Равновесие обратимых реакций

Это уравнение носит название изотерма химических реакций и дает возможность проследить влияние концентраций на условия равновесия обратимых реакций. [c.271]

Влияние давления на равновесие обратимых реакций можно иллюстрировать на примере диссоциации двухатомных газов при высокой температуре [c.275]

Все эти влияния на смещение равновесия обратимых реакций сформулированы принципом Ле-Шателье если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, изменяя давление, температуру или соотношение концентраций, то в системе возникнут процессы, уменьшающие это воздействие. [c.275]

Однако если реагирующие вещества находятся в состоянии раствора в какой-либо конденсированной фазе (жидкий или твердый раствор), то на равновесие обратимых реакций будут очень сильно влиять активные концентрации в растворе. [c.281]

Как показывает опыт, положение химического равновесия обратимых реакций зависит от температуры, следовательно, от нее зависят и константы равновесия Кс и Кр. [c.288]

Равновесие обратимой реакции и состав продуктов сгорания зависят от химического состава реагирующих веществ, их концентраций, температуры и давления. Наличие продуктов неполного горения характеризуется степенью диссоциации газов, которая в экзотермических реакциях резко увеличивается с повышением температуры и в меньшей мере с уменьшением давления. [c.334]

Температуры равновесия обратимых реакций (5) и (6) соответственно равны [c.313]

Фотохимич. реакция обладает очень большим квантовым выходом — до 10 мол., НС1 образуется при поглощении 1 кванта света. С азотом В. соединяется крайне медленно, даже при красном калении сь-орость реакции чрезвычайно мала при высоких г° и атмосферном давлении условия равновесия обратимой реакции между В. и азотом таковы, что значительной концентрации NHg в смеси реагирующих газов не образуется. В присутствии катализаторов, гл. обр. металлич, Fe, скорость реакции соединения В. с азотом увеличивается. Повышение давления сдвигает равновесие в сторону образования NHg (см. Аммиак синтетический). В. соединяется с азотом также под действием тихих электрич. разрядов. [c.508]

Из самого представления о равновесии обратимых реакций следует, что оно достигается при равенстве скоростей прямой и обратной реакций, т. е. когда разность этих скоростей равна нулю. Чем дальше система от состояния равновесия, тем разность этих скоростей, т. е. фактическая скорость изменения состояния системы, больше. Это создает предпосылку и для большей скорости приближения системы к равновесию, если ее исходное состояние [c.65]

Согласно закону действующих масс, константа равновесия обратимой реакции между металлом и кислородом [c.59]

Другими словами, рсо,— константа равновесия гетерогенной обратимой реакции [c.278]

Равновесие обратимых химических реакций, протекающих в гетерогенных системах, также рассчитывают, исходя из общих условий равновесия [c.280]

При химических реакциях атомы или молекулы веществ, вступающих в реакцию, должны войти в тесное соприкосновение — столкновение, перестроить свои атомные или молекулярные орбитали, с тем чтобы они могли образовать новые химические связи и построить новые молекулы продуктов реакции. В результате этого взаимодействия концентрация начальных продуктов будет уменьшаться, а конечных — увеличиваться. Химические реакции могут быть необратимыми, т. е. идущими только в одном направлении, но могут быть и обратимыми, направление которых будет зависеть от внешних условий — р, Т, С. Обратимые реакции не доходят до конца, а только до состояния равновесия (см. п. 8.3, 8.4). [c.295]

Уравнение обратимого равновесия для реакции СО с оксидом металла [c.335]

Правая часть этого равенства представляет собой константу равновесия Кс данной реакции и, следовательно, Кс = представляет собой отношение констант скоростей двух противоположных реакций, составляющих данную обратимую реакцию. [c.223]

Эту величину называют константой равновесия и она может быть использована для вычисления равновесного состава газов для рассматриваемой обратимой реакции. [c.225]

РАВНОВЕСИЕ, КИНЕТИКА И МЕХАНИЗМ ОБРАТИМЫХ РЕАКЦИИ [c.10]

Первая реакция практически необратима, вторая и третья—обратимы. Константы равновесия этих реакций (с учётом знаков тепловых эффектов) соответственно [c.169]

Из тепловых эффектов этих обратимых реакций и выражения для (Константы равновесия следует, что с повышением температуры и активной концентрации окислов натрия или лития должна убывать а-ктивная концентрация растворенного металла (например, ani)- Для восстановления нарушенного равновесия и сохранения постоянства величины К новая порция металла стенки должна перейти в раствор. [c.41]

Химическую обратимость реакций нельзя смешивать с их термодинамической обратимостью. Последняя присуща лишь идеальному процессу, протекающему при условии механического, теплового и химического равновесия. [c.480]

Для определения взаимосвязи между этими двумя важнейшими факторами равновесия воспользуемся методом, предложенным голландским химиком Я. Вант-Гоффом, на примере идеально-газовой, термодинамически обратимой реакции [c.494]

Если, не нарушая равновесия в сосуде Вант-Гоффа, вводить в него весьма малыми порциями при параметрах, соответствующих параметрам компонентов смеси. На и Оз и выводить HjO, то можно представить себе термодинамически обратимую реакцию. В схеме, кроме того, необходимо предусмотреть три цилиндра с поршнями, с помощью которых производится обратимое сжатие (или расширение) участников реакции. [c.494]

ОБРАТИМОСТЬ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ [c.270]

Физико-химические эффекты воздействия магнитного поля (рост опалесценции, рост осмотических коэффициентов и капиллярной проницаемости, уменьшение вязкости, изменение скорости и константы равновесия обратимых химических реакций, снижение порогов коагуляции и др.) наиболее ярко проявляются в достаточно концентрированных ионных растворах, находящихся вблизи состояния насыщения. Тогда естественно предположить, что точкой приложения электрических сил, индуцированных магнитным полем, являются заряженные частицы — ионы или ион-радикалы, а доминирующей силой является сила Лоренца, вызывающая перемещение катионов и анионов навстречу друг другу. [c.67]

Основы теории процессов испарения систематически изложены в монографии [13]. В соответствии с правилом фаз Гиббса для системы жидкость — пар при полной взаимной растворимости в жидком состоянии число степеней свободы равно числу независимых компонентов, которое, в свою очередь, равно разности между числом компонентов молекулярных форм, существующих в системе, и числом независимых обратимых реакций. Это накладывает определенные ограничения на равновесие, например, в однокомпонентной системе температура и давление не могут меняться произвольно вне зависимости одно от другого, что определяет моновариантное равновесие. [c.63]

Реакция образования СН4 является обратимой и идет с уменьшением объема. Поэтому повышение давления сдвигает равновесие этой реакции вправо и снижает температурную границу протекания реакции. В нефтехимических производствах, работающих в восстановительной атмосфере при давлениях до 50 МПа рабочую температуру ограничивают до 200 °С. [c.166]

Константа равновесия такой обратимой реакции нри постоянной температуре равна [c.127]

Конденсированные фазы — металл и окислы — имеют давления паров, постоянные при каждой данной температуре, в этом случае константа равновесия данной обратимой реакции может быть записана в виде [c.127]

Реакции (131) и (132) обратимы, и равновесие этих реакций (тогда окисления металла не будет) возможно при определенных Н,о [c.292]

Относительно этой главы можно высказать несколько замечаний. Автор, говоря о химическом равновесии, ни слова не сказал о скоросги химической реакции, обратимости реакций, изменениях скоростей прямой и обратной реакций, константе скорости, законе действующих масс, сущности состояния системы при химическом равновесии. Поэтому ему пришлось формулу константы равновесия записывать без какого-либо обоснования. Этот раздел курса отработан более слабо, чем другие его разделы. [c.176]

Гл. 8 посвящена термохимии в ней прежде всего устанавливаются понятия об обратимости реакций, скорости химической реакции, законе действующих масс и химическом равновесии. Затем приводятся формулы [c.183]

Для конечной обратимой реакции, начинающейся в неравновесном состоянии и заканчивающейся в состоянии химического равновесия должна быть получена конечная по величине максимальная работа (177), равная разности свободной энергии в этих двух состояниях. 376 [c.376]

Таким образом, при р= onst равновесие обратимых реакций с повышением температуры смещается в сторону эндотермических реакций. [c.275]

Для объяснения пассивации титана за счет образования НОВг при добавлении в коррозионную среду воды были проведены специальные опыты. Для.этого в раствор метилового спирта, содержащий 2% Вгз + 5% НаО, добавлялось 0,02—0,2% НВг (т. е. в количестве. значительно превышающем количество, ожидаелюе по уравнению (1)), для того чтобы сместить равновесие обратимой реакции (I) влево и снизить концентрацию или исключить совсем образование НОВг. При этом коррозия титана должна была бы значительно возрасти, но опыт показал, что скорость коррозии титана при введении в коррозионную среду НВг не изменяется, поэтому можно считать, что замедление коррозии титана при добавлении воды в безводный метиловый спирт, содержащий бром, — результат непосредственного взаимодействия воды с поверхностью титана с образованием защитной окисной пленки. [c.168]

При температуре золовых отложений на экранных поверхностях нагрева, соизмеримой с температурой топочных газов, каталитические свойства комцонентов золы, оседающей на этих поверхностях нагрева, частично теряются. К роме того, образование 50з в топочной камере ограничивается термодинамическими условиями — катализатор не смещает положения равновесия обратимой реакции, а лишь способствует ускорению приближения к термодина-78 [c.78]

Константа равновесия сомогеиной или гетерогенной реакции н давление диссоциации окислов обычно увеличиваются с повышением температуры. Однако для большинства металлов и. сплавов температура протекания реакции на воздухе в сторону диссоциации окислов (температура обратимой реакции) превышает температуру их плавления. Поэтому обычно реакцию диссоциации (вос-становлёння) осуществляют не на воздухе, а в газовых средах с малым парциальным давлением кислорода (инертные и нейтральные газы) или в вакууме. [c.147]

Обратимое протекание реакции между несколькими веществами означает, что в каждом из промежуточных состояний смесь реагирующих веществ находится в равновесном состоянии. Обратимая реакция может быть осуществлена в общем случае путем соответствующего изменени.ч параметров системы в течение реакции, причем в начальном и конечном состояниях параметры t я V или t и р (в зависимости от типа реакции) должны быть одни и те же, так как только в этом случае можно применять указанные выше условия равновесия F = или Ф = мак- [c.180]

Термодинамическая зависимость между потенциалами электрода и константой равновесия обратимой химической реакции на электроде позволяет приближенно рассчитать изменения концентрации потенциалопределяющего иона (ОН ), если принять, что электрохимическая цепь находится в состоянии, при котором концентрация ионов ОН равна единице. [c.60]

Константа равновесия гомогенной или гетерогенной реакции (а таклсе давление диссоциации окислов) увеличивается с повышением температуры. Следовательно, простой нагрев газовой среды при пайке выше температуры обратимой реакции долл<ен вызывать диссоциацию окислов при заданном парциальном давлении кислорода среды. Нагрев газовой среды совместно с уменьшением парциального давления кислорода наиболее эффективно способствует разлол<ению окислов. [c.128]

Получение работы немеханического характера, естественно, возможно лишь в том случае, если сама реакция способна произойти, т. е. если начальные концентрации или начальные парциальные давления веществ, участвующих в реакции, не равны равновесным. Работа оказывается тем большей, чем дальше начальные условия от равновесных, и равна нулю, если реакция уже находится в состоянии равновесия. Однако при одних и тех же начальных условиях получаемая работа может быть и большей и мёньшей. Это зависит от быстроты протекания реакции, т. е. от большей или мёньшей степени ее термодинамической необратимости. Естественно, что такая переменная по величине работа не может быть принята за меру химического сродства. Ею может быть только вполне определенная для данных условий работа. Такой работой является работа термодинамически обратимой реакции, протекающей бесконечно медленно при неизменной температуре. [c.375]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...