, кобальт, хром, свинец, марганец, алюминий, олово, ванадий, ниобий, молибден, вольфрам, рутений, золото. П. металла часто наблюдается при электролизе напр, если анодно поляризовать железо в разведенной серной к-те, то при небольших плотностях тока оно ведет себя нормально и переходит в раствор, давая сернокислое железо если же путем повышения подводимого напряжения увеличивать плотность тока, то при достижении известной величины плотности тока, зависящей от природы раствора, в к-рый погружено железо, сила тока начинает внезапно падать и в некоторых случаях может стать даже равной нулю. Если однако приложенное напряжение достаточно для поддержания на анодной поверхности потенциала, необходимого для выделения кислорода, то прохождение тока разумеется не прекратится, но за его счет будет лишь выделяться кислород, а железо растворяться не будет. Следует отметить, что ставшее пассивным железо не будет растворяться и в том случае, если плотность тока будет вновь снижена до значения меньшего того, при котором пассивность наступила. Если ток прекратить, то в кислой среде пассивность обычно через некоторый промежуток времени прекращается, в нейтральной удерживается в течение значительно большего времени, а в щелочной восстановления активного состояния обыкновенно не наступает. Присутствие в растворе хлоридов [c.467]

Имеюпщеся в электролите хлориды не оказывают отрицательного влияния на качество катодных осадков, — в то же время они в состоянии несколько парализовать пассивирование анодов. Неустойчивость является наиболее существенным недостатком электролитов, приготовленных из двухвалентных соединений олова. В щелочном растворе станнита наблюдается самопроизвольное выделение металла. Такое явление объясняется большим стремлением ионов высшей валентности к комплексообразованию, в связи с чем потенциал ионов с низшей валентностью (наиболее способных к восстановлению) в щелочной среде оказывается значительно отрицательней, чем в кислой. [c.341]

В отличие от процесса химического никелирования, происходящего как в кислой, так и в шелочной среде благоприятной для восстановления кобальта является только щелочная среда Помимо соли кобальта и гипофосфита в раствор вводится комплексообра зующее вещество для предотвращения выпадения гидроокиси кобальта, а также буферное соединение для поддержания постониного значения pH [c.53]

Специфической особенностью этого метода является то что здесь можно использовать и такие растворы в которых восстановление меди не является автокаталитическим Дело в том что большая скорость необходимая для восстановления достигается лишь в условиях когда реакция идет во всем растворе поэтому при использовании этого метода наряду с формальдегидом можно применять и другие восстановители (например гипофосфит) Необходимую скорость вое становления меди обычно достигают повышением температуры раствора по эточ причине большинство предложенных растворов работает при температуре 80—90 С Поскольку при столь высоких температу рах происходит размягчение многих пластмасс то ряд авторов стремился разработать состав раствора меднения при комнатной температуре В этом случае необходимая скорость восстановления обеспечивалась наличием в растворе ионов палладия платины или золота которые восстанаалкваясь в щелочной среде формальдеги дом образуют на поверхности изделия множество каталитически активных центров Указанным методом можно металлизировать [c.78]

Возможно также прямое восстановление кислорода на катодных участках цементационных элементов в кислой среде Oj + АН" + 4 е = = 2Hj6 = + 1.23 В или в щелочной среде 0,502+Н2 0+2е = 2 0Н", = + 0,41 В. Обратное растворение цементных осадков возможно и в других случаях, когда цементный металл сам способен цементировать из растворов другие, более благородные металлы. Примером может служить процесс цементации кадмия и меди цинком. Цементный кадмий, [c.38]

Одним из основных факторов, определяющих величину на-водороживания металла катода, является состав электролита. При рассмотрении действия стимуляторов наводороживаиия было указано, что стимуляторы — соединения элементов II—VII групп (главных подгрупп) периодической системы, сильно увеличивая наводороживание катодов в кислой среде, очень слабо действуют в щелочных растворах. Это различие в эффективности действия стимуляторов наводороживаиия объясняется различием механизма катодного процесса в кислой и щелочной среде (см. раздел 2.1). В щелочной среде основная масса атомов водорода, появляющихся на поверхности катода, возникает в результате восстановления молекул воды [c.65]

Зависимость потенциала начала восстановления Pt304 от pH раствора (рис. 5) прямолинейна с постоянным угловым коэффициентом 60 мв на единицу pH, как этого и требует уравнение (6). Максимумы, наблюдающиеся на катодных поляризационных кривых в области потенциалов 0,50—0,60 в в 1 н. Н2304И 0,00—0,10 в щелочной среде, могут быть связаны с восстановлением кислорода, адсорбированного поверхностью порошкового электрода из Pt30j. Для подтверждения этого предположения нами были поставлены эксперименты, аналогичные опытам с двуокисью платины. Результаты представлены на рис. 4—7. Сравнение хода кривых, снятых [c.43]

Для выяснения причины различной зависимости потенциалов выделения сплава от pH в растворах с добавкой КаОН и КН40Н представляло интерес определить в тех же условиях потенциалы сплава в отсутствие внешнего тока. Если учесть, что для системы вольфрам — кобальт/электролит потенциалопределяющими являются ионы вольфрамата и что восстановление вольфрамат-ионов в щелочной среде протекает по реакции [c.191]

Катодные ингибиторы — вещества, тормозящие отдельные стадии катодного процесса. При коррозии в нейтральном растворе, протекающей с восстановлением кислорода, такой ингибитор, например сульфит натрия, должен снижать содержание кислорода в агрессивной среде. К катодным ингибиторам относятся и вещества, сокращающие поверхность катодных участков. Так, при введении в щелочную среду хлорида или сульфата цинка скорость коррозии резко снижается из-за образования нерастворимого гидроксида цинка, который, осаждаясь на стенках аппарата, препятствует соприкосновению раствора с металлом. Кроме того, катодные ингибиторы способны повышать перенапряжение водорода [АздОз, В]2(504)з]. Такие ингибиторы применяют в процессах коррозии, идущих с выделением водорода. [c.86]

Загрязнения 1-й группы удаляют травлением или восстановлением окислов и последующей тщательной промывкой. Загрязнения 2-й группы растворяются в некоторых органических растворителях в щелочной среде часть из них (масла и жиры животного и растительного происхождения) омыляется, а другая часть (минеральные масла) при определенных условиях диспергируется и образует отделяющиеся от поверхности металла эмульсии. Масла и жиры при нагревании в окислительной атмосфере сгорают, а в восстановительной и нейтральной — разлагаются, перегоняются и испаряются. Загрязнения 3-й группы часто не поддаются воздействию обычно применяемых средств очистки [117]. Удаление этих загрязнений происходит вместе с поверхностными слоями стали при превращении последних в окалину (при термическом обезжиривании) или растворении их в кислотах (при травлении). [c.111]

Реакция химического восстановления ионов кобальта до металла наиболее благоприятно протекает в щелочной среде с использованием в качестве восстановителя преимущественно гипофосфита или борана натрия. В последнее время появились сообщения о возможности выделения кобальта из слабокислых растворов в присутствии восстановителя — диметиламиноборана [85, с. 396], но промышленного применения они еще не получили. [c.216]

Скорость восстановления золота в растворах указанного состава увеличивается при уменьшении щелочности среды и концентрации свободного цианида, а также повышении концентрации BHI- Кривая зависимости скорости золочения от концентрации соли золота проходит через максимум при нескольких миллимоль на литр KAu( N)2. Осаждаются покрытия сравнительно чистого Ли, по твердости соответствующие мягкому электролитическому Ли, их электропроводность равна электропроводности чистого массивного Ли (р = 2,35-10 Ом-м). [c.163]

Гипофосфит. Си (II) восстанавливается гипофосфитом и в кис лой, п в щелочной среде, однако реакция восстановлення в ощу тнмой степени протекает лищь при температурах порядка 50 °С В сильнокислых растворах при взаимодействии Си(II) с гипо фосфитом образуется гидрид меди, который, разлагаясь при на гревании или при подщелачивании раствора, образует металличе скую медь. Таким путем можно получить и медное покрытие, на пример, на стекле. [c.101]

Химическое меднение производят в щелочных растворах, которые содержат соли двухвалентной меди, восстановитель (обычно формалин), щелочь для поддержания оптимальной величины pH (процесс протекает в сильно щелочной среде), комплексообразователи и стабилизаторы. Покрываемая поверхность должна обладать свой ствами, катализирующими реакцию восстановления меди В качестве катализаторов используют серебро, золото платину, палладий, иридий, родий, осмий, которые будучи нанесены тонким слоем на обрабатываемую поверхность, активируют ее, способствуя осаждению первоначального слоя меди. Далее процесс восстановления меди протекает автокаталитически. [c.175]

В качестве комплексообразователей применяют тартраты (например, сегнетову соль) и глицерин, которые увеличивают растворимость солей меди в щелочной среде, способствуют ее восстановлению и препятствуют самопроизвольному (не каталитическому) восстановлению ее в объеме раствора. Комплексообразователи влияют также на скорость меднения и качество покрытий. На рис. 91 показана зависимость толщины слоя меди от природы комплексообразователя и продолжительности меднения. В качестве комплексообразователей и блескообразующих веществ могут быть использованы также аминоуксусные кислоты, этиленаминоуксусные кислоты, аминотриэта-ноламин. [c.177]

На химическую активность больщое влияние оказывает температура растворов. Например, химическое восстановление иона меди до металла формалином в щелочной среде протекает уже при комнатной температуре, в то время как химическое никелирование или кобаль-тирование начинается при температуре выше 70°С. [c.55]

Максимально допустимое содержание хрома в заводских сточных водах — 0,5 мг л поэтому его шестивалентные соединения должны быть восстановлены в трехвалентные, в противном случае отходы необходимо вывозить. Это редко относится к моющим растворам, но может иметь место при обработке отходов после электропокрытий, анодирования в хромовой кислоте или операций по осветлению поверхности металлов. Обычно восстановление хроматов осуществляется гидросульфитом, бисульфатом или метабисульфатом восстановленные соли хрома безвредны, но осаждаются в щелочных средах, поэтому при обработке больших количеств хромсодержащих отходов осаждающийся шлам необходимо удалять отдельно. [c.312]

Комплекс трехвалентного золота образуется при медленном добаиленнн раствора циа1И1стого калия к калиевой или натриевой соли хлорного золота. Комплекс этот устойчив в кислой среде даже прн нагревании. Восстановление его до одновалентного происходит при высоких pH н нагревании. В щелочных цианистых электролитах, работающих при высоких температурах (60—70 °С) и высоких pH (11 — 12), трехвалеитное золото может присутствовать только в начальный период их эксплуатации, в дальнейшем происходит его восстановление. Необходимым условием при работе элект- [c.35]

Композиционные покрытия никель—двуокись циркония, никель—двуокись церия, медь—окись алюминия получены методом химического восстановления из суспензий, в которых дисперсионной средой являются щелочные растворы химического никелирования или меднения, а дисперсной фазой — один из вышеуказанных окислов. Изучены условия образования и ряд физико-механических свойств покрытий. Показано, что введение окисных добавок в растворы химической металлизации изменяет скорость осаждения покрытий и приводит к сдвигу стационарного потенциала. Лит, — 3 назв., ил. — 2. [c.258]

Выделение никеля происходит путем химического восстановления ионов никеля в присутствии гипофосфита натрия ЫаНгРОг или боргидрида натрия Ыа[ВН4] в кислых (pH = 4 6) или щелочных растворах (pH = 8- 9) солей никеля. Например, восстановление ионов никеля в кислой среде протекает следующим образом [c.173]

На практике применяют два типа растворов химического никелирования— кислые (pH = 4-Г-7) и щелочные (рН = 8-ь11). В кислой среде никелирование может протекать из раствора, содержащего лишь Ni (II) и гипофосфит. Однако для стабилизации процесса необходимо вводить буферные добавки, так как образование ионов Н+ в процессе восстановления никеля приводит к уменьшению скорости процесса, вплоть до его прекращения. Часто используют ацетатную буферную систему, а также цитратную, гликолятную, лактатную и другие. [c.130]

В смесях Na l-fK2 r04 скорость растрескивания зависит как от абсолютной концентрации каждого отдельного вещества, так и от соотношения их концентраций. Установлено, что в растворах KHFj также наблюдается коррозионное растрескивание. Проведено мало исследований по действию этого-электролита, но, поскольку ионы F являются ингибиторами коррозии магния, то в какой-то мере можно объяснить их влияние на растрескивание с помощью применения электрохимических представлений о разрушении защитной пленки и кинетике ее восстановления. Соответственно растрескивание не имеет места в растворах фторидов при концентрациях выше определенной предельной величины. В растворах, не содержащих фториды, возникновение коррозионного растрескивания подавляется при значениях рН>Ю,2 [42]. Последнее, вероятно, также связано с облегчением образования пленки которое имеет место в сильно щелочных растворах на поверхности магния. В условиях анодной поляризации или без нее иа ненапряженных образцах для всех состояний термообработки наблюдается только образование питтингов в средах, в которых происходит растрескивание напряженных образцов. [c.278]

Если обработке кислотой подвергаются положительные пластины, содержащие в пасте РЬд04, то в результате диспропорциони-рования сурика, на поверхности образуется РЬОа. Двуокись свинца, как известно, термодинамически нестабильна в кислотной среде, но может быстро стабилизироваться благодаря диффузии щелочного раствора из толщи пластины. Однако, если даже диффузия протекает очень медленно, РЬОа может длительное время присутствовать в пасте вследствие высокого кислородного перенапряжения, которое тормозит процесс восстановления РЬОг РЬ (П). [c.117]

В промышленных кислородомерах используются открытые электродные системы или закрытые полимерной мембраной. В первом случае кислород из анализируемой воды передается фоновому электролиту с помощью газопередающей системы. Во втором случае анализируемая вода омывает защищенную мембраной электродную систему. В качестве фонового электролита используется щелочной буферный раствор с рН=8-г10. В таких средах скорость восстановления кислорода на катоде на три порядка выше, чем в кислом электролите. [c.204]

В основу способа химического никелирования металлических деталей положен процесс восстановления ионов никеля гипофосфитом натрия (кальция) из водных растворов на поверхности детали. Процесс протекает в слабокислой или щелочной (аммиачной) среде при повышенной температуре (80—90°С). Для изделий из латуни наиболее приемлемым является никелирование в слабокислой среде (pH = 5,5—4,0). Для поддержания постоянной кислотности к раствору прибавля- [c.114]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...