Ионные равновесия в водных растворах

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.256]

К равновесиям в водных растворах относятся равновесия диссоциации, а также равновесия взаимодействия ионов различных электролитов, приводящие к образованию ые-диссоциированных молекул. Наиболее достоверные сведения о значениях констант диссоциации дает метод измерения ЭДС гальванических элементов. При этом константы диссоциации кислот определяются в виде [c.256]

Если кусок металла погружен в водный раствор, содержащий ионы металла Me , то электродные реакции будут протекать на поверхности металла до тех пор, пока ие установится равновесие [c.11]

Использование термодинамических функций для молекул в водных растворах и условно для ионов (табл. 7.2) позволяет вычислять константы равновесия ионных реакций, произведения растворимости (ПР), растворимость газов. [c.242]

Классические поляризационные кривые приведены на рис. 9.5. Сначала кислород из воздуха переходит в водный раствор, после чего потенциал металла повышается от потенциала катода (—) до потенциала анода ( + ). При этом течет отрицательный электрический ток, складывающийся из малого тока восстановления ионов кислорода и большого тока восстановления ионов водорода. Этот суммарный ток всегда отрицательный. Его протекание повышает электрический потенциал. По абсолютной величине этот ток невелик. Анодный ток, соответствующий анодному растворению, по абсолютной величине равен катодному току, а потенциал, отвечающий такому состоянию, является потенциалом коррозии. Так как во внешней цепи поддерживается равновесие, растворение металла начинается уже при электрическом потенциале, отвечающем точке 3. Анодный электрический ток (ток коррозии) пропорционален скорости коррозионного растворения. Он возрастает с увеличением потенциала. Диапазон потенциалов, соответствующий активному растворению металла, называется областью активного состояния. [c.252]

Что касается О г, то растворенный кислород в обычных условиях находится в равновесии с воздухом (во, = Кро ) и имеет определенное значение. Восстановленной формой являются ионы ОН, непременно присутствующие в водном растворе. [c.167]

Сурьма, висмут и мышьяк являются представителями пятой группы периодической системы элементов. В водных растворах они могут присутствовать в трехвалентном состоянии в виде свободных положительных ионов и ВР . Однако соответствующие этим ионам соли проявляют большую склонность к гидролизу. Для мышьяка существует равновесие [c.68]

Таким образом, соображения и гипотезы различных авторов в основном базируются на поляризующем действии магнитного поля на ионы и молекулы воды. За время контакта воды с магнитным полем, по мнению авторов, в водном растворе (независимо от состояния системы—равновесная или неравновесная) должны произойти изменения, обусловливающие в дальнейшем выделение твердой фазы в форме рыхлых осадков (шлама) вместо накипи. Между тем время сохранения свойств, приобретаемых природной водой, находящейся в состоянии равновесия при прохождении ее через магнитное поле, не превышает 10 сек, поэтому полученные изменения следует объяснить ошибками опытов, так как в большей части они были не воспроизводимы. [c.15]

Рассмотрим поведение металла Мь обладающего совершенно однородной поверхностью, при погружении его в водный раствор электролита, состоящего из гидратированных ионов. Металл и электролит представляют собой систему заряженных частиц, находящихся во взаимном динамическом равновесии, т. е. в целом металл и электролит электрически нейтральны. При воздействии на поверхность металла водного раствора электролита может произойти гидратация ион-атомов, расположенных на поверхности металла, и переход [c.144]

Состояние равновесия, выражаемое уравнением (X — 1), таково, что не позволяет надеяться на очистку электролита от железа непосредственно в расплавленном состоянии для этого его необходимо перевести в водный раствор. Таким образом, задача сводится к тому, чтобы из водных растворов, содержащих соединения олова, железа и калия, по возможности извлечь олово. Эта задача сильно усложняется тем, что растворимость аналогичных соединений олова и железа очень близка. Кроме того, следует учитывать, что реактив для разделения этих элементов должен быть дешевым. По-видимому, такого разделения легче всего достигнуть, используя различную растворимость гидроокисей олова и железа, а также различные величины pH осаждения их. Как известно, зависимость pH от концентрации ионов металла, образующего гидроокись, определяется уравнением [c.148]

Потенциал металла, погруженного в водный раствор, содержащий ионы этого же металла, называется равновесным или обратимым электродным потенциалом, соответствующим установлению равновесия Ме Ме+ +9. Однако в растворах, содержащих ионы других металлов, данный металл имеет несколько иные значения потенциалов, называемые необратимыми. [c.310]

Акцепторы повышают концентрацию дырок по сравнению с чистым кристаллом, что вызывает при данном значении константы электронно-дырочного равновесия смещение равновесия (7.5, а) вправо, увеличивая растворимость лития. Если в кремний добавляются доноры электронов, растворимость, естественно, будет падать. Это и есть процесс, аналогичный влиянию одноименных ионов в водных растворах, о котором мы говорили в гл. 5. Так, растворимость слабого основания в воде можно повысить, добавляя кислоту или ее можно уменьшить, добавляя в раствор другое основание. [c.125]

Газовые электроды. Наиболее важное место среди газовых электродов занимает водородный электрод. Выведем здесь полное выражение для потенциала водородного электрода. На границе платины, насыщенной газообразным водородом, и водного раствора, в котором содержатся ионы водорода, устанавливается равновесие [c.35]

Прежнее мнение, что в таких растворах гидроокись находится в коллоидном состоянии, в настоящее время уже никем не разделяется. Однако растворенный в щелочах алюминий никогда не находится там полностью в виде простых алюминатных ионов. Скорее алюминатные ионы находятся в равновесии с различными комплексными водными алюминатами . Это равновесие значительно зависит от крепости раствора и избытка щелочи. [c.43]

Это равновесие характеризуется тем, что в любых водных растворах произведение концентрации ионов водорода на концентрацию ионов гидроксила является постоянной величиной, числовое значение которой при комнатной температуре равно 10- , т. е. [c.15]

Медь анодно растворяется в большинстве водных сред о образованием иона Си " . Условия равновесия на поверхности металла таковы, что реакция [c.326]

Согласно Габаши [2], ион Т1 + в водных растворах имеет очень высокую активность по отношению к кислородному иону и образует с ним ти-танил-ион Т10 + тогда условия равновесия будут иметь несколько иной вид, а именно [c.124]

В 1914 г. Л. В. Писаржевским было дано новое толкование электродных процессов, позволившее заменить формальную схему осмотической теории Нернста реальной физической картиной. Несколько позже (1926 г.) аналогичные идеи высказаны И. А. Изгарышевым и А. И. Бродским. По Л. В. Писаржевскому, причинами перехода ионов металла в раствор являются диссоциация атомов металла на ионы и электроны и стремление образовавшихся ионов сольватиро-ваться, т. е. вступать в соединение с растворителем. Необходимо, следовательно, учитывать два равновесия одно — между атомами металла и продуктами его распада (ионы и электроны) и другое — при сольватации (в водных растворах — гидратации). Таким образом, потенциал металла, погруженного в раствор, зависит от обоих процессов и состоит из двух слагаемых, одно из которых зависит от свойств металла, а второе — от свойств как металла, так и растворителя. Эти новые взгляды, основанные на электронных представлениях, качественно совпадают с современными представлениями, которые, таким образом, были предвосхищены Л. В. Писаржевским задолго до квантовой механики, статистики Ферми и других современных теоретических методов, [c.216]

Наклонная прямая (г) на рисунке выражает раЕЯО весие на окисно-ц и нково м электроде. Ее наклон, как сказано выше, равен 0,06 в/рН. Более круто падающие наклонные прямые (д) отвечают равновесию образования динкат-ионов. Их наклон равен 0,12 в/рН в согласии с уравнением (д). Учитывая тот критерий, по которому концентрацию ниже, чем 10 2-ион/л,можно считать лишенной физического смысла величиной, на основании приведенной диаграммы нетрудно установить границы областей стабильности металличеокого цинка и, далее, (различных форм его существования в водных растворах, т. е. простых ионов, цинкат-ионов и гидроокиси. [c.97]

В водных растворах углекислых соединений существует равновесие между различными формами угольной кислоты связанной в виде ионов С0 , полусвязан-ной в виде ионов НСО и свободной, находящейся в виде растворенного в воде газа СО2 [c.100]

Коэффициенты активности отдельных ионов в водных растворах можно вычислить по упрощенной форме записи уравнения Дебая—Гюккеля при условии, что ионная сила раствора не превышает примерно 0,01. При решении многих проблем, связанных с обработкой воды, это условие выполняется. Так, раствор хлорида натрия данной ионной силы содержит 585 мг л, в то время 1 ак соответствующий данной ионной силе раствор сульфата натрия— 473 мг л. Фирма Империэл кемнкл индастриз разработала и применила метод, в котором используется полная форма записи уравнения Дебая—Гюккеля. Этот метод увеличивает диапазон применимости уравнения для растворов, ионная сила которых примерно вдвое больше, чем указанное выше значение. Данный метод позволяет легко вычислить константы термодинамического равновесия по значениям равновесной концентрации [c.345]

На практике при эксплуатации конденсатных систем для снижения коррозионной агрессивности необходимо нейтрализовать угольную кислоту в конденсате аммиаком при совместном присутствии этих соединений в водном растворе устанавливается равновесие между ионами НН4+, Н+, ОН , НСОз ,. а также недиссоциированными молекулами ННз-НгО и Н2СО3. Получены номограммы для расчетов концентрации этих компонентов данной равновесной системы [46]. [c.86]

Определение точного значения равновесных потенциалов металлов группы железа в системе металл—раствор представляет большие трудности в связи с тем, что истинное равновесие в этой системе при обычных условиях не достигается. Некоторые авторы считают, что вследствие необратимости электродов по отношению к собственным ионам в растворе надежное значение равновесных потенциалов никеля и кобальта электрохимическим методом вообще получить невозможно [1]. Действительно, измеряемые стационарные потенциалы металлов группы железа намного положптельнее, чем равновесные потенциалы. Так как переходные металлы благодаря большой реакционной способности легко взаимодействуют со средой и их поверхность в водных растворах не существует в чистом виде, то указанное отличие может быть связано с состоянием поверхности электрода. Экспериментально было показано [2], что даже простое соскабливание поверхности электрода резко сдвигает его потенциал в отрицательную сторону. Это свидетельствует о том, что величины стационарных потенциалов металлов группы железа определяются прежде всего состоянием поверхности электрода. [c.188]

В расплавленных солях в отличие от водных и неводных растворов, помимо равновесного обмена ионами, наблюдается также равновесие в результате восстановления мeVaллoм ионов высшей валентности 7Ие + до низшей валентности (растворение ме- [c.153]

Класс IV. Ранг 8. Сшитость ионита. Для быстрого установления равновесия необходимо, чтобы структура ионита способствовала легкому замещению ионов и их диффузии в массу материала. Последнее связано со способностью смолы набухать при погружении в воду или водные растворы эта поглощенная вода является средой для диффузии ионов. Способность ионита поглощать воду и набухать зависит от компактности сетки смолы, как говорят, от степени ее сшивания . Для ионитов стирол-дивинил- [c.82]

Водные растворы углекислого газа содержат не только моле-кулярно растворенную GO2, но и угольную кислоту Н2СО3, ионы H Oj" и СОз , а также ионы водорода и гидроксильные ионы в состоянии динамического равновесия. Это равновесие для растворенного СО2 можно выразить уравнениями [c.354]

При построении подобных диаграмм, рассматривая установление равновесий в системе металл — вода — кислород для различных значений pH обычно, не оговариваясь, допускают, что помимо ионов Н+ и ОН остальные ионы (без которых никак нельзя обойтись для получения водных растворов во всем диапазоне pH) не принимают участия ни в установлении равновесий, ни в растворимости образующихся продуктов, что в общем случае не всегда правильно. Но так как в принципе возможно построение диаграмм Пурбэ (потенциал — pH) для различных металлов и растворов различного анионного состава (хлор-ионы, сульфаты, фосфаты, нитраты и др.), то при накоплении достаточно широких экспериментальных данных, подобные диаграммы (после того, как слол пая работа по их построению выполнена) могут быть эффективно использованы для быстрой термодинамической характеристики ряда практических коррозионных систем. Из этих диаграмм, в частности, с достаточной определенностью и наглядностью следует распределение областей термодинамической стабильности и неста- бильности металла при различных pH растворов и электродных потенциалах металла. [c.18]

Водный раствор с концентрацией х° молекул М+Х налит в резервуар I, а другой раствор с концентрацией молекул М+Н — в другой резервуар И, отделенный от первого полупроницаемой мембраной, через которую проходят ионы М+ и Х , но не проходят ионы (фиг. 89). В результате диффузии ионов М+ и Х через мембрану в системе устанавливается равновесие (равновесие мембраны Доннана). Найти равновесные концентрации х[ и х [ веш,ества М+Х в резервуарах I и И. Растворы для простоты считать очень сильно разбавленными и удовлетворяюш и-ми всем соотношениям для разбавленных идеальных растворов. Указание. Растворы все время должны оставаться электрически нейтральными.) [c.248]

При взаимном контакте водных растворов и насыщенного пара устанавливается термодинамическое равновесие в соответствии с законом распределения веще.ств между двумя несмешивающимися средами, которое обусловливает образование истинных паровых растворов неорганических соединений. Проведенными исследованиями установлено, что интенсивность избирательного выноса неорганических соединений из жидкой фазы в паровую зависит от прочности их связи с водой, которая тем сильнее, чем выше степень гидратации молекул и ионов, составляющих эти соединения. По этой причине легче всего выносятся молекулы слабых электроли- [c.119]

Такое перемещение — трансляционное движение — характфно как для молекул чистой воды, так и для ионных примесей водных растворов. При появлении в чистой воде ионов время пребывания молекулы воды в ближайшем к иону положении равновесия составляет [c.41]

U02(N0з)2 ЗНгО он растворим во многих органических растворителях, и в том числе в метил-изобутилкетоне. В результате введения в вод-ный раствор общего иона, в данном случае N03, равновесие смещается в сторону образования молекулярной формы и экстракция уранилнитрата растворителем усиливается. Основой экстракционного процесса является преимущественный переход урана в метилизобутил-кетон при высаливании нитратами из водного [c.15]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...