Реакция горения водорода

Например, для реакции горения водорода можно записать [c.257]

Реакции горения, происходящие с уменьшением числа молей. К этим реакциям относятся однотипные реакции горения водорода и окиси углерода [c.215]

Примером такой реакции является реакция горения водорода. Цепная реакция горения водорода протекает через промежуточное образование атомов водорода, кислорода и радикалов по следующему механизму [c.233]

Однако закон действующих масс и уравнение Аррениуса недостаточны для объяснения истинного характера протекания реакций горения водорода, углерода и его окиси. [c.42]

Так как реакции горения водорода, окиси углерода и углеводородов идут по разветвленным цепям, а перечисленные газы являются основными горючими составляющими газообразного топлива, то и горение любого горючего газа носит в целом цепной характер. [c.228]

Реакция горения водорода [c.33]

Из реакции горения водорода (3-4) следует, что на 1 кг водорода приходится 9 кг водяных паров так как в топливе содержится НР/100 кг водорода, то количество водяных паров на 1 кг топлива составит ЭНр/ЮО кг, а их объем определится выражением т/Н 9Нр 9Нр S/ [c.35]

Реакция горения водорода 33 [c.238]

Кислород и его свойства. Азот и его свойства. Воздух и его свойства. Углерод, его свойства и реакции горения. Водород, его свойства и реакции горения. Понятие об углеводородах. Сера и ее свойства. [c.612]

Уравнение реакции горения водорода имеет вид [c.62]

Суммарная скорость реакции горения водорода определяется зависимостью, характерной для реакции Н+Ог- ->0Н+0, протекающей медленнее других [c.78]

Реакция горения водорода [c.212]

При сжигании газообразного топлива протекают реакции горения водорода, оксида углерода, сернистого газа, углеводородов. Реакция горения оксида углерода такова [c.36]

Для стехиометрических расчетов реакция горения водорода обычно представляется в следующем виде [c.36]

Рис. 7-6. Цикл цепной реакции горения водорода.

При этом кинетика реакций горения водорода может быть представлена по схеме [c.77]

Суммарное уравнение доли прореагировавшего вещества (274) было проверено на четырех изотермических реакциях горения водорода, окисления этилена и метанола и реакции термического разложения окисла хлора. Кроме этого, была прове )ена возможность использования уравнения (274) для описания развития [c.242]

Из реакций горения других веществ укажем на реакцию горения водорода и серы. [c.120]

Реакция горения водорода происходит по формуле [c.120]

Если так же рассмотреть реакцию горения водорода, то, пользуясь табл. 6, можно установить следующие весовые соотношения [c.121]

Технический азот проходит теплообменник 2 и электрический нагреватель 3 (для испарения влаги). С температурой несколько выше 100° газ поступает в смеситель, к которому подводится диссоциированный аммиак в количестве, необходимом для связывания кислорода технического азота и для создания в конечном газе — контролируемой атмосфере необходимого количества водорода (2—5%). Смесь технического азота и диссоциированного аммиака поступает в контактный аппарат с палладиевым катализатором, где и происходит реакция горения водорода. [c.162]

При сжигании газообразного топлива протекают реакции горения водорода, окиси углерода, сернистого газа, углеводородов. [c.43]

Примером разветвленной цепной реакции может служить реакция горения водорода. Зарождение цепей обусловлено активацией молекулы Нд посторонней молекулой М, вследствие чего молекула водорода расщепляется на два атома [c.77]

Рассмотренные выше реакции горения водорода и окиси углерода принадлежат к гомогенным реакциям, т. е. к таким, в которых реагирующие вещества находятся в одном и том же агрегатном состоянии. Если же реакции происходят на поверхности раздела двух фаз, например, твердой и газообразной, то такие реакции называют гетерогенными. К последним принадлежат реакции горения углерода и твердого топлива. Гетерогенное горение, в отличие от гомогенного, протекающего в объеме, происходит на поверхности твердого тела (углерода, твердого топлива), и поэтому скорости гетерогенных реакций в значительной степени зависят от скорости диффузии (переноса) к ней окислителя. [c.78]

Следует однако сказать, что при малых и умеренных давлениях величина летучести мало отличается от парциального давления реальных газов. В таких условиях без большой погрешности можно пользоваться величинами парциальных давлений вместо летучестей. В применении к конкретной химической реакции горения водорода [c.60]

В таком случае для реакции горения водорода получим [c.61]

В применении к реакции горения водорода воспользуемся следующими данными [c.69]

Таблица 11,2 Константы равновесия реакции горения водорода

Рассмотрим для примера реакцию горения водорода. Если бы реакция горения (III.6) целиком прошла слева направо [c.90]

Например, при реакции горения водорода при начальной температуре То выделяется на единицу массы воды тепло Qo [c.181]

Реакции горения водорода, окиси углерода и углеводородов достаточно сложны и являются цепными, протекающими с образованием непрерывно возрастающего количества нестойких и химически активных промежуточных веществ, которые реагируют между собой до образования конечного продукта. В результате реакция, [c.46]

Пламя бунзеновской горелки имеет внутренний светящийся конус ярко-голубого или зеленовато-голубого цвета, окруженный более бледной фиолетово-голубой оболочкой, которую называют наружным конусом. Между ними находится промежуточная зона. Внутренний конус — полый. Его поверхность образована тонкой зоной, толщиной от нескольких сотых до нескольких десятых миллиметра, в которой происходит реакция горения. Это — фронт пламени, распространяющийся в горючей смеси навстречу потоку газа. В стационарном состоянии скорость распространения фронта пламени равна скорости истечения газа из горелки. В промежуточной зоне горение не происходит. В наружном конусе идет дополнительное горение молекул окиси углерода и водорода, образовавшихся во внутреннем конусе. Необходимый для окисления кислород диффундирует из окружающей атмосферы, и горение носит диффузионный характер. [c.252]

Степенью диссоциации а называется доля моля конечного вещества реакции, разложившегося к моменту равновесия на исходные. Например, горение водорода выражается формулой [c.214]

Например, при горении водорода в кислороде, протекающем с выделением теплоты, помимо прямой реакции, описываемой уравнением [c.157]

Рассмотрим реакцию горения водорода. Пусть при определенной температуре реакции, для которой известна величина константы равновесия Кр, к моменту равновесия непрореагировала а-я часть моля, тогда в продуктах горения вместо 2 моль водяного пара будет только 2(1 — а) моль, но вместо 2а моль пара останутся в смеси непрореагировавшие водород и кислород в количестве водорода 2а моль, а кислорода а моль. Таким образом, состав продуктов сгорания к моменту равновесия будет следующий [c.215]

Реакции горения водорода, окиси углерода и углеводородов достаточно сложны и являются цепными, протекающими с образованием непрерывно возрастающего количества нестойких и химически активных промежуточных веществ, которые реагируют между собой до образования конечного продукта. В результате реакция, раз начавшись, развивается, саморазгоняясь, и завершается практически мгновенно. Протекание цепной реакции горения водорода показано на рис. 5. [c.30]

Из возможных реакций горения водорода в кислороде (водородно-кислородной смеси, поступающей через сварочную горелку) при температурах до 4500° С, по расчетам И. И. Фрумина [68], наиболее вероятна такая [c.74]

Рассмотрим на примере реакции горения водорода гНа + Ог = 2Н2О — 115 600 кал (483 600 дж) [c.67]

Весьма интересным и наиболее изученным примером разветвленных цепных реакций является реакция горения водорода. Нус-сельт [5 , исследуя распространение пламени в гремучих смесях, полагал, что реакция соединения водорода с кислородом идет в один акт при столкновении двух молекул водорода и молекулы кислорода, в точности по стехиометрическому уравнению реакции [c.20]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...