Гидролиза равновесие

В реакции гидролиза равновесие сильно смещается вправо, поэтому для повышения устойчивости раствора при некоторых значениях константы равновесия [c.10]

Несмотря на то что связи между аппретом и поверхностью наполнителя подвержены гидролизу, обратимый характер этой реакции препятствует полной потере адгезии, пока модифицированная силаном смола сохраняет целостность на межфазной границе. Под воздействием осевых или тангенциальных напряжений обратимые связи рвутся и восстанавливаются в соседних точках. Благодаря этому сохраняется подвижность молекул в двух направлениях вдоль поверхности стеклянного волокна и происходит релаксация напряжений без ухудшения адгезии. Динамическое равновесие процесса гидролиза не только предотвращает разрушительное действие воды, но делает необходимым ее присутствие на гидрофильной поверхности раздела для релаксации термических напряжений, возникающих при охлаждении стеклопластика. [c.212]

Механизм адгезионного взаимодействия усложняется также из-за усадочных и термических напряжений, появляющихся вследствие различия коэффициентов термического линейного расширения полимера и наполнителя. Динамическое равновесие процесса образования и разрыва связей в присутствии воды определяет релаксацию напряжений на поверхности раздела на молекулярном уровне. Поэтому вода является необходимым ингредиентом при образовании адгезионной связи между жесткими полимерами и поверхностью минеральных веществ. Высокая адгезия сО Храняет-ся только до тех пор, пока гидролиз на поверхности раздела является обратимым процессом. [c.225]

Необходимость наличия в диффузном слое анионита ионов ОН- при адсорбции анионов слабых кислот является также причиной преимущественной адсорбции анионов сильных кислот. Действительно, если в раствор, содержащий анионы Ап и находящийся в равновесии с анионитом (диффузный слой содержит ионы Ап- и ОН-), ввести анионы какой-либо сильной кислоты, то последние будут замещать не только ионы Ап- (в соотношениях, определяемых их селективностью), но также и ионы ОН—. Снижение же в диффузном слое концентрации ионов ОН- поведет к гидролизу анионов Ап- и их десорбции, т. е. к замене их ионами О) -. Последние снова будут замещены анионами сильной кислоты, и аналогичное продолжение процесса может привести (при малой величине константы диссоциации НАп) к практически полному удалению ионов Ап- из анионита. [c.193]

Состояние гидролитического равновесия определяется константой гидролиза, имеющей вид [c.86]

Для расчета состояния гидролитического равновесия в растворе соли слабой кислоты Me,(Ап при добавлении к ней сильного основания может служить уравнение ее гидролиза [c.88]

Поскольку растворимость Fe(0H)2 велика и он значительно диссоциирован, равновесие гидролиза сильно смещено влево. Образующийся Fe(0H)2 под действием кислорода, растворенного в воде, окисляется в Ре(ОН)з- [c.70]

Константа равновесия гидролиза (константа гидролиза) /Сг может быть выражена как г= ( он- h n)/ n-- [c.107]

В условиях обработки (выщелачивания) исходной руды раствором едкого натра эта реакция идет вправо, т. е. алюминий переходит в раствор в форме алюмината натрия. При разложении (декомпозиции) полученных растворов равновесие реакций сдвигается в обратную сторону и происходит гидролиз алюминатного раствора с образованием кристаллического осадка гидроксида алюминия. [c.325]

Наличие солей жесткости и ионов карбоната, образующихся в результате гидролиза ионов бикарбоната нри нагревании артезианской воды, подобно поверхностным водам приводит к образованию осадка при их применении на промышленных предприятиях. Высокое содержание кремниевой кислоты также может привести к появлению в котлах твердой накипи, тогда как углекислота, образующаяся в результате смещения бикарбонатно-го равновесия системы, способствует образованию кислого конденсата. [c.14]

Характер соотношения продуктов гидролиза, растворенного в воде хлора, в зависимости от значения pH показан на рис. 12.1. Как видно из графика, при значениях рН = 4-н-5 равновесие полностью сдвигается в сторону неионизированной хлорноватистой кислоты количество свободного хлора, присутствующего [c.281]

Константа термодинамического равновесия К для процесса гидролиза хлора в воде определяется уравнением [c.350]

Кислый электролит включает как основные компоненты медный купорос и серную кислоту. В электролите устанавливается равновесие между ионами Си +, Си+ и металлической медью, причем это равновесие сильно смещено в сторону ионов СиЧ- Сульфаты одно- и двухвалентной меди легко подвергаются гидролизу, образуя, в частности, закись меди. Последняя, оса-ждаясь на катоде вместе с металлической медью, вызывает хрупкость получающегося покрытия. Чтобы предотвратить гидролиз, а также увеличить электропроводность раствора, его сильно подкисляют серной кислотой. [c.220]

При распространении трещины по телу металла необходимо иметь в виду возможность изменения электродного потенциала в вершине трещины. Электродный потенциал в вершине трещины определяется динамическим равновесием между кинетикой анодного растворения ювенильной поверхности в ее вершине, катодной поляризацией ее стенок и проводимостью раствора, заполняющего трещину. Изменение pH среды в трещине обусловлено процессами гидролиза продуктов коррозии [172] [c.303]

Сурьма, висмут и мышьяк являются представителями пятой группы периодической системы элементов. В водных растворах они могут присутствовать в трехвалентном состоянии в виде свободных положительных ионов и ВР . Однако соответствующие этим ионам соли проявляют большую склонность к гидролизу. Для мышьяка существует равновесие [c.68]

Гидролиз—процесс установления равновесия между концентрациями диссоциированной и недиссоциированной формы слабой кислоты (или основания), находящейся в растворе 8 виде соли, и диссоциированной и недиссоциированной формы воды последняя ведет себя как очень слабая кислота (если в растворе находится соль слабой кислоты) или как аналогичное основание (если в растворе находится соль слабого основания). [c.86]

С учетом того, что равновесие реакции гидролиза СО2 [c.25]

В результате образуются высокомолекулярные продукты, которые существуют уже в относительно кислых растворах, а с увеличением pH происходит смещение равновесия вправо и имеет место равномерный рост размеров полимерных частиц, молекулярный вес которых достигает 40000 и более [4]. Равновесие гидролиза в связи с большой сложностью процессов устанавливается медленно и зависит от pH среды и концентрации иоиов металла в растворе [6]. [c.89]

При рН=4 равновесие гидролиза по уравнению (2) настолько смещается в правую сторону, что наблюдается преимущественное выделение олеиновой кислоты. [c.91]

При недостаточной щелочности котловой воды равновесие этой реакции сдвигается в сторону образования кремниевой кислоты и вынос ее увеличивается. Характеристикой гидролиза служит степень его х, выражающаяся отношением концентрации кремниевой кислоты к суммарной концентрации силикатных соединений в молекулярной форме [c.122]

Для стабилизации pH в кислые электролиты вводят сульфат алюминия, который гидролизуется при pH 4,5. В результате гидролиза устанавливается равновесие между сульфатом алюминия, гидроксидом алюминия и серной кислотой. В присутствии слабого основания А1(0Н)з соли А12(504)з раствор обладает буферными свойствами. При введении сульфата алюминия катодная поляризация возрастает, в результате чего улучшается качество цинкового покрытия. [c.158]

Химическому фосфатированию подвергают низколегированные стали, алюминиевые, магниевые сплавы, цинковые и кадмиевые покрытия. В процессе химического фосфатирования протекает гидролиз монофосфатов металлов, в результате чего устанавливается равновесие между двух- и трехзамещенными фосфатами металлов и ортофосфорной кислотой [c.475]

Различие расчетных и практических данных прежде всего обусловлено выражением первых в активностях, а вторых — в концентрациях. Необходимые для точного сопоставления цифр коэффициенты активности нельзя рассчитать из-за высокой ионной силы растворов. Некоторое значение имеет также трудность достижения равновесия гидролиза и весьма большое — сорбция осадком, особенно соединений мышьяка, сурьмы, индия, германия и теллура. [c.207]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

С участием воды, проникающей на эту поверхность в результате гидролиза без разрыва связей между полимером и поверхностью минерального наполнителя (рис. 8). Такой механизм обратимого гидролиза, зависящего от условий равновесия, объясняет все наблюдаемые явления адгезии на поверхности гидрофильных веществ в присутствии силановых аппретов. [c.211]

Современные гетерогенные топлива (табл. 167) образуют большое я разнообразное семейство. Размеры зарядов изменяются от маленьких, применяемых в газогенераторах, до очень больших, используемых в стартовых двигателях межконтинентальных баллистических ракет. Малые гранулы можно получать путем формования под давлением, экструзии или разливки, а большие заряды получают литьем. Гранулы могут быть загружены в патроны или же уложены в ящики (литье на месте). В общем случае гетерогенное топливо представляет собой твердый окислитель и твердое горючее, помещенные в полимерное связующее. Твердые вещества составляют до 88 % массы такого топлива. В качестве связующих могут использоваться линейные полимеры (nanpHMep, поливинилхлорид или ацетат целлюлозы) или сшитые каучуки (уретанм и полибутадиены, вулканизированные на месте). Могут присутствовать также другие добавки, изменяющие баллистические механические свойства, температуру пламени или позволяющие добиться некоторых специальных эффектов. Все гетерогенные топлива содержат стабилизаторы и антиоксиданты или другие вещества, ингибирующие биологическое разрушение. Подобно двухкомпонентным топливам, композиты поглощают воду до установления равновесия. Первый — обратимый — эффект, связанный с поглощением воды, состоит в ухудшении механических свойств материала. Последующие — вымывание, а затем и гидролиз, коррозия, разложение и окисление ингредиентов — приводят к необратимым изменениям. [c.495]

Ионы гидроксила и водорода, образовавшиеся в результате диссоциации воды, могут вступать во взаимодействие с ионами других электролитов, приводя к образованию неднс-социированных молекул. Такое взаимодействие получило название гидролиза. Вступать в реакции гидролиза (гидролизоваться) могут соли, в состав молекул которых входят либо анионы слабой кислоты, либо катионы слабого основания, либо и то и другое. Состояние гидролитического равновесия описывается константой гидролиза, определяемой по уравнению [c.257]

Каппельмейер [30] наблюдал, что дегидратация касторового масла протекает под вакуумом более спокойно, чем при нормальном давлении. Он объясняет это частичным гидролизом масла выделившейся водой и последующей этерификацией освободившейся жирной кислоты гидроксильной группой при двенадцатом углеродном атоме. Эта реакция переэтерификации тормозит реакцию дегидратации, так как гидроксильная группа оказывается защищенной. Во время процесса дегидратации концентрация гидроксильных групп рицинолевой кислоты уменьшается. Это нарушает равновесие реакции переэтерификации и таким образом освобождает часть рицинолевых гидроксилов, уже прореагировавших с свободной кислотой. Если же дегидратация проводится под вакуумом, то вода удаляется прежде, чем гидролиз и переэтерифика-ция пройдут в заметных количествах. Отличительным признаком этой реакции является уменьшение числа омыления вместо повы- [c.104]

Реакция гидролиза натрия обратима, т. е. протекает одновременно в противоположных направлениях. Если скорость прямой реакции больше скорости обратной, то происходит разложение алюмината натрия с образованием кристаллической гидроокиси алюминия. Если же скорость обратной реакции больше скорости прямой, то происходит растворение гидроокиси алюминия с образованием алюмината натрия. Как увеличение концентрации едкой щелочи, так и повышение температуры приводит к сдвигу равновесия справа налево, т. е. к растворению А1(ОН)з разбавление же растворов и охлаждение их способствуют разложению алюминат-ного раствора и выпадению гидроокиси алюминия в осадок. При равенстве скоростей обеих реакций устанавливается химическое равновесие, которое характеризуется тем, что концентрация реагирующих веществ при неизменных условиях не изменяется. Полученный при этом алюминатный раствор называют равновесным. [c.28]

В условиях выщелачивания равновесие этой реакции сдвинуто вправо, т. е. гидроокись алюминия из боксита переходит в раствор в виде алюмината натрия. В условиях декомпозиции равновесие сдвигается в обратную сторону, т. е. происходит гидролиз алюминатного раствора с выделением в осадок кристаллической гидроокиси алюминия. Затраченная при выщелачивании щелочь освобождается при декомпозиции и возвращается в голову процесса — на выщелачивание новых порций боксита. Таким образом, в способе Байера цикл по щелочи замкнут. [c.44]

Сбрасываемые в водоемы и водотоки сточные воды отличаются большим разнообразием содержащихся в шгх примесей. Это особенно показательно для производственных сточных вод, с которыми в водоемы могут сбрасываться самые разнообразные примеси как органического, так и неорганического характера, в том числе и токсичные. Более однообразным составом примесей обладают бытовые сточные воды (бе.пковые вещества, жиры, мочевина, синтетические моющие вещества и др.). Особенно опасен для водоемов сброс токсичных и легкоокисляющихся органических примесей, минерализация которых может привести к резкому дефициту растворенного кислорода и гибели фауны и флоры в водоеме. Сброс примесей со сточными водами нарушает равновесие процессов в водоемах, поэтому в Ш1Х самопроизвольно протекают процессы самоочищения, важнейшие из которых осаждение грубодисперсных примесей, окисление органических и некото-рых минеральных примесей, реакции нейтрализации кислот и оснований, гидролиз ионов тяжелых металлов, установление КЬ углекислотнокальциевого равновесия и т. д. Естественно, что возможность водоемов к самоочищению довольно ограничена, поэтому бесконтрольный сброс в них сточных вод запрещен в законодательном порядке. [c.17]

Состав осадка зависит от скоростей двух основных параллельно идущих процессов реакции обменного разложения по уравнению (1) и смещения равновесий гидролиза в исходных оастворах. [c.87]

Вторая ветвь изотермы отвечает равновесию раствора с кристаллами K2NbF7. Растворимость соли сначала падает (до 26— 27% НР), а затем возрастает. Понижение растворимости объясняется подавлением гидролиза K2NbF7 по мере увеличения концентрации НР. Повышение растворимости при дальнейшем увеличении концентрации НР объясняется образованием новых ионов [ЫЬРб]- [c.162]

Учитывая взаимосвязь ЕЬ и pH, в практике геохимических исследований получили распространение диаграммы Пурбе, описывающие потенциал водной среды, который определяется главным образом окислением-восстановлением в системе железо—сера (рис. 1), изменениями в равновесии угольная кислота—гидрокарбонат и гидролизом сульфатов железа. В этих изменениях значительная роль отводится геохимическим реакциям, например первая стадия окисления пирита, а также биогенным процессам. Соотношения, приведенные на диаграмме (см. рис. 1), не зависят от общего содержания железа в подземной воде и характеризуют только те условия, в которых соотношение железосодержащих компонентов равно единице. Рассматривая насыщенность подземных вод каким-либо соединением, следует исходить из предположения, что активность иона в пределах поля его преобладания будет равна суммарной активности растворенной серы. Таким образом, зная окислительно-восстановительный потенциал, можно установить содержание в природных водах химических элементов с переменной валентностью в той или иной форме. [c.13]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...