Равновесия в водных растворах

РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.252]

Равновесия в водных растворах [c.253]

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.254]

ИОННЫЕ РАВНОВЕСИЯ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ [c.256]

К равновесиям в водных растворах относятся равновесия диссоциации, а также равновесия взаимодействия ионов различных электролитов, приводящие к образованию ые-диссоциированных молекул. Наиболее достоверные сведения о значениях констант диссоциации дает метод измерения ЭДС гальванических элементов. При этом константы диссоциации кислот определяются в виде [c.256]

Этн равновесия в водных растворах обычно не реализуются, вследствие образования пленок. Потенциалы в таких случаях, как правило, вычисляются по термодинамическим данным. [c.288]

Если кусок металла погружен в водный раствор, содержащий ионы металла Me , то электродные реакции будут протекать на поверхности металла до тех пор, пока ие установится равновесие [c.11]

В водном растворе Oj существует система подвижных равновесий [c.259]

Так как в водных растворах существует равновесие [c.24]

Использование термодинамических функций для молекул в водных растворах и условно для ионов (табл. 7.2) позволяет вычислять константы равновесия ионных реакций, произведения растворимости (ПР), растворимость газов. [c.242]

Различные формы угольной кислоты в водных растворах связаны так называемым динамическим углекислотным равновесием [c.21]

Классические поляризационные кривые приведены на рис. 9.5. Сначала кислород из воздуха переходит в водный раствор, после чего потенциал металла повышается от потенциала катода (—) до потенциала анода ( + ). При этом течет отрицательный электрический ток, складывающийся из малого тока восстановления ионов кислорода и большого тока восстановления ионов водорода. Этот суммарный ток всегда отрицательный. Его протекание повышает электрический потенциал. По абсолютной величине этот ток невелик. Анодный ток, соответствующий анодному растворению, по абсолютной величине равен катодному току, а потенциал, отвечающий такому состоянию, является потенциалом коррозии. Так как во внешней цепи поддерживается равновесие, растворение металла начинается уже при электрическом потенциале, отвечающем точке 3. Анодный электрический ток (ток коррозии) пропорционален скорости коррозионного растворения. Он возрастает с увеличением потенциала. Диапазон потенциалов, соответствующий активному растворению металла, называется областью активного состояния. [c.252]

Химическое равновесие в идеальных растворах подчиняется закону действия масс. Например, углекислота в водном растворе диссоциирует по уравнению [c.344]

П.7.3. Равновесие углекислого газа в водных растворах [c.354]

Во втором случае при неполном смещении равновесия реакции в одну сторону возможно сосуществование четырех солей в водном растворе, т. е. с учетом воды в образовании системы участвуют пять веществ. Однако количества этих веществ взаимозависимы, поэтому концентрацию одной (любой) соли с учетом смещения равновесия можно вычислить по уравнению. Таким образом, и в этом случае число компонентов системы четыре. [c.111]

Что касается О г, то растворенный кислород в обычных условиях находится в равновесии с воздухом (во, = Кро ) и имеет определенное значение. Восстановленной формой являются ионы ОН, непременно присутствующие в водном растворе. [c.167]

Коррозия в водных растворах, соприкасающихся с воздухом, часто должна рассматриваться как процесс, протекающий под действием хотя бы двух окислителей и О а. Но в сильнокислых растворах влияние кислорода сравнительно невелико. В растворах, близких к. нейтральным, значение кислорода преобладает. Если принять, что раствор кислорода в воде находится в равновесии с воздухом, причем рог V5 атм, а для выделения водорода в виде [c.170]

В 1914 г. Л. В. Писаржевским было дано новое толкование электродных процессов, позволившее заменить формальную схему осмотической теории Нернста реальной физической картиной. Несколько позже (1926 г.) аналогичные идеи высказаны И. А. Изгарышевым и А. И. Бродским. По Л. В. Писаржевскому, причинами перехода ионов металла в раствор являются диссоциация атомов металла на ионы и электроны и стремление образовавшихся ионов сольватиро-ваться, т. е. вступать в соединение с растворителем. Необходимо, следовательно, учитывать два равновесия одно — между атомами металла и продуктами его распада (ионы и электроны) и другое — при сольватации (в водных растворах — гидратации). Таким образом, потенциал металла, погруженного в раствор, зависит от обоих процессов и состоит из двух слагаемых, одно из которых зависит от свойств металла, а второе — от свойств как металла, так и растворителя. Эти новые взгляды, основанные на электронных представлениях, качественно совпадают с современными представлениями, которые, таким образом, были предвосхищены Л. В. Писаржевским задолго до квантовой механики, статистики Ферми и других современных теоретических методов, [c.216]

Известно, что влияние природы и концентрации солей в водном растворе может быть различным. Влияние гидролизующихся солей зависит от того, повышают или понижают они pH среды при гидролизе. С увеличением концентрации таких солей растет кислотность или щелочность раствора и соответственно меняется скорость коррозии. Если растворенные в воде соли способствуют образованию труднорастворимой защитной пленки, то скорость коррозии металла уменьшается по сравнению с коррозией в воде. С увеличением концентрации соли этот эффект растет, но обычно до определенного предела. В этом плане равновесие между карбонатом, бикарбонатом и двуокисью углерода имеет определенное значение. Двууглекислые соли кальция или магния при разложении по реакции Са(НСОз i2 СаСОз + С02 + Н2О образуют осадок углекислых солей в виде защитного слоя на поверхности металла. В присутствии значительного количества СО2 в воде приведенная реакция идет в обратном направлении, осадок не выпадает, и даже ранее выпавший осадок может раствориться, и защитный слой разрушается. [c.27]

Обратимое равновесие процесса адгезионного взаимодействия между смолой и стеклятрным наполнителем становится очевидным при изучении поведения стеклонаполненных композитов в водных растворах кислот и оснований. Эти реагенты известны как актив- [c.212]

Наклонная прямая (г) на рисунке выражает раЕЯО весие на окисно-ц и нково м электроде. Ее наклон, как сказано выше, равен 0,06 в/рН. Более круто падающие наклонные прямые (д) отвечают равновесию образования динкат-ионов. Их наклон равен 0,12 в/рН в согласии с уравнением (д). Учитывая тот критерий, по которому концентрацию ниже, чем 10 2-ион/л,можно считать лишенной физического смысла величиной, на основании приведенной диаграммы нетрудно установить границы областей стабильности металличеокого цинка и, далее, (различных форм его существования в водных растворах, т. е. простых ионов, цинкат-ионов и гидроокиси. [c.97]

Бром Вг (Bromum). Порядковый номер 35, атомный вес 79,916. При обыкновенной температуре тяжёлая тёмнокрасная жидкость лл = —7,2% кил =58,8° плотность 3,12. В газообразном состоянии бром двухатомен. В воде несколько растворим при 20° в литре насыщенного раствора содержится 0,21 моля Вгг в водном растворе следует ожидать химического равновесия Вг2 + Н3О = НВг + НВгО. [c.364]

В водных растворах углекислых соединений существует равновесие между различными формами угольной кислоты связанной в виде ионов С0 , полусвязан-ной в виде ионов НСО и свободной, находящейся в виде растворенного в воде газа СО2 [c.100]

Относительная массовая концентрация хлористого натрия в водном растворе при равновесии с твердым Na l равна [c.164]

В водных растворах карбонатов между отдельными формами уста-шавливаются следующие кинетические равновесия [c.20]

Для перехода к опытам в укрупненном масштабе необходимо знать ряд параметров компоненты органического раствора (экстрагент, разбавитель и модификатор), данные о равновесии (изотермы экстракции и реэкстракции), ориентировочное число теоретических стадий экстракции и реэкстракции, необходимость или желательность стадии промывки между операциями экстракции и реэкстракции, физические характеристики системы (дис-пергируемость и скорость расслоения, тенденцию к образованию эмульсии, вязкость и т. д.) приближенную растворимость экстрагента в водном растворе скорости экстракции (они в значительной степени определяют тип непрерывного контактного аппарата) влияние температуры и, кроме того, требования к подготовке и кондиционированию экстрагента. [c.24]

Основными компонентами электролитов для хромирования являются оксид хрома (VI) СГ2О3 и серная кислота. В водном растворе соединения Сг (VI) образуют смесь, состоящую из кислот Н2СГ2О7 и Н2СЮ4. В растворе эти кислоты находятся в динамическом равновесии [c.273]

Коэффициенты активности отдельных ионов в водных растворах можно вычислить по упрощенной форме записи уравнения Дебая—Гюккеля при условии, что ионная сила раствора не превышает примерно 0,01. При решении многих проблем, связанных с обработкой воды, это условие выполняется. Так, раствор хлорида натрия данной ионной силы содержит 585 мг л, в то время 1 ак соответствующий данной ионной силе раствор сульфата натрия— 473 мг л. Фирма Империэл кемнкл индастриз разработала и применила метод, в котором используется полная форма записи уравнения Дебая—Гюккеля. Этот метод увеличивает диапазон применимости уравнения для растворов, ионная сила которых примерно вдвое больше, чем указанное выше значение. Данный метод позволяет легко вычислить константы термодинамического равновесия по значениям равновесной концентрации [c.345]

На практике при эксплуатации конденсатных систем для снижения коррозионной агрессивности необходимо нейтрализовать угольную кислоту в конденсате аммиаком при совместном присутствии этих соединений в водном растворе устанавливается равновесие между ионами НН4+, Н+, ОН , НСОз ,. а также недиссоциированными молекулами ННз-НгО и Н2СО3. Получены номограммы для расчетов концентрации этих компонентов данной равновесной системы [46]. [c.86]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...