Частные случаи необратимых процессов

ЧАСТНЫЕ СЛУЧАИ НЕОБРАТИМЫХ ПРОЦЕССОВ [c.90]

Указывать на постоянство других переменных в частных производных (6.34), (6.35) не обязательно, та к как в данном случае энтропия от них не зависит. По той же причине в формулировке третьего закона не содержится требования обратимости изотермических процессов при 7 = 0 обратимые и необратимые процессы не различаются, поскольку мера необратимости, энтропия, остается постоянной. [c.58]

При необратимых процессах методы термодинамики равновесных процессов приводят только к энергетическим соотношениям (в основном в виде неравенств), характеризующим различие в работе, производимой термодинамической системой в данных условиях при обратимом и необратимом переходах из одного состояния в другое (в том случае, когда начальное и конечное состояния системы заданы) в некоторых частных задачах, например при адиабатическом процессе, удается, кроме того, вычислить и работу процесса. [c.331]

В смеси газов (в частном случае, состоящей из двух компонентов) возникает самопроизвольный необратимый процесс переноса массы данного компонента (I) в пространстве с неоднородным полем концентрации или парциального давления этого компонента, который называют массообменом. В общем случае перенос массы может вызываться также неоднородностью полей других физических величин, например разностью температур (термодиффузия). [c.301]

В частном случае для идеального газа, имеющего v = 1.4, при Гс = 820°С и отношении давлении 5 1 получаем 7 = 415°С и КПД = = 37 %. Если начальная температура равна 2i° , то для цикла Карно в этом интервале ТЕ мператур получаем КПД = 73%. Это означает, что КПД цикла Брайтона весьма далек от максимально возможного. При этом необходимо еще учесть, что был рассмотрен теоретический цикл, не учитывающий потери давления и теплоты, механические потери в компрессоре турбины и необратимость процессов. [c.77]

В наиболее общем виде второй закон термодинамики может быть сформулирован следующим образом любой реальный самопроизвольный процесс является необратимым этот достаточно очевидный вывод уже обсуждался нами в предыдущем параграфе. Все прочие формулировки второго закона являются частными случаями этой наиболее общей формулировки. [c.53]

Таким образом, в частном случае малой разности скоростей движения фаз термодинамика необратимых процессов приводит к фундаментальному закону теории фильтрации — закону Дарси. Иногда обобщение закона Дарси для подвижной твердой фазы Ui=ye=0) называют законом Дарси — Герсеванова [46, 214]. [c.36]

Учебник проф. А. А. Радцига по многим особенностям заслуживает большого к себе внимания и подробного рассмотрения. Он содержит 299 страниц среднего формата, 144 рисунка, данных в приложении, и 18 решенных примеров. Учебник имеет 15 глав следующего наименования гл. 1—физические величины, входящие в уравнение термодинамики, их определения и измерения гл. 2— свойства идеальных газов гл. 3 — первый закон термодинамики гл. 4 — общие следствия из закона сохранения энергии гл. 5 —приложение первого закона к изучению свойств газа гл. 6 — второй закон термодинамики гл. 7 — приложение второго закона термодинамики гл. 8 — свойства насыщенных паров гл. 9 — частные случаи изменения состояния насыщенных паров гл. 10 — свойства перегретых паров процессы изменения состояния перегретого пара гл. 11 — необратимые процессы смешение паров истечение паров перетекание пара из одного сосуда в другой торможение пара гл. 12 — термодинамика идеальной паровой машины гл. 13 — влияние стенок цилиндра гл. 14 — расход пара в паровых машинах зависимость его от условий работы машины гл. 15 — воздушные газовые двигатели двигатель Дизеля. [c.97]

В статье приводится пример расчета потерь от необратимости процесса в теплообменнике. Надо заметить, что статья Фукса по теоретической части и расчетной является более развитой и глубокой, чем статья Кирпичева, в которой, кроме обоснования общей основы этого метода, приводится применение его лишь к одному из частных случаев. [c.318]

Собственно термодинамика как полная теория реальных необратимых процессов, протекающих во времени с той или иной скоростью, достаточно сложна и не может считаться завершенной. Следует отметить бурно развивающуюся в последнее время теорию диссипативных систем, далеких от равновесного состояния, получившую название синергетики (см., например, [51]), о которой говорилось при рассмотрении понятия энтропии. Тем не менее, некоторые частные случаи термодинамики необратимых процессов (неравновесной термодинамики), уже вошли в классическую термодинамику. В первую очередь речь идет о линейной неравновесной термодинамике. Рассмотрим основные положения линейной неравновесной термодинамики, в которой изучаются неравновесные процессы, близкие к равновесным. [c.286]

Необратимые процессы различаются степенью необратимости в одних процессах она может быть больше, в других—меньше. Процессы с максимальной степенью необратимости (при условии, что работа в случае обратимого процесса положительна) называют предельно необратимыми. В предельно необратимом процессе работа и (или ), которая могла бы быть произведена в данных условиях телом, обращается вследствие необратимости процесса в нуль, тогда как при обратимом процессе она положительна. Частный случай предельного необратимого процесса — самопроизвольный процесс, происходящий в термодинамической системе при установлении равновесия. [c.12]

Предельные допускаемые изменения формы и размеров в результате процесса накопления необратимых пластических деформаций устанавливаются проектной (конструкторской) организацией в каждом частном случае с учетом назначения и условий работы оборудования или трубопроводов. [c.17]

Следует подчеркнуть, что для необратимых процессов движения интегралы уравнений движения и энергии не-совпадают. При выводе уравнения энергии для струйки ( 2-1) указывалось, что оно справедливо и для адиабатических (необратимых) течений. Однако это замечание вполне справедливо только в частном случае, когда работа сил трения полностью преобразуется в тепло. Такой процесс соответствует простейшей схеме одномерного потока или движению газа с равномерным полем скоростей. [c.197]

Из всех известных свойств тел энтропия—единственная физическая величина, которая однозначно изменяется со временем — возрастает в закрытых системах. Иногда этот факт истолковывается как причина необратимого изменения времени от прошлого к будущему. Однако не следует забывать, что энтропия всего лишь частное свойство материи, а время — ее всеобщий атрибут, проявляющийся на всех структурных уровнях. Кроме того, в открытых системах (например, в живых организмах) и в микромире возможны процессы с уменьшением энтропии, а время и здесь изменяется необратимо от прошлого к будущему. Даже в закрытой в тепловом отношении системе, где через некоторое время устанавливается тепловое равновесие и достигается максимальная энтропия, не прекращается взаимодействие атомов, молекул и других частиц, а также взаимодействие их с внешними объектами через посредство электромагнитных, гравитационных полей и нейтрино. Все эти процессы протекают во времени. Следовательно, рост энтропии нельзя считать причиной необратимости времени. Последняя заключается в несимметричности — необратимости причинно-следственных отношений во всех системах. В противном случае, например, дым и свет от сгоревших [c.181]

Пример, иллюстрирующий Рассмотрим частный пример, который характер изменения энт- показывает, как можно ввести энтропию ропии в необратимых про- для системы в целом и как энтропия меня-цессах случае необратимых процессов. [c.237]

При обратимых процессах, согласно второму началу термодинамики, элементарное кол-во теплоты 6 >= = Тй8, где Т — абс, темп-ра системы, а (18 — изменение её энтропии. Т. о,, передача системе Т. эквивалентна передаче системе определённого кол-ва энтропии. Отвод теплоты от системы эквивалентен уменьшению энтропии. В общем случае необратимых процессов < Тй8. Измеряется Q в ед. энергии Дж, кал. г. Я. Мякишев. ТЕПЛОТА ИСПАРЕНИЯ (теплота парообразования), кол-во теплоты, к-рое необходимо сообщить в-ву в равновесном изобарно-изотермич. процессе, чтобы перевести его из жидкого состояния в газообразное (то же кол-во теплоты выделяется при конденсации пара в жидкость). Т. и,— частный случай теплоты фазового перехода. Различают уд, Т. и. (измеряется в [c.749]

Уравнение Эйлера (26а) определяет движение идеальной жидкости. Для получения уравнений гидродинамики реальной (вязкой) жидкости или газа надо искать решение уравнения Больцмана, отличное от локального распределения Максвелла. Мы получим тогда уравнения Навье—Стокса, Барнетта и т. д., в которых коэффициенты вязкости, теплопроводности и диффузии выражаются через молекулярные характеристики. Эти уравнения представляют собой замкнутую систему уравнений термодинамики необратимых процессов. Такой вывод этих уравнений в общем случае выходит за рамки нашего курса. Мы ограничимся здесь только характеристикой методов решения кинетического уравнения Больцмана и рассмотрим ряд частных задач статистической теории неравновесных систем. [c.142]

В этой связи можно сказать, что закон Фурье для теплопроводности, закон Фика для диффузии, уравнение Навье-Стокса для течения вязкой жидкости, законы термоэлектрических явлений и т. п. представляют собой частные случаи общих феноменологическиэс соотношений термодинамики необратимых процессов. [c.340]

Первая глава дает теоретическую основу для всего последующего изложения — общие принципы составления математического описания многофазных систем. При выводе уравнений сохранения массы, импульса, энергии и массы компонента в бинарной смеси, выражающих соответствующие фундаментальные законы сохранения, используется универсальность содержания и формы этих законов при эйлеровом методе описания. Тот же подход использован при формулировке условий на межфазных границах (поверхностях сильных разрывов) универсальные условия совместности в общей форме выводятся из интегрального уравнения сохранения произвольного свойства сплощной среды, а конкретные соотнощения для потоков массы, импульса, энергии и массы компонента смеси на границах раздела получаются из общего как частные случаи. В настоящем издании, по-видимому, впервые в учебной литературе показано, что в реальных (необратимых) процессах конечной интенсивности на поверхности, разделяющей конденсированную и газовую фазы, всегда возникает неравновес-ность, приводящая к появлению конечной скорости скольжения газа относительно обтекаемой поверхности и к неравенству температур соприкасающихся фаз ( скачок температур ). При анализе неравновесности на межфазной поверхности в книге используются новые научные результаты, полученные, в частности, Д.А. Лабунцовым и А.П. Крюковым (см. [18]). [c.6]

Для некоторых необратимых процессов можно вычислить энергетические эффекты этих процессов (произведенную работу или разность между полученной теплотой и произведенной работой), а также установить (см. 2.11) величину уменьшения полезной внешней работы вследствие необратимости процесса. Таким образом, термодинамика в принципе позволяет описывать необратимые процессы. Однако при разработке методов описания, пригодных не только для некоторых частных случаев, необходимо обобш,ить понятия и соотношения термодинамики. [c.154]

В частном случае адиабатного не0брати у10Г0 изменения состояния, когда 6Q = 0, получим dS O. Следовательно, в адиабатном необратимом процессе энтропия рабочего тела увеличивается. [c.121]

Для изолированных систем это соотношение равноценно классической формулировке, что энтропия никогда не может уменьшаться, так что в этом случае свойства энтропийной функции дают критерий, позволяющий обнаружить наличие необратимых процессов. Подобные критерии существуют и для некоторых других частных случаев. Так, например, в курсах термодинамики показывается, что в закрытых системах при постоянных температуре и объеме гельмгольцевская свободная энергия (изохорно-и.чотермический потенциал) [c.34]

Но когда Др,з.14.1=7 0 (необратимая ионизация В из сплава), процессы (ЗЛ4.2) и (3.d4.3) становятся энергетически неравноценными и потому неравновероятными. Однако в частном случае, при квазиобратимой ионизации (3.14.1), из (3.17) следует [c.121]

Метод Кубо в теории линейной реакции. Первая общая теория линейной реакции классических и квантовых систем на механические возмущения была разработана Кубо [109], хотя для частных случаев соотношения, подобные формулам Кубо, были ранее получены Кирквудом [103] и Кэлленом и Велтоном [64]. Поскольку формулы Кубо широко используются в современной статистической механике необратимых процессов, мы дадим краткий обзор метода Кубо и обсудим его связь с методом, изложенным в разделе 5.1.1. Как и раньше, будет рассматриваться квантовый случай. [c.349]

Поэтому утверждение статьи [68] о том, что необратимость есть явлеиие, не связанное с изменеиием энергии, ошибочно. Необратимость без обмена энергией с окружением может возникать только в переход-lUiix процессах. Это не исключает возможности частных случаев строго [c.150]

Во-вторых, если правая часть выражения для д pslдx взята, как в (1.87), то во все отношения линейной термодинамики необратимых процессов, в том числе в уравнения (1.76), вектор q входит в комбинации с вектором — ф1о, т. е. в виде q — ф1о только в том частном случае, когда Ig = О, вектор q фигурирует самостоятельно. [c.53]

Докажем основную теорему, относящуюся к сроизвольиым адиабатическим процессам. При всяком адиабатическом процессе внтропия системы возрастает (или, в крайнем случае, не меняется). Обратимые процессы можно рассматривать как предельные случаи необратимых. Доказанная в 28 теорема представляет собой частный случай этой теоремы. Доказательство можно провести, обобщив рассуждение 28, введя в рассмотрение нарав-новесное состояние путем, указанным в 29. [c.106]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...