Гидратация, степень

Гидратация, степень 72 Гидр иды 69 [c.720]

Температура коагулируемой воды должна быть достаточной для быстрого и полного гидролиза сернокислого алюминия. Степень гидролиза сильно увеличивается при нагревании вследствие увеличения степени диссоциации воды. Кроме того, при повышении температуры понижается степень гидратации ионов, что способствует коагуляции коллоидов. Оптимальная температура для коагуляции примесей природных вод с помощью сернокислого алюминия равна 25—30° С. [c.44]

Степенные ряды 36 Степень гидратации 72 [c.726]

Благодаря наложению электрического поля ускоряются процессы хлопьеобразования и осаждения коагулированной взвеси, повышается степень очистки воды от органических и неорганических примесей фильтрованием улучшается отделение водорослей. Действие магнитного поля способствует уменьшению структурно-механической гидратации и -потенциала час- [c.94]

Известно, что в пределах каждой основной подгруппы периодической системы элементов радиусы ионов возрастают с увеличением атомной массы элемента. С изменением радиуса ионов изменяется и степень их гидратации, уменьшаясь с его возрастанием, что можно, например, видеть из табл. 4.1. Из таблицы следует, что минимальный радиус в гидратированном состоянии имеет ион Ва . Фактиче- [c.107]

Нри росте потенциала в пленке появляется примесь r(VI), что приводит к улучшению ее защитных свойств. Степень гидратации пленки уменьшается. Дальнейшее повышение потенциала приводит к образованию высших оксидов хрома. Эти оксиды анодно или химически образуют хроматы, переходящие в раствор. [c.77]

Соединения железа позволяют получить хлопья гидроокиси железа, которые оказывают коагулирующее действие, аналогичное гидроокиси алюминия. Применяемые для этой цели соединения железа включают в себя сернокислое железо, хлористое железо и хлорированный железный купорос — смесь хлористого и сернокислого железа, получаемую непосредственно перед ее использованием путем хлорирования раствора железного купороса. Степень гидратации осадка гидроокиси железа и химизм происходящих при этом реакций еще не выяснены. Хлопья гидроокиси железа несут обычно положительный заряд, но в присутствии сильной щелочи могут оказаться заряженными отрицательно. [c.307]

В.В. Стольников с сотрудниками показал, что величина тепловыделения зависит от интенсификации гидратации цемента за счет повышения температуры. В то же время повышение температуры способствует увеличению скорости уплотнения цементного камня, что замедляет дальнейшую гидратацию в связи с затруднением диффузии воды. Таким образом, имеют место процессы, блокирующие друг друга. Установить точно степень влияния температуры на величину тепловыделения до настоящего времени не удалось. [c.272]

Соответственно приведенным обобщениям и заключениям растворение металла по мере увеличения плотности тока и повышения потенциала развивается следующим образом. Когда достигаются потенциалы, при которых процесс может активизироваться содержащимися в растворе наименее гидратированными молекулами кислоты, наступает и развивается растворение металла, активируемое этими молекулами. После достижения предельной скорости, которую может обеспечить это активирование, и соответствующего подъема потенциала к активированию наименее гидратированными молекулами присоединяется и развивается активирование молекулами кислоты следующей, более высокой, степени гидратации. Достигнув обеспечиваемого их активированием предельного интервала скоростей растворения металла и подъема потенциала до определенного следующего уровня, к активированию процесса молекулами двух предыдущих степеней гидратации присоединяется активирование молекулами кислоты следующей, более высокой, степени гидратации, и так далее. Последним присоединяется и развивается активирование процесса наиболее гидратированными молекулами кислоты. [c.15]

Показано соответствие между высотой уровня потенциалов, на котором осуществляется растворение металла, и степенью гидратации содержащихся в растворе молекул кислоты, а также между величиной интервала скоростей растворения металла на данном уровне потенциалов и концентрацией молекул кислоты, степень гидратации которых соответствует этому уровню потенциалов. [c.20]

Гидратация, степень 72 Гидриды 69 Гидроаэромеханика 116 Гидроаэростатика 116 Гидродинамический расчет котельного агрегата 455 [c.720]

В процессе нагревания гапеобразного осадка прочность образцов из смесей (полуводный гипс плюс осадок) достигает максимальной величины при температуре 40°С в течение 60 мин. Дальнейшее повышение температуры гелеобразного осадка до Ю0°С приводит к снижению прочности мономинерального камня. В отличив от прочности максимальная степень гидратации (по данным динамических потерь веса) наблвдается при температуре гелеобразного осадка 70°С (рисЛ). [c.100]

Кроме ближней гидратации, с которой главным образом связаны так называемые кинетические овойства растворов и механизм протекания в них ряда процессов, в том числе растворения, существует еще так называемая дальняя гидратация, связанная с взаимодействием с более удаленными объемами воды. Дальняя гидратация свойственна в основном заряженным частицам — ионам, она состоит главным образо.м в поляризации под действием поля иона окружающих объемов воды и при переходе иона в раствор сопровождается в сегда выделением довольно больших количеств энергии. Структура разбавленных водных растворов соответствует наименьшему возможному изменению структуры воды при образовании раствора. Повышение температуры апособствует уменьшению степени ассоциации в водных растворах, т. е. разупорядочению нх структуры. [c.86]

Механизм действия магнитного поля (создаваемого постоянным или электромагнитом) и переменного электрического тока, по-видимому, заключается в изменении степени гидратации ионов и деформации их электронной оболочки. Это вызывает резкое изменение структуры твердой фазы (СаСОз), которая при этом теряет способность кристаллизоваться на поверхностях нагрева и выпадает в виде мелкого шлама ( пудры ). Противокоррозионное действие этих способов водообработки пока остается неясным и недостаточно установлено. [c.348]

Белок также активно участвует в формировании контактных состояний между донорно-акцепторными группами переносчиков электрона, т. е. в создании электронной тропы . Этот процесс связан с внутримолекулярной кон-формац. подвижностью белков РЦ и зависит от гемп-ры. Действительно, параллельное изучение внутримолекулярной динамики белка методами радиоспектроскопии (спин-зонды, у-резонансные спектрометры) показало уменьшение скорости переноса электрона и параллельное падение внутримолекулярной подвижности белка РЦ при понижении темп-ры или степени гидратации образцов. В тех случаях, когда исходная взаимная ориентация донорно-акцепторных групп переносчиков оптимальна, скорость переноса электрона от темп-ры не зависит, а в нек-рых образцах при понижении темп-ры наблюдается даже её рост (в 2—3 раза). [c.360]

Электрохимическое поведеииелития замечательно во многих отношениях, и некоторые из них рассмотрены низке. В водном растворе потенциал Li/Li+ равен —3,02 в (Il2/H+= 0,00 в) по сравнению с потенциалами — 2,71 в для натрия, — 2,92 в для калия и — 2,92 в для рубидия (потенциал цезия точно не определен). Таким образом, кажется вполне вероятным, что литий является более электроотрицательным или менее благородным металлом, чем другие щелочные металлы. Однако если принять ио внимание гидратацию ионов щелочных металлов, то сганет ясно, что это не так. Все ионы щелочных мегаллов в водном растворе в большей или меньшей степени гидратированы, причем ион лития гидратирован гораздо сильнее, чем, например, ион цезия. Этим объясняется, почему подвижность небольшого иона лития приблизительно только вдвое меньше, чем подвижность гораздо большего нона цезия. На явную склонность иона лития присоединять молекулы воды указывает то, что при его гидратации выделяется большое количество тепла. Поэтому очевидно, что большая величина потенциала Li/Li+ в водном растворе отвечает в действительности количеству энергии, выделяющейся при двух следующих реакциях [c.362]

С увеличением дозы коагулянта до оптимальной скорость хлопьеобразования и декантации гидроксидов алюминия и железа (III) возрастает. Способствует этому процессу также повышение температуры и перемешивание воды. В зимнее время при низких температурах очистка воды сульфатом алюминия протекает нез довлетворительно процессы хлопьеобразования и седиментации замедляются, хлопья образуются очень мелкие, в очищенной воде появляется остаточный алюминий (вода опа-лесцирует), что объясняется увеличением вязкости воды (вязкость воды при 1 " С примерно в 2 раза выше, чем при 30°). Во столько же раз, по Стоксу, замедляется и скорость декантации взвешенных в ней частиц, так как эти величины обратно пропорциональны друг другу. Коагулирование примесей воды в образующейся при гидролизе коагулянта коллоидной системе — самый медленный процесс, тормозящий осаждение гидроксида алюминия при низких температурах. Это объясняется тем, что при низких температурах снижаются подвижность коллоидных частиц и частота их соударений, обусловливающих агломерацию. Снижение температуры воды от 30 до 1 °С увеличивает период коагуляции примерно в 1,5 раза вследствие уменьшения кинетической подвижности примесей воды и повышения ее вязкости. Однако, подобное снижение подвижности частиц и числа их соударений полностью не объясняет наблюдаемое торможение процесса коагуляции золя гидроксида алюминия при низких температурах. По Е. Д. Бабенкову, подвижность примесей воды и продуктов гидролиза коагулянта при низких температурах больше всего снижается в результате увеличения степени их гидратации, способствующей росту размеров частиц, С возрастанием степени гидратации частиц число их соударений уменьшается, что приводит к стабилизации [c.91]

Ионный состав и степень разбухания частиц ионообменной смолы являются результатом равновесия движущих сил в системе частица—вода. Наряду с небольшой долей энергии, освобождающейся вследствие гидратации функциональных групп, движущие силы возникают в основном из-за разности концентраций между внутренней набухшей частью зерна и окружающей его водой. Вода набухания в частице смолы с мобильными противоионами функциональных групп имеет концентрацию [c.498]

Химическая промышленность выпускает несколько разновидностей технического оксида магния, отличающихся сырьевым источником и степенью чистоты. Однако эти чисто внешние признаки недостаточны при выборе того или иного сорта MgO для производства керамики. Стандарт не отражает химическую и термическую историю MgO. Оксид магния, полученный из разных магнийсодержащих материалов, существенно отличается по своим свойствам. Он имеет различную плотность, первоначальный размер кристаллов, различную степень гидратации и, что самое важное, различную активность при спекании. [c.138]

Химическая устойчивость глазури так же, как и стекла, тесно связана с ее химическим составом. Некоторая функциональная зависимость, установленная между химической стойкостью стекла и его химическим составом, целиком распространяется и на глазурь. Так, например, установлено, что чем больше в стекле металлических окислов, особенно щелочных металлов, тем оно менее химически устойчиво и наоборот. Существует также правило, правда, не всегда подтверждающееся на практике, а именно стекло при одинаковом соотношении молей образующих его металлических окислов, тем более склонно к растворению, чем большей растворимостью обладают входящие в его состав свободные окислы. Растворимость последних растет соответственно их теплотам гидратации, на основании чего можно расположить металлические окислы в таком порядке по степени возрастания сообщаемой ими стеклу химической устойчивости КаО, ЫагО, LigO, ВаО, СаО, РЬО, MgO, ZnO. Практически такой порядок не всегда оправдывается, а литературные указания по этому вопросу довольно противоречивы. Эти отклонения объясняются, очевидно, тем, что поведение отдельных окислов стекла определяется не только их индивидуальной химической природой, но и количественным соотношением окислов в расплаве, т. е. строением стекла. [c.32]

Рассмотрим сорбционное поведение ионов в средах, где в заметной степени отсутствует гидролиз и комплексообразование ионов, т. е. в растворах хлорной и 0,1—0,5-н. соляной кислот. Зависимость Kd от ионного потенциала ионов с внешней оболочкой благородного газа I, II групп главных подгрупп, лантаноидов, а также некоторых переходных элементов IV периода приведена на рис. 13. Приведенные данные показывают, что с увеличением ионного потенциала коэффициенты распределения уменьшаются. Это может быть объяснено тем, что взаимодействие в рассматриваемых системах не определяется электростатическими силами, либо вместо радиусов кристаллографических ионов необходимо использовать радиусы гидратированных ионов. В последнем случае, если взаимодействие в системе определяется электростатическими силами и различием в гидратации ионов, величина Kd должна увеличиваться с ростом величины <ргвд. Ионные потенциалы рассчитаны по ионным радиусам (ф), кроме данных (рис. 13, а), где использовались радиусы гидратированных ионов (<ргвд). Кривые на рис. 13 и 14 подтверждают справедливость этого предположения. [c.51]

Е. И. Зубкова, А. В. Корниенко и др. [237 238, с. 73] изучали сорбцию иона Си + и ее комплексного иона с этилендиами-ном Си (ОН) 2+ на катионите КУ-2. Сорбция комплексного иона значительно выше сорбции иона комплексообразователя ( u2+). Константа ионного обмена для комплексного иона Си(ОН) " равна 3,75, для меди 0,84. Определены числа гидратации и подтверждена зависимость сорбционной способности комплексного иона меди с этилендиамином от степени гидратации. [c.220]

Исследования по ионообменной сорбции никеля проводятся в Советском Союзе. Ниже описываются некоторые из них. Так, установлено, что сорбция этилендиаминатов никеля и меди на катионите КУ-2Х8 в Na-форме при 20° С значительно выше сорбции простых ионов никеля и меди и зависит от степени их гидратации [237 238, с. 73]. [c.232]

Хорошей сопротивляемостью воздействию шлака, низкой скалываемостью и меньшей склонностью к гидратации обладает смолодоломитомагнезитовый кирпич 45—55 % MgO). Замена им смолодоломитового кирпича позволяет увеличить стойкость футеровки. Футеровку конвертера выполняют из необожженных кирпичей. Обжиг футеровки осуществляется при 1100—1200°С при помощи мазутных форсунок. При обжиге происходит коксование смолы с образованием прочного коксового остатка. Он придает прочность футеровке и уменьшает степень взаимодействия шлака с ней. Днище конвертера выкладывают также из трех слоев. К кожуху укладывают шамотный или обожженный магнезитовый кирпич, затем магнезитовый и слой из смолодоломитового или доломитомагнезитового кирпича. [c.123]

Механизм осмотических и ультрафильтрационных процессов базируется на капиллярно-фильтрационной модели, согласно которой в полупроницаемой мембране имеются поры диаметром, достаточным для прохода молекул воды (5 g 0,276 нм), но недостаточным для прохождения гидратированных ионов (5 > 0,5 нм) и молекул растворенных веществ. Из-за невозможности создания мембран с одинаковыми размерами пор (изопористых) в промышленных мембранах имеется часть более крупных пор, через которые могут проникать гидратированные ионы, что снижает селективность (избирательность) процессов переноса. Опыт эксплуатации установок обратного осмоса (табл. 5.1) показал, что порядок задержки ионов полупроницаемыми мембранами соответствует ряду селективности обмена ионов на ионитах, т.е. связан с возрастанием степени гидратации ионов. [c.170]

Приведенная выше схема опреснения воды гиперфильтраци-ей в общем удовлетворительно объясняет ряд фактически наблюдаемых закономерностей. К числу этих закономерностей относятся следующие опреснение воды начинается лишь при давлении, превышающем осмотическое скорость фильтрации при определенном давлении находится в прямой зависимости от солесодержания опресняемой воды при большом солесодер-жании воды степень опреснения уменьшается, поскольку степень гидратации ионов уменьшается (уменьшается размер гидратированных ионов). [c.183]

Для достижения максимальной растворимости в воде содержание метоксильных групп в метилцеллюлозе должно быть совершенно определенным. Если к цепям целлюлозы присоединится недостаточное количество метильных групп, то гидроксильные группы будут мало доступны воздействию молекул воды. Если же к цепям присоединится слишком много метильных групп, то гидроксильных групп окажется недостаточно, чтобы обеспечить нужную степень гидратации для растворения метилцеллюлозы вводе. [c.536]

Приведенные результаты можно интерпретировать с точки зрения представлений об особом механизме подвижности ионов Н+ и 0Н . Их действие на структуру воды должно отличаться от действия других ионов. Ионы Н+ и ОН-, будучи введены в воду, меньше разрушают ее собственную структуру, чем такое же количество ионов I" или Li+. Поскольку ионы Н+ и 0Н отличаются аномально большой подвижностью, происходит постоянный обмен протонами между молекулами воды, чему содействует четверная координация молекул воды. В связи с этим есть основание полагать, что ионы Н+ или 0Н должны в значительно меньшей степени изменять структуру воды, чем те ионы, для которых возможна перманентная гидратация. Если, допустим, ион Li+ гидратизируется четырьмя молекулами воды, располагающимися в углах тетраэдра, то, очевидно, все четыре молекулы воды, образующие гидратную оболочку Li+, ориентированы его полем таким образом, что их пустые места обращены к иону Li+. Такое расположение молекул воды должно, конечно, нарушать в прилегающих к ним слоях ту взаимную ориентацию, которая характерна для собственной структуры воды. Таким дезорганизующим действием должен, по-видимому, обладать всякий перманентно гидратированный ион независимо от того, какое количество молекул воды он вокруг себя удерживает. [c.15]

Это простейшее представление на практике имеет много вариан-toB. Часто поверхности, примыкающие к корродирующим участкам, защищены. Примером служат нитевидная коррозия или периферические поверхности язвин, которые функционируют в качестве катодов и тем самым до некоторой степени защищены. Мембранная природа ржавчины зависит от присутствующих фаз. Последние представляют собой окислы двух- и трехвалентнсм о железа в различных состояниях гидратации, причем их барьерные свойства силь.но изменяются. Все это очень важно недостаточно знать лишь состав продукта, — именно физическое состояние образовавшегося продукта коррозии часто может контролировать реакцию. [c.121]

Наиболее традиционный метод получения ферритовых порошков — керамический метод [48—51], использующий в качестве исходных материалов индивидуальные окислы металлов. Процесс приготовления ферритовых порошков включает повторное измельчение в шаровой или вибрационной мельницах, промежуточные обжига и т. д. Эти стадии, имеющие целью гомогенизировать смесь окислов и облегчить диффузию ионов в процессе феррито-образования, часто сопряжены с такими изменениями исходной смеси, которые трудно оценить количественно. К числу таких изменений относится загрязнение смеси материалом мельницы в результате его истирания, гидратация окислов, частичное их восстановление или окисление и др. Таким образом, используемые в керамической технологии приемы гомогенизации ферритовых порошков неизбежно приводят к появлению неоднородностей другого сорта. Так, если намол сопровождается введением в шихту катионов, образующих легкоплавкую эвтектику с основным компонентом системы, то качество ферритовой шихты, предназначенной для изготовления магнитных элементов памяти, резко ухудша ется (возможность анизотропного роста зерен и сопутствующее ему резкое ухудше.ние квадратности петли гистерезиса). Помимо керамического предложены две группы методов получения ферритовых порошков, одна из которых основана на использовании механических смесей солей и гидроокисей, а другая — их твердых растворов. Механические смеси сульфатов, нитратов, карбонатов окса-латов или гидроокисей [52—55] после тщательного измельчения подвергаются термическому разложению. При правильном выборе режима разложения (скорость и продолжительность нагрева) процессы образования окислов и ферритизацию удается совместить в сравнительно узком температурном интервале. Окислы, получаемые при разложении в момент образования, обладают высокой степенью дефектности, большой подвижностью элементов структуры и повышенной реакционной способностью [56]. Поэтому вслед за реакциями [c.12]

Первое активирование растворения металла наступает при тем более низких потенциалах, чем меньше степень гидратации содержащихся в растворе наименее гидратированных молекул кислоты. Активирование, среднее между первым и последним, начинается на уровне потенциалов, близком уровню потенциалов первого активирования в растворах, в которых наименее гидратированными являются среднегидратированные молекулы, и последнее активирование начинается на уровне потенциалов первого активирования в растворах, содержащих только высокогидратированные молекулы кислоты. [c.14]

Из этого следует, что активирование растворения металла на определенных уровнях потенциалов вызывается молекулами кислоты определенных степеней гидратации. Чем ниже уровень потенциалов, на котором развивается активирование процесса, тем атеньше степень гидратации осуществляющих это активирование молекул кислоты. Наинизшие потенциалы, при которых молекулы кислоты в состоянии активировать растворение металла, тем выше, чем выше их степень гидратации. При этом возможно, что молекулы кислоты некоторых соседних и мало разнящихся степеней гидратации могут осуществлять активирование процесса на очень близких наинизших уровнях потенциалов. Этому соответствует второе активирование растворения металла в 13,7—7,65 молярных растворах, происходящее без заметного повышения уровня потенциалов и обнарул<ивае- [c.14]

Происходящее после наступления активирования процесса увеличение скорости растворения металла на данном уровне потенциалов тем больше, чем больше концентрация молекул кислоты, осуществляющих это активирование. Это значит, что молекулы кислоты данной степени гидратации могут осуществлять активирование растворения металла только в определенном предельном интервале скоростей процесса, величина которого тем больше, чем больше их концентрация. При большом числе расположенных на разных уровнях потенциалов малых интервалов скоростей растворения металла развитие этого процесса должно сопровождаться крутым и более или менее равномерным, без заметных остановок, подъемом потенциала. Этому соответствует и этим можно объяснить ход кривой потенциал — скорость растворения металла или некоторых ее участков для 5,63 молярного раствора, содержащего малые или ограниченные количества молекул кислоты нескольких степеней гидратации. Возможно, что этим объясняется и отсутствие заметного уровня потенциалов, соответствующего активированию процесса среднегидратированными молекулами в случае 8,45 и 7,63 молярных растворов. [c.15]

Активированию растворения металла гидратированными молекулами кислоты, вероятно, предшествует их анодная дегидратация. Так как на дегидратацию требуется дополнительная энергия, то активирование растворения металла гидратированными молекулами кислоты должно происходить при более высоком потенциале, чем негидратированными молекулами, и тем более высоком, чем выше их степень гидратации. [c.17]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...