Восстановление солей

Совместное восстановление солей [c.105]

Таким образом, методом совместного восстановления солей можно получать высокопрочные усы, размер которых превышает размер нитевидных кристаллов из чистых металлов. [c.105]

Фторид иттрия, полученный описанными выше способами, имеет сравнительно большую поверхность и поэтому способен адсорбировать атмосферные газы. Для удаления некоторых адсорбированных газов перед восстановлением фторид иттрия рекомендуется подвергать спеканию в вакууме или расплавлять. Это можно осуществить нагреванием YFj в танталовом, молибденовом или титановом тигле до 1000 при 1-10 мм рт. ст. или в более глубоком вакууме. Указанная температура близка к температуре плавления (1152°) фторида иттрия, поэтому соль значительно уменьшается в объеме и спекается. После этого фторид иттрия смешивают с дважды перегнанным металлическим кальцием, взятым с избытком 10% по сравнению со стехиометрическим количеством, необходимым для восстановления соли в соответствии с уравнением реакции [c.248]

В промышленности используются два класса хрома — феррохром и металлический хром. Феррохром можно получать прямым восстановлением руды без удаления железа, в то время как металлический хром может быть получен электролизом или восстановлением солей хрома, окислов [c.861]

Восстановление солей никеля протекает лишь на металлах, катализирующих этот процесс (железо, никель, кобальт, алюминий, палладий). Выделение никеля на меди и ее сплавах возможно только при контакте их с электроотрицательными металлами алюминием, цинком и другими, или же после кратковременной обработки покрываемой поверхности раствором хлорида олова (сенсибилизация) и в разбавленном растворе хлорида палладия (активирование). На таких металлах, как свинец, кадмий, цинк, олово, сурьма, процесс вообще не идет. [c.173]

Покрытия, получаемые осаждением защищаемого металла из раствора его соли на изделие (химический способ). Этот способ основан на восстановлении соли металла введением специальных восстановителей. Особенно прогрессивным является никелирование химическим способом— осаждение никеля на поверхность изделий любой конфигурации из раствора хлористого или сернокислого никеля в присутствии гипофосфита натрия (или кальция). Осаждение проводится при 90—95 °С получается гладкий и блестящий слой равномерной толщины. Для увеличения твердости покрытий изделие подвергают термической обработке при 300—400 °С, а для повышения износостойкости дополнительно при 600 С. Таким способом можно наносить не только никелевые, но хромовые и другие покрытия. [c.66]

ПИРОФОРНЫЕ МЕТАЛЛЫ, металлы в дисперсном состоянии, обладающие способностью к самопроизвольному возгоранию при соприкосновении с воздухом. Причиной этого является очень большая удельная поверхность металла при соприкосновении с воздухом поверхностное образование окислов настолько поднимает металлич. порошка, что происходит самовозгорание. П. м. приготовляют искусственно восстановлением солей или окисей металлов в атмосфере водорода. Темп-ра восстановления [c.232]

Как было показано выше, №—покрытия, полученные химическим восстановлением и термообработанные обычным способом, характеризуются значительными растягивающими остаточными напряжениями, вызывающими образование микротрещин в поверхностном слое и способствующими снижению предела усталости основного материала. По-иному протекает образование внутренних напряжений при термической обработке покрытий т. в. ч. При этом способе наиболее быстрому разогреву подвергается лишь тонкий слой покрытия, в котором непосредственно образуются вихревые токи. Что касается основного материала, то он нагревается главным образом за счет теплопередачи. После прекращения действия т. в. ч. тонкий слой покрытия остывает гораздо быстрее, чем нижележащий слой металла. Наступает момент, когда покрытие охладится до такой степени, что перестанет сокращаться, тогда как охлаждение нижележащего слоя металла будет продолжаться, его объем, сокращаясь, будет стягивать наружную твердую корку и создавать в ней сжимающие напряжения. Взаимодействие тепловых и структурных напряжений приводит к характерному для поверхностно закаленных изделий преобладанию напряжений сжатия над напряжениями растяжения. Так, для стальных образцов в закаленном слое образуются сжимающие напряжения, достигающие на поверхности 60—80 кгс/мм , которые на границе закаленного слоя переходят в растягивающие (20—30 кгс/мм ). Оказалось, что эти закономерности применимы и для случаев, когда поверхностным слоем является металлопокрытие, полученное химическим восстановлением солей соответствующих металлов. Подвергая металлопокрытия термической обработке т. в. ч. и соответственно регулируя как скорость нагрева, так и скорость охлаждения, можно добиться изменения характера и величины внутренних напряжений таким образом, чтобы в поверхностном слое преобладали сжимающие напряжения. Для проверки влияния этого фактора на предел выносливости стали 45 были проведены соответствующие испытания. Стандартные образцы консольного типа без покрытия и с покрытием толщиной 40 мкм, с 10% Р, полученным из [c.297]

Восстановление солей серной кислоты [c.494]

Условия, в которых бактерии, восстанавливающие соли серной кислоты, не вызывают коррозии. Известно, что при микробиологическом восстановлении солей серной кислоты вблизи трубопровода происходит серьезная коррозия. Однако в местах, где этот процесс протекает во всем объеме почвы, окружающей трубопровод, коррозия далеко не всегда имеет место. Исследование поверхности [c.499]

Измерение окислительно-восстановительных потенциалов на участках, где подозревается микробиологическое анаэробное восстановление солей серной кислоты, также помогает при определении степени развития процесса. Но аппаратура и техника, применяемые для этих измерений, находятся еще в стадии разработки. Измерения окислительно-восстановительных потенциалов в полевых условиях, в сочетании с параллельными наблюдениями над действительно имеющей место коррозией, обещают дать возможность быстро находить пораженные места [10, 11]. [c.502]

Восстановление солей азотной кислоты [c.503]

О протекании коррозии под влиянием микробиологических процессов, ведущих к восстановлению солей азотной кислоты, в литературе упоминается лишь как о возможности, а не как об установленном факте. Общее уравнение для катодного процесса можно представить в следующем виде [c.503]

Загрязнения от сточных вод или органических отбросов увеличивают концентрацию органических соединений азота и фосфора, что может привести к обеднению морской воды кислородом. Если загрязнения достаточно велики, чтобы создать анаэробные условия, то жизнедеятельность соответствующих бактерий может вызвать образование сероводорода, вследствие восстановления солей серной кислоты. Условия этого рода обычно имеют место там, где скапливаются органические отбросы. При разложении азотистых веществ вначале освобождается аммиак. Он окисляется до солей азотистой, а затем — до солей азотной кислоты. Необычно большое содержание аммиака и солей азотистой кислоты может объясняться присутствием вводе свежих активных загрязнений. [c.1173]

Селениды и теллуриды могут быть получены действием селенистого и теллуристого водорода на соли металлов или восстановлением солей водородом. Образование селенидов и теллуридов возможно в результате непосредственного взаимодействия между металлом и элементами. [c.148]

Жизнедеятельность сульфат-редуцирующих бактерий связана с процессом восстановления солей серной кислоты (сульфатов), т. е. с осуществлением реакции [c.388]

Этот тип коррозии наиболее распространен. Он имеет место при взаимодействии металлов с жидкими электролитами (водой, водными растворами солей, кислот и щелочей, расплавленными солями и щелочами) и является гетерогенной электрохимической реакцией электролитов с металлами. Однако в принципе не исключена возможность и химической коррозии металлов в электролитах, при которой окисление металла и восстановление окислительного компонента (молекул или ионов) электролита происходят в одном акте, скорость которого не зависит от величины электродного потенциала металла, с образованием соединений и их последующим растворением. [c.148]

Механизм возникновения скачка потенциала на границе металл-электролит за счет окисления и восстановления самого металла, находящегося в растворе своей соли (см. рис. 106, в и г), может быть представлен следующим образом. Находящиеся на поверх- [c.151]

Исследователи предлагают для химического никелирования гидраэинсодержашие растворы, которые в отличие от гипофосфитных и борогидридных растворов оказались весьма устойчивыми при температуре выше 100 С в широком интервале концентраций компонентов (без стабилизирующих добавок) Однако для каждого состава имеется своя критическая температура, выше которой начинается восстановление солей никеля в объеме всего раствора Наиболее стабильными являются лимоннокислые растворы [c.51]

Некоторые данные свидетельствуют о том, что родий может существовать в двух аллотропических модификациях. По данным рентгеноструктур ноге анализа параметры кристаллической решетки тонкодисперснот родия, полученного восстановлением солей или электролизом, отличаются от параметров решетки компактного металла, полученного методом плавки [c.492]

Platinum bla k — Черпая платина. Окончательная форма платины тусклого черного цвета, обьино получаемая при восстановлении солей в водном растворе. [c.1017]

Сероводород попадает в пар с питательной водой котлов. Получается он из сульфита натрия (применяемого для умягчения питательной воды котлов), или в результате восстановления соли водородом или из-за диспропорционировання соли [c.363]

Добавка в железный порошок неферрогиагнитных присадок — окисей кальция, магния, бария, натрия, алюминия в количестве 1—3%—приводит к значительному повышению коэрцитивной силы. Это, по-видимому, объясняется измельчением частиц железной соли и разделяющим действием частиц присадки, препятствующей коагуляции ферромагнитных частиц в процессе восстановления соли. При добавке 3%СаО коэрцитивная сила железного порошка возрастает с 360 до 870 э. Рекомендована промежуточная концентрация окиси кальция, равная 1,7% при этом порошок характеризуется коэрцитивной силой 750—800 э и магнитным насыщением 12000—12500 гс. [c.439]

Восстановление кислородных соединений селена. В качестве восстановителей используют водород, аммиак углерод для восстановления солей в твердом состоянии, а также гадразин в водных растворах солей. Процессы восстановления протекают по реакциям [156, 157] [c.76]

На подготовленные поверхности пред.метов наносят электропроводный слой путем восстановления соли серебра. [c.234]

Серебрение — давно известный способ химической металлизации. В 1835 г. Либих открыл реакцию образования серебряного зеркала при восстановлении солей серебра альдегидом, а в середине XIX века этот метод был использован в промышленности. Химическое серебрение стекла долгое время было основным методом производства зеркал. [c.156]

Третьим методом выращивания усов является химическое восстановление солей металлов (например галоидных). Пар галоидной соли или лодочку, наполненную твердой солью, вводят в горячую печь, где галоидная аоль разлагается или восстанавливается водородом. [c.384]

Для сварки микродеталей в радиотехнической промышленности применяют разные способы. Лазером соединяют различные тончайшие детали, в частности драгоценные конденсаторной роликовой и точечной свар сой, термокомпрессионным способом, крутильными колебаниями, восстановлением солей и т. п. сваривают платы и другие микроминиатюрные детали. [c.78]

НОГО изделия в почву, там уже протекает процесс восстановления солей серной кислоты, вследствие чего металл сразу оказывается в условиях, изображенных отрезком кривой Г—Д (рис. 2). [c.500]

Другой метод получения дихроичного вещества состоит во введении в среду ориентированных игл металла, который сам по себе не является дихроичным. Говорят, что подоб Юе сложное вещество обладает дихроизмом формы (подобно тому как сложная среда, содержащая ориентированные диэлектрические иглы обнаруживает двойное луче 1реломление, обусловленное формой). Такие металлические поляроиды были получены 1) путе.м восстановления солей металлов до металлов в ориентированных [c.476]

При У. солями ртути (хлористой, бромистой или иодистой) серебряное изображение сначала отбеливается путем образования соотвг т-ствующего галоидного соединения серебра при одиовремениом восстановлении соли ртути, например [c.305]

Максимально допустимое содержание хрома в заводских сточных водах — 0,5 мг л поэтому его шестивалентные соединения должны быть восстановлены в трехвалентные, в противном случае отходы необходимо вывозить. Это редко относится к моющим растворам, но может иметь место при обработке отходов после электропокрытий, анодирования в хромовой кислоте или операций по осветлению поверхности металлов. Обычно восстановление хроматов осуществляется гидросульфитом, бисульфатом или метабисульфатом восстановленные соли хрома безвредны, но осаждаются в щелочных средах, поэтому при обработке больших количеств хромсодержащих отходов осаждающийся шлам необходимо удалять отдельно. [c.312]

К физико-хниическим способам получения порошков относят восстановление оксидов, осаждение металлического порошка из водного раствора соли и др. Получение порошка связано с изменением химического состава исходного сырья или его состояния в результате химического или физического (но не механического) воздействия па исходный продукт. Физико-химические способы получения порошков в целом более универсальны, чем механические. Возможность использования дешевого сырья (отходы производства в виде окалины, оксидов и т. д.) делает многие физико-химические способы экономичными. Порошки ряда тугоплавких металлов, а такуке порошки сплавов и соединений на их основе могут быть получены только физико-химическими способами. [c.419]

В расплавленных солях в отличие от водных и неводных растворов, помимо равновесного обмена ионами, наблюдается также равновесие в результате восстановления мeVaллoм ионов высшей валентности 7Ие + до низшей валентности (растворение ме- [c.153]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...