Диссоциация равновесия

Диссоциацией называется распад соединения на более простые вещества. Степенью диссоциации а называется отношение числа молей вещества, распавшихся к моменту равновесия на продукты диссоциации, к общему числу молей в начале реакции. [c.302]

Между степенью диссоциации а и константой равновесия К существует прямая зависимость следовательно, с увеличением степени диссоциации константа равновесия увеличивается н наоборот. Имея значения констант равновесия, можно вычислить степень диссоциации при любой температуре и любом давлении. [c.302]

Определить степень диссоциации окиси углерода в газогенераторе при давлении в нем р =- 0,085 МПа и 7 === 2000 К, если константа равновесия при этих условиях Кр — 5,62-10 . [c.312]

Обозначим степень диссоциации СО через а, тогда количество СО уменьшится на 2а кмолей и, следовательно, неразложенными останутся 2 (1 — а) кмолей СО. Таким образом, к моменту равновесия смесь будет состоять из [c.312]

Определить степень диссоциации водяного пара в цилиндре двигателя с воспламенением от сжатия при Т = 2000 К, если давление в цилиндре р = 0,41 МПа, а константа равновесия К.р — 4,9-10" . [c.313]

Определить степень диссоциации и состав смеси в момент равновесия реакции [c.313]

Чистая вода содержит ионы Н+ и ОН" в разных концентрациях, находящихся в равновесии с недиссоциированной водой (НдО Н+ + ОН"), поэтому можно рассчитать активность как водородного иона, так и гидроксид-иона, исходя из константы диссоциации, значение которой при 25 °С составляет 1,01.10" , [c.37]

Рассмотрим расчет равновесия на примере диссоциации углекислого газа, которая возникает при сварке в струе СО2 [c.269]

Пример 5. Константа равновесия диссоциации СО2 СО2 СО + ( /2)02 [c.272]

Влияние давления на равновесие обратимых реакций можно иллюстрировать на примере диссоциации двухатомных газов при высокой температуре [c.275]

Если Ро (общее давление в системе) растет, то х (степень диссоциации) уменьшается при условии постоянной температуры, т. е. равновесие смещается в сторону меньшего числа газовых молекул. [c.275]

Для ненасыщенного раствора (рис, 9.5, а) число степеней свободы будет С = 2+ 2 — 2 = 2 или р = f(T, х), где х — состав ненасыщенного раствора (обозначение р о введено для давления диссоциации, зависящего не только от температуры, но и концентрации раствора). Таким образом, Pq не может уже рассматриваться как константа равновесия, зависящая только от температуры, но эта величина будет определять энергию Гиббса, соответствующую данной системе [c.318]

Зависимость равновесия процесса диссоциации от температуры была приведена на рис. 9.25. [c.381]

Следует заметить, что идеальная фаза должна иметь определенный и фиксированный в некотором интервале изменения переменных химический состав. Например, идеальность газообразного водорода при нормальных условиях означает, что он состоит из двухатомных молекул, так как молекулярная масса однозначно следует из уравнения состояния (10.7). При низких давлениях и высоких температурах, когда нельзя пренебрегать диссоциацией молекул Нг, водород не является идеальным газом, хотя свойства и атомов Н и молекул Нг в отдельности, при отсутствии химической реакции между ними, должны, очевидно, хорошо описываться уравнениями для идеальных газов. Равновесная смесь химически реагирующих веществ не может, следовательно, быть идеальной, и расчет химических равновесий между составляющими — один из способов учета ее не-идеальности. Это видно также на примере соотношений (16.31) — (16.33), которые позволяют находить активности веществ в растворах по данным о молекулярном составе насыщенного пара, пользуясь уравнениями для идеальных растворов, хотя ассоциированный пар не является идеальной системой. [c.170]

Применим к этому равновесию закон действующих масс. Количественно диссоциация характеризуется величиной a = nlN, называемой степенью диссоциации ( — количество диссоциированных молекул растворенного вещества, N—общее число молекул растворенного вещества). [c.198]

РАВНОВЕСИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ СИСТЕМ И ДИССОЦИАЦИЯ [c.209]

Степенью диссоциации а называется доля моля конечного вещества реакции, разложившегося к моменту равновесия на исходные. Например, горение водорода выражается формулой [c.214]

Из формулы видно, что при полном сгорании одного моля водорода в половине моля кислорода получается один моль водяного пара. Но вследствие диссоциации не происходит полного окисления, и при степени диссоциации, равной а, к моменту равновесия в смеси будет не 1 моль водяного пара, а только (1 — а) моль, но зато в смеси останутся продукты диссоциации, а именно водород и кислород, причем число молей водорода будет вдвое больше, чем кислорода, так как при разложении одной молекулы водяного пара получается одна молекула водорода и половина молекулы кислорода. Следовательно, в смеси будет а моль водорода и 0,5 а моль кислорода. По этим данным можно определить состав диссоциированных продуктов сгорания. [c.214]

По степени диссоциации можно определить состав смеси реагирующих веществ в момент равновесия, а так как константа равновесия также позволяет определить этот состав, то обе эти величины должны быть связаны между собой, т. е. Кс = f (а) или К, = f (а). [c.215]

Связь между константой равновесия и степенью диссоциации [c.215]

Зависимость между константой равновесия и степенью диссоциации имеет разную форму для разных реакций. Рассмотрим основные виды реакций, встречающихся в процессах горения. [c.215]

Зто уравнение дает зависимость между константой равновесия и степенью диссоциации. Так как константа равновесия для определенной температуры имеет вполне определенное значение, то степень диссоциации определяется давлением, при котором происходит диссоциация. Для выяснения этого влияния в правой части уравнения (19.12) числитель и знаменатель разделим на [c.216]

Изучение формул зависимостей между константой равновесия и степенью диссоциации приводит к заключению, что константа равновесия представляет гораздо более удобную расчетную величину, чем степень диссоциации, поэтому за основу расчета состава про- [c.216]

При очень больших скоростях потока и при высоких температурах в аэродинамике имеют дело со смесью газов. Например, воздух при температурах до 500 К остается совершенным двухатомным газом, имеющим постоянный молекулярный вес т fn 29 и показатель адиабаты у = 1,405. При дальнейшем росте температуры увеличивается теплоемкость воздуха, что объясняется возбуждением внутренних степеней свободы в молекулах воздуха. Затем с ростом температуры происходит диссоциация воздуха (молекулы распадаются на атомы) при температурах свыше 2000 К распадается молекулярный кислород, при 4000 К и выше существенным становится разложение азота. В диапазоне температур 7000... 10 ООО К начинается процесс ионизации атомов с образованием свободных электронов. Указанные процессы являются весьма энергоемкими, и это обстоятельство необходимо учитывать при расчете течений. Если скорость химических превращений в газовой смеси велика по сравнению со скоростями газодинамических процессов, то смесь находится в химическом равновесии. В этом случае, как уже отмечалось, вместо уравнений переноса i-то компонента следует рассматривать законы действующих масс в виде (1.26). [c.29]

В первом предельном случае, характеризуемом бесконечно большой скоростью рекомбинации, в каждой точке пограничного слоя устанавливается термодинамическое равновесие и диффузионная теплопередача в слое обусловлена наличием профиля равновесных концентраций. В практических случаях условия течения, близкие к такому гипотетическому равновесному пограничному слою, создаются тогда, когда скорость диффузии пренебрежимо мала по сравнению со скоростью диссоциации и рекомбинации (а в случае ионизации — также и электронных реакций). [c.703]

Рис. 11-1. Константы равновесия для реакций диссоциации.

В состоянии внутреннего термодинамического равновесия ни прямые, ни обратные реакции не прекращаются. С точки зрения кинетической теории внутреннее равновесие—это динамическое равновесие, при котором количество продуктов диссоциации зависит от равновесных параметров состояния и термической стойкости вещества системы. [c.158]

Имея в виду, что константа равновесия Кр зависит только от температуры и при постоянной температуре остается неизменной, можно заключить, что степень диссоциации данной реакции увеличивается с увеличением объема и уменьшается с увеличением давления. [c.83]

Из этой зависимости видно, что умеренные температуры способствуют протеканию прямых экзотермических реакций, а высокие температуры — развитию обратных эндотермических реакций. Так, известно, что при высоких температурах порядка 2000 °С в топочной камере возникают явления термической диссоциации продуктов полного горения СОг и НгО. Следует, однако, заметить, что влияние температуры на константу равновесия не столь велико, как на константу скорости. [c.232]

По известному значению константы равновесия реакции кз этого уравнения может быть вычислена степень диссоциации водяного пара при данных условиях. [c.315]

Константы диссоциации (равновесия) вычисляются по упомянутым выше параметрам с помошью выбранного уравнения реакции. Так, например, уравнение диссоциации [c.196]

В 1914 г. Л. В. Писаржевским было дано новое толкование электродных процессов, позволившее заменить формальную схему осмотической теории Нернста реальной физической картиной. Несколько позже (1926 г.) аналогичные идеи высказаны И. А. Изгарышевым и А. И. Бродским. По Л. В. Писаржевскому, причинами перехода ионов металла в раствор являются диссоциация атомов металла на ионы и электроны и стремление образовавшихся ионов сольватиро-ваться, т. е. вступать в соединение с растворителем. Необходимо, следовательно, учитывать два равновесия одно — между атомами металла и продуктами его распада (ионы и электроны) и другое — при сольватации (в водных растворах — гидратации). Таким образом, потенциал металла, погруженного в раствор, зависит от обоих процессов и состоит из двух слагаемых, одно из которых зависит от свойств металла, а второе — от свойств как металла, так и растворителя. Эти новые взгляды, основанные на электронных представлениях, качественно совпадают с современными представлениями, которые, таким образом, были предвосхищены Л. В. Писаржевским задолго до квантовой механики, статистики Ферми и других современных теоретических методов, [c.216]

Закон разведения Оствальда. При растворении какого-либо вещества (например, поваренной соли Na ) в растворителе (воде) происходит диссоциация этого вещества, т. е. распад молекул растворенного вещества на положительные и отрицательные ионы (Na" , С1 ). Одновременно с этим происходит и процесс молизации, т. е. воссоединения ионов в нейтральные молекулы. При равновесии оба эти процесса идут в одинаковой степени сколько молекул диссоциируется, столько и молизуется. Явление диссоциации можно рассматривать как частный случай химической реакции, а равновесие при диссоциации — как частный случай химического равновесия. [c.198]

Находим, что при Г = onst и повышении давления степень диссоциации уменьшается, т. е. полнота горения увеличивается, увеличивается количество получаемого водяного пара, а количество водорода и кислорода уменьшается в этом случае говорят, что равновесие сдвигается вправо. [c.216]

Рассматривая эту реакцию, находим следующее. Если степень диссоциации равна а, то к моменту равновесия в смеси будет не по одному молю СОа и На, а только по (1 — а) моль, но зато остается по а моль СО и HjO, которые не могли прореагировать вследстние диссоциации. Следовательно, состав смеси и парциальные давления компонентов к моменту равновесия будут следующие [c.216]

На рис. 9.3 показана зависимость Ядф = / Т, р) для диссоциирующего водорода при локальном химическом равновесии, полученная расчетным путем. Из рисунка видно, что зависимость = = f (Т) имеет максимум. Это обусловлено тем, что с ростом температуры диссоциация приводит сначала к усилению неоднородности состава смеси, что вызывает увеличение массовых потоков дифундирующего вещества и величины Хзф, а затем — к уменьшению неоднородности состава, так как при распаде всех молекул на атомы газ снова будет однородным. Если газовая смесь содержит несколько диссоциирующих веществ, то зависимость = f (Т) имеет несколько максимумов. [c.367]

Так как рассматриваемая реакция проиосодит с поглощением теплоты, т. е. Qpконстанта равновесия с ростом температуры убывает. Другими словами, с повышением температуры количество продиссоциировавшего водяного пара или количество продуктов диссоциации увеличивается, а количество водяного пара в смеси уменьшается. [c.495]

Если температура у стенки ниже предела диссоциации, то конценграция атомов равна нулю и теплообмен в рассматриваемом предельном случае термодинамического равновесия характеризуется молекулярной теплопроводностью. [c.702]

Программа предназначена для определения состава продуктов термической диссоциации в системах газообразных веществ. Максимально допустимое число компонентов иринято равным пятидесяти (й<50), а количество химических элементов, из которых они образуются, — пяти (т<5). Условия равновесии системы с окружающей средой задаются в программе значениями температуры и давления. [c.457]

Р е U1 е и и е. Выразим количество веществ в моменг равновесия через степень диссоциации со, = 2 (1—а) n o 2a по, о.. Общее количество веществ в равнс-веспой смеси = 2 + а. Подставляя количество веществ [c.81]

Степень диссоциации д представляет собой отношение количестпэ вещества, которое диссоциирует к моменту равновесия, к количеству данного вещества перед диссоциацией, т. е. это доля вещества, которая продиссоциироваЕш к моменту равновесия [c.195]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...