Константы равновесия важнейших химических реакций

КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ВАЖНЕЙШИХ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ [c.28]

Примеры химических равновесий в гомогенных газовых системах Константы равновесии важнейших реакций [c.376]

Связь константы равновесия с давлением насыщенного пара. Определение численного значения констант химического равновесия различных реакций и расчет химического равновесия составляют важную задачу химической термодинамики. [c.495]

В качестве важнейшего примера применения найденных по уравнениям (66) —(68) функций в термодинамических расчетах рассмотрим использование абсолютных энтропий веществ для вычисления констант равновесия химических реакций. [c.239]

В связи с этим определение ведущих реакций процесса диффузионного насыщения металлов является весьма важной научной и практической задачей, решение которой позволяет управлять процессами химико-термической обработки, совершенствовать существующие и разрабатывать новые методы. При химикотермической обработке металлов в реакционных камерах установок могут протекать следующие основные реакции термическая диссоциация, диспропорционирование, восстановление водородом, обмен с насыщаемым металлом. Выявление ведущих химических реакций можно осуществлять экспериментальным или расчетным термодинамическим путем. Известно, что более вероятной считается реакция, имеющая более отрицательный изобарный потенциал или большую константу равновесия. [c.10]

Одной из важнейших термодинамических характеристик любого физико-химического процесса является константа равновесия. Большинство реакций окисления примесей в сталеплавильной ванне в общем виде можно представить уравнением т[ ]+л[0] = ( тО ). [c.40]

Определение численного значения констант химического равновесия различных реакций и расчет химического равновесия составляют важную задачу химической термодинамики. [c.482]

Константа равновесия обратимых химических реакций, которая в курсе общей химии обычно выводится из условия равенства скоростей прямой и обратной реакции, является очень важной термодинамической функцией, зависящей от температуры и энергоизменения в процессе реакции — АН. [c.206]

Выше рассмотрен вопрос о вычислении термодинамических функций по известной зависимости С=/(7) и о расчете констант равновесия при заданной температуре Т из величин АНт и Д5° химической реакции, определенных при той же температуре. В химической термодинамике нередко встречаются более частные, но также очень важные задачи вычисление констант равновесия химических реакций при различных температурах, если они известны при какой-то одной температуре, или вычисление изменения термодинамических функций, например АЯ, А5, А< для химической реакции при заданных температурах по их значениям, измеренным при других температурах. Измерение теплоемкостей в соответствующем интервале температур позволяет легко рещить эти задачи. [c.242]

Рл — ыостоянпые, входящие в энтропии реагирующих газов. Следует подчеркнуть, что этот член входит в изменение энтропии при реакции, а потому и в константу равновесия. А отсюда совсем не вытекает, что произвольная постоянная в эптропии системы пе имеет фуютческого смысла. Задача о вычислении величины Д5 в определсиии констант химических реакций является важнейшей задачей химической термодинамики. Эта задача решается методами статистической термодинамики с учетом квантовой теории. ) ще до развития этих методов Нернстом были предложены в известном смысле эквивалентные методы вычисления химических констант, исходящие нз ряда сформулированных им положений, вытекающих из опыта и известных под названием принципа Периста . [c.160]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...