Восстановление растворенного кислорода в щелочных средах

Кислородный электрод. В отличие от водородного электрода он необратим, и значение потенциалов кислородного электрода были получены расчетным путем. Продуктом восстановления кислорода в кислом растворе служит вода, а в щелочном — ОН-ионы. Поэтому уравнения электродного процесса различаются в зависимости от pH среды. Для кислого раствора [c.35]

ПАССИВИРОВАНИЕ электрохимическое, процесс, в результате которого металл делается неспособным к своим обычным реакциям и уподобляется благородным металлам. Напр, железо, будучи обработано конц. азотной кислотой, теряет способность растворяться в кислотах, выделять медь из раствора медного купороса, растворяться на аноде при электролизе и т. д. Способностью пассивироваться кроме железа обладают в большей или меньшей степени никель, кобальт, хром, свинец, марганец, алюминий, олово, ванадий, ниобий, молибден, вольфрам, рутений, золото. П. металла часто наблюдается при электролизе напр, если анодно поляризовать железо в разведенной серной к-те, то при небольших плотностях тока оно ведет себя нормально и переходит в раствор, давая сернокислое железо если же путем повышения подводимого напряжения увеличивать плотность тока, то при достижении известной величины плотности тока, зависящей от природы раствора, в к-рый погружено железо, сила тока начинает внезапно падать и в некоторых случаях может стать даже равной нулю. Если однако приложенное напряжение достаточно для поддержания на анодной поверхности потенциала, необходимого для выделения кислорода, то прохождение тока разумеется не прекратится, но за его счет будет лишь выделяться кислород, а железо растворяться не будет. Следует отметить, что ставшее пассивным железо не будет растворяться и в том случае, если плотность тока будет вновь снижена до значения меньшего того, при котором пассивность наступила. Если ток прекратить, то в кислой среде пассивность обычно через некоторый промежуток времени прекращается, в нейтральной удерживается в течение значительно большего времени, а в щелочной восстановления активного состояния обыкновенно не наступает. Присутствие в растворе хлоридов [c.467]

Возможно также прямое восстановление кислорода на катодных участках цементационных элементов в кислой среде Oj + АН" + 4 е = = 2Hj6 = + 1.23 В или в щелочной среде 0,502+Н2 0+2е = 2 0Н", = + 0,41 В. Обратное растворение цементных осадков возможно и в других случаях, когда цементный металл сам способен цементировать из растворов другие, более благородные металлы. Примером может служить процесс цементации кадмия и меди цинком. Цементный кадмий, [c.38]

Зависимость потенциала начала восстановления Pt304 от pH раствора (рис. 5) прямолинейна с постоянным угловым коэффициентом 60 мв на единицу pH, как этого и требует уравнение (6). Максимумы, наблюдающиеся на катодных поляризационных кривых в области потенциалов 0,50—0,60 в в 1 н. Н2304И 0,00—0,10 в щелочной среде, могут быть связаны с восстановлением кислорода, адсорбированного поверхностью порошкового электрода из Pt30j. Для подтверждения этого предположения нами были поставлены эксперименты, аналогичные опытам с двуокисью платины. Результаты представлены на рис. 4—7. Сравнение хода кривых, снятых [c.43]

Катодные ингибиторы — вещества, тормозящие отдельные стадии катодного процесса. При коррозии в нейтральном растворе, протекающей с восстановлением кислорода, такой ингибитор, например сульфит натрия, должен снижать содержание кислорода в агрессивной среде. К катодным ингибиторам относятся и вещества, сокращающие поверхность катодных участков. Так, при введении в щелочную среду хлорида или сульфата цинка скорость коррозии резко снижается из-за образования нерастворимого гидроксида цинка, который, осаждаясь на стенках аппарата, препятствует соприкосновению раствора с металлом. Кроме того, катодные ингибиторы способны повышать перенапряжение водорода [АздОз, В]2(504)з]. Такие ингибиторы применяют в процессах коррозии, идущих с выделением водорода. [c.86]

В промышленных кислородомерах используются открытые электродные системы или закрытые полимерной мембраной. В первом случае кислород из анализируемой воды передается фоновому электролиту с помощью газопередающей системы. Во втором случае анализируемая вода омывает защищенную мембраной электродную систему. В качестве фонового электролита используется щелочной буферный раствор с рН=8-г10. В таких средах скорость восстановления кислорода на катоде на три порядка выше, чем в кислом электролите. [c.204]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...