Массы атомные химических элементов

Газовая постоянная Н, входящая в уравнение Клапейрона, может быть определена по уравнению (2.12) только в том случае, если известна молекулярная масса газа ц. Молекулярная масса химически чистого газа легко подсчитывается, если известна химическая формула газа. Для этого нужно сложить атомные массы всех химических элементов, входящих в состав молекулы газа, с учетом числа атомов элемента в молекуле. Так, например, для углекислого газа СОг молекулярная масса [c.26]

Атомная масса некоторых химических элементов [c.15]

К настоящему времени научились измерять с большой точностью отношения атомных масс различных химических элементов в газообразном состоянии. Таким образом, если известна масса атома одного из элементов, то легко можно вычислить массы атомов других элементов. По определеиию мольная масса изотопа углерода С, [c.16]

Медь — химический элемент 1 группы Периодической системы элементов, порядковый номер 29, атомная масса 63,54. Медь — металл красного, в изломе розового цвета. Температура плавления 1083 " С. Кристаллическая г. ц. к. решетка с периодом а = 0,36074 нм. Плотность меди 8,94 г/см Медь обладает наибольшей (после серебра) электропроводностью и теплопроводностью Удельное электросопротивление меди составляет 0,0178 мкОм-м. В зависимости от чистоты медь поставляют следующих марок МОО (99,99 % Си), МО (99,95 % Си), Ml (99,9 % Си), М2 (99,7 % Си), М3 (99,5 % Си) и М4 (99,0 % uV Присутствующие в меди примеси оказывают большое влияние на ее свойства. [c.342]

Химический атомный вес — число, показывающее, во сколько раз средняя, масса атома данного элемента больше i/jj части средней массы атома природного кислорода. [c.271]

Положительный заряд ядра атома, а также число электронов атома численно равны порядковому (атомному) номеру элемента. По мере увеличения атомного номера химические свойства элементов периодически повторяются. С увеличением атомного номера периодически изменяются также и физические свойства атомный объем, плотность, температуры плавления (кристаллизация) и кипения, коэффициенты линейного расширения и объемной сжимаемости, растворимость, электропроводность и др. Не носят периодического характера свойства, связанные со строением атомного ядра (атомная масса, строение рентгеновских спектров и др.). [c.907]

Относительная массовая концентрация химического элемента в химическом соединении. Молекула воды, как известно, состоит из двух атомов водорода и одного атома кислорода, с атомными массами элементов соответственно 1 и 16. Следовательно, массы водорода и кислорода находятся в соотношении 2 16. Молекулярная масса воды равна 18. Обозначив массу водорода в единице массы воды через т , найдем, что она равна 7i8- Аналогично масса кислорода в единице массы воды (0).н,о составлять /is- [c.81]

Обозначим относительную массовую концентрацию химического элемента а, содержащегося в химическом соединении /, через Ее величину всегда можно найти, пользуясь химической формулой вещества / и таблицей атомных масс. [c.81]

Титан (Ti) — химический элемент VI группы периодической системы элементов, атомный номер 22, атомная масса 47,9. Серебристо-белый металл, легкий, тугоплавкий, прочный, пластичный плотность — 45(Ю кг/м — 1665°С. Имеются две аллотропические модификации [c.194]

Ниобий (Nb) — химический элемент V группы периодической системы элементов, атомный номер 41, атомная масса 92,9064. Тугоплавкий светло-серый металл, плотность 8570 кг/м = 2500°С, температура перехода в сверхпроводящее состояние 9,25 К. [c.198]

Молибден (Мо) — химический элемент VI группы периодической системы элементов, атомный номер 42, атомная масса 95,94. Светлосерый металл, плотность 10200 кг/м , = 2620°С. Химически стоек (на воздухе окисляется при температуре выше 400°С). Соединения молибдена обладают значительной окислительно-восстановительной и каталитической способностью. В природе существуют семь изотопов молибдена искусственно получены еще 10. Молибден относится к стратегическим металлам. [c.199]

Вольфрам (W) — химический элемент VI группы периодической системы элементов, атомный номер 74, атомная масса 183,85. Светлосерый, очень тяжелый (плотность 19300 кг/м ) металл, наиболее тугоплавкий ( пл= 3410"С) из металлов. Важные свойства вольфрама высокая электронная эмиссия при накаливании металла (например, 298 Ю мА/м при 2230°С) и большая мощность излучаемой поверхностью металла энергии при высоких температурах. На воздухе при обычной температуре он устойчив к коррозии. К недостаткам вольфрама следует отнести высокую склонность к хладноломкости и малое сопротивление окислению даже при не слишком высоких температурах. [c.200]

Алюминий (А1) — химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 13, атомная масса 26,98154. Серебристо-белый металл с гранецентрированной кубической решеткой, = 660°С, плотность 2700 кг/м . [c.212]

Цинк (Zn) — химический элемент II группы периодической системы элементов, атомный номер 30, атомная масса 65,38. Синевато-белый металл плотность 7130 кг/м , = 419,5°С. На воздухе покрывается защитной пленкой оксида. Применяют в щелочных аккумуляторах, для покрытия других металлов с целью защиты их от коррозии (цинкование) и получения многих сплавов. [c.223]

Алюминий — химический элемент третьей группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Его порядковый номер 13, атомная масса 26,98. Устойчивых изотопов алюминий не имеет. [c.7]

Все тела представляют собой совокупность атомных ядер и электронов объем, занимаемый этими частицами, ничтожно мал по сравнению с объемом образуемого ими твердого тела. Каждая из частиц представляет собой некоторый сгусток материи, являющийся носителем массы, энергии и заряда. Заряд ядра всегда положителен и равен Ze, где Z — порядковый номер соответствующего химического элемента в таблице Менделеева,. е—абсолютная величина (отрицательного) заряда электрона (е = 4,8-электростатических единиц). Масса покоя электрона те = 9,1 г, а масса ядра почти точно равна АШа, tee А — массовое число (атомный вес) соответствующего химического элемента или некоторого его изотопа, гПа—атом- ая единица массы Ша = 1,66 10 г). Радиус ядра имеет по- рядок 10 —10 слг, а межатомное расстояние— порядок см. . [c.25]

ОРР эффективно для анализа элементов со средними и большими атомными массами, когда сечения упругого рассеяния велики. Анализ легких элементов (С, N, О) требует больших суммарных потоков зондирующих частиц. В области атомных масс до примерно 40 атомных единиц массы ОРР позволяет различить отдельные изотопы одного и того же элемента для тяжелых атомов можно различать элементы, отличающиеся по массе примерно на 10 единиц. Анализ распределения химических элементов по глубине по спектрам ОРР с развитием вычислительной техники не представляет серьезной проблемы. В частности, пример программы для анализа химического состава поверхностных, слоев многокомпонентной мишени приведен в работах [215, 216], а иллюстрация ее применения дана в гл. 3 и 4 при обсуждении ионного [c.165]

IV. Атомные массы изотопов некоторых химических элементов, распространенность изотопов и ядерные спины [c.249]

Относительные атомная и молекулярная массы . Относительная атомная масса А г химического элемента есть отношение массы Шц атома данного элемента к 1/12 массы атома изотопа углерода т. е. [c.48]

Медь — химический элемент I группы Периодической системы Д. И. Менделеева, порядковый номер 29, атомная масса 63,54. Медь металл красного, в изломе розового цвета. Температура плавления 1083°С. Кристаллическая г. ц. к. решетка с периодом [c.388]

Обозначения, относительные атомные массы и плотность (г/см ) некоторых химических элементов [c.230]

Развивая идеи Бойля, А. Лавуазье устанавливает, что воздух — один из основных первичных элементов — не является простым телом, а представляет собой смесь газов. Стремление считать все тела природы состоящими из трех или четырех элементов происходит от предрассудка, перешедгпего к нам от греческих философов ,— пишет он [45]. В трудах английского химика Д. Дальтона атомистическая теория получила значительное развитие. Дальтон дал четкое определение атомного веса элемента как отношения массы атома данного элемента к массе атома водорода, как наиболее легкого элемента. (В настоящее время относительной молекулярной или атомной массой вещества называют отношение массы молекулы или атома данного вещества к /12 массы атома уг лерода С.) Высоко оценивал это предложение Дальтона Д. И. Менделеев Благодаря геиию Лавуазье и Дальтона человечество узнало в невидимом планетном мире химических сочетаний простые законы того же порядка, каков указан Коперником и Кеплером в видимом планетном мире [46]. В 1803 г. Дальтон открыл закон простых кратных отношений, согласно которому различные элементы могут соединяться друг с другом в соотношениях 1 1, 1 2 и т. п. На основании этого он составил первую в истории науки таблицу относительных атомных масс элементов. Ошибочно считая все газы одноатомными, Дальтон приписывал, цапример, воде химическую формулу ОН, аммиаку — NH. [c.64]

Относительные атомные масси химических элементов приведены в Периодической системе элеменгоо Д. И. Менделеева. [c.206]

Третьим открытием, сделанным Ф. Содди, было объяснено попадание нескольких атомов с различными атомными массами, но с одинаковыми свойствами на одно место в периодической системе элементов. Для таких атомов Содди ввел понятие изотоп (одинаковоместный) изотопы принадлежат одному элементу (их атомные ядра имеют одинаковые заряды z), но их атомные массы различаются между собой. Другими словами, изотопы — это разновидности химических элементов. [c.453]

ЭКВИВАЛЕНТ (биологический рентгена (БЭР) — поглощенная энергия излучения, биологически эквивалентная одному рентгену механический — количество работы, эквивалентное единице количества теплоты химический — отношение атомного веса элемента к его валентности электрохимический численно равен массе вещества, выделяющегося при прохождении через электролит единичного электрического заряда, и зависит от природы химической вещества) ЭЛЕКТРОАКУСТИКА— раздел акустики, связанный с расчетом и конструированием электроакустических преобразователей ЭЛЕ-КТРОГИРАЦИЯ — возникновение или изменение оптической активности в кристаллах под действием электрического поля ЭЛЕКТРОДИФФУЗИЯ — диффузия заряженных частиц под действием внешнего электрического поля ЭЛЕКТРОНОГРАФИЯ— метод исследования структуры вещества, основанный на дифракции электронов ЭЛЕКТРООПТИКА — раздел оптики, посвященный изучению условий и закономерностей [c.297]

В отличие от химических соединений химические элементы в твердой фазе находятся в атомарном состоянии (даже в тех случаях, когда в газовой фазе атомы этого элемента образуют молекулу, например водород, азот и др.). Поэтому при расчете R в этих случаях величину fiii нужно делить не на молекулярную, а на атомную массу. [c.156]

Целью настоящей работы являлось проектирование реляционной базы данных в среде Ms A ess 97 по УФ- и видимым спектрам углеводородных многокомпонентных систем, которая позволяет осуществлять ввод, поиск информащга о спектрах веществ, перевод спектра из табличного вида в графический, а также на основе спектра проводить расчет таких физикохимических свойств, как относительная плотность, температура хрупкости, температура вспышки, температура начала деструкции, температура размягчения по КИШ, пенетрацня, среднечисловая молекулярная масса, выход продукта карбонизации, энергия активации, параметр растворимости и т.д. Созданная база данных использует электронные спектры веществ в видимом и УФ-диапазоне и позволяет рассчитать физико-химические свойства красителей, органических веществ, полимеров и многокомпонентных углеводородных систем, содержит в себе информацию об атомных спектрах элементов. Таким образом, с помощью предлагаемой базы данных возможно [c.68]

Огромные принципиальные трудности решения этой задачи связаны с тем, что для разделения изотопов урана невозможно применить обычные химические методы. Как известно, изотопы одного и того же химического элемента имеют одинаковые заряды, но различаются своими атомными массами. Это обусловливает и неко торые различия в физических и химических свойствах изотопов элементов. И хотя эти различия невелики, они все же позволяют успехом использовать их в промышленных методах разделения изотоповтурана. [c.202]

Пакет Math ad дополнен справочником, где помешены основные математические и физико-химические формулы и константы, которые можно автоматически переносить в документ без опасения их искажения, что нередко при ручной работе. В центре ресурсов Math ad можно, например, обратиться к периодической таблице химических элементов и перенести из нее в рабочий документ нужные данные — относительные атомные массы и др. Можно приобрести электронные учебники для более глубокого освоения различных дисциплин решение обыкновенных дифференциальных уравнений, статистика, термодинамика, теория управления, сопротивление материалов и др. Прежде чем решать возникшую проблему, пользователь может изучить электронный учебник и перенести из него в свой документ нужные фрагменты, отдельные формулы и константы. [c.279]

Железо — Fe, химический элемент VIII группы периодической системы элементов, атомный номер 26, атомная масса 55,847. Блестящий серебристо-серый пластичный металл. Образует полиморфные модификации. На воздухе железо окисляется — покрывается рыхлой ржавчиной. [c.145]

Медь (Си) — химический элемент I группы периодической системы элементов, атомный номер 29, атомная масса 63,546. Медь обладает фанецентрированной кубической решеткой. Это металл красного (в изломе розового) цвета, ковкий и мягкий плотность 8960 кг/м , t = 1083°С. Химически она малоактивна в атмосфере, содержащей Oj, пары Н2О и др., покрывается патиной. [c.201]

Магний (Mg) — химический элемент II группы периодической системы, атомный номер 12, атомная масса 24,305 металл серебристо-бе-лого цвета. Кристаллическая решетка магния гексагональная плотно упакованная. Температура плавления =65ГС. Плотность магния — 1739 кг/м [c.218]

Олово (Sn) — химический элемент IV группы периодической системы элементов, атомный номер 50, атомная масса 118,69. Серебристо-белый металл, мягкий и пластичный = 231,9°С. Так называемое белое олово (P-Sn) с плотностью 7290 кг/м полиморфнб и 1йже 13,2"С переходит в серое олово (a-Sn) с плотностью 5850 кг/м . На воздухе тускнеет, покрываясь пленкой оксида, стойкого к химическим реагентам. Около 59% используемого олова идет на производство баббитов, типографских и других сплавов. Олово применяется для покрытия других металлов, защиты их от коррозии (лужение), на изготовление белой жести для консервных банок, изготовление фольги и др. [c.222]

Свинец (РЬ) — химический элемент IV группы периодической системы элементов, атомный номер 82, атомная масса 207,2. Синевато-серый металл, тяжелый, мягкий, ковкий плотность 11340 кг/м , 327,4°С, диамагнитен. На воздухе покрьшается оксидной пленкой, стойкой к химическим воздействиям. Свинец не взаимодействует с соляной и серной кислотами. Наиболее широко используется для изготовления пластин для аккумуляторов (около 30% выплавляемого свинца), оболочек электрических кабелей, аппаратуры, устойчивой в агрессивных средах и газах, а также для защиты от гамма-излучения (стенки из свинцовых кирпичей). [c.223]

Кальций (Са) — химический элемент II группы периодической системы элементов, атомный номер 20, атомная масса 40,08, относится к щелочноземельным металлам. Серебристо-белый легкий металл, плотность 1540 кг/м , /jjj,= 85r . Химически очень активен при обычной температуре легко окисляется на воздухе. Как активный восстановитель служит для получения и, Th, V, Сг, Zn, Be и других металлов и их соединений, для раскисления сталей, бронз и т.д. Входит в состав антифрикционных сплавов. Соединения кальция применяют в строительстве. [c.223]

Водород, являясь самым простым химическим элементом, имеет порядковый HOiMep 1 и атомную массу 1,00797. В земной коре, включая гидросферу и атмосферу, содержится 0,88 вес. % водорода, причем содержание водорода в атмосфере возрастает с высотой и на высоте более 100 км водород является основной составной частью [41]. [c.15]

НОСТИ атомов, отличающиеся друг от друга атомным весом, а следовательно, и массой атомов, а также радиоактивными свойствами при полной идентичности всех остальных свойств. Он назвал эти разновидности атомов изотопами. По-гречески слово изотоп означает занимающий то же место . И в самом деле, в таблице Менделеева элементы с одинаковыми атомными номерами размещались в каждом случае в одной и той же клетке. Таким образом, перечисленные выше торий, радиоторий, ионий, уран и радиоактиний оказались в действительности не разными химическими элементами, а изотопами одного и того же элемента— тория, а предвидение Бутлерова нашло свое первое экспериментальное подтверждение. [c.52]

Никель — химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева с порядковым номером 28 и атомным весом 58,69. Найдены изотопы с массами 58 и 60. [c.247]

Дорн открыл радон раньше Рамзая и Содди, тем не менее имена последних помещены в список первооткрывателей элемента № 86 заслуженно. Именно Рамзай первым исследовал свой нитон как химический элемент, выяснил характерные для него спектральные линии, определил атомную массу, объяснил химическую индифферентность и нашел место для этого элемента. в периодической системе. [c.23]

Относительная величина представляет собой безразмерное отношение физической величины к одноименной физической величине, принимаемой за исходную. В число относительных величин входят и относительные атомнне или молекулярные массы химических элементов, выражаемые по отношению к одной двеиадцатой (1/12) массы атома углерода-12. [c.33]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...