Коррозия скорости движения раствора

Фиг. 42. Влияние на коррозию скорости движения раствора

В некоторых случаях растворенный кислород благоприятствует замедлению коррозионного процесса. Усиленный доступ кислорода уменьшает скорость коррозии железа в фосфате натрия вследствие образования фосфатного покрытия, а также в 0,1 н. растворе хлорида натрия при относительно высоких скоростях движения раствора в результате пассивирования. [c.79]

Соляная кислота является в настоящее время самым дешевым и эффективным растворителем окалины и продуктов атмосферной коррозии. При предпусковой очистке она проникает через поры окалины и ржавчины, растворяет оксид железа II и металл. Подтравленные отложения переходят в раствор в виде взвеси, которая затем постепенно растворяется в объеме раствора. Ранее считалось, что в растворах соляной кислоты лишь 50% оксидов железа находится в растворенном состоянии. Определение взвешенных веществ при предпусковых очистках соляной кислотой показывает, что количество их не превышает 15— 20%. Количество взвеси в кислоте зависит от растворимости оксидов железа, а она в свою очередь от температуры и скорости движения раствора. При температурах 60— 70°С 3—5% -ные растворы соляной кислоты, циркулирующие со скоростью 0,5—1,5 м/с, с достаточно высокой скоростью переводят оксиды железа в растворенное состояние. При наличии интенсивной циркуляции раствора (высокопроизводительные насосы) опасность за-би-4 [c.51]

ТАБЛИЦА 56. СКОРОСТЬ КОРРОЗИИ р, Г/(Мг-Ч), КОТЕЛЬНЫХ СТАЛЕЙ В МОЮЩИХ РАСТВОРАХ ПРИ 98-100 <=С И СКОРОСТИ ДВИЖЕНИЯ РАСТВОРА 1 М/С [c.113]

Коррозионные процессы в значительной степени зависят от того, находится ли электролит в покое или движении. Кривая зависимости скорости коррозии от скорости движения электролита приведена на фиг. 8. Сначала с увеличением скорости движения коррозия усиливается (по сравнению с неподвижными системами) вследствие ускоренного подвода кислорода к катодным участкам металла, далее коррозия ослабляется, что объясняется замедляющим действием кислорода и ростом пассивирующей пленки продуктов коррозии. При большой скорости движения жидкости скорость коррозии интенсивно увеличивается, что является результатом струйной коррозии, при которой струйки жидкости срывают с поверхности металла защитные пленки. При еще более высоких скоростях движения раствора имеет место особое явление, называемое кавитацией. В этом случае разрушение металла в основном происходит в результате действия механического фактора коррозионный процесс является лишь дополнительным фактором [18]. [c.21]

В аэрированных растворах реакция восстановления кислорода часто поляризуется вследствие дефицита кислорода (фиг. 41). Если раствор перемешивается или течет, то ток возрастает от ig в стационарных условиях до I l при скорости движения раствора Vi или до 12 при скорости Vz. Если скорость увеличивается до Vs, то дальнейшего увеличения скорости коррозии не происходит, так как диффузия кислорода перестает быть лимитирующим фактором для реакции восстановления кислорода. [c.87]

Электропроводность раствора электролита зависит еще от его состава и температуры. Приведенные на рис. 11 данные говорят о том, что с повышением скорости движения раствора увеличивается скорость коррозии монель-металла до некоторого предела. Такое влияние скорости движения жидкости типично, однако часто оно сопровождается уменьшением площади коррозионного воздействия. При газовой коррозии скорость движения газа (умеренная) не влияет на интенсивность коррозии. [c.61]

Увеличение скорости движения раствора, обеспечивающее более обильное поступление кислорода и повышение / ред. может привести к тому, что металл (2) окажется пе защищенным от коррозии. На рис. У,13 приведена диаграмма для тех же металлов, что и на рис. У,12, но при более высоком / ред по кислороду. В этом случае при Фс корродируют оба металла, по второй медленнее, чем первый. [c.178]

Значительное влияние на скорость коррозии металлов в рассолах могут оказать и другие факторы скорость движения раствора, наличие двуокиси углерода и соединений серы, давление, характер анионов и некоторых катионов,растворимость продуктов коррозии и возможность образования на металле защитной пленки. [c.234]

Больше подвергаются коррозии первые элементы теплообменников по ходу горячего раствора. Сроки службы трубок преимущественно определяются скоростью движения раствора, его температурой, концентрацией, содержанием в нем СОг, а также продуктов разложения моноэтаноламина (смолистых веществ). По всей вероятности, скорость движения раствора играет наибольшую роль, так как параллельное подключение добавочных секций теплообменников резко снижает разрушение трубчатки. [c.36]

Снижение скорости движения раствора,, применение защитных устройств, уменьшающих ударную коррозию, очистка раствора от взвешенных абразивных частиц с помощью песчано-гравийных фильтров. [c.37]

Кислород не всегда ускоряет коррозию он может и заметно уменьшить ее, например в растворе фосфата натрия или в 0,1 н. растворе хлорида натрия при высоких скоростях движения раствора. В первом случае после появления коррозии наступает пассивация из-за образования покрытия [12] во втором случае пассивация обусловлена весьма энергичным поступлением кислорода, причем характерно значительное несовпадение результатов многих испытаний [13]. [c.13]

Скорость движения электролита (или движения металла относительно коррозионной среды) влияет на коррозию металла, протекающую с кислородной деполяризацией, в нейтральной среде. При движении раствора повышается скорость диффузии кислорода к поверхности металла, поэтому общая скорость коррозии возрастает. При дальнейшем увеличении скорости движения среды и избытка кислорода возможна пассивация металла и уменьшение скорости коррозии. При значительном увеличении скорости движения раствора наряду с электрохимической коррозией происходит механическое разрушение защитной пленки и самого металла. [c.29]

В химической промышленности довольно часто детали и аппараты работают в условиях движения жидкости (мешалки, насосы, трубопроводы и др.). Увеличение скорости движения раствора относительно металла в большинстве случаев влечет за собой усиление коррозии. [c.62]

При коррозии с водороднО деполяризацией скорость движения раствора сказывается в меньшей степени, чем при кислородной деполяризации, а в некоторых случаях имеет место даже уменьшение скорости коррозии недостаточно изучено. [c.63]

В перемешиваемых растворах скорость коррозии больше, чэм в неподвижных. При относительно небольших скоростях движения раствора сказанное наблюдается как в нейтральных, так и в кислых растворах. [c.63]

При коррозии меди в растворах солей иногда можно наблюдать, что неравномерная скорость движения раствора на разных участках поверхности аппарата вызывает очень интенсивное разъедание в местах более быстрого движения раствора. Явление это объясняется тем, что потенциал меди в движущихся растворах отрицательнее, чем в неподвижных, и, следовательно, участки, соприкасающиеся с более быстро движущимися растворами, анодны. Аналогичное явление наблюдается также у медных сплавов. [c.84]

Движение раствора относительно металла, например перемешивание, облегчает доступ кислорода к корродирующему металлу, обновляет раствор вблизи его поверхности поэтому в перемешиваемых растворах скорость коррозии больше, чем в неподвижных. При относительно небольших скоростях движения раствора сказанное наблюдается как в нейтральных, так и в кислых растворах. [c.58]

Скорость движения агрессивного раствора является одним из факторов, влияющих на коррозионный процесс. Этот фактор особенно следует учитывать в условиях эксплуатации оборудования химической промышленности. В химической промышленности многие аппараты, машины или их детали (трубопроводы, насосы, мешалки и др.) работают в условиях, когда агрессивные жидкости циркулируют с различной скоростью или их перемешивают с большей или меньшей скоростью. Зависимость скорости коррозии материалов от скорости движения раствора имеет сложный характер и в ряде случаев наблюдается прямая пропорциональность- [c.36]

В отличие от равновесных потенциалов неравновесные потенциалы зависят от состава и концентрации электролита, в котором корродирует металл, природы растворителя, температуры, скорости движения раствора и т. д. Ввиду большого числа факторов, влияющих на величины неравновесных потенциалов, не представляется возможным заранее их рассчитать, и поэтому в каждом отдельном случае неравновесные потенциалы определяют опытным путем для заданных условий коррозии металла. [c.30]

На рис. 40 показан характер изменения скорости коррозии металлов с изменением скорости движения нейтральных растворов при доступе воздуха. В области небольших скоростей движения раствора коррозия металла ускоряется вследствие увеличения доступа кислорода к катодным участкам поверхности. При некотором значении скорости движения раствора процесс коррозии начинает замедляться, что вызывается, повидимому, пассивированием поверхности металла (образованием защитной пленки) при достаточно большом притоке к ней кислорода. Дальнейшее увеличение скорости движения жидкости вызывает усиленное разрушение металла, так как сильная струя жидкости механически удаляет с металла защитную пленку. Этот вид разрушения носит название ударной коррозии. Ударная коррозия может быть вызвана также струей влажного пара. [c.68]

В разбавленных растворах серной кислоты коррозия, с постепенным ростом скорости движения раствора, вначале уменьшается, а затем быстро возрастает [27] (рис. 4). [c.28]

Движение нейтральных растворов со скоростью не выше 6 м сек, повидимому, не оказывает влияния на скорость коррозии. В некоторых случаях движение жидкости способствует замедлению коррозионного процесса, обеспечивая однородность среды. Однако повышение скорости движения раствора, с целью выравнивания величины pH, допустимо только до тех пределов, пока не создается опасность эрозионного разрушения. [c.121]

Зависимость скорости коррозии от скорости движения раствора имеет сложный характер, но в ряде случаев имеет место прямая пропорциональность. Такая зависимость характерна большей частью для случаев коррозии с кислородной деполяризацией, когда пассивность не наступает. Это, в частности, наблюдается для морской воды при увеличении скорости ее движения. Подобный случай увеличения скорости коррозии углеродистой стали при обычной температуре графически представлен на фиг. 40. При коррозии, протекающей с кислородной деполяризацией, движение раствора способствует [c.71]

Однако в сильно аэрируемых растворах, не содержащих активаторов коррозии, зависимость скорости коррозионного процесса от скорости циркуляции раствора может быть иной. На фиг. 41 приведена обобщающая кривая зависимости скорости коррозии металла от скорости движения нейтральных растворов. Вначале с увеличением скорости движения раствора коррозия увеличивается, [c.71]

ПО сравнению с неподвижными системами, в связи с усилением подвода кислорода к поверхности металла. Затем при некотором значении скорости циркуляции раствора процесс коррозии начинает замедляться вследствие пассивации поверхности металла кислородом с образованием защитных пленок. Дальнейшее увеличение скорости движения раствора вызывает рост коррозии вследствие механического удаления пленки, быстродвижущимся потоком жидкости. При коррозии с водородной деполяризацией скорость движения раствора сказывается в меньшей степени, чем при кислородной деполяризации. [c.72]

ВЛИЯНИЕ СКОРОСТИ ДВИЖЕНИЯ РАСТВОРА ЭЛЕКТРОЛИТА НА СКОРОСТЬ КОРРОЗИИ [c.27]

Для очистки котлов используются соляная кислота, ингибированная ПБ-5 или В-2. В процессе предпусковых очисток котлов применяют 3—5%-ные растворы кислоты при температурах 60— 180° С. При разбавлении кислоты до указанной концентрации количество ингибитора будет снижаться до 0,2—0,25%. При химической очистке такими растворами коррозия котельных сталей (сталь 20, 12Х1МФ, 16ТНМ и др.) достигает значительных величин. Для уменьшения коррозии в ингибированную соляную кислоту дополнительно вводят уротропин (0,5%), ОП-7, ОП-10 (0,1—0,3%) или их смеси. Однако, как показывают лабораторные испытания (табл. 17) и практика промывок, наличие в растворах ионов-стимуляторов (Ре + и Сц2+), которые появляются в результате растворения отложений и металлов, а также интенсивное движение среды значительно снижают эффективность ингибиторов. В промышленных условиях скорость коррозии стали 20 при промывке 3—4%-ным раствором соляной кислоты, содержащей 0,2% ПБ-5, 0,5% уротропина и 0,3% ОП-10, при скорости движения раствора 1 м/с составляет 11—14 г/(м ч). Иными словами, применение даже сложных смесей ингибиторов не дает хороших результатов. К тому же, применение соляной кислоты с ингибиторами В-2 или В-1 менее целесообразно, чем с ПБ-5, вследствие их нестойкости. [c.74]

Для выноса из промываемых трубопроводов окалины и продуктов коррозии, а также песка скорость движения раствора в промывочном контуре должна быть не менее 1,0 uj eK. По окончании пассивации и промывки производится просушка труб сухим горячим воздухом. [c.206]

В промышлеиных условиях в 3— 4%-ном растворе соляной кислоты в лрисутствии 0,2% ПБ-5, 0,5% уротропина и 0,3% ОП-10 при скорости движения раствора 1 м/с, температуре 60—70°С скорость коррозии образцов стали 20, помещенных во время промы1вки в контур, составила 10,8—14,5 г/(м -ч). Полученные данные хорошо согласуются с лабораторными для таких же концентраций и температур кислоты при содержании ионов Fe + 1,0— 1,5 г/кг. [c.50]

НМК по отношению к карбонатным, железоокисным и смешанным отложениям объясняется высокой растворимостью формиатов и ацетатов Са, Mg, низким значением pH водных растворов НМК (рН= =2- 2,5) и образованием водорастворимых, устойчивых комплексов железа с ацетат-ионами. Высокая коррозионная активность растворов НМК по отношению к углеродистым сталям требует применения надежных ингибиторов коррозии металла. Коррозионными исследованиями, проведенными для сталей 20 и 12Х1МФ в разбавленном водой в 5—20 раз концентрате НМК, были установлены зависимости скорости растворения их от температуры (20—100°С), концентрации (0,6 — 14%) и скорости движения раствора (до 1,0 м/с). Наиболее существенным оказалось влияние темпера- [c.127]

Рис. 5,34. Изменение коррозии малоуглеродистой стали во времени в растворе, содержащем 2500. мг/л Na l, при различных скоростях движения раствора [1—200 2—20 3—1,2 см/с) в присутствии 100 мг/л ГМФ-Ь 60 мг/л Са (Г,2, 3 ) я без ингибитора 3").

Алюминиевые бронзы с 7—12% алюминия, как с добавками, так и без них, обладают максимальной стойкостью. Скорость коррозии их составляет 4 г1 м -сутки) в 1 н. НС1, 3 г м сутки) в 1-н. H2SO4 и 23 г1 м -сутки) в 1 н. HNO3. Их можно применять для работы с серной кислотой и травильными растворами (насосы, клапаны, корзины для травления). Катаный сплав (80% Си, 10% А1, 4,5% Ni, 1% Мп или Fe) даже в перемешиваемой серной кислоте показывает допустимые скорости коррозии (менее 0,1 мм/год) при концентрации кислоты 50% и температуре 110°С (или при концентрации 65% и температуре 85° С) и скорости движения раствора до 3 м1сек (рис. 3.36) [94]. Коррозия в соляной кислоте по мере повышения концентрации или температуры быстро достигает недопустимых размеров. В фосфорной кислоте скорость коррозии литой многокомпонентной бронзы составляет даже при 90° С всего 0,2 г м сутки), но возрастает с дальнейшим повышением температуры и аэрацией, достигая при 120—180° С 5—10-кратного значения [96]. [c.283]

Рис. 17.6. Анодная поляризация и коррозия меди в 3% аэрированном растворе Na l при 30 С и скорости движения раствора 15 м/мин (8-часовые испытания) [15].

Интенсивность коррозии, определяющая в дальнейшем срок службы всех металлоконструкций гидротехнических сооружений, зависит от ряда факторов — скорости движения раствора электролита, наличия в воде кислорода, временной жесткости и других химических составляющих воды, наносов, действия обрастания дрейссеной и др. [c.93]

Движение раствора (воды) относительно погруженного в него металла облегчает доступ к нему кислорода, обновляет раствор вблизи его поверхности, поэтому в перемешиваемых растворах скорость коррозии металла больше, чем в неподвижных. Зависимость скорости коррозии от скорости движения раствора имеет сложный характер. Начальное увеличение скорости потока приводит к возрастанию скорости коррозии, но улучшение аэрируемости ведет к пассивации поверхности, т. е. при некоторой скорости потока наблюдается максимум коррозии. [c.93]

Влияние концентрации серной кислоты на скорость растворения сталей рассматривается в ряде работ > Интересно, что при очень большой скорости движения раствора кислоты относительно поверхности металла коррозия протекает с одинаковой скоростью при различной концентрации растворов . В статических условиях (при изменении концентрации H2SO4 от 0,01 до 10,84 н., без доступа кислорода воздуха) логарифмы скорости растворения стали пропорциональны логарифму активности ионов Н+ кислоты . [c.80]

На рнс. 34 представлена наиболее типичная зависимость скорости коррозии в нейтральных растворах от скорости движения раствора при доступе воздуха. При небольших скоростях движения раствора вследствие усиления доступа кислорода к поверхности металла скорость коррозии увеличивается по сравнению с неподвижными системами наблюдается также и в кислых растворах). Замедление коррозии при некоторых значениях скорости движения раствора объясняется образованием на поверхности металла в этих условиях продуктов коррозии (пленок), замедляюиц1х процесс. При дальнейшем увеличении скорости движения раствора коррозия опять возрастает вследствие механического износа пленки. [c.63]

В растворах солей медь устойчива, но и в данном случае в присутствии окислителей (например, РеС1з) или большого количества кислорода скорость коррозии возрастает. Движение раствора оказывает заметное влияние на потенциал меди, чего не наблюдается у других металлов. В движущихся растворах потенциал меди отрицательнее, чем в неподвижных. Это объясняется тем, что при движении раствор уносит ионы меди от поверхности корродирующего металла. Для хорошо пассивирующихся иметаллов, например железа, наблюдается обратное действие движения растворов на потенциал, что объясняется увеличением доступа кислорода. При коррозии меди в растворах солей с неравномерной скоростью движения иногда можно отметить очень интенсивное разъедание в местах более быстрого-движения раствора. Аналогичное явление наблюдается у медных сплавов. [c.76]

Вначале с возрастанием скорости движения раствора коррозия увеличивается по сравнению с неподвижными системами в связи с усилением подвода активных агентов к поверхности материала. Затем при некотором значении скорости циркуляции раствора процесс коррозии начинает замедляться вследствие образования защитной пленки. Дальнейшее значительное увеличение скорости движения раствора вызывает рост коррозии в результате механического удаления пленки быстродвижущим-ся потоком жидкости. Если в результате значительной концентрации активных анионов защитные пленки не образуются, то скорость процесса коррозии не снижается. [c.38]

Пассивное состояние металла в водных растворах солей при наличии в растворе ионов депассиваторов в значительной степени зависит и от скорости движения раствора при ее увеличении облегчается доступ кислорода к поверхности металла. Поэтому с увеличением скорости движения раствора скорость коррозии может вначале возрастать, а затем снижаться, что приводит к возникновению питтинга (точечной коррозии). [c.13]

Скорость движения раствора в значительной степени усиливает коррозийный процесс. Зависимость скорости коррозии от скорости движения раствора сложная, но нередко прямопро- парциональная. В последнем случае наблюдается удаление продуктов коррозии, образовавшихся вблизи поверхности металла и осаждающихся на ней они разрушаются потоками жидкости [c.7]

Скорость движения агрессивного раствора является одним из факторов, влияющих на коррозионный процесс. Этот фактор необходимо учитывать в условиях эксплуатации оборудования в химической промышленности, где многие аппараты, машииы или их детали (трубопроводы, насосы, мешалки н др.) контактируют с агрессивными жидкостями, циркулирующими или перемещающимися с различной скоростью. Скорость коррозии и скорость движения раствора связаны сложной зависимостью. [c.27]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...