Аммиак Взаимодействие с металлами

Аммиак—Взаимодействие с металлами 6—173 [c.12]

Азотированием называется процесс насыщения поверхности стали азотом. При этом повышаются не только твердость и износостойкость, но и коррозионная стойкость. Проводится азотирование при температуре 500-600°С в среде аммиака NH3 в течение длительного времени (до 60 ч.) Аммиак при высокой температуре разлагается с образованием активного атомарного азота, который и взаимодействует с металлом. Твердость стали повышается за счет образования нитридов легирующих элементов. Поэтому азотированию для повышения твердости подвергают только легированные стали. Наиболее сильно повышают твердость такие легирующие элементы, как хром, молибден, алюминий, ванадий. Глубина азотированного слоя составляет 0,3-0,6 мм, твердость поверхно- [c.145]

В целях предохранения стальных изделий от окисления и обезуглероживания, а также для их химико-термической обработки используют контролируемые атмосферы, при которых взаимодействие с металлом в процессе нагрева регулируется в требуемом направлении. Наличие в печах контролируемых атмосфер позволяет снизить потери металла, отказаться от трудоемкой операции очистки металлов от окалины, увеличить долговечность деталей машин. Для получения контролируемых атмосфер необходимы продукты диссоциации аммиака или частичного его сжигания, генераторный газ, предварительно очищенный от углекислого газа и просушенный для предупреждения обезуглероживания, и смесь газов, полученная при частичном сжигании природного, светильного, коксового и других углеводородных газов. [c.174]

Используемые при изготовлении отливок разнообразные материалы при взаимодействии с расплавленным металлом выделяют большое количество различных газов (оксид углерода, сернистый газ, аммиак, хлор, дымовые газы, продукты деструкции связующих, пары воды) паров (металлов, фторидов, хлоридов) и пыли (кремнезема, оксидов цинка и магния, частиц кокса, извести и др.). Некоторые из перечисленных веществ токсичны. [c.173]

Диффундирующий в металл водород взаимодействует с окислами, углеродом (или, точнее, с цементитом), серой, фосфором и рядом других элементов, образуя водяные пары, метан, сероводород и т. д. Эти продукты, например водяной пар или метан, приводят к нарушению структуры, понижают прочность металла, придают ему хрупкость и способствуют его разрушению. Такие процессы могут протекать в установках для синтеза аммиака, гидрирования углей при производстве бензина и в ряде других случаев,, когда водород применяется при повышенной температуре и давлении. Наклеп или укрупнение зерен металла способствует повышению его хрупкости и преждевременному разрушению. Действие водорода сопровождается также обезуглероживанием металла. Влияние водорода усиливается при температуре выше 350°С и тогда мало зависит от содержания углерода в сплаве. [c.84]

При взаимодействии расплавленного металла с материалами литейной формы выделяется большое количество оксидов углерода, сернистого газа, аммиака, хлора, дымовых газов, продуктов разложения связующих, паров воды, паров металлов и пыли кремнезема, оксидов цинка и магния, частиц кокса, извести и др. Многие из перечисленных веществ оказывают отрицательное воздействие на здоровье работающих, на оборудование и строительные конструкции. Отрицательное воздействие на окружающую среду оказывают электромагнитные поля, шум, вибрации и т.п. [c.213]

В условиях синтеза аммиака водород активно и со значительной скоростью диффундирует в металл и взаимодействует с карбидами и углеродом стали [c.59]

Для получения на рабочих поверхностях режущих инструментов соединений тугоплавких металлов в качестве исходных продуктов используют газообразные галогениды. В результате их взаимодействия с другими составляющими смесей (водородом, аммиаком, окисью углерода и др.) образуются и конденсируются необходимые покрытия. [c.14]

Коррозионное разрушение является результатом взаимодействия металла с внешней средой и интенсивность его развития зависит от свойств самого металла, а также от природы окружающей среды. Большинство металлов, будучи стойкими в одних средах, довольно легко разрушается при взаимодействии с другими средами. Например, медные сплавы устойчивы во влажной атмосфере, но сильно корродируют, если в атмосфере присутствует даже незначительное количество аммиака тантал и титан при комнатных температурах весьма стойки во многих агрессивных средах, но приобретают высокую химическую активность при нагреве их выше 600° С. [c.242]

В качестве азотирующей среды применяют аммиак (ННз), который при введении в печь распадается на азот и водород. В момент образования азот приобретает активность и способность взаимодействовать с поверхностью металла. [c.214]

В атмосфере воздуха или кислорода титан сильно окисляется уже при температурах выше 500°С, а при температурах выше 700° С образующаяся окалина на поверхности металла отслаивается. При повышенных температурах титаи взаимодействует с окисью углерода, углекислым газом, водяным паром, аммиаком и многими другими летучими соединениями. [c.57]

Как правило, наиболее целесообразна в энергетическом отношении электрическая дуга постоянного тока прямой полярности. При высокой температуре плазменной струи подвергаются резке любые металлы и неметаллы. Особый интерес для техники представляют плазмообразующий газ аргон как инертный газ, не взаимодействующий с электродом, и смесь аргона с водородом. Кроме того, применимы любые рабочие неактивные среды аргон, азот, их. смеси с водородом, допустимы аммиак, гелий химически активные к обрабатываемому металлу среды кислород или воздух в смеси с азотом, допустима вода двухатомные газы, которые, диссоциируя в дуге и рекомбинируя впоследствии на поверхности реза, обусловливают благоприятное распределение энергии, в особенности при резке металла значительной толщины. [c.181]

Коррозия благородных металлов в азотной кислоте. При коррозии таких металлов, как серебро, медь или ртуть, которые не могут вытеснять водород из растворов соляной или серной кислоты, образование водорода или веществ, богатых водородом, вроде аммиака, практически невозможно. Однако удаление атомарного водорода в результате взаимодействия с азотной кислотой, при котором образуются окислы азота (ЫОа или N0), должно привести к реакции с уменьшением свободной энергии и поэтому могущей происходить самопроизвольно. При коррозии этих металлов наблюдается характерная особенность автокаталитических реакций коррозия ускоряется ее продуктами. Наиболее быстро она происходит в застойных местах, например в условиях, когда металлический образец опирается на стенку сосуда, в котором он находится, так что продукты реакции накапливаются около металлической поверхности. Наоборот, коррозия протекает медленно, если раствор перемешивается и продукты коррозии непрерывно удаляются от металла. Таким образом, в то время как быстрое вращение образца способствует коррозии неблагородного металла в азотной кислоте вследствие ускорения подачи свежих порций реактива, оно почти предотвращает коррозию благородного металла вроде меди. Добавка мочевины к азотной кислоте, которая, по некоторым данным, способствует коррозии неблагородных металлов, сильно замедляет коррозию меди. Мочевина разрушает азотистую. кислоту, и прерывает автокаталитический круговой процесс. Другие вещества, разрушающие азотистую кислоту, также замедляют коррозию меди в азотной кислоте. По данным Балезина и Парфенова, эффективным в этом отношении является гипосульфит натрия [27]. [c.300]

Нитриды по своим свойствам в общем похожи на карбиды, но их склонность к окислению больше, чем у карбидов. Например, некоторые нитриды редкоземельных металлов гидролизуются во влажном воздухе с образованием аммиака. Наиболее стабильными нитридами являются Н1М и 2гМ. Эти материалы можно с успехом применять для работы в вакууме вплоть до 1800° С, но они дают мало преимуществ по сравнению с применением карбидов. Как правило, возможность использования нитридов ограничена значением давления диссоциации, а не значением температуры плавления. Находясь в контакте с углеродом, нитриды взаимодействуют с ним, образуя карбиды обычно эта реакция протекает даже в атмосфере азота. [c.48]

Массовое соотношение взаимодействующих реагентов 1 1. При обычной температуре реакция идет медленно, но может ускоряться при введении катализаторов (например, активного древесного угля, оксидов металлов, щелочных растворов и [4]) и повышении температуры. Однако при отсутствии специфических катализаторов реакция идет медленно даже при 175 °С [5] и выше [6]. При повышенных температурах гидразин разлагается с образованием аммиака [c.276]

При повышенных температурах около 600—700" на хром действуют едкие щелочи, но на него не влияют расплавленные карбонаты щелочных металлов. Когда хром реагирует с парами серы или сероводорода при ООП— 700°, образуются сульфиды. В этом температурном интервале он также реагирует с двуокисью серы. В окиси углерода tipn температуре окапо 1000 происходит окисление металла, при температуре около 800 на не10 действует фосфор. Аммиак взаимодействует с хромом при 850 с образованием нитрида, а горячая окись азота образует с хромом как нитрид, так и окись. Пары кальция оказывают малое влияние на раскаленньи докрасна металл. [c.877]

Аммониты обладают высокой химической стойкостью при продолжительном хранении в соответствующих условиях они не теряют своих свойств и не становятся более опасными. Однако в присутствии влаги аммониты взаимодействуют с металлами. Выделяющийся при этом аммиак реагирует с тротилом, образуя чувствительное взрывчатое соединение. Гарантированный срок хранения аммонитов 4—6 месяцев. Серьезными недостатками аммонитов являются слеживаемость и гигроскопичность. Слежавшийся аммонит снижает и даже теряет взрывча- [c.375]

Гается при нанесении серебряного покрытия с помои1ью реакции (16). Введение в смесь с серебряным порошком вместо хлористого натрия галоидов, цианидов и роданидов щелочных металлов, железистосинеродистого калия или других соединений, легко вступающих во взаимодействие с окисью серебра, также приводит к схватыванию порошка серебра с твердой поверхностью и образованию покрытия. Аналогичные результаты получены и при натирании одного серебряного порошка, увлажняемого водными растворами вышеуказанных соединений или аммиака, что является результатом химического удаления окисных пленок. [c.66]

Все вещества, содержащиеся в питательной и котловой воде, по своему влиянию на процесс коррозии стали можно подразделить на стимуляторы и ингибиторы (замедлители) коррозии. В условиях работы котлов типичными стимуляторами коррозии стали являются ионы хлора и концентрат едкого натра, которые ослабляют защитные свойства пленок. Механизм разрушающего действия хлоридов на окисные пленки состоит в следующем. Ионы хлора способны адсорбироваться (поглощаться) окисными пленками, расположенными на металле, и вытеснять из последних ионы кислорода. В результате такой замены в точках адсорбции получается растворимое в воде хлористое железо, что приводит к увеличению площади анодных участков. К классу анодных ускорителей коррозии относятся также комплексо-образователи, которые, вступая во взаимодействие с ионами корродируемого металла, сильно пони сают концентрацию последних и разрушают защитные пленки, состоящие из его окислов. Примером комплексообразо-вателя является аммиак, который при условии наличия кислорода сильно ускоряет процесс растворения меди и медных сплавов, связывая ионы меди в хорошо растворимые в воде медно-аммиачные комплексы Си(МНз)2+ . [c.45]

По первому из указанных способов изготовления фильтров металлический порошок или шихту с наполнителем (разрыхлителем) прессуют в пресс-формах при умеренном давлении (обычно 50 - 200 МПа) или гидростатически, в том числе с применением энергии взрыва. Спекание в защитной среде (водород, диссоциированный аммиак, углеродсодержащие засыпки, аргон) - одна из основных операций изготовления фильтров при нагреве заготовки ее прочность должна увеличиваться и не должны существенно уменьшаться пористость или происходить закрытие пор. Если для сохранения пористости применяют наполнители, разлагающиеся и частично улетучивающиеся при нагреве, то целесообразно проводить спекание в две стадии. На первой стадии спекание ведут при более низкой температуре. В это время происходит разложение наполнителя, который частично улетучивается, а оставшийся металл взаимодействует с основным металлом фильтра, диффундируя в него. Этот способ применяют обычно при изготовлении тонкопористых фильтров умеренной проницаемости, имеющих большое практическое значение, например для улавливания частиц размером менее 5-8 мкм при очистке топлива для автомобильных дизелей. [c.72]

Сущность явления азотирования состоит в том, что содержащийся в технологической азотоводородоаммиачной среде газообразный аммиак диссоциирует при повышенной температуре с образованием атомарного азота. Степень термической диссоциации аммиака зависит от его парциального давления в газовой фазе и температуры, а также от условий работы установок синтеза аммиака. Атомарный азот адсорбируется металлом, диффундирует в его поверхностные слои и, взаимодействуя с железом и легирующими элементами стали, образует нитриды, придающие азотированному слою высокую твердость и хрупкость. [c.820]

Политетрафторэтилен (ПТФЭ) устойчив в агрессивных средах при температурах от —269 до +260 X. Вступает во взаимодействие с расплавленными щелочными металлами, их комплексными соединениями с аммиаком, нафталином, пиридином, с трехфтористым хлором, газообргз-ным фтором при 150 °С выше 327 набухает в жидких фторуглеродах (перфторкеросине) при 20 С набухает (3. .. 9 %) в фторсодержащих газах выше температуры 350 С реагирует со щелочноземельными металлами, их окислами и карбонатами, окислами некоторых металлов — свинца, кадмия, меди при 400 С и выше может бурно реагировать с алюминием, магнием, титаном. Все другие виды фторопластов уступают по химической стойкости Ф-4. [c.55]

При взаимодействии порошкового металла и КС1 в струе аммиака при 700° С образуется мононитрид DyN [1]. Его решетка г. ц.к., изоструктурная с Na l, а = 4,905 0,002 А. [c.401]

При взаимодействии порошкового металла с КС1 в струе аммиака при 700° С получен мононитрид ErN [1]. Его решетка г. ц. к. изоструктурная с Mg ua, а = 4,839 0,002 А. [c.409]

Газообразные продукты восстановления азотной кислоты при действии на нее различных металлов впервые исследовали Акворт и Армстронг , а позднее Вели- . По их мнению, металл при взаимодействии с кислотой замещает водород кислоты с образованием соответствующего нитрата. Выделяющийся при этом водород сразу же более или менее полно восстанавливает азотную кислоту до азотистой кислоты, азотноватистой кислоты, гидроксиламина или аммиака. Газы, которые выделяются при растворении металлов в азотной кислоте, образуются при распаде продуктов восстанов- [c.89]

Борирование тугоплавких металлов из чистой парогазовой фазы проводят обычно с использованием в качестве транспортеров бора его галогенидов [225—228]. Процесс борирования ниобия в смеси ВС1з -Ь Нз в интервале температур 1700—1200" С, а также влияние добавок к ней азота и аммиака изучены в работе [225]. Схема установки, позволяющей использовать в качестве несущего газа водород, молекулярный азот и аммиак, представлена на рис. 75. Образцы крепят на подвеске из молибденовой проволоки (подвески из нихрома, платины и кварца разрушались при взаимодействии с ВС1д и НС1) и помещают в фарфоровую трубу, находящуюся в электропечи. [c.200]

Из-за высокой токсичности ВеО предельно допустимая концентрация его в воздухе рабочих помещений равна 0,1 мкг/м рекомендуемая— 0,01 мкг/м . ВеО взаимодействует с фтором и фторидами при нормальной температуре, с хлором — при 800—900 °С. При взаимодей ствии с углеродом при 1900 °С ВеО восстанавливается до карбида ВегС, который легко гидролизуется влажным воздухом при 20 °С, окисляется при 1000°С и разлагается при температуре выше 2200 °С. ВеО неустойчив к воздействию расплавов стекол, паров кислот, продуктов сгорания углеводородов (жидкого и твердого топлива), серы и галогенов. ВеО восстанавливается до металла под воздействием Zr, Mg, Са, Мп, Сг, Fe, в вакууме и аргоне восстанавливается под воздействием А1. ВеО устойчив к воздействию никеля, водорода, азота, углекислого газа, сернистого газа, брома, йода и аммиака. [c.186]

Бериллий растворяется в соляной и серной кислотах любых концентраций, в холодной концентрированной азотной кислоте металл стоек. Бериллий взаимодействует с концентрированными и нагретыми разбавленными растворами щелочей, растворяясь, как и алюминий, с образованием бериллатов (КгВеОа). Однако по сравнению с алюминием бериллий более устойчив по отношению к щелочам. С водным раствором аммиака бериллий не реа-гирует. При слабом нагревании бериллий быстро взаимодействует с галоидами. [c.487]

Поскольку водорастворимые пленкообразователи являются неэлектролитами, представляющими собой продукты взаимодействия полйкарбоновых кислот с аммиаком или органическими аминами, кислотная форма которых в воде слабо диссоциирована, они осаждаются в анодном пространстве в форме кислоты или продуктов взаимодействия с ионами Ме +, образующимися за счет анодного растворения металла изделия. Для нанесения способом электроосаждения пригодны материалы на основе пленкообразователей, способных в водной среде диссоциировать на ионы с образованием полианионов [c.224]

МоЗез в среде селеноводорода не изменяет состава [128] хорошо растворяется в концентрированных щелочах, раствор получается темно-красного цвета, труднее растворяется в концентрированном аммиаке, образуя раствор оранжевого цвета, растворяется ib сульфидах и селенидах щелочных металлов. В концентрированной серной кислоте МоЗез растворяется при нагревании, при этом раствор приобретает темно-<красный цвет, переходящий IB темно-зеленый при выделении SO2. MoSes легко взаимодействует с окислителями, в органических кислотах не растворяется. [c.240]

Серебро Ag — в природе встречается главным образом в виде сернистых соединений, иногда в самородном состоянии. Мягкий тягучий металл белого цвета. Обладает большей электропроводностью и теплопроводностью, чем все другие металлы. Химическая активность серебра невелика, на воздухе она не изменяется. Серебро растворяется только в таких кислотах, которые являются окислителями (азотная кислота, горячая концентрированная серная кислота и др.). В своих соединениях серебро, как правило, одновалентно. При нагревании взаимодействует с серой. При действии ще-чочей на соли серебра образуется гидрат закиси, который легко отщепляет воду, давая закись серебра Agi,0. Большое практическое значение имеют галоидные соединения серебра. Под действием света они распадаются, выделяя металлическое серебро на этом явлении основан фотографический процесс. При действии аммиака на нерастворимые соли серебра образуются растворимые в воде комплексные соединения. Серебро используется в качестве подшипникового материала (например, в авиамоторах), в электрических контактах, реле и др. [c.10]

МАГНИЯ СОЕДИНЕНИЯ. Являясь весьма активным металлом. Mg легко вступает в химич. соединения с разнообразными элементами, выделяя при этом значительное количество тепла, а также легко взаимодействует с к-тами, образуя соли. Во всех соединениях Mg его валентность равна 2. Большинство солей Mg за исключением углекислой и фосфорнокислой растворимо в воде. От других металлов II группы Mg отличается тем, что в присутствии избытка солей аммония он не осаждается аммиаком и карбонатами. Аналитич. определение Mg производят обычно весовым путем, осаждая ив растворимой Mg-соли фосфат состава NH M PO бН О, и прокаливанием, переводя последний в пи-рофосфорномагниевую соль MgaP O,. Техническое значение имеют окись магния и некоторые его соли. [c.208]

В производстве аммиака при давлении до 1000 кГ1см и температурах от 200 до 600° С основной агрессивной средой является смесь азота, водорода и аммиака. Примерный состав этой смеси — 58% Нг, 19% N2 и 12% NH3. Воздействие этой среды на углеродистые стали более опасно, чем воздействие каждого из компонентов в отдельности. При 400—600° С в присутствии железа (катализатора) происходит разложение аммиака на водород и азот. При этом поверхность стали насыщается азотом, водород проникает в глубь металла. Если азот образует на поверхности металла слой нитридов железа, то водород, взаимодействуя с карбидами железа, образует газообразный метан, сосредоточивающийся по границам зерен и своим давлением вызывающий опасность разрушения металла. [c.551]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...