Диссоциация ионной молекулы

Диссоциацией ионной молекулы называется распад ее на ионы. Для этого надо затратить энергию диссоциации, которая связана с энергией диссоциации на нейтральные атомы D выражением [c.229]

Диссоциация ионной молекулы 252 [c.511]

Одновременно с диссоциацией молекул солей на анионы и катионы происходит всегда небольшая диссоциация части молекул воды на ионы и 0Н [c.415]

Электролитическая диссоциация — разложение молекул вещества на ионы в растворах и расплавах. [c.363]

При прохождении тока в электролитах на электродах происходят химические реакции (электролиз). Носителями электричества в электролитах являются положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы анионы), возникающие в результате диссоциации нейтральных молекул растворенного вещества под воздействием молекул растворителя. [c.211]

Гидрат аммиака подвергается сравнительно малой диссоциации, в водной среде. Причем с ростом температуры щелочные свойства водного аммиака снижаются, так как заметно уменьшается константа диссоциации его молекул. Поэтому следует иметь в виду, что аммиак является малоэффективным средством нейтрализации угольной кислоты при повышенных температурах, а также вследствие ассоциации ионов ЫН4+ и ОН . [c.86]

В случае ионных кристаллов, таких, как обычная поваренная соль, при растворении накопления зарядов в кристаллической решетке не происходит, так как благодаря гидратации в раствор переходят как ионы натрия, так и ионы хлора. Происходит диссоциация ионного кристалла и молекулы хлористого натрия на ионы (см. рис. 5). [c.14]

Степень диссоциации. Явление диссоциации состоит в распаде на ионы молекул растворенного в воде веш,ества. Число М диссоциировавших молекул пропорционально числу N молекул растворенного вещества, т. е. [c.82]

В зависимости от способности электролитов к диссоциации различают сильные (а —> 1) и слабые (а 1) электролиты. К сильным электролитам относятся почти все соли, некоторые кислоты и основания. Сильные электролиты отличаются от слабых не только степенью диссоциации, но и значительным электростатическим взаимодействием ионов друг с другом, влияющим на некоторые свойства растворов (например, электропроводность, величину давления пара над раствором и др.). Электростатическое взаимодействие приводит к тому, что при практически полной диссоциации растворенных молекул образовавшиеся ионы не вполне свободны, вследствие чего степень диссоциации (кажущаяся) имеет значение меньшее единицы. Электростатическое взаимодействие между ионами имеет место и в слабых электролитах, однако из-за малого числа ионов в единице объема и большого расстояния между ними оно выражено весьма слабо. [c.7]

Важной характеристикой электролитов является их удельная электропроводность к, величина которой обратно пропорциональна сопротивлению кубика раствора с ребром 1 см и определяется концентрацией в растворе ионов, переносящих ток. Поскольку концентрация ионов зависит как от концентрации растворенного вещества, так и от диссоциации его молекул, а обе эти величины меняются с изменением разбавления раствора (т. е. определенного объема, в котором содержится единица растворенного вещества), зависимость к от увеличения последнего проходит, как правило, через максимум, когда достигается максимально возможная степень диссоциации при относительно высокой концентрации электролита. Дальнейшее разбавление будет уменьшать числа ионов в единице объема, а следовательно, и снижать удельную электропроводность. [c.7]

Электролитические свойства воды определяются присутствующими в воде растворенными примесями, а также показателем активности водородных ионов pH. Чистая вода является слабым электролитом. Диссоциация ее молекул описывается уравнением [c.19]

Коллоидные частицы, находящиеся в природных водах (песок, глинистые вещества, гуминовые кислоты), в основном приобретают заряд за счет диссоциации поверхностных молекул. Так как эти вещества амфотерны, то вид и степень их диссоциации зависят от значения pH раствора. Значение pH, при котором эти вещества не диссоциируют, называется изоэлектрическим. При изоэлектрическом значении pH значение -потенциала равно нулю. Для примесей природных вод значение изоэлектрических pH находится в кислой области. Так, для глины рН з = 5, для гуминовых веществ pH .3 = 3,5-i-4,5. Так как pH природной воды обычно равен 6,5 ч-8,5, то коллоидные примеси диссоциируют как кислоты с приобретением отрицательного знака -потенциала частиц относительно раствора. Таким образом, в природной воде основная масса коллоидных частиц имеет одинаковый отрицательный заряд. Кроме того, частицы глины и гумуса способны к адсорбции ионов, причем последняя понижает их устойчивость к агрегации. В наибольшей степени понижают устойчивость трехвалентные ионы Ее и Ионы, образующие двойной [c.40]

Процесс образования плазмы двухатомного газа отличается от процесса образования плазмы одноатомного газа. Отличие заключается в том, что ионизация атомов двухатомного газа наступает после диссоциации его молекул. Водород диссоциирует на 90% при температуре 4700° К, а азот при температуре около 9000° К (рис. 16). Различие вызвано разной энергией диссоциации этих газов. Другим важнейшим отличием одноатомных и двухатомных газов является разное теплосодержание и температура образуемой ими плазмы. На рис. 17 можно видеть, что при температуре 8000° К азот обладает в пять раз большим теплосодержанием, чем аргон. Это объясняется тем, что энергия, приобретаемая одноатомными газами в столбе дуги, определяется теплоемкостью и энергией ионизации, тогда как у двухатомных, помимо этого, большое количество приобретенной энергии обусловлено еще и диссоциацией молекул на атомы. В холодной зоне в результате рекомбинации ионов и электронов в одноатомный газ происходит выделение энергии, затраченной прежде на ионизацию. При использовании для образования плазмы двухатомного [c.20]

При сообщении достаточного количества теплоты твердому телу оно превращается в жидкость, а затем в пар. (газ). Дальнейшее нагревание и рост температуры приводят вначале к диссоциации сложных молекул, а затем ионизации вещества, т. е. к образованию плазмы — смеси нейтральных частиц, ионов и электронов. Плазма является нормальной формой существования вещества при температурах, больших 10000°К, и поэтому ее называют четвертым состоянием вещества. [c.420]

При погружении металла в электролит положительные ионы, находящиеся на поверхности металла, будут переходить в раствор в количестве, зависящем от природы металла и электролита. Различные металлы обладают различной растворимостью ё электролите, т. е. имеют различный электрохимический потенциал. Электрохимический потенциал представляет собой величину, пропорциональную энергии перехода иона металла в электролит при данных условиях. Чем отрицательнее электрохимический потенциал металла в данном электролите при данных условиях, тем легче он растворяется в электролите. Если два соединенных вместе различных металла опустить в электролит, то образуется гальваническая макропара с определенной разностью электрохимических (электродных) потенциалов. При этом один металл, обладающий более низким электрохимическим потенциалом, будет анодом, а второй (с более высоким потенциалом) — катодом. Переходящие с анода в раствор (в электролит) положительные ионы металла (ион-атомы) сообщают раствору положительный заряд, а освободившиеся и оставшиеся в металле избыточные электроны заряжают анод отрицательно. Вследствие избытка зарядов (образования электрического поля) в металле и в электролите возникает электрический ток электронный в металле и ионный в электролите. Отметим, что электропроводность жидких растворов (электролитов) обусловлена диссоциацией (распадом) молекул раствора на ионы положительно заряженные — катионы и отрицательно заряженные — анионы. Под воздействием электрического поля катионы (-Ь) перемещаются в электролите к катоду, а анионы (—) — к аноду и разряжаются. При возможности беспрепятственного разряжения (нейтрализации) катионов на катоде за счет перешедших сюда электронов процесс будет протекать беспрерывно. [c.84]

ДИССОЦИАЦИЯ — распад молекул на более простые молекулы, атомы, атомные группы или ионы. [c.40]

Взаимодействие кислорода с чистой поверхностью металла протекает в три этапа I) адсорбция кислорода, 2) иуклеация, т. е. образование зародышей, 3) рост сплошной оксидной пленки. На первых стадиях адсорбции пленка состоит из атомов кислорода, так как свободная энергия адсорбции атомов кислорода превышает свободную энергию диссоциации его молекул. Методом дифракции медленных электронов удалось установить, что атомы некоторых металлов входят в состав адсорбционной пленки и образуют относительно стабильную двухмерную структуру из ионов кислорода (отрицательно заряженных) и металла (положительно заряженных). Как уже говорилось в отношении пассивирующей пленки (разд. 5.5), адсорбционная пленка, составляющая доли монослоя, термодинамически более стабильна, чем оксид металла. На никеле, например, она сохраняется вплоть до точки плавления никеля [1 ], тогда как NiO разрушается вследствие растворения кислорода в металле . Дальнейшая выдержка при низком давлении кислорода ведет к адсорбции на металле молекул Оа, проникающих сквозь первичный адсорбционный слой. Так как второй слой кислорода связан менее прочно, чем первый, он адсорбируется не диссоциируя. Возникающая в результате структура более стабильна на переходных, чем на непереходных металлах [2]. Любые дополнительные слои адсорбированного кислорода связаны еще слабее, и наружные слои становятся подвижными при повышенных температурах, о чем свидетельствуют рентгенограммы, отвечающие аморфной структуре. Вероятно, ионы металла входят в многослойную адсорбционную пленку в нестехиометрических количествах и к тому же относительно подвижны. Например, обнаружено, что скорость поверхностной диффузии атомов серебра и меди выше в присутствии адсорбированного кислорода, чем в его отсутствие [3]. [c.189]

Убыль водородных и гидроксильных ионов, превратившихся в молекулярные и О2, возмеш,ается по закону действия масс диссоциацией новых молекул воды с накоплением в электродных камерах — ионов в анодной жидкости (анолите) и 0Н — ионов в катодной жидкости (католите). [c.415]

Величина К , называемая ионным произведением воды, мала при 25°С (точнее, при 24,8 С) К = 10 С повышением температуры К , быстро возрастает, достигая максимума (примерно 7-10 ) при 242"С, а затем вновь снижается (рис. 1.8). В чистой воде концентрации ионов водорода и гидроксила, очевидно, равны, так как и тот и другой ион образуется от диссоциации одной молекулы воды. Этлна-чит, что в чистой воде при 25 С [Н ] = [ОН ] = /Ю = [c.22]

При излишне большой (больше 10,5) величине pH и соответственно большой концентрации ионов ОН условия сорбции кремнекислых соединений ухудшаются, вследствие того что диссоциация гидратированных молекул обескремнивающего реагента оказывается подавленной. При еще большей концентрации ОН происходит десорбция бисиликатных и силикатных ионов, ранее сорбированных обескремнивающим реагентом, и переход их в раствор. [c.94]

Наличие потенциалобразующих ионов может оказаться следствием диссоциации полярных молекул, находящихся на поверхности твердой фазы, под действием молекул воды (процесс, аналогичный диссоциации электролитов в растворе) с отдачей в раствор ионов одного какого-либо знака заряда при этом твердая фаза приобретает заряд, противоположный по знаку заряду ионов, переходящих в раствор (аналогично может протекать процесс и в том случае, когда твердая фаза построена по типу кристаллической ионной решетки). [c.168]

Распределение электронов вокруг ионных остовов поверхностных атомов асимметрично, что приводит к наличию нек-рого дипольного момента. Связанный с этим двойной электрич. слой вносит существенный вклад в поверхностный потенциальный барьер (см. Работа выхода). Электронная структура чужеродных атомов и молекул, адсорбируемых на П., также существенно изменяется. Напр., они могут поляризоваться, приобретать нек-рый электрич. заряд, что приводит к изменению характера их взаимодействия. Вследствие этого внутримолекулярные связи могут быть настолько ослаблены, что происходит диссоциация адсорбиров. молекул. Эти явления лежат в основе гетерогенного катализа. В процессе десорбции может происходить передача электронов от десорбирующейся частицы к П. или в обратном направлении (см. Поверхностная ионизация). [c.654]

Р, с, молекул отличаются от Р. с. атомов гл. обр. благодаря колебаниям, вращениям и возможности диссоциации ионного остова молекулы. Бели ионный остов находится в возбуждённом колебаг. состоянии, то ридберговский электрон при проникновении в ионный остов (что происходит довольно редко, с вероятностью может испытать неупругое столкновение с остовом, приобрести достаточную кпнетич. энергию за счёт [c.394]

Произведение aS равно поверхностной энергии G коллоидной системы, которая стремится уменьшить избыток этой энергии за счет снижения поверхностного натяжения путем избирательной адсорбции других веществ (ионов) из раствора. Этот процесс формирует структуру поверхностного слоя частицы и наделяет этот слой особыми свойствами, отличными от свойств агрегата основного вещества. Каждая коллоидная частица сорбирует из раствора ионы электролита одного знака, которые равномерно распределяются в поверхностном слое коллоида. Адсорбированные ионы называются потенциалообразующими, они входят в состав адсорбционного слоя. Адсорбционный слой может также формироваться, как отмечалось, при частичной диссоциации поверхностных молекул вещества коллоидной частицы. Состав такого слоя зависит от химической природы коллоидов и pH среды. Агрегат коллоидной частицы вместе с адсорбционным слоем называется гранулой. [c.50]

Принято считать, что ионы представляют собой заряженные частицы, окруженные сольватной (для воды — гидратной) оболочкой из молекул растворителя. Диссоциация молекул на ионы может быть неполной, т.е. не все молекулы электролита, а лишь некоторая их доля а, называемая степенью диссоциации, распадается на ионы доля молекул, равная (1 -а), остается недиссоциированной. Таким образом, если при диссоциации одной молекулы электролита образуется v = v++ v ионов, то концентрация ионов в растворе оказывается равной а а концентрация недиссоциированной формы электролита — равной (1 -а)б . Следовательно, общая равновесная концентрация частиц в растворе [c.269]

При излишне большой концентрации ионов 0Н диссоциация гидратированных молекул обескремнивающего реагента оказывается подавленной и условия сорбции кремнекислых соединений ухудшаются. При еще большой концентрации ионов ОН происходит растворение ранее поглощенных шламом кремнекислых соединений. Оптимальное значение величины pH несколько различно для разных исходных вод опо меняется для воды одного и того же источника по времени года и должно быть найдено опытн.ым путем. Оптимальная величина pH обычно лежит в пределах 10,1—10,3 и в отдельных случаях достигает значения 10,4. [c.448]

Двойной электрический слой возникает на поверхности частиц вследствие разных диэлектрических свойств дисперсной фазы и среды, воздействия молекулярных сил, обеспечивающих избирательную сорбцию ионов, или частичной диссоциации поверхностных молекул вещества частиц. Ионы, располагающиеся па поверхности частицы, называются потенциалообразующими. Вследствие появления заряда на частице вокруг нее концентрируются ионы противоположного знака заряда — противоионы. Концентрация противоионов максимальна у поверхности (плотный ионный слой) и убывает с увеличением расстояния от поверхности частицы (внешний диффузный слой). Это объясняется одновременным действием как сил притяжения (электрических и молекулярных), так и диффузионных сил, стремящихся к выравниванию концентрации ионов в объеме воды. [c.38]

Гораздо сложнее обстоит дело с возбуждением спектров молекул. Возбуждение спектров испускания молекул, когда они находятся в кристаллах или растворах, должно проводиться в таких условиях, чтобы их межатомные связи оставались ненарушенными. В противном случае может произойти диссоциация сложных молекул на части или даже полное разложение их на атомы и ионы. Спектр пспускания в таких случаях будет характеризовать, естественно, не молекулы вещества, а атомы и ионы, из которых построены молекулы, что может и пе представлять интереса. Действительно, многие молекулы органических веществ, весьма сильно отличающиеся но своему строению и физико-химическим свойствам, построены из одних и тех же атомов и ионов, поэтому таким способом возбуждения раз.личить эти молекулы пли отон<дест-вить их не удается. [c.585]

Процесс многофотониой ионизации молекул привлек к себе внимание исследователей вскоре после создания лазеров. Однако уже первый эксперимент [1.24] с простейшей молекулой водорода показал на значительную сложность этого процесса по сравнению с процессом многофотонной ионизации атомов. Действительно, при фиксированной интенсивности излучения наблюдалось в одном лазерном импульсе как образование молекулярных ионов водорода, так и атомарных ионов (протонов). Если первые были очевидным результатом многофотоиной ионизации молекулы, то атомарные ионы могли быть образованы как в результате диссоциации образовавшегося ранее молекулярного иона, так и в результате диссоциации нейтральной молекулы водорода с последующей многофотонной ионизацией атомов. В дальнейшем было выполнено много исследований, позволивших лишь к настоящему времени детально изучить процесс диссоциативной многофотониой ионизации как двухатомных молекул, так и ряда многоатомных молекул [1.25-1.26 . Сказанное выше относится к полям оптического диапазона частот и [c.24]

Для оценки электрических свойств, а также гигроскопичности, адгезионных свойств и т. н. диэлектриков важно разделение матерпалов на полярные, молекулы которых всегда имеют некоторый отличный от нуля постоянный электрический момент, и неполярные, молекулы которых приобретают индуктированный электрический момент только при воздействии внешнего электрического поля. Важно также разделение диэлектриков на гетеропо.гярные ионные), молекулы которых сравнительно легко диссоциируют (расщепляются) на имеющие противоположные по знаку электрические заряды (ионы), и го-меополярные, для которых диссоциация на ионы не характерна. [c.10]

В диэлектриках при нормальных условиях электронная проводимость может быть очень небольшой. В большинстве диэлектриков электропроводность в основном бывает не электронная, а ионная, вызванная движением в электрическом поле свободных ионов, появляющихся вследствие диссоциации части молекул диэлектрика. Если разница между уровнями энергии заиолненной зоны и зоны проводимости не- [c.8]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...