Растворение активированное

Ацетиленовые генераторы взрывоопасны н нуждаются в специальном обслуживании. При работе одного-двух сварочных постов и в полевых условиях целесообразно использовать баллонный ацетилен. Ацетиленовые баллоны окрашивают в белый цвет и делают на них к )асной краской надпись Ацетилен . Их конструкция аналогична конструкции кислородных баллонов. Давление ацетилена в баллоне 1,5 МПа. В баллоне находятся пористая масса (активированный уголь) и ацетон. Растворение ацетилена в ацетоне позволяет поместить в малом объеме большое количество ацетилена. Растворенный в ацетоне ацетилен пропитывает пористую массу и становится безопасным. [c.206]

Соотношение (17) показывает, что появление избыточного внешнего давления ДР ведет к уменьшению равновесной концентрации атомов, активированных механическим воздействием, т.е. к пространственной локализации механохимического эффекта (ускорения растворения деформированного металла), которая является, таким образом, термодинамически неизбежной. [c.10]

Рассматривая адсорбцию кислорода (или ОН-ионов) как причину пассивации металла, следует иметь а виду прямо противоположный эффект адсорбции анионов, приводящий к-увеличению скорости растворения металла в активном состоянии. Очевидно поэтому, что важным является вопрос о том, в каких случаях происходит торможение растворения (т. е.. пассивация) и в каких — активирование процесса ионизации. металла. [c.120]

Вклад механического фактора активирования поверхности значительно меньший. По оценкам различных авторов нагружение металла с разной степенью деформации увеличивает скорость его растворения от десятков процентов до нескольких раз вследствие проявления механохимического эффекта [21]. Эти примеры показывают, что скорость локальной коррозии может достигать значительных величин сторонники электрохимической гипотезы считают это основой механизма коррозионно-механического разрушения металлов. [c.14]

К начальному периоду разрушения обычно относят активированные циклическими механическими напряжениями процессы, связанные с адсорбцией среды на поверхности металла или оксидных пленок, избирательным анодным растворением, наводороживанием катодных участков и другие процессы, приводящие к образованию питтингов или микротрещин глубиной, достаточной для заметной концентрации механических напряжений. Второй период связывают с подрастанием коррозионно-усталостной трещины до критических размеров. В третьем периоде происходит ускоренный долом. Первые два периода являются определяющими для долговечности изделия их можно разделить еще на отдельные стадии. На ха- [c.38]

Адсорбенты — тела или жидкости, на поверхности которых происходит сгущение (адсорбция) растворенного или парообразного вещества. В качестве адсорбентов используют активированный уголь, силикагель, диатомит и др. [c.279]

Химическая активность противозадирных присадок оценивается путем определения кинетики растворения в масле радиоактивной стали (облученной нейтронами по Fe ) или меди (активированной введением индикаторных количеств Ag ° в расплавленную медь) под действием испытуемых присадок. В табл. 2 для примера приведены результаты радиометрического определения химической активности некоторых композиций противозадирных присадок в сопоставлении с данными испытаний этих присадок на четырехшариковом аппарате по обычной методике. [c.186]

Коагуляция имеет целью удаление грубо- и тонкодисперсных и коллоидных примесей, а также осаждение фосфатов. Фильтрование обеспечивает тонкую очистку осветленных стоков, снижение БПК и предотвращает попадание уносимой взвеси на активированный уголь. Обработка активированным углем позволяет удалить оставшиеся растворенные органические примеси. [c.38]

За последние годы выявились тенденции усовершенствования существующих и разработки принципиально новых решений проблемы кислородной коррозии металла паровых котлов как во время работы, так и в период нахождения в резерве. В частности, при эксплуатации и консервации котлов на ряде зарубежных электростанций для предупреждения подобного вида разрушения металла с успехом применяется активированный гидразин, способный вступать в реакцию с кислородом при низких температурах. Протекание реакции между растворенным 9 131 [c.131]

К кристаллическим сплавам этот способ обработки применяется очень ограничено, так как диффузия цинка происходит предпочтительно лишь по некоторым границам,, что приводит после растворения цинка к выпадению только отдельных кристаллитов. При этом сплошность границ зерен ухудшается, сплав становится хрупким, а необходимое активирование поверхности не до- [c.284]

Ацетилен транспортируется и хранится в растворенном виде в баллонах, которые заполнены активированным углем, залитым ацетоном. При открывании вентиля баллона вьщеляется газообразный ацетилен. [c.279]

Баллоны ацетиленовые. В отличие от всех других сжатых газов ацетилен хранится в цельнотянутых баллонах типа 100 вместимостью 40 л, заполненных пористой массой, пропитанной ацетоном. В качестве пористой массы применяют активированный уголь БАУ по стандарту или литую массу, изготовляемую по специальной технологии. Среднее количество растворенного ацетилена в 40-литровом баллоне равно 5,5 и или б кг. Максимальный отбор газа из баллона с пористой массой 1,0 м /ч, а с литой — 1,5 м /ч. [c.25]

При контактировании алюминия с платиной наблюдается следующая картина. В концентрированных растворах (60—70%-ных) потенциал пары близок к потенциалу платины, в разбавленных же растворах потенциал пары ближе к потенциалу алюминия. Это указывает на то, что в концентрированных растворах азотной кислоты алюминий анодно поляризуется очень сильно. Это можно было бы рассматривать как благоприятный фактор, если бы алюминий обладал способностью переходить в пассивное состояние. Но раз, как уже указывалось, этого нет, то имеется опасность проявления сильной контактной коррозии в растворах концентрированной азотной кислоты. В самом деле, потенциал пары алюминий — платина (рис. 58) в 60—70%-ной азотной кислоте при соотношении поверхностей 1 1 достиг величины более +1,2 в. Потенциал же активирования равен для кислоты этих концентраций, судя по рис. 57, от +0,9 до +1,0 в. Стало быть, алюминий должен за счет контакта с платиной подвергнуться сильной коррозии. В более разбавленных растворах азотной кислоты положение несколько лучше, поскольку потенциал пары алюминий — платина лежит в интервале от +0,2-+до + 0,00 в, а потенциал активирования — в интервале от +1,2-+до +1,8 в. Иными словами, при контактировании алюминия с платиной в 10— 15%-ных растворах азотной кислоты не достигаются те значения потенциалов, при которых алюминий сильно активируется и резко возрастает скорость анодного растворения. Поскольку, однако, и в разбавленных растворах азотной кислоты отмечается некоторое облагораживание потенциала алюминия, то следует ожидать, что скорость коррозии алюминия при контакте с платиной увеличится и в этих растворах. [c.182]

Активирование поверхности нержавеющих сталей хлор-ионами в отсутствие растворенного кислорода происходит также по-иному, чем при наличии кислорода. Активирование наступает в отсутствие кислорода при более отрицательном потенциале, причем периодические колебания сами по себе значительно меньше, чем в случае, когда кислород присутствует в электролите (рис. 158, б). Это также указывает на то,что растворенный в электролите кислород менее прочно связан с поверхностью металла по сравнению с окисными соединениями, образованными яри реакции электрохимического окисления. [c.317]

В нших экспериментах на активированной поверхности критическая концентрация ионов Т1(1У), при которой титан переходит в пассивное состояние, не достигалась. Так, при концентрации ионов Т1(1У), равной 9,9 г/л, скорость растворения активированного титана даже несколько вше, чем в чистой 4 %-ной НзЗО . [c.51]

Растворение металлов в момент активирования пассивного СОСТО.ЯННЯ, например Ре, А1, нержавеющих сталей в азотной кислоте [c.21]

Для приготовления раствора I расчетное количество хлористого палладия тщательно растирают в фарфоровой ступке, переносят в сосуд с дистиллированной водой, предварительно подкисленной соляной кислотой в соответствии с рецептурой, и нагревают до температуры 50—80 °С до полного растворения хлористого палладия Приготовленный раствор переносят в рабочую ванну Для качественной оценки пригодности раствора активирования одну часть указанного раствора смешивают с равным объемом свеже-приготоаленного раствора сенснбилизировання Раствор пригоден к работе, если полученная смесь окрашивается в красный илн коричнево красный цвет Бурый осадок, выпадающий при попадании нонов олова из раствора сенснбилизировання вследствие плохой промывки, удаляют периодическим фильтрованием Корректирование раствора по содержанию хлористого палладия производят по данным химического анализа [c.39]

В простейшем случае йдной метки или заведомо равномерного растворения всех меченых компонентов корродирующего образца анализ можно проводить, измеряя общий уровень излучения с помощью любого подходящего счетчика радиоактивности. Однако обычно при исследовании поведения образцов, активированных облучением, предпочтение отдается ядерным спектрометрам, поскольку даже в случае индивидуальных металлов возможна радиоактивация присутствующих в них микропримесей. [c.212]

Отсюда видно, что при растворении металла от механического воздействия зависит только анодный ток, а катодный (скорость обратной полуреакции) — не зависит, хотя в потендиостатическдм, режиме (ф = onst) деформация влияет на величины сродства аА = ar zF и рЛ = r zF обеих реакций (константа обратной полуреакции определяется разностью стандартных химических потенциалов активированного комплекса и иона в электролите [18], которые от деформации электрода не зависят). [c.31]

Так, для никеля в растворах H IO4, по данным, представленным на рис. 37, видно, что в чистой хлорной кислоте на анодной поляризационной кривой обнаруживается один максимум тока при потенциале, близком к 0,1 в. Введение серной кислоты приводит к тому, что после начала первичной пассивации наблюдается временное активирование растворения, после которого- вновь происходит пассивация. Этот второй критический потенциал пассивации близок к 0 2 в. Такое активирование поверхности никеля в области потенциалов [c.121]

Коагуляция. Большинство исследователей отдают предпочтение применению одной извести или сочетанию ее с солями железа. Химическое осветление приводит к удалению суспендированных и коллоидных примесей. На этой стадии очистки сточной воды можно ожидать удаления из нее от 50 до 85 % органических веществ. Остаточная их концентрация определяет необходимость и значение последующего применения адсорбции на активированных углях. В связи с этим на практике предпочтительнее подавать на физико-химическую очистку свеже-использованную хозяйственно-бытовую сточную воду, находившуюся минимальное время в канализационной системе, во избежание растворения в ней органических компонеитов. Это позволит основную нагрузку по удалению органических соединений возложить на стадию коагуляции. [c.40]

П. Ж. Жильберт [111,214] приводит следующие данные по влиянию pH 3-процентного раствора хлористого натрия на время до наступления разрушения образца (табл. 111-45). Из данных таблицы следует, что с ростом pH до величины 9,0—10,0 скорость коррозионного растрескивания резко уменьшается. При этом следует помнить, что в щелочных средах скорость общей коррозии алюминия и его сплавов значительно увеличивается. Приведенные данные свидетельствуют о том, что явление коррозионного растрескивания объясняется наличием на поверхности металла участков, активированных тем или иным образом на фоне основного запассивированного металла. В том случае, когда вся поверхность металла активируется (при помещении в щелочную среду), скорость общей коррозии возрастает, но отсутствуют участки преимущественного растворения, по которым в дальнейшем могут развиваться трещины. С другой стороны, по данным Ю. Р. Эванса [111,212], следует, что время до разрушения образцов алюминиевого сплава с концентрацией 7% магния при увеличении pH 3-процентного раствора хлористого натрия от 5 до 8,0 практически не изменяется. При этом указывается, что если при pH 5 не разрушалось ни одного образца из 10, при pH 5,9—6,6 разрушались 1—2 образца, то при pH 7,49—8,0 разрушались все 10 образцов. Контакт алюминия, легированного [c.208]

Для очистки от масла конденсат пропускают вначале через маслоловушки и механические фильтры (кварцевые, гравийные, коксовые и другие), где задерживается мелкая набивка и удаляется нерастворившееся масло. Затем его направляют в фильтр, загруженный мелкозернистым активированным углем (березовым, торфяным и т. д.). Здесь конденсат освобождается от растворенного масла. [c.251]

Для удаления молекулярно растворенных веществ, входящих в III группу, применяют следующие процессы десорбцию летучих соединений окисление органических веществ адсорбцию на активированном угле и других сорбентах экстракцию органическими растворителями отгонку паром — эвапорацию и др. Методы удаления таких примесей специфичны и поэтому здесь используется аппаратура специального назначения. [c.47]

Согласно современным представлениям, развитым школами советских ученых Н. А. Шилова и А. Н. Фрумкнна, адсорбция электролитов на активных углях является обменной и обусловлена характером взаимодействия угля с кислородом воздуха. Если уголь после активирования приводится в контакт с кислородом воздуха при комнатной температуре, то на нем образуются поверхностные соединения (оксиды), имеющие основной характер. Природа этих соединений точно не установлена, однако известно, что кислород в них связан относительно непрочно и при соприкосновении угля с водой или водным раствором переходит в раствор в виде ионов гидроксила, заряжая поверхность угля положительно (рис. 107, а). Такой положительный уголь функционирует как необратимый кислородный электрод и обменивает ионы ОН внешней обкладки своего двойного слоя на анионы растворенного электролита, т. е. является своеобразным электрохимическим анионообменником. [c.236]

Как показали лабораторные исследования, скорость реакции между гидразином и растворенным в воде кислородом с увеличением начального его содержания и повышением температуры возрастает. При температурах ниже 100° С реакция протекает медленно, поэтому в докотловом оборудовании не всегда удается получить требуемую степень обескислороживания воды без применения катализаторов. Катализатором для этой реакции является активированный уголь. При его применении на практике на участке между точкой введения гидразина и питательным насо- [c.210]

При понижении потенциала и достижении поверхностью металла значения (р и соответственно плотности тока i p начинается пассивация металла. При потенциале (р металл полностью пассивируется и скорость его растворения соответствует плотности тока Область оптимальной запассивированно-сти металла находится между потенциалом иассивации (р и потенциалом пере-за1[1.и 1 ы (р анодная защита заключается в поддерживании потенциала металла в этой области. Смещение потенциала к значениям, отрицательнее (р, способствует активированию металла и соответствующему увеличению анодного тока и коррозии металла. Смещение потенциала положительнее значения (р вызывает перезащиту металла, что приводит к увеличению энергетических затрат и к усилению коррозии в результате перепассивации, отслаивания защитной плёнки, ниттингообразования или электрического пробоя плёнки. [c.197]

Остролокализованное повреждение пассивирующей пленки обусловливается сочетанием различных коррозионно-усталостных факторов, одним из которых является восстановление магнетита на активированных растягивающими напряжениями межзеренных границах. При повышенном рН. оно вызывается также непосредственным взаимодействием магнетита с щелочью. Последующее воздействие воды на обнаженную поверхность приводит к растворению железа с выделением водорода и интенсивной диффузией его в металл. При рН [c.36]

Если в смеси сульфата и хлорида стационарный потенциал железа сдвигался в область более отрицательных значений, а анодное растворение облегчалось, то нержавеющие стали в электролите анологичного состава пассивировались. Сульфат-ион обнаружил свойства подавлять активирующее действие хлор-ионов. По мере увеличения концентрации сульфат-ионов в растворе смеси потенциал активирования сдвигался все более в положительную сторону и при соотношении анионов ( so. i == Ю 1) сталь уже можно заполяризовать до потенциала разряда ионов гидроксила. [c.68]

Четвертым электрохимическим методом определения склонности нержавеющих сталей к питтинговой коррозии может служить гальваноста-тический. Он заключается в построении кривой зависимости потенциала от плотности тока (рис. 143). В обычных электролитах, не вызывающих образования питтингов на поверхности сплава, потенциал электрода постепенно смещается в положительную сторону. По достижении значения А скорость анодного растворения в результатё перепассивации или анодного активирования возрастает электрод при этом растворяется, однако равномерно. В присутствии же галоидных ионов не удается анодно заполяризовать электрод до потенциала, характеризующегося точкой А. Активирование, сопровождающееся резким возрастанием скорости анодного растворения, наступает раньше (в точке В). [c.293]

Характерными особенностями процесса при этом является растворение электрода в отдельных точках и появление на поляризационной кривой периодических колебаний потенциала. Потенциал, при котором начинается активация электрода, сопровождающаяся периодическими колебаниями потенциала, можно назвать потенциалом активирования. Он также характеризует склонность нержавеющих сталей к питтингообразованию. Следует заметить, что результаты гальваностатического метода определения потенциала активирования сильно зависят от интервала применяемых плотностей тока. Чем выще начальная плотность тока, тем потенциал активирования более положителен. Поэтому в этом методе необходимо плавно повышать плотность тока от самых малых значений MKaj MP-). Очевидно, за потенциал активирования надо принимать тот скачок потенциала в отрицательную сторону, который появляется на диаграмме при первой минимальной плотности тока. [c.293]

При обсуждении механизма питтинговой коррозии, как справедливо отмечалось в ряде работ, необходимо ответить на три основных вопроса почему и каким образом происходит активирование поверхности в отдельных точках, каковы причины развития коррозии в глубь металла и чем объяснить стабильное сохранение системы в гетерогенном состоянии, т. е. наличие активно действующего питтинга в окружении пассивного металла (по Франку, несоблюдение принципа все или ничего ). Менее всего изучен первый вопрос, хотя по нему был высказан ряд более или менее достоверных положений. Хотя сродство металла к кислороду почти по всей поверхности пассивного металла выше сродства металла к активирующему иону, на ней могут быть отдельные слабые участки, где кислород менее прочно связан с металлом. Этими участками могут быть границы зерен, дислокации, посторонние включения и т. д. В этих местах, по Эвансу [34], происходит ускоренное растворение (пептиза-ция) окисла ионами хлора, что и обусловливает местную активацию. [c.331]

Таким образом, в процессе зарождения и развития питтинго-вой коррозии можно. различить три стадии в первой до достижения потенциала активирования наблюдается сильная поляризация электрода во второй стадии в процессе зарождения питтингов поляризация практически отсутствует и, наконец, в третьей стадии активного растворения электрода поляризация опять возрастает, однако она не выше, чем в обычных условиях, когда металл растворяется в активном состоянии. [c.366]

Как видно Аф = фа — фст меняется в довольно широких пределах если в 4,0-н. растворе хлористого натрия достаточно сместить потенциал стали Х18Н10Т на 230 мв в положительную сторону, чтобы началось растворение стали по механизму питтинговой коррозии, то в 0,001-н. растворе хлористого натрия этот сдвиг должен достигнуть 730 мв. Если первый случай в реальных условиях может быть реализован, то второй— довольно редко. Иными словами, в разбавленных растворах хлоридов питтинговая коррозия нержавеющих сталей не так уж опасна, как это иногда себе представляют. Для того чтобы она возникла, требуется, чтобы нержавеющая сталь была законтактирована с очень сильным катодом (что вообще в реальных условиях трудно себе представить) или была подвергнута анодной поляризации от внешнего источника до потенциала + 0,85+-0,90 в. Активирование также может возникнуть, когда в электролите имеется очень сильный окислитель, способный сместить потенциал стали до подобных значений, но это тоже редко реализуется. [c.368]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...