Аррениуса

Реакция, протекающая на поверхности раздела двух фаз (в данном случае на поверхности коксового кусочка) называется гетерогенной. Она состоит по крайней мере из двух последовательных процессов диффузии кислорода к поверхности и его химической реакции с топливом (почти чистым углеродом, оставшимся после выхода летучих) на поверхности. Увеличиваясь по закону Аррениуса, скорость химической реакции при высокой температуре становится столь большой, что весь кислород, под- [c.137]

Согласно этому уравнению, постоянная А слабо зависит от температуры. В табл. 15 приведены значения Д5 и ДЯ для окисления некоторых чистых металлов, а и табл. 16 — постоянные уравнения Аррениуса (242) при окислении металлов на воздухе и в кислороде. [c.126]

Постоянные А Q уравнения Аррениуса (242) при окислении металлов на воздухе и в кислороде (по Кубашевскому и Гопкинсу). [c.127]

В соответствии с законом Аррениуса [c.323]

Скорость роста как тонких, так и толстых пленок увеличивается с возрастанием температуры согласно известному уравнению Аррениуса [c.194]

Способность сплава длительное время выдерживать воздействие агрессивных сред при высоких температурах зависит не только от диффузионно-барьерных свойств пленок продуктов реакции, но и от адгезии таких пленок к основному металлу. Нередко защитные пленки отслаиваются от поверхности металла во время циклов нагревания — охлаждения, так как коэффициенты расширения пленки и металла неодинаковы. Американское общество по испытанию материалов провело ускоренные испытания [58 ] на устойчивость различных проволок к окислению. Испытания заключались в циклическом нагревании проволоки (2 мин) и охлаждении (2 мин). Попеременное нагревание и охлаждение заметно сокращает срок службы проволоки по сравнению с постоянным нагревом. Срок службы проволоки в этих испытаниях определяется временем до разрушения или временем до увеличения ее электрического сопротивления на 10 %. В соответствии с уравнением Аррениуса, зависимость срока службы т (в часах) проволоки от температуры имеет вид [c.205]

С. Аррениус и Я. Вант-Гофф независимо друг от друга пришли к уравнению, связывающему константу скорости, температуру и энергию активации, причем это уравнение построено по типу уравнения Максвелла — Больцмана [c.297]

Константа реакции является функцией технологических параметров (температуры, давления и др.). Согласно уравнению Аррениуса, зависимость константы химической реакции от температуры можно выразить соотношением [c.147]

Зависимость скорости реакции от температуры в большинстве случаев подчиняется закон Аррениуса [c.35]

Аррениуса 35 действующих масс 35 Фика 17, 18 [c.298]

Пусть некоторый объем газообразного реагента заключен в сосуд, стенки которого поддерживаются при неизменной температуре То- Предположим, что при протекании одной гомогенной реакции, следующей закону Аррениуса, внутри сосуда устанавливается (например, вследствие сильного перемешивания) одинаковая температура Т. Ввиду принятого допущения весь объем газа V реагирует одинаково вс всех точках и нет надобности использовать систему уравнений в частных производных. [c.269]

Таким образом, вместо системы двух уравнений второго порядка достаточно решить одно уравнение сохранения энергии, которое для необратимой реакции первого порядка, следующей закону Аррениуса, имеет вид [c.353]

Полная энергия U, необходимая для того, чтобы дислокация перерезала дислокационный лес, является функцией силы Р, которая действует на перерезающую дислокацию в точке пересечения. Число актов перерезания (пересечения) и, следовательно, общая скорость деформирования будут зависеть от температуры по уравнению Аррениуса [c.215]

Связь между параметрами Гд, а и е может быть, как и -в случае ползучести, описана с помощью уравнения Аррениуса. С учетом того, что параметр т является тем-пературно зависимой величиной, эта зависимость имеет вид [c.557]

Кривая а = /(т) (рис. 2.26) представляет собой обычную кинетическую кривую химического процесса, рассчитанную, как -было показано выше, с использованием методов нестационарной теплопроводности. Константа скорости реакции, температурный коэффициент и энергия активации по полученным данным а могут быть рассчитаны обычным путем из уравнения (2.182) и уравнения Аррениуса. [c.162]

Скорость реакции в сильной степени зависит от температуры. Как известно, эта зависимость выражается законом Аррениуса [c.231]

Скорость реакции при росте температуры существенно увеличивается, что определяется законом Аррениуса [c.144]

Формула (17.8) есть выражение закона Аррениуса (1889 г.). [c.144]

Однако закон действующих масс и уравнение Аррениуса недостаточны для объяснения истинного характера протекания реакций горения водорода, углерода и его окиси. [c.42]

Константа скорости реакции зависит от температуры ее определяют по закону Аррениуса, выражаемому уравнением [c.226]

Основное соотношение этой зависимости дается уравнением Аррениуса [c.43]

Сравнение выражений (23,21) и (23,24) показывает, что они имеют одинаковый вид и могут быть представлены общей формулой (типа уравнения Аррениуса) [c.243]

Если определять энергию активации в средней области температур (п приписывать ее основному объемному ме-) ханизму диффузии), то отклонения от прямой Аррениуса с наклоном, соответствующим этому значению Q, на- [c.260]

При переходе к случаю диффузии в сплавах с разными атомами на узлах появляется принципиальное отличие от случая диффузии внедренных атомов по однотипным междоузлиям металла. Действительно, как уже подчеркивалось выше, в случае металла (где все узлы заняты одинаковыми атомами) внедренный атом во всех однотипных междоузлиях имеет одинаковую потенциальную энергию Uo и во всех перевальных точках (типа точек Р па рис. 59) его потенциальная энергия Up тоже одинакова. Следовательно, при всех диффузионных переходах преодолевается одинаковая высота потенциального барьера Аи = Up—Uo. Поэтому процесс диффузии характеризуется одной энергетической константой — энергией . активации Q = Аи, коэффициент диффузии D имеет вид (23,25) и его температурная зависимость изображается прямой Аррениуса — линейной зависимостью 1н D от i/T. [c.274]

Из уравнения Аррениуса рассчитывали кажущуюся энергию активации Ед [кДж/моль]. [c.25]

Гипотеза активированного состояния принадлежит Аррениусу, предвосхитившего универсальность активированных процессов. Еще в 1881 г. Аррениус, исследуя реакцию инверсии тростникового сахара отметил, что экспериментальные данные по влиянию температуры на скорость химической реакции нельзя объяснить, если не ввести новую гигютезу. Сущность гипотезы Аррениуса сводилась к тому, что реализующим веществом является не тростниковый сахар, так как количество сахара не меняется с температурой, а какое то другое гипотетическое вещество, которое вновь возникает из тростникового сахара, как только оно устраняется инверсией. Это вещество назвал активным трюстниковым сахаром . [c.192]

Pl(2) ( ) = Ра(2) = Pl(2)s ( 2)i 7-F2(l) = О- (5.1.24) Скорости химических реакций для паров топлива в микронламе-ни, имеющем объем = Атсарбр, и в несущей фазе (вне при-веденной пленки r>ai) зададим с помощью закона Аррениуса (см. 5.1.14) [c.412]

Адсорбция (см. Сорбция) Акустическая жесткость среды 99 Арманда формула 173 Аррениуса закон 272 Архпыеда сила 264 [c.352]

НИИ, как правило, выражается законом Аррениуса м=Ах Хехр(—111кТ), где V — энергия активации, рассчитанная на молекулу. Как и скорость химических реакций, степень ионизации (с ростом которой растет коэффициент поглощения лазерного излучения ка, а следовательно, и выделяющаяся за фронтом волны энергия) возрастает с повышением температуры, причем степень ионизации а (при а<С1) равна а ехр(— j2kT). [c.105]

Отметим, что существует тесная связь между законом Максвелла распределения молекул по скоростям и законом Аррениуса. На молекулярном уровне энергия активгции представляет собой не что иное, как некоторое порогэвое значение кинетической энергии сталкивающихся молесул. Подробное изложение газокинетических теорий скоростей химических реакций дано в [1, 7]. [c.60]

Пусть в момент i = О полубесконечное пространство (у <1 0), заполненное горючим, соприкасается с полубеско-нечным пространством (г/>0), заполненным окислителем. Начальная температура горючего Т н, а окислителя — 1 h-Из области г/ > о на границу раздела сред падает постоянный тепловой поток Q. Считаем, что гомогенные реакции отсутствуют, реагирующий газ — эффективная бинарная смесь, а на поверхности раздела сред, которая остается неподвижной, протекает гетерогенная химическая реакция, скорость которой определяется законом Аррениуса. Предположим также, что перенос окислителя осуществляетсн в основном диффузией, процесс является изобарным, поры в твердом горючем отсутствуют, теплофизические коэффиди-енты газообразного окислителя удовлетворяют соотношениям [c.302]

ТЕМПЕРАТУРА И ДЛИТЕЛЬНОСТЬ НАГРЕВА. Зарождение и рост центров рекристаллизации являются термически активируемыми процессами. Для данной степени деформации зависимость Я и G от температуры описывается уравнениями Аррениуса N = Noexp —QnI JRT)-, G = Goexp —Qo RT), где и Qo — соответственно эффективные энергии активации процессов зарождения и роста центров. [c.338]

Если В1ремя контактирования больше времени химической реакции, то горение относят к диффузионному, в обратном случае горение относят к кинетическому. Изображая графически изменение скорости горения топлива (рис. 2-3) в зависимости от температуры при постоянной массовой концентрации окислителя, можно показать, что s соответствии с уравнением Аррениуса (2-4) скорость реакции с ростом Т сильно увеличивается (кривая /). Область горения, ограниченная осью ординат и кривой /, называют кинетической осью абсцисс и кривой 2 —диффузионной областью горения. Между кривыми / и 2 существует область 3, в которой скорости химических реакций соизмеримы со скоростями диффузии. [c.44]

В 23 была рассмотрена микротеория диффузии внедренных атомов некоторого сорта С по однотипным (октаэдрическим) междоузлиям в ОЦК и ГЦК решетках некоторого металла А. В этом случае атомы С при любых переходах из одного междоузлия в соседнее преодолевают потенциальные барьеры одинаковой высоты Аи и процесс диффузии в кагкдом таком кристалле характеризуется единой энергией активации Q = Ан. Зависимость коэффициента диффузии О от абсолютной температуры Т определяется формулой типа (23,25), т. е. график зависимости 1п2) как функции 1/Г является прямой линией (прямой Аррениуса). [c.253]

Отклонения от прллгой Аррениуса, вызваниые различием высот потенциальных барьеров, блтли детально исследованы теоретически Кривоглазом и Смирновым [13] для более общего случая диффузии но междоузлиям в сплавах (см. гл. VII). [c.253]

Из сказанного выше следует принципиально важный вывод о том, что при диффузии по междоузлиям ) в сплавах замещения нормальной законной зависимостью 1пЛ от 1/Г следует считать пелинсйную зависимость, а пе рассматривать отклопепия от линейности, как аномалии, как отклонения от априори обязанного выполняться закона Аррениуса (по существу неприменимого к таким сплавам). [c.275]

В работе [23] была развита теория диффузии внедренных атомов, основанная на модели многократных перескоков . Согласно этой модели внедренный атом в результате теплового возбуждения может совершить перескок не только в блин1айшее, но и в более удаленные междоузлия, осуществляя сразу переход на несколько элементарных расстояний, равных расстоянию между ближайшими междоузлиями. Это видоизменяет выражение для коэффициента диффузии, который в результате учета многократных переходов умножается на фактор, определяемый средним числом элементарных скачков, совершаемых диффундирующим атомом между двумя равновесными положениями с колебательным состоянием движения. Применение модели многократных перескоков к случаю диффузии внедренных атомов как в металлах, так и в упорядочивающихся сплавах [24] привело к ряду новых результатов. Среди них можно отметить получающиеся отклонеиия от прямой Аррениуса, обусловленные особенностями принятой модели диффузии. В анизотропных упорядоченных сплавах процесс диффузии ведренных атомов усложняется еще тем, что в разных направлениях внедренный атом совершает многократные переходы разной средней длины. [c.320]

Необратимое ухудшение качества изоляции лишь при длительном воздействии повышенной температуры вследствие медленно протекающих химических процессов называется тепловым старением изоляции. Старение может проявляться, например, у лаковых пленок и целлюлозных материалов в виде повышения твердости и хрупкости, образования трещин и т. п. Дл япроверкн стойкости электроизоляционных материалов к тепловому старению образцы этих материалов длительно выдерживают при сравнительно невысокой температуре, не вызывающей немедленного разрушения материала, а затем их свойства сравнивают со свойствами исходного материала. При прочих равных условиях скорость теплового старения органических и элементоорганических полимеров значительно возрастает с повышением температуры, подчиняясь общим закономерностям температурного изменения скорости химических реакций (теория Аррениуса—Эйринга). Продолжительность старения т (считая, например, от момента начала снижения механической прочности до момента получения заданной доли ее начального значения) связана с температурой старения Т следующей зависимостью [c.81]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...