Внутренняя энергия начало отсчета

В качестве нулевого состояния может быть принята точка начала отсчета энтропии, энтальпии или внутренней энергии. Начало отсчета энтропии для воды и водяного пара принято в тройной точке воды (р = 6 И. 657 Па, ( = 0,01 °С). [c.122]

Для задач технической термодинамики важно не абсолютное значение внутренней энергии, а ее изменение в различных термодинамических процессах. Поэтому начало отсчета внутренней энергии может быть выбрано произвольно. Например, в соответствии с международным соглашением для воды за нуль принимается значение внутренней энергии при температуре 0,01 °С и давление 610,8 Па, а для идеальных газов — при [c.12]

Так как между энтальпией и внутренней энергией существует связь (2.26), выбор начала отсчета одной из них не произволен в точке, принятой за начало отсчета внутренней энергии, h-—pv. Например, для воды при < = 0,01 °С и р = = 610,8 Па, ы = 0, а /i = pu = 610,8X ХО,001 =0,611 Дж/кг. [c.18]

Вследствие незначительной сжимаемости воды можно принять, что плотность воды при 0 С и любых давлениях есть величина постоянная, а о = 0,001 м /кг. Начало отсчета внутренней энергии энтальпии и энтропии берется от 0° С и соответствующего давления насыщения р == 0,00610 бар. При этих параметрах энтальпия, энтропия, а также внутренняя энергия воды берутся условно равными нулю s, = О, i = о, и = 0. [c.112]

При нагревании капельных жидкостей их удельный объем практически остается неизменным, следовательно, второй член в последнем уравнении много меньше первого и его для упрощения расчетов можно исключить. За начало отсчета внутренней энергии можно принять 0 С, поэтому щ = 0. [c.89]

Экспериментальное исследование теплоемкости газа позволяет вычислить на основе полученных данных его энтальпию и внутреннюю энергию. Если начало отсчета энтальпии, т. е. /г=0, принять при температуре 7 о=273,15 К, то значение энтальпии идеального газа может быть вычислено по формуле [c.192]

Для всех остальных параметров состояние воды при 0° С и соответствующем этой температуре давлении насыщения (оно равно 0,0061 бар) принято за начало отсчета, и поэтому значение указанных ниже параметров в этом состоянии считают равным нулю. Без особых погрешностей можно принять, что для жидкости параметры внутренняя энергия, энтропия и энтальпия не изменяются при изменении давления поэтому будем считать, что при 0° С для любого давления [c.112]

Поскольку du = u + u0, удельную внутреннюю энергию можно определять только с точностью до постоянной, равной Ug. При изучении термодинамических процессов определяют изменение удельной внутренней энергии Аи = 2 — 1, вызванное изменением состояния рабочего тела. При необходимости вычисления и в данном состоянии начало отсчета принимают произвольно для состояния, в котором U(i = О, руководствуясь лишь соображениями удобства применения значений и. [c.31]

Формула (15) отражает закон сохранения и превращения энергии. Оно содержит разность значений величин внутренней энергии. В настоящее время, безусловно, ясен вопрос и об абсолютном значении энергии, которое определяется соотношением Эйнштейна И = тС . В общем случае масса т непостоянна и она зависит от состояния системы. Энергия также зависит от состояния, но в отличие от массы энергия— быстро изменяющаяся функция. В дальнейшем определение абсолютной величины энергии не потребуется и поэтому начало отсчета может быть принято произвольно. [c.20]

Затем определить, при какой температуре с учетом принятых условий будет находиться начало отсчета внутренней энергии воздуха. Для нахождения этой тем пе-ратуры нужно воспользоваться условием [c.226]

Отсюда следует, что начало отсчета внутренней энергии может быть выбрано произвольно. Так, например, в соответствии с международным соглашением для воды за нуль принимается значение внутренней энергии при температуре 0,01° G и давлении 610,8 Па=0,006228 кгс/см (так называемая тройная точка). [c.34]

Поскольку между i и и существует однозначная связь, начало отсчета энтальпии связано с началом отсчета внутренней энергии в точке, принятой за начало отсчета внутренней энергии (и=0), энтальпия будет равна i=pv. Так, в уже упоминавшейся точке начала отсчета внутренней энергии для воды ( =0,01° С р=610,8 Па г =0,0010002 м /кг) значение энтальпии равно г=ру=610,8-0,0010002=0,611 Дж (0,000146 ккал/кг). [c.38]

Единицы измерения удельной энтропии — Дж/(кг-К), кДж/(кг-К), ккал/(кг-К) и т. д. Таким образом, размерность энтропии совпадает с размерностью теплоемкости. Нуль отсчета энтропии для чистого вещества и для смеси веществ, не вступающих между собой в химическую реакцию, может быть выбран произвольно, подобно тому как произвольно выбирается нуль отсчета внутренней энергии при рассмотрении различных термодинамических процессов нас будет интересовать изменение энтропии в этих процессах, т. е. разность энтропий в точках начала и конца процесса, которая, естественно, никак не зависит от выбора начала отсчета энтропии. [c.80]

В предыдущем параграфе был затронут вопрос об абсолютном значении энтальпии. Следует еще раз подчеркнуть, что абсолютное значение энтальпии (так же как и абсолютное значение внутренней энергии), не может быть ни измерено, ни вычислено термодинамическими методами эксперимент и термодинамический расчет позволяют определить лишь изменение энтальпии или внутренней энергии вещества. Именно эта разность и представляет интерес для теплотехнических расчетов. Для расчета величины изменения энтальпии безразлично, какое состояние вещества выбрано за начало отсчета энтальпии. [c.171]

Для различных веществ точка начала отсчета энтальпии (или внутренней энергии) выбирается произвольно. Так, например, как уже отмечалось в гл. 2, для воды и водяного пара в соответствии с решением VI Международной конференции по свойствам водяного пара (1963 г.) за нуль принимается значение внутренней энергии воды в тройной точке (7 =273,16 К р=610,8 Па=0,006228 кгс/см ) очевидно, что значение энтальпии воды в этой точке отлично от нуля из соотношения [c.171]

В данном случае, как видно из (7-161), внутренняя энергия идеального газа отсчитывается от О К. Следует, однако, подчеркнуть, что выбор начала отсчета никак не сказывается на результатах приводимого расчета величины Т. [c.253]

Для различных веществ точка начала отсчета энтальпии (или внутренней энергии) выбирается произвольно. Для воды за начало отсчета внутренней энергии принимается тройная точка воды (р = 0,611657 кПа, I = 0,01 °С) энтальпия воды в тройной точке близка к нулю и составляет [c.120]

Поставим своей целью вычислить термодинамические функции газа в этом приближении. Отметим при этом следующее весьма важное обстоятельство. В рамках феноменологической термодинамики (см. 19) внутренняя энергия V и энтропия 5 определяются, как мы видели, с точностью до аддитивных постоянных 17о и (произвол в выборе начала отсчета внутренней энергии и энтропии). Поэтому свободная энергия F и термодинамический потенциал Ф определяются в термодинамике с точностью до произвольной линейной функции температуры, энтальпия IV — с точностью до аддитивной постоянной и только Й-потенциал может быть определен в термодинамике однозначно. [c.202]

Энергия молекулы в отсутствие внешнего поля равна сумме кинетической энергии, которая, как известно из механики, представляет собой однородную квадратичную функцию импульсов адр/р (коэффициенты а-,к в общем случае зависят от обобщенных координат qi), и потенциальной энергии взаимодействия атомов, (Мы будем в дальнейшем пользоваться известным условием Эйнштейна — по дважды повторяющимся индексам подразумевается суммирование.) Внутреннее движение атомов в молекуле после исключения поступательного и вращательного движений молекулы как целого представляет собой малые колебания около положения равновесия, в котором потенциальная энергия имеет минимум. Поэтому потенциальная энергия вблизи от равновесия представляет собой однородную квадратичную функцию обобщенных координат, характеризующих конфигурацию молекулы, т, е, всех координат за вычетом тех, которые описывают положение и ориентацию молекулы как целого. При этом 1/тш принимается за начало отсчета потенциальной энергии и точка равновесия — за начало отсчета координат ql. Для л-атомной молекулы число этих внутренних координат равно Зл — 5, если молекула линейна (положения равновесия атомов находятся на одной прямой), и Зл — 6, если молекула нелинейна. Действительно, в случае линейной молекулы ее положение полностью задается тремя координатами Хц, уц, 2ц центра инерции и двумя углами, В случае же нелинейной молекулы ее ориентация в пространстве задается тремя углами. Таким образом, для потенциальной энергии имеем выражение где — постоянные коэффи- [c.211]

Начало отсчета энтальпии и начало отсчета внутренней энергии связаны между собой, что следует из уравнения (1.19). В том состоянии рабочего тела, в котором внутренняя энергия и принята равной нулю, i pv. [c.20]

Таким образом, за начало отсчета энтальпии и энтропии воды условно принимаем точку на кривой жидкости, где t = 0 С и ро = = 0,00623 ата. Полагаем, что в рассматриваемых условиях (/о = О и 5о = 0) допустимо считать начальное значение внутренней энергии также равным нулю. [c.155]

Основываясь только на первом и втором законах термодинамики, численное значение постоянной 5о, представляющей собой значение энтропии тела при 7=0° К, определить невозможно, да это и не существенно, так как в технической термодинамике приходится вычислять не абсолютное значение энтропии, для чего нужно было бы вычислять 5о, а ее изменение между двумя определенными состояниями. Поэтому для энтропии, так же как и для внутренней энергии и энтальпии, не имеет значения начало отсчета, а следовательно, и знание численной величины 5о. Можно брать любое состояние тела, от которого и производить отсчет. Обычно за начало отсчета энтропии принимают нормальные физические условия, т. е. 4=0° С и рй= 1,033 ата. Тогда интеграл для вычисления энтропии тела в данном его состоянии (р и t) примет вид [c.131]

В таблицах с правильно выбранными точками начала отсчета энтальпии и внутренней энергии (согласно первому из написанных выражений) для подсчета Я можно брать значения Лии, соответствующие любой температуре, т. е. данные любой на горизонтальных строк. Наиболее рационально выбрать температуру /=0°С, при которой А можно принять с небольшой погрешностью равной нулю. Тогда для сероуглерода (табл. 22 приложения) [c.35]

При составлении современных наиболее точны.ч таблиц тепло-ных свойств воды и водяного пара всегда считают энтальпию воды при 0 С и давлении насыщения равной нулю. Внутреннюю же энергию определяют как u = i—Apv. Таким образом, строго говоря, внутренняя энергия воды в точке начала отсчета энтальпии ие равна нулю. (Прим. ред.) [c.244]

Началом отсчета внутренней энергии считается такое состояние системы, в котором 11 равна нулю. Обычно полагают, что внутренняя энергия системы равна нулю при абсолютном нуле температуры (7 =0). Однако практический интерес представляет не сама внутренняя энергия, а ее изменение Аи при переходе системы из одного состояния в другое. Поэтому выбор начала отсчета внутренней энергии не имеет значения (см. произвольность выбора начала отсчета потенциальной энергии в механике (1.5.3.5°)). [c.134]

Интерес представляет изменение внутренней энергии, а не ее абсолютное значение. Поэтому начало отсчета внутренней энергии не имеет значения. Обычно его принимают или при О К, или при О °С. [c.26]

Так как при низких и средних давлениях у у[), то, приняв за начало отсчета внутренней энергии температуру То, получаем [c.80]

Следовательно, они удовлетворяют критерию потенциальности и рассматриваемая система обладает потенциальной энергией. Работа внутренних потенциальных сил, как было показано, определяется только начальной и конечной конфигурациями системы и, следовательно, она не зависит от того, в какой системе отсчета вычисляется. Удобно связать систему отсчета с одним из тел, выбрав начало координат в положении равновесия второго тела и направив ось Ох вдоль пружины (рис. 39 а). Тогда работа будет совершаться только над вторым телом (первое в выбранной СО покоится) упругой силой проекция которой на ось Ох выражается формулой [c.53]

По решению VI Международной конференции по свойствам водяного пара за начало отсчета внутренней энергии и энтропии принята внутренняя энергия и энтропия жидкой фазы воды в тройной точке, т. е. и = О и s = 0. Так как температура в тройной точке у воды и большинства жидкостей близка к температуре плавления, то представляется в химической технологии более целесообразным вести отсчет этих параметров от температуры плавления, т. е. принять i/o = О и So = О при to и р . Тогда ho = Uo + PmVo = Pml o- [c.34]

Обычно для определения внутренней энергии тела принимают условную нулевую точку как начало отсчета и опреле-ляют лишь изменения энергии, связанные с переходом из одного состояния в другое, т. е, разность энергий в конечном и начальном состояниях. [c.51]

При различных тепловых расчетах в технике и при гпализе циклов энергетических установок (см. 5-9) интересуются не абсолютными значениями энтальпий, а их изменениями в соответствующих процессах, поэтому нулевое значение энтальпии в этих случаях выбирают условно при каких-либо значе иях температуры и давления. Обычно принимают / ) = 0 при 7 = 273,15 К ( = 0°С) и р = 0,101 МПа (760 мм рт. ст.), в холодильной технике иногда принимают энтальпию насыщенного пара при 7 = 273,15 К (/ = 0 С), равную 418,7 кДж/кг (100 ккал/кг). Строго говоря, начало отсчета энтальпии связано с началом отсчета внутренней энергии. В соответствии с международным согла-шеиие.м для воды за нулевое значение принимается значение внутренней энергии при температуре 273,16 К и давлении 0,0006108 МПа (0,006228 кгс см -) (тройная точка), тогда энтальпия в этой точке i = ри — 0,000611 кДж, кг (0,000146 ккал/кг). [c.184]

Наконец (см. (4.83)), если потенциальная энергия механической системы во внешних г олях стационарна, диссипативные силы (внутренние и внешние) отсутствуют, а неинерциальная систе ма отсчета движется относительно инерциальной с постоянной угловой скоростью и постоянным ускорением начала, то полная энергия механической системы относительно неинерциальной системы отснета будет сохраняться, т, е. [c.193]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...