Химические реакции гетерогенные константа равновесия

Таким образом, в выражение константы равновесия для гетерогенных обратимых реакций не входят давления насыщенного пара конденсированных фаз (жидких и твердых), так как их величины зависят только от температуры, но не от течения химической реакции. [c.262]

Термодинамические условия и температурная зависимость константы равновесия определяют возможность протекания реакции в нужном направлении. Реальные условия осуществления процесса, в особенности для гетерогенных реакций, к которым, в частности, относятся процессы восстановления металлов, определяются кинетическими факторами. При получении металлических порошков большое влияние на кинетику процесса оказывают поверхностные явления в связи со значительной удельной поверхностью образующихся порошков и исходных соединений (например, окислов), а иногда и восстановителей (твердый углерод). К числу таких явлений следует отнести адсорбцию, хемосорбцию, химические взаимодействия в адсорбированных слоях, каталитическое действие развитых и контактных поверхностей, десорбцию газообразных продуктов реакции, диффузионные процессы и т. д. [c.62]

Как известно, действие катализатора заключается в ускорении термодинамически возможного химического процесса за счет снижения энергии активации реакции. В целом для многих реакций наблюдается резкое понижение энергии активации в гетерогенном процессе по сравнению с реакциями, происходящими в объеме газов. Так, для гомогенной реакции окисления ЗОг до ЗОз (1-32) энергия активации составляет 251,2 кДж/моль, а при гетерогенном окислении с платиновым катализатором снижается до 62,8 кДж/моль [82]. Вместе с тем катализатор не смещает положение термодинамического равновесия, т. е. константы прямой и обратной реакций в присутствии катализатора изменяются в одинаковое число раз. [c.35]

Следовательно, парциальные давления насыщенных паров конденсированных веществ остаются постоянными и не зависят от наличия или отсутствия химической реакции. При этом выражение для константы равновесия гетерогенной реакции содержит только парциальные давления (или коицентрании) веществ, находящихся в газообразном состоянии. Например, константу равновесия реакцнн [c.194]

Во многих химических реакциях наряду с газами участвуют твердые или жидкие вещества, например, при сгорании углерода с кислородом до СО или СОг. Такие реакции называют гетерогенными. В газовом объеме над твердыми реагентами в соответствии с законом действующих масс будет устанавливаться равновесие между присутствующими газами. При увеличении парциального давления одного из газовых реагентов, например, за счет добавления некоторого количества этого газа, равновесие смещается таким образом, что по уравнению (436а) константа равновесия [c.342]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...