Реакции - Константы равновесия - Таблицы

Определить изменение свободной энтальпии реакции С (т) + 2На (г) = СН4 (г) при стандартных условиях, а также константу равновесия Кр при температуре 298 К. Из таблиц известно Д/2в8(сн4)= —80 500 кДж/кмоль, 5 98(С)=5,9 кДж/(кмоль-К), 186 кДж/(кмоль-К), [c.88]

Эти реакции хорошо изучены значения констант равновесия их приводятся в следующей таблице [c.316]

Реакции — Константы равновесия — Таблицы [c.233]

За последнее десятилетие при вычислении тепловых эффектов, констант равновесия, а также максимальных работ химических реакций большое распространение получило использование стандартных таблиц термодинамических функций. [c.234]

Основное назначение стандартных таблиц заключается в использовании их для вычисления констант равновесия химических реакций. Изотерма химической реакции, согласно уравнению [c.240]

Для удобства проведения расчетов по формулам (3)-(5) в настоящих таблицах приведены также константы равновесия для реакций однократной ионизации О Nj, NO, Аг, О, N, а также для реакций отрыва электрона от Oj 0 , N [c.279]

Записывают выражения для констант равновесий всех реакций, составленных в подп. 1 находят значения констант в соответствующих таблицах. [c.282]

Поскольку температура продуктов в обоих случаях составляет 2600 К, соответственно и значение Кр получается одинаковым (как отмечалось в разд. 19.20, отсюда и название — константа равновесия). Из термодинамических таблиц [4] для данной реакции находим [c.367]

Обратимся теперь к некоторому соотношению, которое оказывается особенно полезным при составлении таблиц термохимических характеристик. Полученная в разд. 19.20 константа равновесия Кр относится к реакциям, в которых все компоненты могут считаться идеальными газами. Для краткости такие реакции мы будем называть реакциями идеальных газов. Имеется простое математическое соотношение между Кр и стандартной свободной энтальпией реакции AGr- Заметим, что помимо того, что верхний индекс О обозначает стандартное давление ро = 1 атм, существует общепринятая практика при цитировании значений Кр выражать парциальные давления в атмосферах . [c.411]

Таблица 20 Константы равновесия химических реакций для меди

Таблица 25 Констант). равновесия химических реакций для цинка

Таблица 27 Константы равновесия химических реакций для алюминия

Таблица 50. КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ В1з И ВОССТАНОВЛЕНИЯ ВЬ И ВС1, ВОДОРОДОМ

Определяющая равновесие величина — константа равновесия является функцией только температуры реакции. Она обычно приводится в таблицах для наиболее часто встречающихся реакций. Константа равновесия выражается отношением произведений равновесных концентраций молекул газов [c.110]

Стандартные таблицы содержат термодинамические данные (энтальпии, энтропии, теплоемкости и иногда величины изобарных потенциалов) для многих веществ и их соединений при стандартных условиях Г—298,16°К и р=1 ат. С помощью этих таблиц, если они содержат значения изобарного потенциала для всех участников реакции,-можно расчетным путем определить логарифм константы равновесия реакции или изменение изобарного потенциала. [c.21]

Пользуясь свойством аддитивности констант равновесия, можно, манипулируя данными таблицы, производить расчет сложных реакций, если только таблица содержит значения 2 X реакций образования из элементов каждого участника сложной реакции. [c.33]

С целью еще большего упрощения работы по вычислению приближенных значений логарифма констант равновесия автором разработана методика и на ее основе составлена вспомогательная таблица, позволяющая с исключительной простотой и легкостью получить значения логарифма константы равновесия любой химической реакции. [c.59]

Как это видно из примера, приведенного выше, расчете помощью вспомогательной таблицы упрощает задачу приближенного определения константы равновесия газовых реакций. [c.64]

Особенностью настоящего метода является также и то обстоятельство, что все эти функции с помощью существующих таблиц заранее вычислены для простейших соединений, образующихся из элементов. Это дает возможность вычислять логарифмы констант равновесия любых сложных реакций алгебраическим сложением заранее вычисленных функций, соответствующих каждому реагенту. [c.88]

Для определения логарифма константы равновесия любой реакции по описываемому методу поступим следующим образом. Выпишем символы всех участников реакции в отдельную табличку, расположив их один под другим по, вертикали. Значения молярных коэффициентов при каждом реагенте выписываются вместе с символами. Затем, пользуясь вспомогательной таблицей, выпишем из нее все функции, относящиеся к каждому из реагентов, в той же последовательности, в какой они помещены в расчетной таблице. После этого произведем алгебраическое сложение найденных функций в каждом столбце по вертикали. Результат, условно обозначенный через А/, представляет собой для первого столбца — изменение функции от ДЯ рассматриваемой Системы, т. е. Д/ (ДЯ), для второго столбца— изменение функции от А5 рассматриваемой системы, т. е. А/ (Д5) и т. д. [c.89]

Таблица 18 КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ РЕАКЦИЙ ВОССТАНОВЛЕНИЯ МоО И WOj ВОДОРОДОМ

Таблица 18 Константа равновесия реакции окисления углерода

Таблица 11,2 Константы равновесия реакции горения водорода

Исходя из экспериментальных данных при восстановлении кремния из его двуокиси углеродом возможны различные частные реакции с участием паров моноокиси кремния. Зависимость изменения энергии Гиббса и значения констант равновесия от температуры для частных реакций указаны в табл. 23. В этой же таблице для сравнения приведены результаты расчетов и для реакций с участием твердой моноокиси кремния. [c.64]

Таблица 1-45. Константы равновесия реакции

Так как свободная энтальпия Гиббса, энтальпия и энтропия являются функциями состояния, то их изменение не зависит от того, каким путем (через какие промежуточные стадии) реакционная система перешла из одного состояния в другое. Это позволяет по величине константы сложной реакции находить константы промежуточных реакций и наоборот. Если константа равновесия для рассматриваемой реакции не известна, то ее вычисляют по формулам (5.67) или (5.68) с помощью стандартных величин, которые даются в таблицах. [c.264]

Кроме приведенных таблиц, при практической работе могут встретиться и таблицы с другими значениями тех же констант равновесия. Это происходит вследствие того, что при вычисле гии констант равновесия необходимо знать многие величины, характеризующие молекулы, а главное, величину изменения энергии при протекании реакции. Для многих газов эти величины все время уточняются, в связи с чем изменяются и значения констант равновесия. [c.69]

При пользовании таблицами констант равновесия следует обращать внимание на то, в каком виде записана реакция, для которой дается значение константы. [c.69]

В примере 10.3 показано, как можно вычислить константу равновесия по стандартным электродным потенциалам. Некоторые из наиболее часто используемых стандартных электродных потенциалов представлены в табл. 10.1. Обращаясь к табличным стандартным потенциалам, необходимо иметь в виду, что если расчет делается не для прямой, а для обратной реакции, то для потенциала Уо, взятого из таблицы, следует изменить знак на противоположный. [c.267]

ТАБЛИЦА 6 Константа равновесия реакции [c.65]

С помощью этих таблиц для реакций образования НгО, СОг, СО и СН4 вычислены значения энтальпии реакции Д/, изменения изобарно-изотермического потенциала ДФ и константы равновесия lg/ p и Кр. Результаты этих расчетов даны в табл. 48 и 49. При этом в качестве исходных были использованы следующие величины для стандартных условий (Г=298,15°К и р=1 физ. ат) [c.345]

Константы равновесия важнейших реакций, рассмотренных в предшествующих таблицах, представлены графически на рис. 201 в виде зависимостей от 1 000/Г (см. стр. 341). [c.357]

С ростом давления удельный вес этой реакции возрастает, ибо из двух молей Но возникает всего один моль СН4. В табл. 49 приведена константа равновесия этой реакции, а в табл. 53—константы равновесия для некоторых других реакций с участием метана. Как видно из этих таблиц, метан образуется в заметных количествах только при температурах ниже 1 000° К. Поэтому представляется целесообразным производить газ с большим содержанием метана, а значит, с высокой теплотой сгорания в газогенераторах повышенного давления, работающих при невысокой температуре. [c.374]

Для многих веществ свободные энергии образования и In /( образования в зависимости от температуры сведены в таблицы. Если такие данные известны для каждого компонента реакции, то изменение свободной энергии для стандартного состояния и константы химического равновесия можно получить непосредственно из соотношений [c.296]

Таблица 4.26. Типичные реакции при газификации и выражения для констант их равновесия К-

Вероятность протекания этих реакций слева направо подтверждается большим значением констант их равновесия (табл. 18), которые были приближенно подсчитаны по стандартным таблицам термических констант. [c.77]

Сравнивая соответственно уравнения (527) и (537), (530) и (538), (533) и (539), можно заметить, что при наличии таблиц полных нгаль-пий и абсолютных энтропий веществ при различных температурах расчеты по определению тепловых эффектов, измеиенмн энтропий и констант равновесия реакций существеиио упрощаются. [c.214]

В гл. 8 Химическое средство дана без вывода формула константы равновесия Кс- Дальше выводится уравнение, устанавливаю-uiee зависимость между максимальной работой и константой равновесия. Зате.м выводится уравнение изохоры реакции и дается принцип Ле-Шателье. Глава заканчивается обоснованием (обычным порядком через кривые реакции теплоты и максимальной работы) закона Нернста. В приложении приведены таблицы насыщенного водяного пара для давлений от 0,02 до 100 ат. [c.175]

При более низких температурах процесс диссоциативного испарения карбида кремния может быть представлен реакциями 6—9. Расчет парциальных давлений компонентов испарения по значениям констант равновесия реакций 6—9 показывает, что до 2540° К давление паров кремния определяется целиком реакцией 6, так как давление кремния, обеспечиваемое реакцией 8, ниже давления реакции 6. Парциальное давление 81С2 в этом случае определяется совместным решением системы уравнений, составленных на основе выражений констант равновесия реакций 6 и 8 (см. таблицу). [c.219]

Для расчета равновесных составов в сложной системе необходимы сведения о константах равновесия всех независимых реакций, возможных в данной системе. При составлении таблиц термодинамических свойств веигеств целесообразно вычислять константы равновесия всех соединений для реакций образования этих соединений из э.к.ментов в стандартных состояниях. Однако использование констант равновесия в расчетах высокотемпературных процессов, когда элементы находятся в состояниях, далеких от стандартного, требует дополнительных данных о давлении насыщенных паров этих элементов. Давле- [c.13]

Вероятность протекания той или иной обратимой реакции определяется по изменению полной энергии Гиббса ДО, которое рассчитывается с помощью стандартных таблиц или определяется на основе экспериментальных данных. Если ДО > О, то наиболее вероятно протекание реакции слева направо если ДО < О, то наиболее вероятно протекание реакции справа налево если ДО = О, то существует состояние равновесия. На основании данных о равновесии основной реакции можно получить представление о максимальном выходе целевого продукта. В состоянии равновесия, к которому стремятся все химические реакции, скорости прямой и обратной реакции становятся одинаковыми, а соотнощение концентраций компонентов в рассматриваемой системе (исходные реагенты и продукты реакции) остается неизменным. Концентрации реагирующих компонентов в состоянии равновесия связаны между собой определенным соотнощением (константой равновесия К), которое является выражением закона действующих масс. Величина К дает количественную оценку равновесия. Если ее численное значение велико, то равновесие реакции сдвинуто в сторону образования продуктов реакции, если мало, то в смеси преобладают исходные вещества. Знание констант равновесия для химических реакций позволяет рассчитать такие важнейщие характеристики химической технологии, как равновесную степень превращения реагента и равновесный выход продукта. Степень превращения — это отнощение количества израсходованного основного реагента к общему его количеству в начале процесса. Выход продукта — это отнощение количества полученного целевого продукта к его количеству, которое должно быть получено согласно химическому уравнению. [c.255]

Подобно тому как с помощью табличньгх значений свободной энергии Гиббса образования можно рассчитывать константы равновесия химических реакций, пользуясь таблицами стандартных электродных потенциалов, можно рассчитать константы равновесия электрохимических реакций. Каждой электродной реакции приписан определенный потенциал, при этом действует соглашение о том, что потенциал платино-водородного электрода Н ] равен нулю. Иначе говоря, потенциал электродной реакции Н+ -Ь е Н2(г.) на платиновом электроде принят за потенциал сравнеьшя, а потенциалы всех остальных электродных реакций измеряют относительно него . Стандартными электродными потенциалами называются такие потенциалы, у которых активности всех реагентов и продуктов равны единице при Т = 298,15 К. Для любой электрохимической ячейки сумма соответствующих стандартных потенциалов равна ЭДС. Так как такие потенциалы соответствуют ситуации, когда все активности равны единице, из уравнения Нернста следует, что стандартный потенциал элемента равен Уо- [c.266]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...