Давление термодинамическое

К" термодинамическим параметрам относятся физические величины, характеризующие макроскопическое состояние тел термодинамическое давление, термодинамическая (абсолютная) температура и удельный объем. [c.6]

Оценим состояние щелочных паров в условиях эксперимента. Для этого нужно знать, в какой форме пребывают щелочные пары в газе и каково их парциальное давление. Термодинамические расчеты показывают [45, 48], что в топочных газах современных котлов, работающих с избыт- [c.68]

Равенство химических потенциалов фаз выражает их устойчивость в состоянии фазового равновесия. Если для неравновесных условий одна из фаз имеет больший химический потенциал, она стремится перейти в фазу, химический потенциал которой меньше. Действительно, при стремлении к равновесию термодинамической системы, имеющей постоянные температуру и давление, термодинамический потенциал убывает [13, т. е. с Ф << 0. Следовательно, в неравновесном состоянии имеем [c.15]

Допустим, что имеется находящаяся под всесторонним одинаковым внешним давлением термодинамическая система, которая характеризуется тремя макроскопическими параметрами температурой, объемом и давлением. Уравнение состояния ее будет [c.14]

При фазовом переходе первого рода остаются постоянными температура, давление, термодинамические потенциалы, а энтропия и удельный объем испытывают разрыв. Поэтому из уравнения (46,3) для разности внутренних энергий найдем следующее значение [c.177]

Согласно второму закону термодинамики (см. гл. 1), в любой устойчивой системе, находящейся при неизменных температуре и давлении, термодинамический потенциал, или свободная энергия Гиббса G ), должен иметь минимальное значение. Термодинамический потенциал G можно выразить в виде следующего [c.38]

Анализ и обобщение соответствующих экспериментальных данных [43-46, 56, 57] позволили вывести соотношения, связывающие критические давления термодинамически подобных кремнийорганических жидкостей с их молекулярными массами, вида [c.283]

При постоянных значениях температуры и давления термодинамически равновесное состояние тела определяется из условия минимума полного термодинамического потенциала [c.44]

Давление термодинамическое 229 Движение 157 [c.310]

Очевидно, что параметры потока статическое давление, термодинамическая температура и плотность газа, а следовательно, [c.471]

Во всем исследованном диапазоне температур логарифмы констант равновесия первых четырех реакций имеют отрицательный знак, из чего следует, что самопроизвольное протекание реакций образования окислов азота из элементов при стандартном давлении термодинамически невозможно. Самопроизвольно идущими могут быть лишь обратные реакции диссоциации окислов на азот и кислород. [c.297]

Для обычно употребляющихся в термометрии газов (гелий, водород, азот) это уравнение при давлении 1 м рт. ст. дает точность порядка 1/100 000. Следовательно, при меньших значениях давления термодинамическую темпера гуру можно определять по уравнению (3), измеряя значения р, У я Т. Используются два типа измерений при постоянном объеме и при постоянном давлении. В газовом термометре постоянного объема объем определен- [c.204]

По термодинамическому расчету состав смеси газов, содержащих Нг, СО, СН4, СО2, N2 и Н2О, определяют по связывающим количества этих газов шести уравнениям, которыми являются выражения для констант равновесия трех протекающих реакций, равенство соотношений водорода, азота и кислорода в исходной дутьевой смеси и в полученном газе и равенство суммы парциальных давлений отдельных газов общему давлению. Термодинамические расчеты дают возможность определить направление реакций, максимальный выход продуктов процесса, избрать пути его применения. Сйш особенно ценны при изучении процесса в новых, необычных условиях. [c.106]

Свободная энергия при постоянном давлении (термодинамический потенциал). Свободной энергией при постоянном давлении Ф называется та часть энтальпии Н системы, которая при постоянном давлении Р и постоянной температуре Т может быть превращена в полезную работу А (без работы расширения). [c.327]

Максимальная полезная работа химической реакции при постоянной температуре и постоянном давлении равна убыли свободной энергии при постоянном давлении (термодинамического потенциала) в системе А= — Д Ф. [c.337]

Таким образом, в случае наиболее вероятной конфигурации системы при постоянных температуре и давлении термодинамический потенциал имеет экстремум. [c.262]

Итак, при постоянных температуре и давлении термодинамический потенциал увеличивается при любом отклонении от наиболее вероятной конфигурации системы. [c.262]

Быстрота вариаций звукового давления почти полностью исключает теплообмен между звучащим телом и объемом воздуха, находящимся под воздействием вариаций давления. Термодинамически распространение звука представляет собой адиабатический процесс. В первом приближении можно предположить, что уравнение идеального газа пригодно для описания столь быстрых изменений давления. Из курса общей физики известно, что скорость звука Сзв в среде зависит от объемного модуля упругости В и плотности р [c.60]

Таким образом, при полной регенерации теплоты 72 термический к. п. д. цикла Стирлинга равен к. п. д. цикла Карно. К этому заключению легко прийти также, рассматривая цикл Стирлинга при полной регенерации. Если г р=1, то вследствие равенства количеств теплоты Qi и Q2 теплота в цикле будет подводиться и отводиться только по изотермам, как и в цикле Карно, При г)р=1, 1 = 973 К и Т2 = 333 К термический к. п. д. цикла Стирлинга T]i = 0,658, т. е. примерно в 3,7 раза больше, чем к. п. д. цикла без регенерации. Это показывает важность применения регенерации в двигателе Стирлинга-Среднее давление термодинамического цикла [c.11]

Из уравнения (10) видно, что среднее давление термодинамического цикла Стирлинга зависит от давления рабочего тела в цилиндре двигателя в начале сжатия ра, от степени сжатия е, от отношения темпера- [c.12]

С учетом влияния вредного пространства при т]р=1,0 среднее давление термодинамического цикла снижается в 3— 4 раза (для указанных выше объемов полостей) по сравнению со средним давлением цикла, определенным без учета влияния этого пространства. [c.19]

Система уравнений (1-1.2) и (1-1.3) неполная, поскольку четыре неизвестных (плотность, давление, скорость и напряжение) не могут быть определены из двух уравнений. Таким образом, необходимо привлечь уравнения, описывающие физическое поведение материала, т. е. реологическое и термодинамическое уравнения состояния. Последнее можно взять в упрощенной форме (уравнение (1-1.1)). [c.13]

Если снять ограничение о постоянной плотности, то термодинамическое уравнение состояния примет вид соотношения между плотностью, давлением и температурой. Появление температурной переменной требует, чтобы одновременно решалось и уравнение баланса энергии (первый закон термодинамики), которое в свою очередь вводит две новые переменные — тепловой поток и внутреннюю энергию. Закон Фурье (связывающий тепловой поток с распределением температуры) и энергетическое уравнение состояния замыкают систему уравнений, приведенную в табл. 1-2. [c.14]

Термодинамическое урав- Скалярное Давление Скаляр [c.14]

Физический смысл понятия давления для жидкостей постоянной плотности нуждается в разъяснении. Действительно, давление как некий скаляр, фигурирующий в уравнениях (1-7.10) и (1-7.13), не может быть просто отождествлен с термодинамическим давлением (т. е. с независимой переменной, входящей в термодинамическое уравнение состояния), если плотность представляет собой величину, не зависящую от давления. Фактически для жидкостей с постоянной плотностью термодинамическое давление — величина неопределимая, поскольку термодинамическое уравнение состояния не может быть разрешено относительно давления ). [c.46]

Термодинамическое давление можно определить прп помоши энергетического уравнения состояния как частную производную внутренней энергии по удельному объему, взятую с обратным знаком. Частное дифференцирование энергии предполагает, что все остальные независимые переменные, среди которых находятся и кинематические переменные, описывающие деформацию, остаются постоянными. Это вносит некоторую внутренне при- [c.46]

Исходным пунктом классической термодинамической теории является так называемое уравнение состояния , т. е. соотношение, связывающее давление р, удельный объем V и абсолютную температуру Г [c.147]

В логических построениях классической термодинамической теории уравнения (4-4.5) и (4-4.6) играют очень важную роль, которая часто недооценивается. Они показывают, что знание функции А Т, V) полностью определяет термомеханическое поведение материала в том смысле, что уравнение для давления (4-4.1) получается из (4-4.5), в то время как из (4-4.6) можно вычислить внутреннюю энергию, теплоемкость и т. п. Например, [c.148]

Следует отметить, что параметром состояния является абсолютное давление. Именно оно входит в термодинамические уравнения. [c.8]

Для равновесной термодинамической системы существует функциональная связь между параметрами состояния, которая называется уравнением состояния. Опыт показывает, что удельный объем, температура и давление простейших систем, которыми являются газы, пары или жидкости, связаны тер- [c.8]

Изменение состояния термодинамической системы во времени называется термодинамическим процессом. Так, при перемещении поршня в цилиндре объем, а с ним давление и температура находящегося внутри газа будут изменяться, будет совершаться процесс расширения или сжатия газа. [c.10]

Для задач технической термодинамики важно не абсолютное значение внутренней энергии, а ее изменение в различных термодинамических процессах. Поэтому начало отсчета внутренней энергии может быть выбрано произвольно. Например, в соответствии с международным соглашением для воды за нуль принимается значение внутренней энергии при температуре 0,01 °С и давление 610,8 Па, а для идеальных газов — при [c.12]

Это выражение очень часто используется в расчетах, так как огромное количество процессов подвода теплоты в теплоэнергетике (в паровых котлах, камерах сгорания газовых турбин и реактивных двигателей, теплообменных аппаратах), а также целый ряд процессов химической технологии и многих других осуществляется при постоянном давлении. Кстати, по этой причине в таблицах термодинамических свойств обычно приводятся значения энтальпии, а не внутренней энергии. [c.18]

Пусть термодинамическая система представляет собой газ. Для определения ее состояния необходимо указать всего два макроскопических параметра, например давление и температуру. Но можно это состояние задать и по-другому, указав, например, положение и скорость каждой из частиц, входящей в систему. Таким образом, в первом случае мы задаем макросостояние системы, во втором — ее микросостояние. [c.28]

Топки с псевдоожиженным слоем под давлением могут применяться на ТЭС в комбинированном цикле производства электроэнергии, который по сравнению с традиционным дает преимущество в эффективности использования угля и тепла с большими возможностями по обеспечению требований к защите окружающей среды. Термодинамический к.п.д. таких установок увеличивается с ростом температуры поступающих в газовую турбину газов и повышением доли газотурбинной части в суммарной мощности установки. [c.16]

Эта книга может служить руководством при изучении основных принципов термодинамики с элементарным приложением их в нескольких областях техники. Так как законы термодинамики основаны на прямом экспериментальном наблюдении суммарных свойств, они являются по своей природе эмпирическими. Несмотря на то что применения, основанные на этих законах, могут быть сформулированы в конкретных количественных математических выражениях, термодинамические величины, такие как температура, давление, энергия и энтропия, не могут быть интерпретированы физически без ссылки на принятые теории по строению материи. [c.26]

С термодинамической точки зрения интерес в основном представляет вычисление работы, произведенной при обратимом процессе. Для жидких и твердых систем произведенная работа обычно незначительна, так как объем таких систем почти не зависит от приложенного внешнего давления. Чтобы вычислить интеграл уравнения (1-4) для газовых систем, необходимо знать соотношение между давлением и объемом. В обратимом процессе разница между давлением внутри системы и внешним давлением практически равна нулю и внутреннее давление может быть заменено внешним. [c.42]

Это соотношение показывает, что абсолютную температуру можно интерпретировать как статистическое свойство, определяемое поведением большого числа молекул. Сама по себе концепция температуры теряет свое значение, когда число молекул мало. Например, вполне разумно измерять температуру газа в объеме 1 фут (28,3 л) при обычном давлении, когда число молекул в этом объеме порядка 10 или больше. Однако если в сосуде создать вакуум до такой степени, чтобы в нем было только 10 молекул, то понятие температура газа потеряет смысл, поскольку число молекул недостаточно для обеспечения статистическою распределения энергии. Любой прибор, измеряющий температуру, введенный в сосуд, покажет температуру, определяемую скоростями энергетического обмена (главным образом путем радиации) между измеряемым прибором и стенками сосуда. Однако указанную этим прибором температуру нельзя рассматривать как температуру 10 молекул газа в сосуде. Во всех последующих уравнениях термодинамические свойства будут выражены в значениях абсолютной температуры Т вместо л. [c.107]

Несмотря на то что термодинамическая система или процесс могут быть рассчитаны полностью с помощью внутренней энергии и энтропии, а также давления, объема и температуры, некоторые сочетания этих свойств встречаются достаточно часто, поэтому удобно ввести вторичные функции первичных свойств. Одна из таких функций называется энтальпией и определяется уравнением (1-3) [c.146]

За последнее время был достигнут значительный прогресс в вычислении термодинамических функций непосредственно из суммы состояний для некоторых веществ, по поведению приближающихся к идеальному газу. Однако вычисление термодинамических функций для реальных газов и жидкостей затруднено из-за отсутствия сведений о межмолекулярных силах. Изменение термодинамических функций реальных газов и жидкостей наиболее удобно вычислять с помощью эмпирических уравнений для макроскопических свойств или эмпирического уравнения состояния. Для количественного вычисления необходимо выразить термодинамические функции в зависимости от измеримых макроскопических свойств, таких как давление, объем, температура, теплоемкость и состав. [c.149]

U — внутренняя энергия системы, S — ее энтропия, Т — температура), а при учете давления — термодинамический потенциал. Будем рассматривать устойчивость твердых тел при достаточно лизких температурах так, чтобы можно было пренебречь вкладом энтропийного члена. В этом случае для возникновения твердого тела необходимо, чтобы энергия совокупности взаимодействующих частиц была меньше суммарной энергии изолированных атомов. Разность энергии совокупности связанных и изолированных атомов есть энергия связи. [c.20]

Нами наблюдалось существование в широком интервале давлений термодинамического подобия для температур перегрева большого числа веществ при сопоставимых частотах зародышеобразования (часть материала помещена в работе [6]). Это указывает на термодинамическую обусловленность устройчивости перегретой жидкости к зарождению новой фазы. Интересно, что значения /1 [c.107]

Применение пара высокого давления. Термодинамическая выгода применения пара высокого давления в турбинах та же, что в п -ровых машинах. С повышением давления уменьшается расход пара и, следовательно, увеличивается экономичность турбины. В настоящее время турбины высокого давления уже получили большое распрострапспиг и строятся МН0ГИЛ1И заводами. Применяемые давления пара колеблются в пределах 50— 150 ата. [c.379]

Вторая группа уравнений представляет запись определенных физических законов, описывающих поведение конкретных материалов. Вид этих уравнений зависит от класса рассматриваемых материалов значения параметров, появляющихся в уравнениях, зависят от конкретного материала. Имеются в основном четыре уравнения этой группы. В недавнем весьма общем подходе Коле-мана [1—3]рассматриваются уравнения, в точности определяющие следующие четыре зависимые переменные внутреннюю энергию, энтропию, напряжение и тепловой поток. Этот подход будет обсуждаться в гл. 4. На данном этапе мы предпочитаем значительно менее строгий подход, в котором используются понятия, взятые из классической термодинамики. При таком упрощенном подходе по-прежнему используютсячетыреуравнения, описывающие поведение рассматриваемых материалов термодинамическое уравнение состояния, которое представляет собой соотношение между плотностью, давлением и температурой реологическое уравнение состояния, связывающее внутренние напряжения с кинематическими переменными уравнение для теплового потока, связывающее тепловой поток с распределением температуры уравнение, связывающее внутреннюю энергию с существенными независимы- [c.11]

В термодинамике для исследования равновесных процессов широко используют р, у-диаграмму, в которой осью абсцисс служит удельный объем, а осью ординат — давление. Поскольку состояние термодинамической системы определяется двумя параметрами, то на р, у-ди-аграмме оно изображается точкой. На рис. 2.2 точка I соответствует начальному состоянию системы, точка 2 — конечному, а линия 12 — процессу расширения рабочего тела от v до v . [c.13]

Двуокись углерода и сернистый газ представляют собой два трехатомных газа с аналогичным химическим составом. Несмотря на то что колебательная составляющая теплоемкости двуокиси углерода превышает таковую для сернистого газа почти на 0,35 кал1моль при 300 °К, теплоемкость при постоянном давлении углекислого газа при 300°К и 1 атм равна 8,89 кал/ моль°К) по сравнению с 9,54 кал1(мояь °К.) для сернистого газа. Какой вывод о молекулярной структуре этих газов можно сделать из этих термодинамических данных [c.148]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...