Константы равновесия гетерогенных реакций

К — константа равновесия гетерогенной реакции вытеснения металлов, равная [c.28]

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ГЕТЕРОГЕННЫХ РЕАКЦИЙ [c.368]

Таким образом, константы равновесия гетерогенных реакций могут быть написаны по тем же правилам, что и для гомогенных газовых реакций, но только через парциальные давления или концентрации веществ, находящихся в газообразных состояниях. [c.369]

К — константа равновесия гетерогенной реакции. [c.256]

Для ненасыщенного раствора константа равновесия гетерогенной реакции должна содержать члены, характеризующие концентрацию раствора [c.265]

Другими словами, рсо,— константа равновесия гетерогенной обратимой реакции [c.278]

Каждый из твердых компонентов такой гетерогенной системы характеризуется своей индивидуальной растворимостью. Поэтому IB каждом конкретном случае необходимо располагать данными о составе равновесной с паром твердой фазы. Эти данные могут быть получены на основе известных закономерностей. В гетерогенных реакциях термического разложения два компо,нента из трех находятся в конденсированном (твердом) состоянии и поэтому константы равновесия численно равны парциальным давлениям газообразного компонента. Так, для [c.94]

Как было указано выше, при электролитическом лужении жести в расплавленных солях имеет место растворение железа вследствие реакции контактного вытеснения. Нами была сделана попытка определения константы гетерогенного равновесия С реакции [c.88]

Аналогично формула для определения константы равновесия Кс гетерогенной реакции получит вид [c.368]

Константа равновесия /( (для гетерогенной реакции) [c.372]

Таким образом, в выражение константы равновесия для гетерогенных обратимых реакций не входят давления насыщенного пара конденсированных фаз (жидких и твердых), так как их величины зависят только от температуры, но не от течения химической реакции. [c.262]

Принимая эти допущения, можно выразить константу равновесия обратимой гетерогенной реакции окисления жидкого же-леза следующим образом [c.271]

При расчете констант равновесия, например гетерогенных жидких систем или крепких растворов, часто возникают серьезные трудности. Кроме состояния равновесия, иногда требуется найти скорость протекания реакции на различных стадиях процесса. Эта величина зависит от таких физических параметров, как вязкость, скорость диффузии, дисперсность и пр. Скорость большинства реакций, с которыми мы сталкиваемся при сварке, современными методами расчета определить нельзя и потому на этом вопросе останавливаться не будем. [c.181]

Константа равновесия реакции РеО - --Ь СО Ре 4- СО , 4- 3,4 ккал. Реакция гетерогенная играет большую роль в доменном процессе константа равновесия реакции [c.336]

Термодинамические условия и температурная зависимость константы равновесия определяют возможность протекания реакции в нужном направлении. Реальные условия осуществления процесса, в особенности для гетерогенных реакций, к которым, в частности, относятся процессы восстановления металлов, определяются кинетическими факторами. При получении металлических порошков большое влияние на кинетику процесса оказывают поверхностные явления в связи со значительной удельной поверхностью образующихся порошков и исходных соединений (например, окислов), а иногда и восстановителей (твердый углерод). К числу таких явлений следует отнести адсорбцию, хемосорбцию, химические взаимодействия в адсорбированных слоях, каталитическое действие развитых и контактных поверхностей, десорбцию газообразных продуктов реакции, диффузионные процессы и т. д. [c.62]

Связь между константой равновесия и коэффициентом полноты реакции можно получить с помош,ью уравнения (508), положив а = т=1 и е=п = 2 (твердое тело, как всегда в случае гетерогенных реакций, в выражение для константы равновесия не входит) [c.366]

Как известно, действие катализатора заключается в ускорении термодинамически возможного химического процесса за счет снижения энергии активации реакции. В целом для многих реакций наблюдается резкое понижение энергии активации в гетерогенном процессе по сравнению с реакциями, происходящими в объеме газов. Так, для гомогенной реакции окисления ЗОг до ЗОз (1-32) энергия активации составляет 251,2 кДж/моль, а при гетерогенном окислении с платиновым катализатором снижается до 62,8 кДж/моль [82]. Вместе с тем катализатор не смещает положение термодинамического равновесия, т. е. константы прямой и обратной реакций в присутствии катализатора изменяются в одинаковое число раз. [c.35]

Следовательно, парциальные давления насыщенных паров конденсированных веществ остаются постоянными и не зависят от наличия или отсутствия химической реакции. При этом выражение для константы равновесия гетерогенной реакции содержит только парциальные давления (или коицентрании) веществ, находящихся в газообразном состоянии. Например, константу равновесия реакцнн [c.194]

На атом основании при вычислении константы равновесия для гетерогенных реакций давления паров твердых и жидких тел как величины постоянные относят к величине константы равновесия, и, следовательно, для реакции горс лия углерода константа равновесия выражается уравнением [c.213]

Константа равновесия сомогеиной или гетерогенной реакции н давление диссоциации окислов обычно увеличиваются с повышением температуры. Однако для большинства металлов и. сплавов температура протекания реакции на воздухе в сторону диссоциации окислов (температура обратимой реакции) превышает температуру их плавления. Поэтому обычно реакцию диссоциации (вос-становлёння) осуществляют не на воздухе, а в газовых средах с малым парциальным давлением кислорода (инертные и нейтральные газы) или в вакууме. [c.147]

Константа равновесия гомогенной или гетерогенной реакции (а таклсе давление диссоциации окислов) увеличивается с повышением температуры. Следовательно, простой нагрев газовой среды при пайке выше температуры обратимой реакции долл<ен вызывать диссоциацию окислов при заданном парциальном давлении кислорода среды. Нагрев газовой среды совместно с уменьшением парциального давления кислорода наиболее эффективно способствует разлол<ению окислов. [c.128]

Методы определения растворимости металла в солевых расплавах можно разделить на три типа изотермическое насыщение, термический анализ и электрохимический метод. При изотермическом насыщении систему металл — расплав выдерживают при постоянной температуре в герметическом сосуде и большей частью в индифферентной атмосфере до установления равновесия. Затем систему либо быстро охлаждают (закаливают), либо разделяют металлическую и солевую фазы в самих реакционных сосудах, либо отбирают пробы для анализа при температуре опытов [9, 13, 29, 33]. Количество растворенного металла определяют по убыли металла и путем анализа солевой и металлической фаз. При взаимодействии металла с солевой фазой по реакции (VI—1) определяют условную константу гетерогенного равновесия в конденсированных системах [9]. Растворимость металла и величины констант равновесия можно рассчитать на основании фазовых диаграмм. Последние строят как по кривым охлаждения, так и по визуальным политермам [91. [c.82]

С 1 2С0 — 41,22 ккал. Реакция гетерогенная играет большую роль при горении угля в топке и доменаых процессах. Константа равновесия реакции Кр равна [c.336]

Третиа закон термодинамики позволяет находить абсолютные значения энтропии и, таким образом, определять термодинамические потенциалы только, как уже сказано выше, на основании термических данных. Схема расчета по абсолютным энтропиям в настоящее время является основной для вычисления констант равновес 1Я гетерогенных реакций, реакций в конденсированных фазах и т. д. Большинство термохимических величин, представленных в справочнике, рассчитано по этой схеме, и этот метод расчета излагается подробно. Отправной точкой в вычислениях, как н в других методах, являются величины теплоемкости веществ при постоянном давлении. Эмпирические уравнения теплоемкости обычно представляют собой степенные ряды абсолютной телшературы в качестве независимого переменного [c.35]

Для гетерогенных реакций, в которых взаимодействуют вещества, находящиеся в различных фазовых состояниях, изменение концентраций или парциальных давлений отмечается только для газов. Пары твердых и жидких тел в результате их испарения или сублимации реагируют с газами в насыщенном состоянии и при Т — onst сохраняют свою постоянную концентрацию. Убыль паров в газообразной фазе будет пополняться дополнительным испарением жидкости или вследствие дополнительного процесса сублимации твердых тел, в результате чего парциальные давления или концентрации насыщенных паров жидких и твердых тел, несмотря на реакцию, будут оставаться постоянными. Поэтому выражения константы равновесия для гетерогенных реакций получают так же, как и для гомогенных, но только без учета концентраций или парциальных давлений твердых и жидких веществ. Например, для реакции С+ОгТ СОг [c.195]

Во многих химических реакциях наряду с газами участвуют твердые или жидкие вещества, например, при сгорании углерода с кислородом до СО или СОг. Такие реакции называют гетерогенными. В газовом объеме над твердыми реагентами в соответствии с законом действующих масс будет устанавливаться равновесие между присутствующими газами. При увеличении парциального давления одного из газовых реагентов, например, за счет добавления некоторого количества этого газа, равновесие смещается таким образом, что по уравнению (436а) константа равновесия [c.342]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...