Связь между химическим равновесием и химической кинетикой

СВЯЗЬ МЕЖДУ ХИМИЧЕСКИМ РАВНОВЕСИЕМ И ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКОЙ [c.286]

Связь между химическим равновесием и химической кинетикой 287 [c.287]

При исследовании систем, находящихся вдали от состояния равновесия, неожиданно обнаруживается зависимость между кинетикой идущих в системах химических реакций и их пространственно-временной структурой. Конечно, верно, что взаимодействия, определяющие величины констант скоростей химических реакций и параметров переноса, в свою очередь определяются величинами близкодействующих сил (имеются в виду валентные связи, водородные связи, силы Вап-дер-Ваальса). Тем не мепее решения кинетических уравнений зависят, кроме того, и от глобальных характеристик. Эта зависимость, тривиальная для термодинамической ветви вблизи равновесия, для химических систем, находящихся в условиях, далеких от равновесных, становится определяющей. Например, диссипативные структуры, как правило, возникают лишь в таких системах, размеры которых превышают некоторые критические значения. Значения этих критических величин являются сложной функцией параметров, определяющих идущие в системе химические реакции и диффузию. Поэтому мы можем сказать, что химические нестабильности сопряжены с упорядочением па больших расстояниях, благодаря которому система функционирует как единое целое. [c.137]

Один из важнейших вопросов химической кинетики связан с учением о скоростях химических реакций и химическом равновесии. Во второй половине XIX в. исследованию этого вопроса посвящен ряд работ, в том числе немецкого химика Л. Вильгельми, изучившего (1850 г.) скорость инверсии тростникового сахара, и французского химика П. 9. М. Бертло, который совместно со своим соотечественником, химиком Л. Пеан де Сен-Жилем, опубликовал (1861—1863 гг.) результаты исследований скорости образования сложных эфиров из спиртов и кислот [9]. В 1864—1867 гг. норвежские ученые К. М. Гульдберг и П. Вааге открыли закон действующих масс, который лег в основу учения о химическом равновесии и скоростях химических превращений. В результате систематических исследований русского химика Н. А. Меншуткина в 1882—1890 гг. были установлены связи между строением веществ и их реакционной способностью [10]. [c.140]

Чтобы такой переход осуществился, в каждом полимерном теле независимо от химического строения макромолекул должно образоваться определенное число межмолеЮ дярных связей. Обозначим это число через х. Концентрацию активных групп в полимере, способных к образованию меж-молекудярных связей, обозначим через N. Учитывая, что мeж юлeкyдяpныe связи непрерывно распадаются и возникают в других местах, и что существует равновесие между числом образовавшихся и распавшихся связей, можно в данном случае для описания этого процесса применить обычное уравнение химической кинетики, описывающее равновесный процесс [c.122]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...