С — С, радикал

Здесь берутся арифметические значения радикалов. С изменением т выражения (4.16 ) и (4.16") описывают некоторые контуры S s(t) в плоскости 5. В соответствии с выбранной ветвью радикала Vv — в выражении (4.15) (т. е. исходя из того, что при 5 = 0 имеем т =-уу) необходимо взять знак — в (4.16 ) и оставить оба знака в (4.16"), чтобы получить контур, описываемый выражением (4.15) при т>0 и х О (достаточно рассмотреть случай X о, учитывая четность v и нечетность и по х). На рис. 48 в области Re5 > 0 жирной кривой изображен контур 2, состоящий из отрезка ОМ, кривой N MN, описываемой выражением (х 0) [c.477]

В качестве катализаторов аддитивной полимеризации часто применяют перекисные соединения. Перекиси обычно неустойчивы и разлагаются с образованием свободных радикалов, которые обладают достаточной энергией для активации мономеров и поэтому инициируют процесс полимеризации. Из перекисных соединений в качестве катализатора широко применяют перекись бензоила. Ниже показан механизм разложения перекиси бензоила с образованием двух фенильных радикалов и двуокиси углерода. Свободный радикал обычно изображают при помощи большой точки, [c.42]

Активация группы СНз между двумя двойными связями в радикале линолеата. В этом положении образуется свободный радикал, но в этих условиях активации двойные связи в системе могут переместиться из положения несопряженных в более устойчивое положение — сопряженных. Если происходит перемещение двойной связи из положения между 12 и 13 углеродными атомами в положение между 11 и 12 углеродными атомами, свободный электрон смещается к 13-му углероду и соединяется с свободным электроном радикала гидроперекиси с образованием нормальной ковалентной связи. На схеме 13 показана также и другая возможность перемещения двойной связи из положения между 9 и 10 углеродными атомами в положение между 10 и 11 углеродными атомами с образованием гидроперекиси у 9 углерода., [c.134]

Следует отметить, что с увеличением спиртового радикала в эфире усадка уменьшается. [c.618]

С ростом Е радикал стремится к единице, поэтому при Е условие поглощения заряженных частиц совпадает с условием поглощения нейтронов. [c.205]

Здесь радикал R может быть группой —СНз или —С Нз, а радикал R — группой —СНз или просто —Н. Некоторые данные об этой пленке указаны в табл. [c.116]

В ФРГ начат выпуск стрелочных переводов UI -60 марок 1/12 и 1/14 с радик сами переводных кривых 500 и 700 м, имеющих крестовины с подвижным сердечником. [c.306]

Например, реакция между гидроперекисью и катализатором протекает с образованием свободного радикала и новой полярной связи. [c.70]

Классификация О.с., опирающаяся на теорию строения, рассматривает каждое О. с. как продукт замещения, генетически производимый от более простого соединения путем замены в нем части атомов (б. ч. водородных, реже—кислородных) другими атомами или атомными группами. Основой при построении рациональной классификации О. с. служат углеводороды и простей-щие гетероциклические (см. ниже) соединения. Замещением в них водорода на неорганические радикалы (остатки воды, аммиака, неорганич. к т и т. д.) производят все клас-ср т О. с. замещение же водорода органич. радикалом—метилом (—С Нз) дает гомологич. ряды О. с. внутри каждого класса (см. Ро-мологш). По характеру и положению замещающих групп (субституентов) О. с. делятся на следующие важнейшие классы [К обозначает любой одновалентный углеводородный радикал или аргом водорода, Аг—одновалентный ароматич. радикал (арил), Ас— кислотный радикал (ацил)]. [c.84]

Цепной реакцией называется процесс химического взаимодействия, в котором активная частица (возбужденный атом, молекула с незамкнутыми связями — радикал) может вызвать не одно химическое превращение, а несколько, передавая свою энергию возбуждения вновь образовавшимся частицам. Число превращений, вызванных одной частицей, определяет длину цепи и может исчисляться сотнями и даже тысячами. Механизм цепных реакций очень сложен, так как на развитие цепной реакции ьлияет скорость зарождения активных частиц, скорость развития цепи, скорость обрыва цепей (время жизни активных частиц), а также внешние физические условия — давлёние, температура, скорость отвода теплоты. Математическая теория и физические основы цепных реакций получили свое развитие в трутах [c.309]

Механизм образования радикалов при радиолизе углеводородов изучали методом парамагнитного резонанса при облучении некоторых углеводородов Y-квантами Со при очень низких температурах [214, 257]. Основным радикалом, образующимся при облучении метана, является СНз, для этана — С2Н5 С(радикал) для облученных гептана и октана равен 9,9 и 11,4 соответственно [244]. [c.14]

Определение выходов свободных радикалов осуществлялось методом полимеризации и при помош и дифенилпикрилгидразила [194, 244]. Для метанола С(радикал) равно 24,0, пропанола — 30,0. Механизм ради-калообразования изучали методом парамагнитного резонанса при проведении облучения при низких температурах [6, 158, 253, 257, 278]. Основным радикалом в облученном метаноле является СНгОН, в изопропиловом [c.27]

Соединение, содержащее в молекуле атом металла, связанный непосредственно с атомом С, называется металлоорганическим. В случае двух- или многовалентного металла к последнему может быть присоединено несколько углеводородных радикалов (чистые металлоорганические соединения) или же наряду с ними атомы галогенов (смешанные металлоорганические соединения). Названия металлоорганических соединений образуют соединяя в одно слово названия металла, галогена и углеводородного радикала, например 2п(СНз)2 — цинкдиметил СНз—MgJ — маг-пийиодметил. [c.77]

Эта структура жесткая и малоподвижная по сравнению с длинной и гибкой молекулой линолевой кислоты. Поэтому канифоль представляет собой хрупкое, твердое вещество, в то время как линолевая кислота является жидкостью. Канифоль обладает значительной полярностью за счет карбоксильной группы, но большой углеводородный радикал абиетиновой кислоты не полярен, вследствие чего канифоль может растворяться как в этиловом спирте, так и в уайт-спирите. Полярность канифоли обычно недостаточно велика, чтобы она могла растворяться в воде, но если водород карбоксильной группы заменить натрием, повысив тем самым полярность канифоли, то она становится водорастворимой. Абиетат натрия применяют при изготовлении мыла, а в виде водных растворов — для проклеивания бумажной массы. [c.34]

Рассматривая формулу строения бензольных углеводородов, необходимо различать в молекулах этих соединений бензольное кольцо и связанный с ним углеводородный радикал R (СНз, С2Н5,. ... H2n+i). [c.67]

Аналогачным образом было изучено адсорбционное состояние ванадат-ионо-в. Анион рассматривался в свободном состоянии и при взаимодействии с фрагментами поверхности железа а) со стороны связей 1,74 А, 1,74 А и 1,74 А б) со стороны связей 1,74 А, 1,74 А и 1,68 А (рис. 2,25). Анализ результатов табл. 2,5 показал, что возмущение любого из рассматриваемых фрагментов не кз .1еняет знаки зарядов на атомах VU . Это означает, что в адсорбированном состоянии заряд на центральном ионе металла остается положительным, а отрицательный заряд оттянут к атомам кислорода на периферию аниона. Сумма зарядов на атомах кислорода в адсорбированном состоянии возрастает по сравнению с зарядом свободного радикала. Это свидетельствует о том, что взаимодействие анионов подобного типа с металлом происходит посредством кислородных атомов. [c.74]

Результаты, полученные для аминокислот с последовательно возрастающим молекулярным весом, соответствуют данным, подученным для других классов алифатических соединений эффективность ингибирующего наводороживание действия возрастает с удлинением углеводородного радикала. Это является следствием адсорбционного механизма действия органических-ингибиторов наводороживания. [c.221]

При температуре выше 200 °С врем т жизни гидро-пероксида полимера, ответственного за вырожденное разветвление цепи, составляет несколько десятков секунд, при этом практически исчезает период индукции окисления. В диапазоне температур 250. .. 300 °С механизм окисления полимеров, содержащих карбоцепные звенья, меняется, и основной стадией передачи цепи становится ])аспад пероксидного радикала с образовавшем легкого радикала, например ОН [c.264]

Первичные реакции происходят непосредственно после поглощения кванта света с участием электронно-возбужденного или колебательно-возбужденного состояния. К первичным фотохимическим реакциям относят реакции гомолитического или гетеролитического разрыва связи, замещения, присоединения, изомеризации и перегруппировки, а также окислительно-восстановительные реакций. Вторичные реакции протекают с участием ионов, радика- лов или реакционноспособных молекул (групп), которые образуются в результате первичной фотохимической реакции. [c.370]

Эта формула показывает, что амилитуда вынужденных колебаний всегда пропорциональна амплитуде действующей силы Fo, кроме того, имеется сложная зависимость от частоты. Если величина затухания мала (б мало по сравнению с со), то радикал в знаменателе (128.11) будет иметь минимум где-то вблизи значения р — а, и поэтому при частотах р, близких к ш, амплитуда колебаний В будет иметь наибольшее значение. [c.442]

Рассмотрим теперь цепочку атомов хребта вместе с боковыми радикалами. Наличие одного и того же бокового радикала при каждом звене ничего не меняет в проведенном рассмотрении — строение такой цепной молекулы описывается периодами с и с. Более сложным и богатым вариантом является случай, типичный для белков (рис. 23) когда к хребту, построенному из одних п тех же звеньев, могут прикрепляться различные боковые радш алы К, число сортов которых достигает 20. [c.55]

В первом случае гидролиз, связанный с образованием переходного комплекса, затруднен в связи с резонанснЫ М влиянием ядра, во втором — относительная легкость образования дифениларильного радикала облегчает гидролиз. На скорость реакции гидролиза поли-хлорпроизводных ароматических углеводородов основное влияние оказывают два фактора характер растворителя и концентрация ионов ОН-. В случае гидролиза соединений, содержащих атомы хлора в боковых цепях, гидролиз облегчается в присутствии растворителей цолярного характера, которые способствуют диссоциации молекул с образованием свободных радикалов. Для соединений с атомами хлора, присоединенными к ароматическому ядру, скорость гидролиза возрастает при избытке ионов ОН , поскольку в таких условиях создаются благоприятные условия для образования переходных комплексов. Стабильность хлорированных ароматических углеводородов снижается при наличии примеси производных с атомами хлора в боковых Цепях. [c.89]

Рис. 4,3. Изменение устойчивости блеска Бо/ ( ) и цвета Л (б) полиуретановых покрытий УР-И61 красного цвета — исходных (1—й) и с добавками иминоксильного радикала (1 —4 ) в процессе старения под лампой ДРТ-1000 в сочетании с различными све-тофильтрами

Результа ты исследования измеиения блеска и цвета покрытий УР-1161 красного цвета исходных и с добавкой иминоксильного радикала приведены на рис. 4.3. [c.144]

Для одного и того же класса химических соединений полярность маслорастворимых ПАВ в малополярной нефтяной среде убывает с удлинением углеводородного радикала, ростом молекулярной массы соединения при одинаковых числе и виде активных групп [15, 108, 121]. Соответственно этому с ростом молекулярной массы ухудшается растворимость ПАВ в углеводородных (мало-полярных) средах, уменьшаются их диэлектрическая проницаемость и поверхностная активность (увеличивается поверхностное натяЖение) на границе с водой, т. е. при переходе маслорастворимых ПАВ от группы V к группе VII резко уменьшается их поверхностная активность на всех границах раздела, в том числе на границе раздела с металлом. Характерными особенностями маслорастворимых ингибиторов коррозии являются гидрофобиза-ция пленок продукта при любых концентрациях и связанное с этим увеличение краевого угла капли воды на пленке продукта. В идеальном случае при достаточной концентрации и гидрофобности ингибитора краевой угол воды на масляной пленке может быть равен 180°, и капля воды в виде шарика в этом случае скатывает- [c.137]

Вода, Н2О. Изучение интенсивного инфракрасного вращательного спектра, а также структура этого спектра (см. гл. I) вместе со структурой вращательно-колебательного спектра (см. гл. IV) однозначно приводят к выводу, что молекула HjO не линейна. Этот вывод находится в согласии и со структурой колебательного спектра. В комбинационном спектре водяных паров имеется одна интенсивная линия с частотой 3654,5 см (Джонстон и Уолкер [475], Ренк, Ларсен и Борднер [716], Бендер [135]). Она соответствует, очевидно, симметричному колебанию (фиг. 25, а), так как комбинационные линии для несимметричных колебаний должны быть слабыми. С другой стороны, частота 3654,5 весьма близка к частоте колебания радикала ОН (AGj = 3568,4) и поэтому не может принадлежать второму симметричному колебанию Vj, т. е. изменению угла между связями ОН. Наблюдались или не наблюдались другие комбинационные частоты водяных паров пока еще не ясно. [c.304]

Стоящий в скобках коэффициент дает поправку к значению фильтрационного расхода, определенному исходя из закона Дарси. При к с радикал в полученном выражении можно разложить в ряд. Преобразуя его и сохраняя два первых члена ряда, получим простое приближенное выражение для поправочного коэффициента [c.456]

Малликен в примечании к статье Венкатесварлу рассматривал полосы С Кг как относящиеся к электронному переходу — Ai. Однако Мэтьюз [8006] на основании детального анализа тонкой структуры полос показал, что они принадлежат электронному переходу Ai (или Bj) — A . Других электронных переходов в спектре СРг пока не обнаружено. Безусловно, интересно было бы получить и исследовать триплетные системы, аналогичные таким системам в спектре СНг. Представляется весьма вероятным, хотя это и не доказано, что состояние Ai является основным электронным состоянием радикала F2. [c.520]

СРг Используя метод импульсного разряда, Мэтьюз [8006, 1455] наблюдал в спектре поглощения продуктов разряда через СгК4 ряд интенсивных систем полос, относящихся к радикалу СРз. Анализ системы, расположенной в области 2200—3800 А, показал, что полосы связаны с перпендикулярным переходом, причем осповное состояние является состоянием типа 1 1, а возбужденное — 17 1. Мэтьюз уточнил положение 000—000-полосы этой системы (Го = 37 226 см ) и нашел следующие значения вращательных постоянных и структурных параметров радикала СРг соответственно в основном и возбужденном состояниях у1о = [c.685]

К числу возможных ионообразующих реакций относится экзотермичная реакция с участием возбужденного радикала СН [16] [c.197]

Окисление углеводородов при умеренной температуре (ниже 100 С) начинается с разрыва наименее прочных связей и внедрения кислорода с образованием пере-кисного радикала К - О - О - [c.73]

В дальнейшем в реакциях окисления образуются и участвуют свободные радикалы самых различных типов. Окислительная стабильность углеводородного горючего определяется способностью присоединять кислород и зависит, прежде всего, от прочности С - Н связей. В начальных стадиях жидкофазного окисления гидроперекиси, как правило, сохраняют структуру окисляющегося углеводорода. Строение других продуктов окисления зависит от строения перекисных редикалов и гидроперекисей. Присоединение кислорода первоначально идет по наиболее слабым связям С - Н, с образованием гидроперекиси R - J - J - Y. Присоединение кислорода по связям С - С с образованием перекисей R-O-O-Ri в начальных стадиях окисления обычно не наблюдается. Разрыв более прочных связей С- Н, чем связи С - С, обусловлен тем, что углеводородные атомы окружены атомами водорода и для взаимодействия радикала по связи С - С необходимо преодолеть взаимное влияние атомов водорода, для чего требуется затратить энергию. [c.75]

Если изменить положение линии интегрирования совместно с линией разветвления радикала в (28,2), проводя их между контурами 1 и (2 А т) так, чтобы линия интегрирования по-прежнему проходила по правому берегу лвлив разветвления, то, учитывая сказанное 26 [c.403]

Разорванные связи на поверхности ковалентных кристаллов проявляют акцепторные свойства. Захват электрона на такие центры приводит к образованию двухэлектронных состояний типа Б на рис.5.2,5. Электроны в них могут находиться в синглетном и три-плетном состояниях (Б , Б2). В случае дисперсных частиц графита прямыми измерениями статического парамагнетизма удалось показать, что на поверхности в основном присутствуют диамагнитные состояния Б]. "Распаривая" двухэлектронное состояние путем адсорбции атомов И и О удалось доказать (рис.5.2,в), что на поверхности при этом возникает сигнал ЭПР от я-электронов, локализованных около С-Н (С-О) связей, причем отношение ширин линий ДН этих сигналов точно соответствует отношению ядерных моментов протона и дейтрона = 3,25 . Аналогичное доказательство присутствия на поверхности Ое состояний Б1 было получено "распариванием" спинов при адсорбции акцепторных молекул парабензохинона (я-Бх) наблюдался широкий сигнал от разорванной связи Ое и узкий от радикала я-Бх. В случае 51 в пользу образования состояний Б говорят данные по адсорбции кислорода (7.3.2). [c.156]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...