Поляризационные никеля

Известно, что никелевые покрытия технического назначения наносятся в основном электролитическим и химическим способами и используются для улучшения свойств стали в условиях агрессивных сред, в том числе под нагрузкой и при эрозионном воздействии, а также для защиты от фреттинг-коррозии. Покрытия типа никель—бор, никель-фосфор, полученные химическим осаждением в восстановительных средах, обладают поляризационными характеристиками, несколько отличными от гальванически осажденных покрытий. Коррозионная стойкость покрытия, полученного химическим никелированием, с увеличением содержания фосфора и бора возрастает. [c.95]

Рис, 322. Поляризационные кривые для железа (Л, никеля (2). хрома (Л), молибдена (4) в 10%-ной H,SiF, при 70 °С [248] [c.294]

На рис. 1 сопоставлены анодные поляризационные кривые для железа [7], хрома [ 8] и никеля [9] в 1 н, растворах серной кислоты. Как видно, последовательность, в которую можно расположить эти металлы по коррозионной стойкости, различна в зависимости от области потенциалов. В активном состоянии (А В на рис. 1) хром растворяется с наибольшей, а никель с наименьшей скоростью. Железо занимает промежуточное положение. В пассивном состоянии (СВ на рис. 1) наиболее устойчивым становится [c.6]

Рис. 1. Анодные поляризационные кривые для 1-железа, 2 - хрома и 3 - никеля в 1 н. серной кислоте

Аналогично железу, хрому и никелю пассивируются высоколегированные хромистые и хромоникелевые стали. На рис. 8 приведены типичные поляризационные кривые хромистой стали. Определяющим элементом является хром стали с содержанием хрома менее 10 % по своим свойствам ближе к железу, тогда как стали с содержанием 15 "/о и более ближе к хрому. [c.33]

Как известно, в пассивном состоянии наблюдается аналогичное явление. Участок анодной поляризационной кривой, характеризующий растворение металла в области перепассивации, с повышением температуры также смещается в область более отрицательных потенциалов. Такое явление характерно для никеля в растворе хлористого натрия [1,12]. [c.25]

Рис. 4.9. Катодная (/) и анодная (3) поляризационные кривые, измеренные на никеле в 1 н.

Анодное растворение никеля зависит от степени холодной деформации. При активном растворении никеля марки НО с исходной степенью деформации 70 % на анодной поляризационной кривой наблюдается один тафелевский участок Ь"с (рис. 3.6), что свидетельствует о сильной заторможенности процесса с уча- [c.173]

Смеси азотной кислоты и сильвинита характеризуются высоким окислительно-восстановительным потенциалом и наличием ионов хлора, что приводит к разрушению даже таких термодинамически стойких металлов, как платина. Углеродистые и нержавеющие стали разрушаются в этих условиях, на их анодных поляризационных кривых отсутствует область пассивного состояния. Никелевые сплавы с Сг, Мо, в этих средах пассивны и скорость их растворения на 3 порядка ниже, чем у сталей. При анодной поляризации и повышении температуры сред они переходят в состояния перепассивации. Чистый никель, как и стали, в этих смесях не пассивируется. [c.18]

Для выяснения роли никеля в сплавах было изучено анодное поведение опытных сплавов никеля с хромом. Как видно из анодных поляризационных кривых (рис. 146), пассивация этих сплавов облегчается при увеличении содержания в них хрома. Никель, а также сплавы его с небольшим содержанием хрома быстро активируются при анодной поляризации в растворах хлористого натрия. [c.301]

Для того чтобы выяснить электрохимическое поведение компонентов, входящих в состав нержавеющих сталей, в смесях хлоридов и сульфатов, были сняты анодные поляризационные кривые на железе, никеле, молибдене, хроме, а также, для сравнения, на чисто хромистой стали Х28 (рис. 150). [c.306]

Рис. 6. Потенциодинамические (66 мв мин) поляризационные кривые для алюминидов никеля в 0,1 н. НС1

Рис. VI,35. Анодные поляризационные кривые для никеля в растворах

Влияние несимметричности реакций фарадеевское выпрямление) наблюдается особенно часто при вызываемой переменным током коррозии пассивных металлов (в основном, по определению 1 в гл. 5). Показано, что нержавеющие стали корродируют под действием переменного тока [4], алюминий в разбавленных растворах соли разрушается при 15 А/м на 5 %, а при 100 А/м на 31 % по отношению к разрушениям, вызванным при 100 А/м постоянным током той же силы. Феллер и Рукерт [4] изучали воздействие наложения переменного тока (1 В, 54 Гц) на постоянный на никель в 1 и. H2SO4. Оказалось, что на потенцио-статических поляризационных кривых полностью исчезла пассивная область, а высокая плотность анодного тока сохранялась во всей области положительных потенциалов. Чин и Фу [5] отметили аналогичное поведение мягкой стали в 0,5т N82804 при pH = 7. Плотность пассивирующего тока возрастала с повышением плотности наложенного переменного тока, достигая при плотности тока 2000 А/м и частоте 60 Гц критического значения (отсутствие пассивной области). Они нашли также, что при плотности переменного тока 500 А/м потенциал коррозии снижался на несколько десятых вольта, одновременно в отрицательную сторону сдвигалась и область Фладе-потенциала, но [c.209]

Рис. 291. Анодные поляризационные кривые никеля и N1 —Мо сплаоов в зависимости от содержания молибдена, % (мае.), в 5%-иом растворе соляной кислоты при 30 °С (потенциалы измерены относительно нас. к. э.) 2]

Рис. 15.1. Схемы разъединительных устройств для соединения кабельных концевых муфт с системой заземления а — ненос1)едственное соединение, б — омическое сопротивление, в — нротивопараллельные диоды, г — никель-кадмиевый элемент, д — поляризационный элемент КЕ — кабельная концевая муфта,

Возможность практического использования полученного соотношения для определения деформационного изменения тока коррозии обосновывается так же, как и в известном методе снятия реальных поляризационных кривых для определения скорости коррозии металла на основе кинетической теории коррозии идеальные поляризационные кривые, определяющие стационарный потенциал и ток коррозии, рассматриваются как продолжение тафелевских участков реальных поляризационных кривых. Это, очевидно, справедливо для электрохимически гомогенной поверхности, но также может быть принято для технических металлов (железа, никеля, свинца и др.), поскольку наблюдалось удовлетворительное совпадение результатов, полученных измерением скорости коррозии непосредственно по убыли массы и расчетом по поляризационным кривым [54]. На рис. 59 реальные поляризационные кривые показаны сплошными линиями. Для практического расчета скорости коррозии в формулу (232) следует подставлять величины сдвигов потенциалов, определенные сечением реальных анодных и катодных поляризационных кривых для произвольно выбранного значения плотности тока гальваностати-ческой поляризации в пределах тафелевских участков. [c.166]

На анодных поляризационных кривых для сплавов никеля с 5-30 ат.% железа в серной и хлорной кислотах в области активного растворения наблюдаются два тафелев-ских участка [57] подобно тому, как это имеет место для чистого никеля [42]. [c.13]

Перепассивация никеля характеризуется тафелевской прямой с наклоном, не зависящим от pH раствора ( 79 102]. При некотором достаточно положительном потенциале перепассивация никеля сменяется областью вторичной пассивности [ 3] что проявляется впоявлении на поляризационной кривой НОВОГО максимума тока, потенциал которого линейно уменьшается с ростом pH раствора [125]. Предполагается, что перепассивация никеля связана с его растворением до ионов более высокой степени окисления (по сравнению ) [ 102, 126], а [c.28]

Так, для никеля в растворах H IO4, по данным, представленным на рис. 37, видно, что в чистой хлорной кислоте на анодной поляризационной кривой обнаруживается один максимум тока при потенциале, близком к 0,1 в. Введение серной кислоты приводит к тому, что после начала первичной пассивации наблюдается временное активирование растворения, после которого- вновь происходит пассивация. Этот второй критический потенциал пассивации близок к 0 2 в. Такое активирование поверхности никеля в области потенциалов [c.121]

В большинстве случаев с повышением температуры скорость коррозии металлов возрастает. Однако возможен и более сложный ход зависимости скорости коррозии от температуры [1,11]. Рассмотрим, как влияет температура на кинетику электроводных процессов. При растворении металлов в активном состоянии с повышением температуры анодная поляризационная кривая, выражающая зависимость скорости растворения металла от его потенциала для меди, железа, никеля и ряда других металлов, смещается в сторону более отрицательных потенциалов [1,12]. [c.25]

Для перевода никеля в пассивное состояние требуется наложение анодного тока порядка 10 а см . Окислительная способность облученного раствора была недостаточной для пассивации никелевого электрода. Однако смещение потенциала в положительную сторону, в соответствии с анодной поляризационной кривой, увеличивает скорость коррозии. Обычно же следует ожидать уменьшения скорости коррозии металла под воздействием облучения, когда эффективная скорость восстановления окислительных компонентов радиолиза превышает плотность тока, необходимую для пассивации металла. Увеличение потенциала аустенитной нержавеющей стали типа 1Х18Н9Т в растворе 0,1Н серной кислоты при температуре 85° С под действием у-излучения обнаружено также В. Е. Клоком [1,22]. Несмотря на термическую нестойкость перекиси водорода, она обнаружена после облучения в растворе, нагретом до температуры 150° С. [c.36]

Примеси, удаляемые из цинковых сульфатных растворов, можно классифицировать двумя методами по их расположению в ряду напряжений и по характеру поляризационных явлений, сопровождающих их осаждение. По первому методу примеси можно разделить на металлы находящиеся правее водорода (Ag,Hg, Си), и металлы, находящиеся левее водорода (Ni, Со, d). По второму методу примеси можно разделить на следующие две группы металлы, вьщеляющиеся с небольшой химической поляризацией (Ag, Hg Си, d и металлы, выделяющиеся со значительной химической поляризацией (Со, Ni, Fe). Фактор поляризации в большей мере определяет технологию цементационной очистки растворов от примесей, чем величины их стандартных потенциалов. И действительно, такие металлы, как серебро, ртуть, медь, кадмий, довольно легко удаляются из растворов цементацией при низких температурах (<50 С), в то время как кобальт и никель удаляются до необходимой концентрации лишь при высоких температурах (> 70°С) в присутствии специальных добавок и большой длительности процесса. Это обстоятельство чаще всего и определяет разделение процесса очистки растворов на отдельные стадии. Так, на заводе "Оверпелт (Бельгия) [ 154] очистку растворов от примесей осуществляют в две стадии сначала от меди и кадмия при 50 - 60°С, а затем - от кобальта.с добавкой Sb2 О3 при 90°С. Число стадий очистки растворов от примесей цементацией на различных заводах колеблется в пределах от одной до четырех. [c.58]

Па примере растворения в П2804 никеля было показано, что реакция разряда ионов П3О+ не влияет на скорость растворения металла (рис. 4.9). Анодная поляризационная кривая 3 на этом рисунке при потенциалах вблизи потенциала коррозии отклоняется от тафелевой прямой вследствие снижения анодного тока в результате протекания катодной реакции выделения водорода (2 на рис. 4.9) с соизмеримой [c.86]

Легирование латуни третьим компонентом, по-видимому, не приводит к принципиальным отличиям в механизме и кинетике их равномерного растворения. Например, в концентрированных хлоридных растворах полные анодные поляризационные кривые и парциальные поляризационные кривые окисления компонентов простой а-латуни u30Zn и а-латуни, легированной оловом (рис. 4.18), мышьяком, фосфором, никелем и другими элементами, имеют один и тот же нернстовский) наклон [24, 121, 195, 198, 199]. Следовательно, и в этом случае остается справедливым вывод, что [c.175]

Это уравнение справедливо лишь при небольших поляризациях, когда имеется линейная зависимость потенциала от плотности тока. Трабанелли с сотр. [62], используя это уравнение для расчетов, показал по поляризационной диаграмме, что дибензилсульф-оксид сильно увеличивает поляризационное сопротивление на никеле вблизи стационарного потенциала это является. причиной уменьшения коррозии. [c.121]

Результаты длительных коррозионных испытаний рассмотренных материалов в средах пилотной установки, имитирующей работу реактора, и колонной аппаратуры (окисления хлористого нитрозила и хлор-ионов, а также осушки смеси газов) полностью соответствуют выводам, полученным из анализа поляризационных кривых. Титан и его сплавы, за исключением сплава 4200, имеющего высокую скорость общего растворения, и сплава 4202, подверженного питтинговой коррозии, стойки во всех жидких и газообразных средах. Стали и никель подвержены значительной общей и локальной коррозии. Никелевые сплавы показали низкую скорость разрушения при заметной локальной коррозии, в то время как кремнистый чугун не подвержен в этих ус-л овиях локальной коррозии, а скорость его общего разрушения в 5—10 раз ниже соответствующей величины для никелевых сплавов. [c.19]

Для многих пассивирующихся систем на анодной поляризационной кривой после достижения определенного потенциала пр наступает процесс анодного активирования или пробивания пленки (зона ML на анодной кривой на рис. 37, а). Для сплавов на основе железа, хрома, никеля и некоторых других существование такого процесса определяется наличием в растворе активных галоидных анионов (СГ, Вг , J ). Если катодный процесс достаточно эффективен и начинается при достаточно положительных потенциалах Е , более положительных, чем потенциал процесса анодного пробивания защитной пленки -ЁпрВ данных условиях, то возможно пересечение катодной кривой кД 4 в зоне анодного пробоя пассивной пленки (точка U). Б этих случаях стационар- [c.63]

Для выявления возможности электрополирования никель-хромовых сплавов применяли потенциодинамический и потен-циостатический методы. Исходя из поляризационных кривых и анализа данных по качеству поверхности были выявлены искомые компоненты, при определенном соотношении которых происходит достижение предельного тока и микросглаживанияс рельефа. [c.119]

Рис. 82. Анодные поляризационные кривые для 0,9С28СгЗМоУТ1ЫЛ (S), 09ХН28МДТЛ (6), хрома (4), молибдена (3), меди (2) и никеля Ц) в экстракционной фосфорной кислоте при 90 С [1881

Диаграмма Пурбе для никеля приведена на рис. VI,23 [19, 23], а анодная поляризационная кривая — на рис. 1,24 [И]. Как видно, в 1 н. растворе Н2804 никель пассивируется при ф [c.220]

Рис. VI,24. Анодная поляризационная кривая для никеля в 1 н. растворе H2SO4, снятая с выдержкой до установления стационарного тока.

Рис. VI,37. Анодные поляризационные кривые для никеля в 1 н. растворе НСЮ4 -Н НзЗО .

Выше ( 7) было сказано, что сдвиг потенциала в отрицательную сторону, вызванный постоянной зачисткой (шлифовкой) поверхности электрода, рассматривается как серьезный аргумент в пользу концепции фазового окисла. Но шлифовка никеля и хрома род слоем раствора при одновременной анодной поляризации была в работе [76] столь интенсивной, что за единицу времени сошлифовывался слой металла, превосходящий тот, который мог бы анодно раствориться, превратиться в окисел или образовать пленку соли на электроде при использованной плотности тока. Несмотря на такой быстрый износ, на поляризационных кривых можно видеть максимум тока при Фп, после чего ток падает с ростом потенциала, давая типичную картину перехода металла в пассивное состояние. Правда, в этих условиях пп, по-видимому, больше, чем в отсутствие шлифовки. Но говорить в данном случае об образовании фазового окисла трудно. Торможение анодной реакции следует скорее связать с адсорбцией. Так как последняя протекает не мгновенно, то шлифовка несколько увеличивает [c.254]

Развитие современной техники немыслимо без использования жаропрочных и жаростойких сплавов. Основой таких сплавов чаще всего является никель. Влияние легирующих элементов, в частности железа и хрома, на коррозионное и электрохимическое поведение сплавов изучено недостаточно [1—4]. В настоящей работе изучалось анодное поведение сплавов с содержанием железа 5—30 ат. % в 1 н. Н2304 и 1 н. НСЮ4, и с содержанием хрома 1,25—31,25 ат. % в 1 н. Нг304 при 25° С. Сплавы отжигались при 1050° С с последующим охлаждением на воздухе. Сплавы № — Сг термообработке не подвергались. Состав первых определялся химическим анализом образцов, а вторых — по анализу шихты. Из исследуемого материала вырезались электроды площадью 0,5 см с токоподводом. Рабочая порерхность электрода шлифовалась наждачной бумагой с зерном до 14 мкм, а затем полировалась алмазной пастой с зерном 1 мкм. После этого электроды обезжиривались этиловым спиртом, промывались дистиллированной водой и высушивались в вакуум-эксикаторе. Нерабочая часть электрода и токоподвод покрывались перхлорвиниловым лаком. Растворы готовились из дважды перегнанных серной и хлорной кислот. Поляризационные кривые снимались на потенциостате ЦЛА. Схемы потенциостатической установки и электрохимической ячейки приведены на рис. 1 и 2. [c.80]

Рис. 3. Анодные поляризационные кривые сплавов никель — железо в 1 н. Н2304 ( = 25° С)

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...