Тафелевская прямая

Изучению анодного поведения хрома в активном состоянии посвящено сравнительно небольшое число работ, что связано с очень узким интервалом потенциалов, где скорость растворения этого металла может быть определена электрохимическими методами. Судя по имеющимся данным, скорость растворения хрома не зависит от кислотности раствора. Об этом свидетельствует, например, тот факт, что точки, отвечающие потенциалам и скоростям коррозии этого металла в 0,01, 0,1 и 1 н. растворах серной кислоты, ложатся на одну тафелевскую прямую с наклоном 70 мв [8]. [c.11]

Как видно, зависимость скорости анодного растворения от потенциала описывается обычной тафелевской прямой. Действительно, если отложить экспериментальные результаты, полученные при анодном растворении металлов, например железа, в полулогарифмических координатах, то получим требуемую теорией прямую с тем или иным наклоном. Однако вблизи потенциала пассивации фп анодное растворение перестает подчиняться тафелевской зависимости скорость реакции начинает резко падать, достигая ничтожно малых значений при потенциале полной пассивации (фп.п). При этом потенциале металл становится полностью пассивным, т. 6. переходит в состояние, которое, по Томашову [2, с. 13], определяется как состояние повышенной коррозионной устойчивости металла, вызванное торможением анодного процесса. [c.10]

Тафелевская прямая 10 Теллур 128 [c.349]

Исследования проводились [10] на оловянном электроде в солянокислых растворах при температуре 20° С. При определении указанных параметров потенциодинамическим методом для устранения концентрационной поляризации и разрастания поверхности электрода в процессе электролиза скорость нарастания потенциала задавалась 1600 мв/сек. Значение тока обмена определялось графически [11] путем экстраполяции прямолинейного участка кривой т] —- 1д г до значений т) = 0. Коэффициент а определялся по наклону тафелевских прямых. [c.63]

Истинное значение потенциала определяется экстраполяцией кривой ф — I на значение 4 = ЬС/2,3 г, где С — емкость электрода, Ь — наклон тафелевской прямой, I — плотность поляризующего тока (см. рис. 1, в). Поскольку рассчитываемая величина зависит от плотности поляризующего тока г, /о при [c.48]

Растворение железа в активном состоянии описывается тафелевской прямой с наклоном, зависящим от способа поляризации, состава раствора, чистоты и структуры железа [10]. В сернокислых растворах в условиях нестационарной (быстрой) поляризации рассматриваемый наклон имеет значение 60 мв, а в условиях стационарной поляризации - 30-40 МВ, Такое различие удается объяснить, если учесть также зависимость скорости растворения железа от кислотности раствора. Для кислых растворов эта зависимость проявляется в параллельном смещении тафе-левских прямых в сторону отрицательных потенциалов с увеличением pH. Поскольку такой результат формально можно связать с ускорением растворения железа под действием ионов 0Н в литературе принято указывать порядок реакции по гидроксил-ионам. В условиях нестационарной поляризации величина эта оказалась равной 1, а в условиях стационарной поляризации близкой либо к 1 (при [c.7]

Перепассивация никеля характеризуется тафелевской прямой с наклоном, не зависящим от pH раствора ( 79 102]. При некотором достаточно положительном потенциале перепассивация никеля сменяется областью вторичной пассивности [ 3] что проявляется впоявлении на поляризационной кривой НОВОГО максимума тока, потенциал которого линейно уменьшается с ростом pH раствора [125]. Предполагается, что перепассивация никеля связана с его растворением до ионов более высокой степени окисления (по сравнению ) [ 102, 126], а [c.28]

Графически скорости обоих этих лроцесеов могут быть найдены путем экстраполяции тафелевских прямых 12 и и рисунка на стационарный потенциал. Если точки пересечения этих прямых с линией стационарного потенциала ложатся далеко в левой части рисунка, т, е. в области отрицательных значений Igi, им будут соответствовать крайне малые значения самих скоростей данных процессов. Пользуясь-связью, существующей между постоянными а и Ь тафелевских уравнений и током обмена io, уравнение (7.18) можно преобразовать. Мы получим при этом ". , [c.136]

Наличие на титане полупроводниковой окисной пленки сильно затрудняет осуществление на нем анодных процессов, в Частности, выделение кислорода. В то же время процесс окислительного разложения карбида титана начинается при сравнительно невысоком анодном потенциале, без заметных кинетических затруднений и осуществляется довольно легко (наклон тафелевской прямой в 1 н. H2SO4 70 мв). [c.71]

Как видно из рисунка, полученные кривыеф — lg хорошо подчиняются уравнению Тафеля. Катодные и анодные тафелевские прямые пересекаются при потенциалах, близких к равновесным При увеличении концентрации НС1 в растворе от 3,5 до 7 Л/ кривые смеш аются в область более электроотрицательных значений потенциалов. Однако перенапряжение выделения сурьмы практически остается постоянным, так как это смещение обусловлено соответствующим изменением равновесного потенциала сурьмы [23]. [c.72]

Токи обмена селеновых электродов в селенистокислых электролитах, найденные экстраполяцией тафелевской прямой на [c.84]

При измерениях потенциала коррозии ие предполагается омическое падение напряжения 1Я, однако этот подход неприемлем, если металл поляризуется за счет э. д. с. внешнего источника тока. Прн этом падение омического напряжения должно быть уменьшено с помощью использования капилляра Луггина, размещенного вплотную к поверхности электрода. Но и в этом случае ие удается полностью исключить ошибку за счет омического падения напряжения и, поскольку оио вводится капилляром, экранирующим поверхность от протекания тока с соответственным уменьшением плотности тока. При высокой плотности тока эта ошибка из-за падения 1Я может скрывать область тафелевской прямой, искажая значения напряжения, что может быть пре- [c.554]

В следующей серии экспериментов восстановление кислорода исследовали в 25%-ном NH4 I (pH 4,9) при 100°С (рис. 4.30). Видно, что на кривой 4, снятой в атмосфере аргона, отсутствует участок предельного тока. На кривых 1—3, снятых в атмосфере воздуха и кислорода, имеются два участка тафелевской линейной зависимости в области восстановления кислорода и ионов водорода и один участок предельного тока восстановления кислорода в интервале от —0,5 до —0,75 В. Зависимость предельного тока восстановления кислорода от частоты вращения электрода линейна в координатах i—У . Наклон прямых зависит от потенциала и от концентрации растворенного кислорода. При экстраполяции этих прямых к ш- 0 они отсекают на оси тока отрезки, возрастающие с ростом потенциала катодной поляризации. Это указывает на смешанный диффузионно-кинетический контроль процесса восстановления кислорода на титане. [c.150]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...