Аррениусова химическая кинетика

Я. Х.Вант-Гофф и С. А. Аррениус в последующих работах обобщили и развили положения о химической кинетике. В частности, ими установлены зависимости скорости протекания химической реакции от температурных условий. Вант-Гофф показал, что при повышении температуры на 10° С скорость реакции увеличивается в 2—4 раза [6, И, 12]. [c.140]

При определении времен преобразования компонентов топлива предполагают, что скорости реакций преобразования жидких компонентов топлива в газ (при их горении) подчиняются закону химической кинетики -закону Аррениуса, с учетом влияния давления. Д.А. Франк-Каменецкий [46] показал, что [c.92]

Температура влияет на кинетику процессов переноса и химических реакций, скорость которых возрастает экспоненциально, в соответствии с уравнением Аррениуса [8]. В реальных условиях образование продуктов коррозии происходит с одновременным изменением агрессивности среды. [c.20]

При относительно низкой температуре (ниже 900—1000 °С) скорость химической реакции при а>1 меньше скорости диффузии окислителя к поверхности реагирования. Это означает, что окислитель имеется в достаточном количестве и условия его подвода существенного значения не имеют, градиент концентрации окислителя на поверхности реагирования и в окружающей среде здесь мал. При указанных условиях скорость горения в целом определяется кинетикой химической реакции на поверхности (кинетическая область реагирования). Кинетическая область горения показана на рис. 3.4, а. С увеличением температуры скорость горения растет экспоненциально пропорционально росту константы скорости. химической реакции к, определяемой по уравнению Аррениуса [c.66]

Ранее были изложены основные законы кинетики (законы действующих масс и Аррениуса), позволяющие определять скорость химических реакций. В основе этих реакций лежат стехиометрические соотношения молекул исходных и конечных продуктов. При этом не предусматривается возможность реагирования молекул исходных продуктов с активными промежуточными продуктами — свободными атомами исходных продуктов и радикалами О, Н, ОН и др. [c.106]

Изменение свободной энергии tnW можно разделить на ЛЯ + TAS, где ЛЯ —теплота, а AS —энтропия. Такой прием широко применяется теми, кто интересуется кинетикой химических реакций в растворе или в газовой фазе. Старый метод Аррениуса, заключающийся в определении скорости реакции через где А зависит от числа столкновений [c.786]

Из законов химической кинетики следует, что скорость реакций пропорциональна концентрации реагирующих веществ (в яашем случае — горючего и окислителя) и температуре реакции. Если скорость реакции зависит от концентрации в степени 1—2, то от температуры она зависит очень сильно, находясь в экспоненциальной зависимости (закон Аррениуса). Это же следует и из правила Вант-Гоффа, по которому скорость реакции при повышении температуры всего на 10° С возрастает в 2—4 раза. Отсюда вытекает третье условие экономичного и интенсифицированного сжигания топлив — проведение этого процесса яри высоких температурах. [c.45]

Анализ гетерогенной химической реакции, протекающей на поверхности твердой фазы методами теории подобия, был проведен в работе Вулиса [166], который показал, что в большинстве случаев критериями, определяющими протекание гетерогенных реакций, являются критерий Аррениуса (характеристика кинетики процесса), критерий Пекле (характеристика диффузии) и критерий гомохорности. Рассмотренные в этой работе примеры достаточно хорошо иллюстрируют целесообразность и перспективность обработки опытных данных методами теории подобия. Особое значение автор придает критерию Аррениуса в случае, когда нет уверенно- [c.174]

Кинетическое уравнение для микропараметра поврежденности с использованием положений химической кинетики, в частности уравнения Аррениуса, описано в работе [36]. Там же сделана попытка учесть влияние на скорость накопления повреждений таких факторов, как неизо-термичность (ТфО), неоднородность поля температур (gгad Г 0) и напряжений (а,/) [c.62]

КДР следует строить по результатам испытаний, проводимых в условиях жесткой стабилизации состава среды и температуры испытаний (до 1—2°С). В ряде случаев представляет интерес использование температурных зависимостей кинетики субкрити-ческого роста трещины для оценки с помощью уравнения Аррениуса энергии активации процесса разрушения, что позволяет судить о ведущем механизме и физико-химической природе процесса. [c.347]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...