Как отличить металлы от неметаллов

Как отличить металлы от неметаллов [c.9]

Сегодня выделяют пять свойств, которыми, как правило, обладают металлы. К двум, указанным М. В. Ломоносовым, следует добавить высокую электро- и теплопроводность и рост электрического сопротивления при повышении температуры. Конечно, не все металлы и не при всех условиях обладают полной совокупностью этих свойств. И это неудивительно к числу металлов относится более 75 % всех элементов Периодической системы Д. И. Менделеева и подобрать при таком разнообразии абсолютно точное определение — почти безнадежная задача. Тем не менее обычно для отличия металлов от неметаллов вполне достаточно даже старинного рецепта Ломоносова. Никаких особых трудностей эта задача в подавляющем большинстве случаев не вызывает. Намного более тонкими являются вопросы, как отличить металлы друг от друга и как распознать, чистым ли металлом или сплавом (и каких элементов является блестящий образец явно металлического происхождения. История этой проблемы уводит нас в глубокую древность. [c.11]

В отличие от неметаллов атомы металлов легко отдают свои [c.9]

Металлы. Отличаются от неметаллов металлическим блеском и отражающей способностью высокой прочностью способностью к деформационному упрочнению хорошей электро- и теплопроводностью кристаллическим строением (за исключением ртути) твердым агрегатным состоянием при комнатной температуре (кроме ртути при комнатной температуре). [c.11]

В технике под металлом понимают вещества, обладающие металлическим блеском , в той или иной мере присущим всем металлам, и пластичностью. По этому признаку металлы можно легко отличить от неметаллов (например, дерева, камня, стекла или фарфора). Металлы суть светлые тела, которые ковать можно . Это определение металлов, данное М. В. Ломоносовым, не потеряло своего научного значения и теперь, через [c.9]

У металлов на наружной орбите имеются всего 1—2 электрона, причем атомы металлов, в отличие от неметаллов, легко отдают свои внешние электроны и превращаются в положительно заряженные ионы. [c.12]

Согласно современной теории строения атомов, каждый атом представляет сложную систему, которую схематически можно представить состоящей из положительно заряженного ядра, вокруг которого на разном расстоянии от него движутся отрицательно заряженные электроны. В отличие от неметаллов притягивающее действие ядра на внешние (валентные) электроны в металлах в значительной степени скомпенсировано электронами внутренних оболочек. Поэтому валентные электроны легко отрываются и свободно перемещаются между образовавшимися положительно заряженными ионами. Слабая связь отдельных электронов с остальной частью атома и является характерной особенностью атомов металлических веществ, обусловливающей их химические и физические свойства. [c.87]

В узлах кристаллической решетки металлов, в отличие от неметаллов, находятся атомы, потерявшие один или несколько валентных электронов, так называемые ион-атомы. Пространство между узлами решетки заполнено движущимися электронами, которые, по аналогии с газом, можно назвать электронным газом (передвижение этих электронов под влиянием извне приложенного электрического напряжения и есть перенос электричества по проводнику, т. е. явление электрического тока). [c.34]

Таким обходным путем удалось абсолютные потенциалы обоих видов заменить на относительные, которые в отличие от абсолютных будем обозначать символом Е. Но эти относительные электродные потенциалы вдвойне относительны . Дело в том, что величины их зависят также от концентрации ионов в растворе, степени чистоты металла (неметалла), состояния поверхности их и температуры. Поэтому значения этих относительных потенциалов выявляют при регламентируемых условиях = 25° С концентрация раствора соли, содержащей тот [c.118]

В отличие от металлов неметаллы (металлоиды) не имеют характерного металлического блеска, плохо проводят электричество и тепло и обладают малой способностью к пластической деформации (хрупки). [c.26]

Из всех известных в настоящее время элементов более половины являются металлами. Металлы — непрозрачные вещества, обладающие специфическим металлическим блеском. По этому признаку металлы легко отличить от неметаллов (дерева, стекла и т. д.). Металлы, кроме металлического блеска и пластичности, обладают высокой теплопроводностью и электропроводностью. [c.5]

Известно, что атом состоит из положительного ядра и отрицательных частиц — электронов. Внешние (валентные) электроны металлов в отличие от неметаллов слабо связаны с ядром. Поэтому атомы металлов легко теряют валентные электроны, превращаясь в ионы, в освободившиеся электроны образуют так называемый электронный газ. [c.50]

В технике под металлом понимают вещества, обладающие металлическим блеском , в той или иной мере присущим всем металлам, и пластичностью. По этому признаку металлы можно легко отличить от неметаллов, например, дерева, камня, стекла или фарфора. Металлы суть светлые тела, которые ковать можно . Это определение металлов, данное М. В. Ломоносовым, не потеряло своего научного значения и теперь, через 200 лет. Этими свойствами обладают не только чистые элементы, например алюминий, медь, железо и др., но и более сложные вещества, в состав которых могут входить несколько элементов-металлов часто с примесью заметных количеств элементов-неметаллов. Такие вещества называются металлическими сплавами. Следовательно, в более широком толковании металлические сплавы также могут быть названы металлами. [c.5]

Наличие —работы отрыва связанного электрона от атома внутри неметаллов — объясняется тем, что в отличие от металлов, где имеются свободные электроны, в неметаллах электроны находятся в связанном с атомами состоянии. Очевидно, при падении света на неметаллы часть световой энергии тратится на фотоэффект в атоме— на отрыв электрона от атома, а оставшаяся часть тратится на работу выхода электрона и сообщение электрону кинетической энергии. [c.345]

Металлические твердые тела в отличие от других типов твердых тел, обладают рядом интересных особенностей. К этим особенностям следует отнести высокую электропроводность, металлический блеск, связанный с большими коэффициентами отражения электромагнитных волн, высокую пластичность (ковкость) и др. Удельная электропроводность металлов при комнатных температурах составляет 10 —10 Ом -м-, тогда как типичные неметаллы, например кварц, проводят электрический ток примерно в 10 раз хул е типичного металла серебра. Для металлов характерно возрастание электропроводности с понижением температуры. Из 103 элементов таблицы Менделеева 19 не являются металлами. [c.82]

Используя разложение энергии активации скорости коррозии в ряд Тэйлора по величине механического напряжения, в работе [136] произведен расчет характеристик распространения коррозионно-механической трещины в стекле на основе сопоставления скоростей растворения в вершине трещины и на гладкой поверхности, а в работе [137] этот метод использован для описания коррозионного растрескивания металлов, что вряд ли может считаться оправданным, поскольку наличие сопряженных анодных и катодных реакций в металле обусловливает серьезное отличие топографии коррозионных процессов внутри трещины в металлах и неметаллах. [c.194]

Другим важнейшим отличием основной массы неметаллических материалов от металлов и сплавов являются существенно меньшие значения их плотности, которая для органических (пластмасс, резин) неметаллов примерно вдвое ниже плотности алюминиевых сплавов, а для неорганических (стекла, фарфора, асбеста) почти вдвое ниже плотности титановых и втрое ниже плотности железных сплавов. [c.7]

Между понятиями металл как химический элемент и металл как технический материал есть существенная разница. Химия делит все элементы на металлы и неметаллы по их поведению в химических реакциях. В технике металл рассматривается как большое скопление атомов металлического элемента, в котором они отличаются характерными металлическими свойствами прочностью, пластичностью, высокой тепло- и электропроводностью, металлическим блеском. Эти свойства характерны для больших групп атомов. У отдельных атомов таких свойств ет. [c.8]

Даже при таком довольно грубом объяснении электро- и теплопроводности электронов имеется одно существенное отличие от случая фононов. Для чистых неметаллов всегда предполагалось, что теплопроводность при нормальных температурах главным образом определяется рассеянием фононов друг на друге (это также вытекает из соответствующей теории). В металлах обычно считается, что рассеяние электронов на электронах несущественно (это действительно так, см. п. 2 3 гл. 11). Только при низких температурах имеется некоторое сходство между процессами рассеяния, когда и фононная, и электронная теплопроводности определяются в некотором смысле дефектами решетки. Но и при этом имеется различие для достаточно чистых образцов фононная теплопроводность в неметаллах при низких температурах [c.173]

Некоторые особенности теплопроводности полупроводников заслуживают специального рассмотрения. В чистых полупроводниках теплопроводность при нормальных и низких температурах определяется главным образом решеткой и поэтому обнаруживает такое же поведение, как и в неметаллах, которое уже описывалось ранее. Введение небольшого количества примесей прежде всего уменьшает фононную теплопроводность, поскольку фононы начинают испытывать рассеяние на ионах примеси, а во многих случаях также и на электронах, появляющихся из-за наличия примесей. Последний тип рассеяния во многом отличается от рассеяния на электронах, образующих вырожденную систему, когда в рассеянии участвуют только электроны с энергиями, близкими к энергии Ферми. При достаточно сильном легировании полупроводника может стать существенной и электронная теплопроводность, но, если система электронов остается невырожденной, соотношение между электропроводностью и электронной теплопроводностью имеет иной вид, чем в обычном металле. Существует еще один дополнительный механизм переноса тепла в полупроводниках. Электрон-дырочные пары, образующиеся на горячем конце сносятся в направлении градиента температуры и рекомбинируют на холодном, конце. При этом происходит перенос по полупроводнику энергии ионизации пары. [c.253]

В отличие ОТ металлов в кристаллах неметаллов (ковалентных и молекулярных) валентные зоны полностью укомплектованы и отделены от зоны проводимости, в которой есть свободные подуровни, широкой зоной запрещенных энергий (см. рис. 18.2). При нагреве происходит термическое возбуждение электронов. В некоторых кристаллах часть валентных электронов, преодолев зону запрещенных энергий, попадает в свободную зону, и появляется проводимость их называют полупроводниками. [c.570]

КМП с включением твердых частиц (карбидов и оксидов металлов и неметаллов, боридов металлов, кремния и т. д.) называют керметами. Они отличаются высокими твердостью, износоустойчивостью, коррозионной и термической стойкостью. Для получения покрытий такого типа на основе хрома перспективным является электролит, в состав которого входят, г/л хромовый ангидрид 200. .. 250, сульфат стронция 4. .. 6, окись кремния 10. .. 12 [3]. Керметы на основе хрома рекомендуются для восстановления изношенных деталей машин. [c.696]

Третья группа технологических процессов соединения металлов с неметаллами, когда на неметаллический материал перед пайкой наносится пленка металла, характерна для пайки металлов со стеклом и керамикой. В этом случае перед пайкой на поверхность стекла или керамики путем вжигания серебра или платины (металлизацией), восстановлением окислов или другими способами наносят слой металла. После этого пайка принципиально ничем не отличается от обычной, применяемой при соединении металлов. [c.460]

Особенности расположения атомов в кристаллической решетке определяют совокупность свойств, характерных для металлов, и отличают их от неметаллов. Характерные свойства металлических тел высокая тепло- и электропроводность, непрозрачность, металлический блеск, плавкость, способность поддаваться обработке. Большинство металлов обладает пластичностью. [c.11]

Металлические сплавы — кристаллические тела, полученные При сплавлении металлов с другими металлами или неметаллами. К важнейшим промышленным сплавам относятся сталь и чугун — сплавы металлов с неметаллами сплавы меди — бронза и латунь сплавы алюминия и ряд других — сплавы металлов с металлами. Составляющие части сплава называются компонентами. Число компонентов может быть равно двум, трем, четырем и более. Получение сплава ие всегда возможно. Например, железо со свинцом, свинец с цинком не образуют сплава, так как в жидком виде они не дают раствора. Обязательное условие для образования сплава — получение однородного жидкого раствора соединившихся компонентов. При затвердевании сплавы образуют различные типы соединений, определяющие их внутреннее строение. Внутреннее строение сплавов резко отличается от строения металлов, из которых они получены, поэтому и свойства сплавов отличаются от свойств их компонентов. [c.18]

Строение атомов металлов и неметаллов. Элементы металлической и неметаллической природы отличаются строением атомов. Так, атомы большинства металлов имеют во внешнем квантовом (электронном) слое, или, как часто говорят, на внешнем энергетическом уровне малое число электронов 1, 2, 3. Лишь германий Ое, олово 8п и свинец РЬ имеют во внешнем слое пО 4. электрона, сурьма 8Ь и висмут имеют во внешнем слое по 5 электронов и только полоний Ро — 6 электронов . [c.7]

Соединение с неметаллами. Наблюдается как прямое, так и косвенное соединение металлов с различными неметаллами. Так как различные металлы, равно как и неметаллы, могут очень отличаться своей химической и физической характеристикой (атомной массой, строением атомов, валентностью), то и получаемые бинарные (состоящие из двух элементов) соединения общей формулой Ву (где М — атом металла, В — атом неметалла) отличаются самыми разнообразными физическими и химическими свойствами. Все это так называемые иды соответствующих металлов Поясним принцип построения их названий на конкретных примерах. [c.44]

В технике под металлом понимают вещества, обладающие металлическим блеском , в той или иной мере присущим B eiv металлам, и пластичностью. По этому признаку металлы можно легко отличить от неметаллов, например дерева, камня, стекла или фарфора. [c.11]

Metal — Металл. (1) Непрозрачное блестящее элементарное вещество, которое является хорошим проводником тепла и электричества и, когда отполировано, характеризуется хорошим светоотражением. Большинство металлов ковки и пластичны и отличаются большей плотностью, чем другие элементарные вещества. (2) По своей структуре металлы отличаются от неметаллов их межатомной связью и электронным потенциалом. Металлические атомы имеют тенденцию к потере электронов с орбит. Положительные ионы, сформированные таким образом, скрепляются электронным газом. Способность этих свободных электронов к переносу электрических зарядов и тот факт, что эти способности уменьшаются с увеличением температуры, устанавливают главные различия металлических твердых тел. (3) С химической точки зрения, элементарное вещество, чей гидроксид является щелочным. (4) Alloy — Сплав. [c.1000]

В развитие этой концепции была выдвинута гипотеза, что в карбидах и нитридах переходных металлов происходит передача электронов с 2р-уровня углерода и азота в незаполненную 3d-, 4rf-или 5 -оболочку атома переходного металла, т. е. что в отличие от галогенидов, окислов и других ионных соединений в карбидах, нитридах и гидридах донором электронов оказывается неметаллический атом, а акцептором электронов — металл [96—104]. Эта концепция придает первостепенное значение межатомным связям металл—металл и подчиненное — связям металл—неметалл, хотя последние в карбидах, нитридах, боридах, окислах со структурой типа Na l значительно короче (в 1,42 раза), а следовательно, им должна отвечать гораздо большая энергия. [c.85]

Металлы в отличие от неметаллов имеют следующие характерные хфизнакк внешний блеск хорошую проводимость тепла и электрического тока достаточно высокую прочность хорошо куются и свариваются кристаллическое строеш1е тела определенную температуру плавления и кристаллизации. [c.86]

В широком смысле понятие С. п. в. может быть обобщено на случай произвольных пернодич. сверхструктур в аитиферромагнетиках (геликоидальные, синусоидальные структуры). Феноиенологич. теория магн. сверхструктур основывается на теории фазовых переходов 2-го рода Ландау. В неметаллах формирование сверхструктур происходит под влиянием релятивистских взаимодействий спин — решётка и спин — спин, а также вследствие анизотропного обменного взаимодействия. Периоды сверхструктур в антиферромагн. металлах определяются взаимодействием электронов проводимости со спинами магн. ионов и шло отличаются от величин, обратных экстремальным диаметрам поверхности Ферми. [c.637]

В отличие от металлов, число электронов у которых на внеишей злек-тронной оболочке не превышает трех, селен и теллур скорее являются неметаллами и относятся к так назьшаемой группе халькогенов с шестью электронами на внешней оболочке. При зтом металлические свойства теллура вьпие, чем у селена. Исследования показали, что, несмотря на это, селен и теляур могут- быть вьщелены цементацией как из кислых, так и щелочных растворов медью, железом или цинком. Стандартные потенциалы селена и теллура следующие [ 241 ] [c.74]

Обычно состав фаз внедрения отвечает формулам Ме4Х, МвгХ, МеХ и МеХа (Me — металл, X — неметалл), а структура является г. ц. К. или г. п. у., реже о. ц. к., причем атомы металла занимают в последней нормальные положения, а атомы неметалла — промежуточные. При этом кристаллические решетки фаз внедрения в отличие от твердых растворов обычно отличаются от решеток металлов, из которых они образовались. Если отношение радиусов больше 0,59, то искажения слишком велики, и решетка является сложной. Например, в системе Fe — С отношение [c.165]

Химический состав фаз внедрения указывается формулами МеХ, Ме2Х, Ме Х и МеХ4, где Me — металл, X — неметалл однако это фазы переменного состава, в которых число неметаллических атомов отличается от стехиометрического состава. [c.29]

СЭАК прочно сцепляются со многими конструкционными материалами, но образующаяся клеевая прослойка недостаточно влагостойка. Они размягчаются при 95-100 °С. Клеи на основе СЭИБА отличаются высокой прочностью сцепления с ПП. Клеи на основе СЭСАК способны соединять большинство металлов и неметаллов, но чувствительны к действию влаги. Они размягчаются при температуре 80 °С. [c.481]

Применение чистых металлов в промышленности крайне ограничено. Они не всегда экономичны, не всегда отвечают требуемым свойствам. В металлах не всегда сочетаются одновременно несколько свойств, например твердость с пластичностью. Их электрические свойства зависят от изменения температуры, они имеют высокий коэффициент теплового расширения и т. д. Сплавы в отличие от чистых металлов можно получить почти с любыми заданными свойствами. Сплавы — кристаллические веихества, полученные соединением металлов с металлами или неметаллами. Например, чугун и сталь — это сплавы железа с углеродом, латунь — сплав меди с цинком. Составляющие части сплавов называются компонентами. Сплавы могут быть двух-, трех- и четырехкомпонентными. [c.28]

Никелевые покрытия из сульфаминовых электролитов отличаются низкими внутренними напряжениями, вследствие чего их применяют для нанесения толстых осадков никеля на неметаллы по проводящему слою или на металлы по разделительному, а также для осаждения специальных (например, магнитных) сплавов. [c.287]

Упомянутые в таблице IV спецстали предст авляют собой сталь, легированную неметаллами (бором, кремнием) или другими металлами молибденом, никелем, хромом, вольфрамом, титаном, церием, ванадием, танталом и т. д. Такие легированные стали, обладающие в своей совокупности очень широким диапазоном свойств, подразделяют на малолегированные (до 3—5% присадок) и высоколегированные (до нескольких десятков процентов присадок). Первые отличаются высокими механическими свойствами и применяются в основном как конструкционные материалы. Вторым присущи жаропрочность, химическая стойкость и антикоррозионные свойства, и они широко используются в химической промышленности. [c.94]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...