Соединения серебра

Интересно отметить, что, по-видимому, непосредственное разложение на свету испытывают не кристаллы бромистого серебра, а менее стойкие его соли, вероятно, сернистые соединения серебра, образующиеся на поверхности кристаллов во время процесса созревания светочувствительной эмульсии. Сера присутствует в качестве примесей в желатине эмульсии. Желатин, тщательно очищенный от серы, не пригоден для изготовления чувствительных фотоэмульсий. [c.672]

Рис. 25.21. Спектральные характеристики квантового выхода ФЭ для некоторых галоидных соединений серебра

Свойства некоторых соединений серебра [c.343]

Смеси щелочных галогенидов с галоидными соединениями серебра обнаруживают отчетливое отклонение от идеального поведения (табл. 14). [c.140]

Материалы для фиксирования изображений. А. Галоидные-соединения серебра. Слой эмульсии наносится на пленку из ацетат-целлюлозы обычная среда для получения изображений. Для микрофильмирования применяется высококонтрастный вариант пленки, используемой в нормальных фотокамерах. Изображение обращается при каждой операции репродуцирования, т. е. при переходе от негатива к позитиву, и наоборот. [c.117]

В подавляющем большинстве своих соединений серебро имеет степень окисления (+1). Соединения с более высокой степенью окисления серебра (+2 и +3) сравнительно малочисленны и практического значения не имеют. [c.21]

Из других соединений серебра большое практическое значение имеют нитрат и сульфат серебра. [c.23]

Из ранее упоминавшихся комплексных соединений серебра наибольший интерес для гидрометаллургии этого металла представляют хорошо растворимые комплексные цианистые соединения калия, натрия и кальция. Подобно аналогичным соединениям золота, комплексные цианиды серебра образуются при растворении металлического серебра в растворе соответствующего цианида при доступе кислорода воздуха [c.25]

Серебро имеет кубическую гранецентрированную решетку и не претерпевает аллотропических превращений. Чистое серебро применяют в химической промышленности. Структура сварных соединений серебра не отличается какими-либо специфическими особенностями. [c.109]

Лучшие серебряные покрытия получаются в цианистых электролитах. Основными компонентами последних являются K[Ag( N)2] и свободный K N. Комплексное соединение серебра диссоциирует согласно уравнениям [c.227]

Щелочно-галоидные фосфоры обычно выращиваются в виде монокристаллов из расплава, содержащего в виде примеси галоидные соединения металла, который используется в качестве активатора. Хлористые и бромистые соединения серебра и щелочных металлов имеют изоморфные кристаллические структуры, что позволяет сравнительно легко получать кристаллофосфоры в виде крупных монокристаллов. В спектрах поглощения выращенных таким способом щелочно-галоидных кристаллов, активированных серебром, возникают новые полосы селективного поглощения, расположенные у длинноволнового края собственной полосы поглощения основного вещества решетки. [c.161]

В среде, насыщенной сернистыми и аммиачными соединениями, серебро покрывается темным налетом окислов и солей, которые не снижают электропроводности покрытия. Не рекомендуется применять серебрение для деталей, соприкасающихся с эбонитом и резиной, содержащей серу. [c.649]

Заметим, что изучение механизма кавитационного разрушения алюминия не было главной задачей данного экспериментального исследования. Алюминий использовался просто как подходящий материал для регистрации положения и интенсивности гидродинамических ударов, определяющих кавитационное воздействие. (В этом отношении алюминий играет ту же роль, что и соли серебра в фотографическом негативе, который используется для регистрации изображения, а не для изучения действия света на частицы галоидных соединений серебра.) Заметим также, что самим характером испытаний не предусматривалось изучение химического воздействия. Не исследовалось также уменьшение веса алюминиевых образцов, хотя оно наблюдалось в большинстве кавитационных испытаний. [c.386]

Рост нитей и дендритов серебра подробно изучался различными авторами. Эти исследования показали, что такие образования могут быть получены разнообразными способами (термическое разложение некоторых соединений серебра, конденсация паров, электролитическое осаждение, восстановление кристаллов галоидного серебра водородом или. фотографическим проявителем). [c.81]

ИСХОДНЫЙ дефект, снова способный служить ловушкой электрона, либо он не восстанавливается и больше не может быть центром для образования скрытого изображения. Мы полагаем, что осуществляется вторая возможность. Это согласуется с предположением, выдвинутым в другой работе ), что частица скрытого изображения является не просто металлическим серебром, а коллоидным серебром в том смысле, как это понимает Паули [9], т. е. содержащим комплексные соединения серебра с другими ионами. Последние превращаются в элементарное серебро путем внутреннего окисления — восстановления, процесса, который мы считаем равносильным самопроизвольной регрессии. Образовавшаяся таким образом частица чистого металлического серебра уже ие является скрытым изображением, и хотя она все еще может захватывать электроны, едва ли возможно ее вторичное превращение в частицу скрытого изображения. Ее центр, исходная первичная ловушка, таким образом фактически устраняется в качестве центра для образования скрытого изображения. [c.386]

Адсорбция азотистокислого натрия не может быть доказана с достаточной определенностью. Однако тот факт, что эта соль вызывает коагуляцию золя, будучи добавлена в количествах, превышающих те, которые использовались при снятии кривых фиг. 6, указывает на существование адсорбции. Комплексное соединение серебра с азотистокислой солью имеет довольно высокую постоянную диссоциации (/< = 1,5 10 ), и поэтому для образования комплекса азотистокислый натрий должен присутствовать в значительном избытке над ионами брома. В соответствии с этим для химической сенсибилизации необходима довольно высокая концентрация азотистокислого натрия и увеличение концентрации ионов брома сильно подавляет сенсибилизацию ). [c.390]

Свойства покрытий и области применения. Серебро — ковкий, пластичный металл с уд. весом 10,49 и температурой плавления 960,5° С. Атомный вес 107,88. В соединениях серебро одновалентно и имеет нормальный потенциал +0,81 в, а электрохимический эквивалент 4,025 г1а-ч. Электропроводность и теплопроводность серебра являются наивысшими среди всех металлов. [c.159]

Соединения серебра и ртути [79]. В литературе отсутствуют какие-либо данные о характере процесса фосфатирования в присутствии солей серебра и ртути. Нами было изучено влияние нитратов серебра и ртути на процесс образования и свойства фосфатной пленки [80]. Было установлено, что с повышением концентрации нитрата серебра в растворе (с 0,005 до 2,5 г/л Ag) структура фосфатной пленки [c.82]

На рис. 28 представлена зависимость содержания золота в покрытии от катодной плотности тока. Золото начинает осаждаться из этих ванн одновременно с серебром при самых низких плотностях тока. При повышении плотности тока повышается и содержание золота в покрытии — вначале быстро, а затем медленно. При плотности тока, превышающей предельную, содержание золота в сплаве остается приблизительно одинаковым. В данном случае область предельного тока определяется тем, что электролиз контролируется диффузией разряжающихся комплексных ионов соединения серебра и золота. Повышение плотности тока после превышения предельного тока приводит к началу выделения водорода. [c.54]

Ртуть также образует с ацетиленом взрывоопасное соединение. Еще более взрывоопасно соединение серебра с ацетиленом, поэтому при пайке деталей, соприкасающихся с ацетиленом, нельзя применять серебряные припои. [c.10]

При наличии в них Ог. Серебро не стойко по отношению к сероводороду и сернистым солям. В атмосфере стойко, но тускнеет в атмосфере, загрязненной сернистыми соединениями. Серебро применяют в припоях, в гальванотехнике, для приготовления сплавов и т. д. [c.62]

В большинстве случаев серебрение производят в электролитах на основе комплексных соединений серебра (табл. 5.43), так как из растворов простых солей не удается получить компактные осадки. Это объясняется незначительной катодной поляризацией и пассивированием серебра при выделении из растворов простых солей. [c.265]

В табл. 5.43 дана характеристика наиболее широко применяемых соединений серебра. [c.265]

ХАРАКТЕРИСТИКА КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ СЕРЕБРА [c.265]

Наибольшей устойчивостью обладают комплексные соединения серебра с цианид-ионом, в растворах которых концентрация ионов серебра ничтожно мала. В результате стационарный потенциал серебра имеет отрицательное значение и выделение серебра сопровождается значительной поляризацией. [c.265]

В большинстве сухих или влажных газов серебро не корродирует, а при действии сероводорода тускнеет. В чистой, непромышленной воздушной атмосфере серебро не тускнеет. Вредное действие оказывает загрязнение воздуха аммиаком, что приводит к образованию комплексных соединении серебра. Па серебро также оказывают корродирующее действие, расплавленные хлориды. Растворы сернистых солей вызывают но-темиение серебра с образованием сернистого серебра. [c.275]

В качестве блескообразователя применяются соединения серебра в нейтральных электролитах (электролиты № 1,, 3, 4 в табл. 20). Такие электролиты мало чувствительны к присутствию посторонних ионов. Обычно для увеличения электрической проводимости электролита к раствору добавляют соли калия в виде сульфатов, фосфатов, нитратов, цитратов, тартратов, лактатов, бензосульфонатов. Кроме соединений серебра в электролите часто присутствуют и ионы других металлов (никеля, кобальта), правда, покрытия от этого становятся более хрупкими, хотя и более блестящими. В качестве комплексообра-зователя для серебра используют органические соединения типа этилендиаминтетрауксусной кислоты или амины (пиридин, диэтано-ламин и др.). Добавление солей титана делает покрытие более блестящим. Зеркально-блестящими становятся покрытия, когда кроме солей титана еще присутствует селен — тогда покрытия приобретают цвет золота. [c.44]

Коррозионная среда. В зависимости от состава коррозионной среды МКК аустенитных коррозионно-стойких сталей может развиваться с различными скоростями. Одни среды могут вызывать быстрое разрушение границ зерен до полной потери металлом механической прочности и пластичности, другие — более медленное межкристаллитное разрушение. Быстрое разрушение происходит в растворах азотной, серной и фосфорной кислот, смесях азотной и фосфорной кислот, в муравьиной и уксусной кислотах и др. Присутствие в таких растворах некоторых веществ приводит к значительному ускорению МКК- Так, действие сернокислотных рестворов более интенсивно при наличии в них определенных количеств сульфата железа, сульфата меди, роданистого калия или аммония, соединений серебра и двухвалентной ртути, шестивалентного хрома и т. д. Наиболее часто МКК коррозионно-стойких сталей и сплавов наблюдается в кислых растворах. Кислые среды считаются самыми опасными в отношении МКК и используются для выявления у металла склонности к этому виду разрушения по стандартным методикам. [c.59]

Соединение серебра с кислородом — закись серебра Ag O образуется при отщеплении воды от гидрата закиси серебра AgOH. Соединения серебра с галогенами Ag l, AgBr, AgJ распадаются под действием света, выделяя металлическое серебро на этом основано использование и применение их для получения светочувствительных фотоматериалов. При действии аммиака, цианистых соединений, гипосульфита натрия на соли серебра образуются растворимые в воде комплексные соединения. [c.371]

Гильдебранд и Селстром [122] установили связь между этими отклонениями и ионными радиусами. Можно напомнить, что энергия решетки щелочных галогенидов может быть с достаточной точностью вычислена из сил кулоновского взаимодействия однако энергия решетки галоидных соединений серебра значительно пре- вышает таковую для галоидных соединений щелочных металлов из-за наличия значительной поправки на энергию вандервааль-совского притяжения и на поляризационные явления [36, 251—253]. [c.141]

Нитрат серебра — технически наиболее важное соединение этого металла. Эта соль служит исходным продуктом для приготовления остальных соединений серебра. Водный раствор AgNOa используют в качестве электролита при электролитическом рафинировании серебра. [c.24]

При движении расплава вниз из него непрерывно выделяются и ликвируют в цинковый слой интерметаллические соединения серебра и золота с цинком. По мере насыщения цинксеребряный сплав частично или полностью вытесняют повышением уровня свинца. [c.253]

Поскольку наличия четырехатомного соединения серебра уже достаточно, чтобы весь кристалл галогенида серебра превратился в металлическое серебро, в таком процессе можно получить огромное усиление. В одном кристалле низкочувствительной мелкозернистой эмульсии, содержащей кубики бромида серебра размером 0,05 мкм, имеется 2,6-10 ионов серебра, а в одном кристалле высокочувствительной крупнозернистой эмульсии с размером кубика 1 мкм — 2-101" ионов серебра. Следовательно, относительно небольшое число фотонов, достаточное для того, чтобы образовать соединение Ag , может привести к образованию 10 —10 атомов металлического серебра — усиление от одного миллиона до 10 миллиардов [c.100]

Неэкспонированные, непроявленные кристаллы галогенида серебра, которые остаются после проявления, все еш,е обладают фоточувствительностью, и, до тех пор пока они не удалены, время жизни проявленной эмульсии оказывается ограниченным. Галоге-ниды серебра практически нерастворимы в воде при любых pH и становятся растворимыми в результате химического преобразования в процессе фиксирования. Тиосульфат натрия — обычное фиксирующее вещество, хорошо известное как гипосульфит, образует растворимые в воде комплексные соединения серебра. Образование одного из них иллюстрируется следующей реакцией [c.101]

Несенсибилизированные, или сине-чувстви гел ьные , эмульсии, которые реагируют на свет в ультрафиолетовой и сине-фиолетовой частях спектра, характерного для галоидного соединения серебра. [c.127]

Во многих щелочных галогенидах также можно обнаружить пространственное распределение дислокаций, используя эффект декорирования (С. Амелинкс). Для этой цели в кристаллы в процессе их роста добавляют незначительные количества галогенных соединений серебра, например 0,8% Ag l. Последующий отжиг в водороде ведет к выделению серебра по линиям дислокаций, и тем самым к их декорированию. На рис. 11.9 показана гексагональная сетка дислокаций в кристалле КС1, обнаруживаемая при использовании элекронномикроскопического фотографирования. Подобным образом можно было детально исследовать дислокационные реакции в щелочных галогенидах. [c.250]

Относительно высокая прочность и пластичность паяного шва достигается при контактно-реактивной пайке с образованием эвтектики Ад — Си (Г л = 778° С Тпайпи — 800° С). По-видимому, в древности соединения серебра с медью создавали иногда таким способом. Применение серебряной прослойки или нанесение слоя серебра на медные детали или сталь позволяют паять медь или медные сплавы между собой или медные сплавы со сталью. [c.153]

Испытания пары медь—сталь на отрыв и на срез показали, что во всех случаях разрушение шло по меди как наиболее слабомч-, материалу пары. Соединение серебро—сталь при испытании на изгиб не имело признаков отслоения при изгибе образцов как слоем серебра наружу, так и вовнутрь. [c.36]

Ненормальности в работе электролитов для серебрения. При недостатке цианидов в электролите аноды покрываются темным налетом окисных соединений серебра, нерастворяющихся при перерывах в работе ванны осадки же получаются темными и пятнистыми. При избытке цианидов аноды в процессе работы имеют светлый блестящий вид, а осадки получаются матово-белыми с явно выраженной кристаллической структурой. При нормальной концентрации цианидов в ванне аноды должны иметь светло- [c.122]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...