Вычисление констант равновесия химических реакций

Основное назначение стандартных таблиц заключается в использовании их для вычисления констант равновесия химических реакций. Изотерма химической реакции, согласно уравнению [c.240]

В качестве важнейшего примера применения найденных по уравнениям (66) —(68) функций в термодинамических расчетах рассмотрим использование абсолютных энтропий веществ для вычисления констант равновесия химических реакций. [c.239]

ВЫЧИСЛЕНИЕ КОНСТАНТ РАВНОВЕСИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.64]

Нередко приходится встречаться и с обратной задачей, когда по экспериментально измеренным константам равновесия химических реакций надо найти термохимические величины АС, АН или А5 реакции. Для подобных вычислений также можно воспользоваться уравнениями (69) и (70). Энтальпию реакции нетрудно вычислить из констант равновесия, пользуясь известным уравнением [c.240]

Полное расчетное уравнение для вычисления констант равновесия обратимых химических реакций с учетом газообразных веществ по Нернсту можно записать [c.216]

Определение константы химического равновесия по существу сводится к вычислению изменения свободной энергии реакции при условии стандартного состояния. Изменение свободной энергии реакции при условии изотермического стандартного состояния определяется изменением энтальпии и энтропии согласно выражению [c.294]

Если конденсированная фаза состоит из чистых веществ, то ясно, что при химическом равновесии парциальное давление каждой из соответствующих паровых фаз будет равняться давлению насыщения, которое при данной температуре имеет постоянное значение. Поэтому давление паровой фазы будет определяться давлением насыщения и при данной температуре будет иметь постоянное значение. Вследствие этого давления паровых фаз конденсированных реагентов войдут в величину константы равновесия в виде постоянного множителя. Это означает, что конденсированные реагенты фактически не влияют на выражение закона действующих масс равным образом при вычислении максимальной полезной работы реакции следует учитывать только газообразные компоненты. [c.497]

За последнее десятилетие при вычислении тепловых эффектов, констант равновесия, а также максимальных работ химических реакций большое распространение получило использование стандартных таблиц термодинамических функций. [c.234]

Напротив, выбор способа определения требуемой величины часто бывает затруднительным. Для такого определения чаще всего используют калориметрические методы (например, измерение величин ЛЯ или аО в соответствующих калориметрах, вычисление А5 из калориметрических данных по теплоемкостям, вычисление АО из экспериментально измеренных величин АН и А5). Но нередки случаи, когда эти величины можно получить, не обращаясь к калориметрическим измерениям (например, вычисление АО, АН, Аи или Д5 химических реакций из экспериментальных данных по константам равновесия при различных температурах или из измерения э.д. с. соответствующим образом составленных гальванических элементов, расчет термодинамических величин из спектроскопических данных и т. д.). [c.9]

С целью еще большего упрощения работы по вычислению приближенных значений логарифма констант равновесия автором разработана методика и на ее основе составлена вспомогательная таблица, позволяющая с исключительной простотой и легкостью получить значения логарифма константы равновесия любой химической реакции. [c.59]

Выше рассмотрен вопрос о вычислении термодинамических функций по известной зависимости С=/(7) и о расчете констант равновесия при заданной температуре Т из величин АНт и Д5° химической реакции, определенных при той же температуре. В химической термодинамике нередко встречаются более частные, но также очень важные задачи вычисление констант равновесия химических реакций при различных температурах, если они известны при какой-то одной температуре, или вычисление изменения термодинамических функций, например АЯ, А5, А< для химической реакции при заданных температурах по их значениям, измеренным при других температурах. Измерение теплоемкостей в соответствующем интервале температур позволяет легко рещить эти задачи. [c.242]

Вычисление констант равновесия химических реакций можно проводить экспериментальным или расчетным путем. Расчетное определение их основано на использовании термодинамииеских данных. [c.185]

В разделах учебников по технической термодинамике, посвященных термохимии, в основном рассматриваются следующие вопросы первый закон термодинамики в применении к химическим процессам закон Гесса и закон Кирхгофа второй закон термодинамики в примепении к химическим процессам максимальная работа в изохорио-изотермических и изобарно-изотермических процессах уравнение максимальной работы химическое равновесие, закон действия масс константа скорости химической реакции и константа равновесия зависимость между константой химического равновесия и максимальной работой влияние на химическое равновесие давления и температуры принцип Ле-Шателье тепловая теорема Нернста и ее следствия вычисление константы интегрирования в уравнении константы равновесия газовых реакций влияние температуры на скорость химической реакции и др. [c.338]

Рл — ыостоянпые, входящие в энтропии реагирующих газов. Следует подчеркнуть, что этот член входит в изменение энтропии при реакции, а потому и в константу равновесия. А отсюда совсем не вытекает, что произвольная постоянная в эптропии системы пе имеет фуютческого смысла. Задача о вычислении величины Д5 в определсиии констант химических реакций является важнейшей задачей химической термодинамики. Эта задача решается методами статистической термодинамики с учетом квантовой теории. ) ще до развития этих методов Нернстом были предложены в известном смысле эквивалентные методы вычисления химических констант, исходящие нз ряда сформулированных им положений, вытекающих из опыта и известных под названием принципа Периста . [c.160]

Вычисленная [5.5] константа химического равновесия при 527 °С для реакции образования СО по процессу С02+Н2ч=ьС04-Н20 равна 2,47-10 . Обратная реакция, т. е. взаимодействие СО с водяным паром, приводит к уменьшению содержания оксида углерода в свежем паре. Как известно, эта реакция принадлежит к числу легко катализируемых и лежит в основе одного из способов промышленного получения водорода. Катализатором данного процесса являются оксиды железа. [c.221]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...